2019年高中化學(xué) 第1章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合檢測 新人教版選修3.doc

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2019年高中化學(xué) 第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合檢測 新人教版選修3一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項是正確的。)1下列說法中正確的是()A基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子B基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12p3C焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜D同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定低于基態(tài)時的能量【解析】根據(jù)基態(tài)原子的定義，基態(tài)原子處于最低能量狀態(tài)，A對；基態(tài)C原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22p2，B錯；焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生的光譜，C錯；根據(jù)定義，基態(tài)原子吸收能量轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)的原子，D錯。【答案】A2(xx遼陽高二質(zhì)檢)下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是()A各能級電子不是全滿就是全空B其原子與同周期A、A族陽離子具有相同的核外電子排布C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D同周期中第一電離能最大【解析】A中，稀有氣體位于周期表第18縱列，價電子排布為ns2(He)和ns2np6，所有原子軌道電子均填滿；B中，稀有氣體原子核外電子排布應(yīng)該與下一周期的A、A族陽離子核外電子排布相同；D中，依據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律，從左到右，第一電離能大體增大，故D正確?！敬鸢浮緽3下列各項中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()AX原子和Y原子最外層都只有一個電子BX原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2CX原子的2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子DX原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子【解析】A項，最外層只有一個電子的原子有第A族、第B族、金屬鉻等，它們的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，A不正確；B項，X是0族的氦原子，Y是第A族的鈹原子，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，B不正確；C項，X是第A族的氮原子，Y是第A族的磷原子，二者同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；D項，X是第A族的鎂原子，Y可以是第四周期的鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，顯然D不正確。【答案】C4下列關(guān)于元素電負性大小的比較中，不正確的是()AOSSeTeBCNOFCPSOF DKNaMgBCC離子半徑：A2CB2D還原性：A2SF，還原性S2F，B、D兩項錯誤；離子半徑S2FMg2，C項正確?！敬鸢浮緾9(xx上海高考改編)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是()【解析】HClO分子中Cl為1價，O為2價，但從選項A中看，Cl為2價，氧為1價，顯然錯誤。正確寫法為H【答案】B10(xx朝陽高二質(zhì)檢)下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高順序排列的是()AK、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、C DCl、S、P【解析】利用在同周期從左右元素第一電離能增大，原子半徑減??；同主族從上下元素第一電離能減小，原子半徑增大來判斷?！敬鸢浮緼11(xx營口高二質(zhì)檢)如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A.電負性：YZMB離子半徑：MZ2YCZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DZ元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為【解析】由圖示關(guān)系可推知：X為氦，Y為氟，M為氯，Z為硫。元素的電負性關(guān)系為：YMZ，故A項不正確；離子半徑關(guān)系為：S2ClF，故B項不正確；SCl2的電子式為，故C項正確；S元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為，故D項不正確?！敬鸢浮緾12下列化學(xué)用語表示正確的是()【解析】CH3是CH4失去一個H原子剩余的部分，其電子式為；N原子的電子排布圖為，故B不正確；Cl最外層達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；S2核內(nèi)有16個質(zhì)子，且?guī)д姾桑Y(jié)構(gòu)示意圖為【答案】C二、非選擇題(本題包括4小題，共52分。)13(8分)(xx佛山高二質(zhì)檢)(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理_，哪些違反了洪特規(guī)則_。 (2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。2s3d4s3s4p3p軌道能量由低到高排列順序是_?！窘馕觥?1)同一軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，違反了泡利原理；中成單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，中5個電子應(yīng)分占5個軌道，中成單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以違反了洪特規(guī)則。(2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，基態(tài)應(yīng)為1s22s22p63s23p4。此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4?！敬鸢浮?1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)14(12分)(xx福州高二檢測)下表是某些短周期元素的電負性值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.1(1)通過分析電負性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負性值范圍：_N_。(2)推測電負性值與原子半徑關(guān)系是_。(3)某有機化合物結(jié)構(gòu)式，其中CN鍵中，你認為共用電子對偏向于_一方。(4)試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是_?！窘馕觥?1)由已知可以看出，同一周期從左到右元素的電負性值遞增，故N的電負性值范圍為：2.5N3.5。(2)同一周期從左到右元素的電負性值遞增，原子半徑遞減，同一主族從上到下，元素的電負性值遞減、原子半徑遞增，故原子半徑越大，電負性值越小。(3)N的電負性值大，對鍵合電子的吸引力大，故鍵合電子(共用電子對)，偏向于氮一方。(4)Cl和Al的電負性值差：3.11.51.61.7，而Br的電負性值小于Cl的，故Br和Al的電負性值差更小，AlBr3中化學(xué)鍵是共價鍵。【答案】(1)2.53.5(2)原子半徑越大，電負性值越小(3)氮(4)共價鍵15(18分)(1)某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其電子排布式是_，該原子中有_個未成對電子，這些未成對電子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。(2)某元素的原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有_種，該原子中所有電子占有_個軌道，核外共有_個電子。(3)M電子層上有_個能級，有_個軌道，作為內(nèi)層最多可容納_個電子，作為最外層時最多可含有_個未成對電子。(4)在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素原子處于_族；最外層有2個未成對電子的主族元素原子處于_族。(5)A元素的最高正化合價是4價，A原子次外層上有2個電子，A原子的電子排布式是_。(6)B元素在氣態(tài)氫化物中顯3價，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子的電子排布式是_。(7)E原子核外占有9個軌道，且只有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(8)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2與G3的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2的電子排布式是_，G元素的原子序數(shù)是_?！窘馕觥?1)判斷該元素為S元素。(2)由最外層電子排布知其為Si元素，其次外層為L層，包括2s、2p兩個能級。(3)M層有3s、3p、3d三個能級，軌道數(shù)為1359，作內(nèi)層時最多容納18個電子，作為最外層時，3p軌道上各有1個未成對電子時最多。(4)最外層只有1個未成對電子的有A、A、A族元素，最外層有2個未成對電子的有A和A族元素。(5)A元素為C元素，電子排布式為：1s22s22p2。(6)B元素為N元素，電子排布式為：1s22s22p3。(7)E元素為Cl元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(8)F元素為8號元素O，G為13號元素Al?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p42相同(2)兩814(3)39183(4)A、A、AA、A(5)1s22s22p2(6)1s22s22p3(7) (8)1s22s22p61316(14分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_、_。(3)寫出Z與Y的電子排布式_、_。(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。A氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B單質(zhì)分子中的鍵能C兩元素的電負性D含氧酸的酸性E氫化物中XH鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)F兩單質(zhì)在自然界中的存在形式(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_(填元素符號)，理由是_。【解析】T：短周期元素，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)的有Na和F2，因所得溶液呈弱酸性，只能為F；X：電子排布式為1s22s22p4，為O；Y：同周期元素，陽離子半徑小于陰離子半徑，當電子層排布相同時，質(zhì)子數(shù)越多，微粒半徑越小，根據(jù)以上規(guī)律，很容易得出Y為Al；Z：電子排布式為1s22s22p3，為N?！敬鸢浮?1)(2)Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)1s22s22p31s22s22p63s23p1(4)FCE(5)Al具有金屬性