2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊 6.2.4 溶液組成的表示學(xué)案（新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊 6.2.4 溶液組成的表示學(xué)案（新版）滬教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解有關(guān)溶液的化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算問題 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶液中化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算類型。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶液中化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的確定及溶液質(zhì)量的計(jì)算方法。 【學(xué)習(xí)過程】 一．回顧、預(yù)習(xí)與交流 【舊知回顧】： 判斷下列溶液中的溶質(zhì) 1.鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為________ 2.大理石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后過濾，所得濾液中的溶質(zhì)為______ 3.鐵與過量的硫酸銅溶液充分反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為_______ （當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該從反應(yīng)后的生成物中去找，且注意所得溶液的質(zhì)量不包括氣體和不溶物的質(zhì)量。） 【新知導(dǎo)學(xué)】： 溶于水的物質(zhì)：硫酸鋅、硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸鋁、氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀、 不能溶于水的物質(zhì)：碳酸鈣、大多數(shù)金屬、大多數(shù)金屬氧化物 二．合作、研討與點(diǎn)撥 活動(dòng)一、不含雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 例題1：某硫酸溶液100克，剛好跟13克鋅完全反應(yīng)， 求:(1)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 練習(xí)：10g碳酸鈣與105.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 活動(dòng)二、含雜質(zhì)（且雜質(zhì)不溶解、不反應(yīng)）的化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 例題2：某硫酸溶液74.2克，剛好跟10克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％的鋅完全反應(yīng)，求反應(yīng)后形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 練習(xí)：取22.2g石灰石樣品，放入盛有210.8g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解)，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?24.2g.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 三．總結(jié)、反思與提升 總結(jié)：反應(yīng)后的溶液質(zhì)量=所有加入的物質(zhì)質(zhì)量和-氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量-不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量 四．自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】1．金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A．等于2.3% B．等于4% C．小于4% D．大于4% 2、 16g鋅、銅混合物與309.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g。 求：（1）混合物中含銅多少克？ （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【課后訓(xùn)練】 1.某?；瘜W(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應(yīng)方程式為： 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0．64g。已知此時(shí)空氣的密度約為1．3g／L，求： (1)被吸收的SO2的質(zhì)量。 (2)空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到 0．01％)。 (3)若該NaOH溶液的質(zhì)量為200g，則該NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少為多少？ 2、將150mL稀鹽酸（密度為1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196 g ，（計(jì)算保留一位小數(shù)）。 計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量； （2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3．13 g鋅可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，計(jì)算： （1）可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？ （2）這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）100 g這種硫酸溶液稀釋成10%的硫酸，需加水多少克？ （選做）4．銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計(jì)算： 次數(shù) 1 2 3 4 加入稀硫酸質(zhì)量/g 70 70 70 70 剩余固體質(zhì)量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 （1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。 （2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程） （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）