2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 幾種常見的酸和堿教案 湘教版.doc

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2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 幾種常見的酸和堿教案 湘教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸堿的腐蝕性。 2、初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液。 3、初步認(rèn)識置換反應(yīng)和中和反應(yīng)，并能解釋與置換反應(yīng)和中和反應(yīng)有關(guān)的一些現(xiàn)象。 【教學(xué)重點】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見酸堿的性質(zhì)、用途以及使用過程中應(yīng)注意的問題。 【教學(xué)難點】用離子的觀點認(rèn)識酸堿的組成和酸堿的通性。 【教學(xué)手段】實驗為主，觀察分析。 【教學(xué)課時】3課時 【教學(xué)用具】試管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、導(dǎo)電裝置、溫度計、酒精燈、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊試液、酚酞試液。 【第1課時】 【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課→實驗探究→學(xué)生討論歸納→實驗探究→教師解答→歸納小結(jié) 達成學(xué)習(xí)目標(biāo)1，分兩步完成：A．達成目標(biāo)1 B．鞏固目標(biāo)1 教學(xué)流程 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 設(shè)計意圖 復(fù)習(xí) 引入 新課 涼菜中有適量的醋酸口感比較好，醋酸是酸溶液，還是堿溶液？ 如何用實驗方法判斷它的酸堿性？ 怎樣檢驗其酸堿度？ 思考 回答 創(chuàng)設(shè)情景從學(xué)生的親身體驗入手,營造和諧輕松的學(xué)習(xí)氛圍，復(fù)習(xí)鞏固相關(guān)知識。 設(shè)問：你還知道哪些酸和堿？ 板書：單元2中幾種常見的酸和堿 列舉所知的酸和堿 導(dǎo)入新課 A.實驗探究 指導(dǎo)學(xué)生實驗：1、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+紫色石蕊 2、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+無色酚酞 提出問題：溶液顯酸堿性的原因是什么？ 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P8 實驗 記錄 填寫課本P8 “分析歸納” 學(xué)生閱讀課本P8 總結(jié)出：酸溶液呈酸性；堿溶液呈堿性 設(shè)置對比實驗，讓學(xué)生在自主體驗中經(jīng)過細(xì)致的觀察充分體驗探究過程：猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論。 引導(dǎo)歸納酸堿與指示劑的作用 討論、歸納如下表： 酸類溶 液 堿類溶 液 石蕊 變紅 變藍 酚酞 不變 變紅 提出問題：為什么酸堿溶液能使指示劑變色？ 猜想與假設(shè) 實驗：課本P8“請你嘗試” 討論完成課本P8“分析歸納” 總結(jié)： 酸堿溶液中的氫離子、氫氧根離子決定了指示劑顏色的變化。 通過對問題的研究，產(chǎn)生感性認(rèn)識，讓學(xué)生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我。 B.知識歸納 教師引導(dǎo)歸納：酸堿組成的特點 總結(jié)出：堿溶液呈堿性；電離產(chǎn)生金屬離子（或NH4+）和氫氧根離子；酸溶液呈酸性；電離產(chǎn)生氫離子和酸根離子；含氧酸和無氧酸怎么分類？堿、酸電離的特點是什么？ 培養(yǎng)規(guī)范表達和分析問題的能力，樹立實事求是，嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的科學(xué)態(tài)度。 酸堿的分類 1、酸分類的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和無氧酸） （2）氫離子的數(shù)目（一元酸、二元酸、三元酸） 2、堿的分類方法： 通過歸納、自主學(xué)習(xí)，及時對知識點鞏固而形成記憶。 教 學(xué) 后 記 【板書設(shè)計】 單元2 幾種常見的酸和堿 酸類溶液 堿類溶液 石蕊 變紅 變藍 酚酞 不變 變紅 一、酸堿與指示劑的作用 二、什么是酸和堿 1、酸 ①定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物。 ②特點：氫離子和酸根離子。 ③分類： 含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。 根據(jù)是否含氧 無氧酸：命名：“氫某酸” 例如：鹽酸、氫硫酸等。 一元酸（鹽酸、硝酸） 氫離子的數(shù)目 二元酸（硫酸、碳酸） 三元酸（磷酸） 2、 堿 ①定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。 ②特點：金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子。 ③命名：氫氧化“某”，例如：氫氧化鈉、氫氧化鈣等。 【知識反饋】 1、 酸在組成上有什么共同的特點？ 2、 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。 硫酸— 硝酸— 鹽酸— 氫硫酸— 碳酸— 氫氧化鈉— 氫氧化鐵— 氫氧化亞鐵— 氫氧化銅— 【第2課時】 【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課→實驗探究→學(xué)生討論歸納→實驗探究→教師解答或?qū)嶒灐鷼w納小結(jié) 達成學(xué)習(xí)目標(biāo)1~3，分三步完成：A．達成目標(biāo)1、2 B．達成目標(biāo)3 C．鞏固目標(biāo)1 教學(xué)流程 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 設(shè)計意圖 展示實物，提出問題引入新知識 問：在人們?nèi)粘Ｉ钪校姿岢擞兴嵛?，還有什么化學(xué)性質(zhì)？ 稀鹽酸、稀硫酸與醋酸有相似點嗎？ 思考 創(chuàng)設(shè)情景從學(xué)生的親身體驗入手,營造和諧輕松的學(xué)習(xí)氛圍。 實驗探究 認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和腐蝕性。 演示P10“請你嘗試”實驗2。 稀硫酸配制：把濃硫酸沿器壁倒入盛水的容器中，并不斷攪拌。 觀察實驗。 觸摸容器外壁并用溫度計測定實驗前后溫度的變化。 培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會、關(guān)心別人、關(guān)愛自己，為社會作貢獻的責(zé)任感。 幾種常見的酸的性質(zhì)： 指導(dǎo)實驗P8“請你嘗試”實驗1、“分析歸納”；P10“請你嘗試”實驗1~3及“分析歸納” 學(xué)生實驗1、記錄完成“分析歸納”。 學(xué)生實驗1~3、記錄完成“分析歸納”。 通過實驗得到感性認(rèn)識。掌握酸與金屬氧化物的反應(yīng)。 達成目標(biāo)3 引導(dǎo)分析置換反應(yīng) 總結(jié)置換反應(yīng)的特點 課堂練習(xí) 指導(dǎo)練習(xí) 1．完成實驗現(xiàn)象 酸+石蕊－ 酸+酚酞－ 2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷哪些是置換反應(yīng)？ HCl+Fe HCl+Al H2SO4+Zn HCl+Fe2O3 H2SO4+CuO HCl+CaCO3 鞏固所學(xué)知識 歸納 引導(dǎo)歸納酸的通性 1．酸與指示劑作用 2．酸與金屬反應(yīng) 3．酸與金屬氧化物反應(yīng) 4．酸與鹽反應(yīng) 通過歸納，自主學(xué)習(xí)，及時對知識點鞏固而形成記憶。 學(xué)以致用 1、兩個燒杯分別放入等質(zhì)量的濃鹽酸、濃硫酸，在空氣中放置一段時間后，質(zhì)量如何變化？ 2、實驗室制取氫氣，可選用下列的試劑（ ） A. 鋅和硝酸 B. 鋅和濃硫酸 C. 鋅和稀硫酸 3、失去標(biāo)簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸，可以一次把它們一一鑒別出來的試劑是（ ） A. 石蕊試液 B. 酚酞試液 C. 氯化鈉溶液 4、在硫酸溶液中加入下列哪種物質(zhì)，溶液不能導(dǎo)電（ ） A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl 5、用玻璃棒蘸取下列哪種溶液在石蕊試紙上寫字，字跡會先紅后黑（ ） A. 濃鹽酸 B. 稀鹽酸 C. 濃硫酸 D. 稀硫酸 鞏固所學(xué)知識 教 學(xué) 后 記 【板書設(shè)計】 三、幾種常見的酸 1、鹽酸、硫酸 鹽酸 硫酸 含義 氯化氫的水溶液 物理性質(zhì) 吸水性——作干燥劑 不同的化學(xué)性質(zhì) 脫水性（碳化） 稀硫酸的配制：把濃硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中，并用玻璃棒不斷攪拌。 2、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸與指示劑作用 （2）酸+金屬 氫氣+鹽 Fe + HCl Zn + H2SO4 反應(yīng)規(guī)律：在金屬活動順序中，排在氫前面的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)，排在后面的金屬 不能和酸反應(yīng)。 （3）酸 + 堿性氧化物 鹽 + 水 H2SO4＋CuO HCl + Fe2O3 （4）酸 + 堿 鹽+水 HCl + NaOH （5）酸 + 鹽 新酸+新鹽 HCl + CaCO3 HCl + AgNO3 H2SO4 + BaCl2 3、用途：制備氫氣、二氧化碳；除銹；鑒別分析Cl-、SO42- 等。 【知識反饋】 1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)主要取決于（ ） A. 都能和指示劑作用 B. 都能和堿反應(yīng) C. 能與金屬氧化物反應(yīng) D. 都能電離出氫離子 2、下列物質(zhì)不屬于酸類的是（ ） A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3 3、有甲、乙、丙三種溶液分別滴入紫色石蕊溶液：甲變紅；乙變藍；丙不變。這三種溶液的pH由小到大的順序是（ ） A. 乙甲丙 B. 甲乙丙 C. 丙乙甲 D. 甲丙乙 4、下列和我們生活相關(guān)的物質(zhì)溶液的pH值中，顯堿性的溶液 ；顯酸性的溶液 ；近似中性的溶液 。（填序號） （1）葡萄汁3.5~4.5 （2）牛奶6.3~6.6 （3）西紅柿4.0~4.4 （4）乳汁6.6~7.6 （5）雞蛋清7.6~8.0 （6）唾液6.6~7.1 （7）血漿7.4~7.5 【第3課時】 【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課→實驗探究→學(xué)生討論歸納→實驗探究→教師解答或?qū)嶒灐鷼w納小結(jié) 達成學(xué)習(xí)目標(biāo)1、3，分兩步完成：A．達成目標(biāo)1、3 B．鞏固目標(biāo)1 教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 問題情景引入新課 介紹生活中的石灰水 石灰水為什么放置一段時間后會變質(zhì)？ 怎么洗去衣服上的油污？ 思考 聯(lián)系生活實際，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 投影 幾種常見的堿 實驗與探究 展示NaOH實物，引導(dǎo)觀察物理性質(zhì)，分析保存方法。 指導(dǎo)課本P14“請你嘗試”實驗1 怎么洗去衣服上的油污？ 演示實驗:用氫氧化鈉和有油污的布料混合攪拌。 觀察認(rèn)識NaOH的物理性質(zhì)及腐蝕性 完成課本P14“請你嘗試”實驗1觀察NaOH與油脂反應(yīng)：在不同的沾有污漬的物品上加氫氧化鈉清洗 閱讀P14，認(rèn)識NaOH的用途 增強感性認(rèn)識 讓學(xué)生體會化學(xué)與生活的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力。 引導(dǎo)探究：1. 氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)。 2. 氫氧化鈉溶液、石灰，分別與硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液的反應(yīng)。 1.設(shè)計實驗方案 2.觀察現(xiàn)象 3.歸納總結(jié)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) 通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和解決問題的能力。 3．指導(dǎo)P12-P13“請你嘗試” 酸堿中和反應(yīng)的實驗 歸納中和反應(yīng)的概念 學(xué)生實驗、記錄。 完成“分析歸納”。 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 留一定空間，讓學(xué)生想象、合作、交流，充分體現(xiàn)新課程的理念。自主、合作探索使學(xué)生體驗合作、協(xié)作的樂趣。 學(xué)以致用 指導(dǎo)實驗P15“請你嘗試” 1.酸、堿溶液能導(dǎo)電的原因 酸類、堿類物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電。導(dǎo)電原因是：有自由移動的離子。 2.P16分析歸納 通過對問題的認(rèn)識，產(chǎn)生感性認(rèn)識，讓學(xué)生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我。 課堂練習(xí) 指導(dǎo)、巡視、點評 （1）Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO2 （2）NaOH + HCl （3）NaOH + FeCl3 鞏固所學(xué)知識 教 學(xué) 后 記 【板書設(shè)計】 四、常見的堿 中和反應(yīng) 1、 氫氧化鈣 氫氧化鈉 物理性質(zhì)、俗名 白色固體，微溶于水—石灰水。 熟石灰、消石灰 白色固體，極易溶于水，放出大量熱。有吸水性，作干燥劑。 燒堿、火堿、苛性鈉。 注意事項 有腐蝕性 強腐蝕性，使用要十分小心。 用途 配制波爾多液(硫酸銅和熟石灰的混合溶液） 石硫合劑 建筑材料 制造肥皂、造紙、化工原料 精煉石油。 潮解 2、堿的通性 （1）堿+指示劑作用 （2）堿+某些非金屬氧化物 鹽+水 （3）堿+酸 鹽+水 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 鹽：只要含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。 （4）堿+鹽 新堿+新鹽 3、堿的用途 【知識反饋】 1、 下列所述概念中前后沒有包含關(guān)系的是（ ） A．中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) B．酸、含氧酸 C．金屬氧化物、堿性氧化物 D．堿、堿性氧化物 2、 將質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合，再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的 顏色是（ ） A. 紅色 B. 藍色 C. 紫色 D. 無色 答 案 單元2 幾種常見的酸和堿 第1課時 知識反饋 1.都含H元素 2.H2SO4 HNO3 HCl H2S H2CO3 NaOH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 第2課時 學(xué)習(xí)致用 1.裝濃鹽酸的燒杯質(zhì)量變??；裝濃硫酸的燒杯質(zhì)量變大。2.C 3.A 4.C 5.C 知識反饋 1.D 2.C 3.D 4.(5) (7); (1)(2)(3);(4)(6) 第3課時 知識反饋 1.D 2.A