2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.2 常見(jiàn)的酸和堿（6）教案 （新版）粵教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.2 常見(jiàn)的酸和堿（6）教案 （新版）粵教版 第_____教案 _______年____月___日 星期____ 課題 8.2 常見(jiàn)的酸和堿(6) 教 學(xué) 目 標(biāo) （一）知識(shí)與技能： 1、認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿的相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。 2.了解堿的命名 3.通過(guò)堿的通性的學(xué)習(xí)，深刻理解由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律。（二）過(guò)程與方法： 1、 提高設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及交流、匯報(bào)等方面的能力，把知識(shí)內(nèi)化為自己的能力。 2、 知道實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法 （三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的能力和科學(xué)探索的興趣，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力 重點(diǎn) 堿的通性 難點(diǎn) 通過(guò)堿的通性的學(xué)習(xí)，深刻理解由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律 課型 新授 教法 講練結(jié)合 教學(xué)過(guò)程時(shí)間分配 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】前面我們學(xué)習(xí)了兩種常見(jiàn)的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣，分別有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 【引入新課】導(dǎo)致它們化學(xué)性質(zhì)相似的原因是什么？ 【復(fù)習(xí)】堿的定義。 【講授新課】三、堿的通性 【同桌對(duì)學(xué)】 1. 跟指示劑作用 結(jié)論：紫色石蕊試液遇可溶性堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇可溶性堿變紅色。 2. 跟多數(shù)非金屬氧化物反應(yīng)（ ） 2NaOH ＋ CO2 ＝ ___________________ 2KOH ＋ CO2 ＝ ____________________ Ca(OH)2 ＋ SO2 ＝ _________________ Ba(OH)2 ＋ SO3 ＝ __________________ 結(jié)論：非金屬氧化物＋堿 → 鹽＋H2O (選學(xué))凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。多數(shù)非金屬氧化物（CO、NO等除外）和某些高價(jià)金屬氧化物（如Mn2O7 、CrO3等）屬于酸性氧化物。由非金屬元素組成的酸性氧化物中，多數(shù)能溶解于水，并跟水起反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的水化物—酸。因此，酸性氧化物又稱(chēng)“酸酐”（如碳酐CO2、亞硫酐SO2、硫酐SO3、硝酐N2O5等）。 3. 跟某些鹽反應(yīng)（ ） 3NaOH ＋ AlCl3 ＝ ____________________ Ca(OH)2 ＋Na2CO3 ＝____________________ Ba(OH)2＋CuCl2＝______________________ 結(jié)論：堿 ＋鹽 → 另一種堿＋另一種鹽 注意：① 能跟酸性氧化物（選講）反應(yīng)生成鹽和水的堿必須是可溶性堿。 ② 堿跟鹽要發(fā)生反應(yīng)的條件是二者必須可溶且生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一。 【教學(xué)策略】學(xué)生對(duì)“酸的通性”有了一定的認(rèn)識(shí)，所以在“堿的通性”這以復(fù)習(xí)舊知識(shí)的方式引出新知識(shí)。 四.堿的分類(lèi)和命名 可溶性堿 例如 堿 不溶性堿 例如 微溶性堿 例如 命名：________________________或____________________ 【總結(jié)歸納】堿之所以具有共同的相似性，是因?yàn)閴A在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子。因此,堿的通性，可以認(rèn)為是氫氧根離子（OH）表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 教學(xué)個(gè)性設(shè)計(jì) 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 第八章 生活中的酸、堿、鹽 8.2 常見(jiàn)的酸和堿（6） 三、堿的通性 1.堿具有通性的原因：是因?yàn)閴A在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子。 2.堿的通性 ①跟指示劑作用 ②非金屬氧化物＋堿 → 鹽＋H2O ③堿 ＋鹽 → 另一種堿＋另一種鹽 集體 意見(jiàn) 課后 反思