2019-2020年高考化學一輪復習真題考點集訓 相對分子質量及其計算（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習真題考點集訓 相對分子質量及其計算（含解析） 　【知識點的認識】 1、相對原子質量的定義： 以一種C-12原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量． 相對原子質量=一個原子的質量112一個C-12原子的質量， 注意：1）相對原子質量不是原子的實際質量，是一個比值；2）相對原子質量的單位是“1”． 2、化合物的相對分子質量計算： 化合物的相對分子質量=各原子相對原子質量之和． 【命題方向】本考點屬于初中學過的基礎知識，了解即可． 題型：相對原子質量的計算 典例：已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質量為（　?。? A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol 分析：根據物質的構成可知物質的物質的量，再利用M=mn計算摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量在數值上相等，以此來解答． 解答：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子， 則n（X2O5）=0.1mol5=0.02mol， 所以M（X2O5）=2.16g0.02mol=108g/mol， 又摩爾質量與相對分子質量在數值上相等， 設X的相對原子質量為x，則 2x+165=108， 解得x=14， 故選C． 點評：本題考查物質的量及相對分子質量的計算，熟悉摩爾質量與相對分子之間的關系即可解答，較簡單． 【解題思路點撥】本考點比較簡單，要注意相對原子質量和摩爾質量在數值上時相等的，相對原子質量沒有單位，摩爾質量的單位是“g/mol”． 一、選擇題（共15小題） 1．已知2.2g某氣體所含的分子數目約為 3.011022，則此氣體的相對分子質量是（　　） 　 A． 22 B． 44 g C． 44 D． 44 g/mol 　 2．K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為（　　） 　 A． 70.7 B． 70.2 C． 72 D． 73.3 　 3．2A+3B═C+3D 中A和C的相對分子質量比為3：38，D的相對分子質量為2．已知一定量的A和B恰好完全反應，生成34.2gC和0.6gD，則B的相對分子質量為（　?。? 　 A． 36.5 B． 63 C． 98 D． 294 　 4．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　　） 　 A． 1H218O與D216O的相對分子質量相同 　 B． H2O與D2O互稱同素異形體 　 C． 氘（D）原子核外有1個電子 　 D． 1H與D互為同位素 　 5．1993年8月國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻原子量（127.760）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是（　?。? 　 A． 按照銻的各種天然同位素的質量數與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值 　 B． 按照銻的各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值 　 C． 一個銻原子的質量與12C原子的質量的的比值 　 D． 銻元素的質量與12C原子質量的的比值 　 6．由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對分子質量有（　　） 　 A． 6種 B． 7種 C． 11種 D． 12種 　 7．已知氫元素有1H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素．由這五種微粒構成的HCl分子中，其相對分子質量可能有（　?。? 　 A． 1種 B． 5種 C． 6種 D． 7種 　 8．下列對于混合氣體的描述，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數） 　 A． 分子數為NA的CO和N2的混合氣體體積為22.4L，平均相對分子質量為28 　 B． 體積不變的容器中進行的反應N2+3H22NH3，隨著反應的進行氣體密度逐漸減小 　 C． Na2O2和NH4Cl濃溶液反應得到混合氣體的平均相對分子質量可能是34 　 D． 對于反應I2（g）+H2（g）2HI（g）而言，達到平衡后，氣體的平均相對分子質量不變 　 9．某固體物質X在一定條件下分解：2X=Y+2Z+4W，產物均為氣體，現測得生成的混和氣體對氧氣的相對密度為0.714，則X的相對分子質量約為（　?。? 　 A． 22.85 B． 79.97 C． 159.94 D． 45.69 　 10．在標況下，下列各組氣體混合其平均相對分子量可達到40的是（　?。? 　 A． N2和O2 B． CO2和O2 C． SO2和CO2 D． NO和HCl 　 11．相同條件下，氣體A與氧氣的質量比為2：1，體積比為4：1，氣體A的相對分子質量是（　?。? 　 A． 16 B． 17 C． 44 D． 64 　 12．某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體．分解方程式為2AB+2C+2D．測得生成的混合氣體對氦氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為（　?。? 　 A． 20d B． 10d C． 5d D． 2.5d 　 13．某醇的分子式為CnH2n+1OH，該醇2.3g與足量的金屬鈉反應，生成氫氣0.56L（標準狀況），則此醇的相對分子質量是（　?。? 　 A． 92 B． 69 C． 46 D． 32 　 14．使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6g水，則該醇的相對分子質量為（　?。? 　 A． B． C． D． 　 15．C8H18經多步裂化，最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物．該混合物的平均相對分子質量可能是（　　） 　 A． 28 B． 30 C． 38 D． 40 　 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．（1）已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成氯化氫分子的相對分子質量有　　　　　　種． 質量相同的H216O和D216O所含質子數之比為　　　　　　，中子數之比為　　　　　　． 　 17．已知一個12C的質量為a g，一個P2O3分子的質量為m g，一個P2O5分子質量為n g，則氧原子的相對原子質量為　　　　　　． 　 18．已知氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子，則該離子式量為　　　　　?。? 　 19．標準狀況下224mL的某氣體質量為0.32g，則該氣體的相對分子量為多少？ 　 20．已知某氣體在標準狀況下的密度是0.717g/L，則該氣體的相對分子質量為　　　　　?。? 　 　 三、解答題（共3小題）（選答題，不自動判卷） 21．在標準狀況下，2.24L某氣體的質量是3.2g，計算該氣體的相對分子質量． 　 22．自然界中氯化鈉是由Na與Cl、Cl所構成的．已知氯元素的相對原子質量是35.5，求11.7g氯化鈉中Cl的質量． 　 23．硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無色、紅棕色三種，它們都是硫的單質，但是每個分子中硫原子的個數不同，可用SX表示，對三種蒸氣測定的結果是： （1）橙色蒸氣的密度折算成標準狀況后是11.34克/升，它的分子式為：　　　　　　； 紅棕色蒸氣的質量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的分子式為：　　　　　??； （3）無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：　　　　　　． 　 　 【考點訓練】相對分子質量及其計算-2 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．已知2.2g某氣體所含的分子數目約為 3.011022，則此氣體的相對分子質量是（　?。? 　 A． 22 B． 44 g C． 44 D． 44 g/mol 考點： 相對分子質量及其計算． 分析： 根據n=計算該氣體的物質的量，再根據M=計算該氣體的摩爾質量，當摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量． 解答： 解：2.2g該氣體的物質的量為n===0.05mol，該氣體的摩爾質量M===44g/mol，當摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量，所以該氣體的相對分子質量為44． 故選C． 點評： 本題考查相對分子質量的計算，比較基礎，掌握相對分子質量的計算方法，找出各物理量間的關系、靈活運用公式是解題的關鍵，題目難度不大． 　 2．K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為（　?。? 　 A． 70.7 B． 70.2 C． 72 D． 73.3 考點： 相對分子質量及其計算． 分析： 反應的方程式為K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl與37Cl個數比為1：5，然后根據摩爾質量與相對分子質量在數值上相等求解． 解答： 解：K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液發(fā)生反應生成氯氣、氯化鉀和水，方程式為K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl與37Cl個數比為1：5，生成的氯氣相對分子質量約為=73.3， 故選D． 點評： 本題考查了氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化及原子守恒為解答的關鍵，題目難度不大． 　 3．2A+3B═C+3D 中A和C的相對分子質量比為3：38，D的相對分子質量為2．已知一定量的A和B恰好完全反應，生成34.2gC和0.6gD，則B的相對分子質量為（　?。? 　 A． 36.5 B． 63 C． 98 D． 294 考點： 相對分子質量及其計算；質量守恒定律． 專題： 守恒法． 分析： 根據質量之比等于對應物質總的相對分子質量之比求出A的質量，再根據質量守恒定律求出B的質量，結合D的相對分子質量運用質量之比等于對應物質總的相對分子質量之比求出B的相對分子質量． 解答： 解：結合方程式2A+3B═C+3D，所以有：m（A）==5.4g， 根據質量守恒定律，則：m（B）=34.2g+0.6g﹣5.4g=29.4g， 根據質量之比等于相對分子質量之比，結合方程式2A+3B═C+3D，所以有： =，解得：M（B）=98 故選C 點評： 本題易錯點為A與C的質量比為6：38，不是3：38，也是解題的關鍵所在． 　 4．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 1H218O與D216O的相對分子質量相同 　 B． H2O與D2O互稱同素異形體 　 C． 氘（D）原子核外有1個電子 　 D． 1H與D互為同位素 考點： 相對分子質量及其計算；同位素及其應用；同素異形體． 分析： A．1H218O的相對分子質量為：12+18=20，D216O的相對分子質量為：22+16=20； B．同種元素形成的不同單質互為同素異形體； C．氘（D）質子數為1，質子數=核外電子數； D．具有相同質子數、不同中子數的原子互為同位素． 解答： 解：A．1H218O的相對分子質量為：12+18=20，D216O的相對分子質量為：22+16=20，兩者相對分子質量相同，故A正確； B．H2O與D2O均為水，屬于化合物，同素異形體指單質，所以不互為同素異形體，故B錯誤； C．氘（D）質子數為1，質子數=核外電子數，故原子核外有1個電子，故C正確； D．具有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素，1H與D質子數都為1，中子數分別為0、1，互為同位素，故D正確； 故選B． 點評： 本題考查同素異形體及同位素，把握相關的概念及核變化為解答的關鍵，選項B為解答的易錯點，注重基礎知識的考查，題目難度不大． 　 5．1993年8月國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻原子量（127.760）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是（　?。? 　 A． 按照銻的各種天然同位素的質量數與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值 　 B． 按照銻的各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值 　 C． 一個銻原子的質量與12C原子的質量的的比值 　 D． 銻元素的質量與12C原子質量的的比值 考點： 相對分子質量及其計算；同位素及其應用． 專題： 原子組成與結構專題． 分析： 127.760是指銻元素的相對原子質量，元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值． 解答： 解：A、各種天然同位素的質量數與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，為元素的近似相對原子質量，故A錯誤； B、元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，故B正確； C、一個銻原子的質量與12C原子的質量的的比值，為該銻原子的相對原子質量，故C錯誤； D、元素為一類原子的總稱，故D錯誤． 故選：B． 點評： 考查相對原子質量的概念，注意區(qū)別幾個相對原子質量，難度不大． 　 6．由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對分子質量有（　　） 　 A． 6種 B． 7種 C． 11種 D． 12種 考點： 相對分子質量及其計算；質量數與質子數、中子數之間的相互關系． 專題： 原子組成與結構專題． 分析： 根據提供的原子組合可能的CO2分子，再根據相對分子質量等于各元素的相對原子質量之和計算，據此判斷． 解答： 解：由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子有： 12C16O2，相對分子質量為12+162=44； 12C17O2，相對分子質量為12+172=46； 12C18O2，相對分子質量為12+182=48； 14C16O2，相對分子質量為14+162=46； 14C17O2，相對分子質量為14+172=48； 14C18O2，相對分子質量為14+182=50； 12C16O17O，相對分子質量為12+16+17=45； 12C16O18O，相對分子質量為12+16+18=46； 12C17O18O，相對分子質量為12+17+18=47； 14C16O17O，相對分子質量為14+16+17=47； 14C16O18O，相對分子質量為14+16+18=48； 14C17O18O，相對分子質量為14+17+18=49； 所以由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對分子質量有：44、45、46、47、48、49、50，共7種． 故選：B． 點評： 考查分子的概念、相對分子質量的計算，難度較小，關鍵在于組合出可能的二氧化碳分子． 　 7．已知氫元素有1H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素．由這五種微粒構成的HCl分子中，其相對分子質量可能有（　?。? 　 A． 1種 B． 5種 C． 6種 D． 7種 考點： 相對分子質量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 采用排列組合的方法計算存在的分子種類=C31C21，然后去掉相對分子質量相同的即可． 解答： 解：H的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類=C31C21=6種，但11H1737Cl和13H1735Cl的相對分子質量相同，所以HCl分子的相對分子質量數值可能有5種， 故選B． 點評： 本題以分子的構成為載體考查了同位素，難度不大，根據排列組合分析解答即可． 　 8．下列對于混合氣體的描述，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數） 　 A． 分子數為NA的CO和N2的混合氣體體積為22.4L，平均相對分子質量為28 　 B． 體積不變的容器中進行的反應N2+3H22NH3，隨著反應的進行氣體密度逐漸減小 　 C． Na2O2和NH4Cl濃溶液反應得到混合氣體的平均相對分子質量可能是34 　 D． 對于反應I2（g）+H2（g）2HI（g）而言，達到平衡后，氣體的平均相對分子質量不變 考點： 相對分子質量及其計算． 分析： A．摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，根據M=分析，根據溫度和壓強影響氣體的體積及混合氣體體積為22.4L未知是否為標準狀況下判斷； B．根據ρ=，反應前后都是氣體，氣體質量不變，恒容容器，V不變； C．Na2O2和 NH4Cl濃溶液中的水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和濃氯化銨溶液反應生成氨氣和氯化鈉； D．根據M=分析，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，該反應混合氣體的摩爾質量始終不變． 解答： 解：A．分子數為NA的CO、N2混合氣體的物質的量為1mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，CO、N2摩爾質量都為28g/mol，根據M=1molCO、N2混合氣體的平均相對分子質量為28，但CO、C2H4混合氣體所處的狀態(tài)不明確，體積不一定是22.4L/mol，無法計算混合氣體的體積，故A錯誤； B．根據ρ=，反應前后都是氣體，氣體質量不變，恒容容器，V不變，所以容器內氣體密度始終不變，故B錯誤； C．Na2O2和 NH4Cl濃溶液中的水反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氫氧化鈉和濃氯化銨溶液反應NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，O2、NH3摩爾質量分別為32g/mol、17g/mol，所以得到混合氣體的平均相對分子質量應介于17g/mol﹣32g/mol之間，故C錯誤； D．反應前后氣體的物質的量不變，質量守恒，所以混合氣體的摩爾質量始終不變，所以達到平衡后，氣體的平均相對分子質量不變，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，側重考查摩爾質量與相對分子量的有關計算，注意M=、ρ=公式的運用，22.4L/mol的使用條件，注意C選項的極限法，題目難度中等． 　 9．某固體物質X在一定條件下分解：2X=Y+2Z+4W，產物均為氣體，現測得生成的混和氣體對氧氣的相對密度為0.714，則X的相對分子質量約為（　?。? 　 A． 22.85 B． 79.97 C． 159.94 D． 45.69 考點： 相對分子質量及其計算． 專題： 物質的性質和變化專題． 分析： 根據相對密度計算出混合氣體的相對分子質量，假定混合氣體為1mol，計算出混合氣體質量，由方程式可知1molX可生成3.5mol混合氣體，計算出X的物質的量，根據質量守恒X的質量等于混合氣體的質量，在利用摩爾質量計算X的相對分子質量． 解答： 解：混合氣體的平均相對分子質量為0.71432， 假定混合氣體為1mol，則質量為0.71432g/mol1mol=0.71432g． 由方程式可知1molX可生成3.5mol混合氣體，設生成混合氣體為1mol需X的物質的量為nmol則 1mol：3.5mol=nmol：1mol，所以n=mol． 所以氣體X的摩爾質量為=79.97g/mol． 所以氣體X的相對分子質量為79.97． 故選：B． 點評： 考查利用摩爾質量計算物質的相對分子質量，難度較小，關鍵利用方程式確定X與混合氣體的物質的量關系，根據質量守恒確定反應物x與混合物的質量關系． 　 10．在標況下，下列各組氣體混合其平均相對分子量可達到40的是（　?。? 　 A． N2和O2 B． CO2和O2 C． SO2和CO2 D． NO和HCl 考點： 相對分子質量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 根據平均相對分子質量等于40，其中必然有一個大于40，一個小于40，或兩個都等于40來解答． 解答： 解：A．N2和O2的相對分子質量分別為28，32，都小于40，不符合題意，故A錯誤； B．CO2和O2的相對分子質量分別為44，32，一個比40大，一個比40小，符合題意，故B正確； C．SO2和CO2的相對分子質量分別為64，44，都大于40，不符合題意，故C錯誤； D．HCl和N2的相對分子質量分別為36.5，28，都小于40，不符合題意，故D錯誤； 故選：B． 點評： 本題主要考查了混合氣體平均相對分子量，注意平均值法的使用，難度不大． 　 11．相同條件下，氣體A與氧氣的質量比為2：1，體積比為4：1，氣體A的相對分子質量是（　?。? 　 A． 16 B． 17 C． 44 D． 64 考點： 相對分子質量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據V=計算氣體A的相對分子質量． 解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據V=知，氣體的體積之比等于其質量和摩爾質量的比，設氣體A是摩爾質量是M，氣體A與氧氣的質量比為2：1，體積比為4：1，所以V（A）：V（O2）===4：1，所以M（A）=16，在數值上，氣體的相對分子質量等于其摩爾質量，所以A的相對分子質量是16，故選A． 點評： 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積、質量和摩爾質量之間的關系是解本題的關鍵，難度不大． 　 12．某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體．分解方程式為2AB+2C+2D．測得生成的混合氣體對氦氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為（　?。? 　 A． 20d B． 10d C． 5d D． 2.5d 考點： 相對分子質量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據ρ=知，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比． 解答： 解：相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據ρ=知，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，生成物組成的混合氣體的密度是同溫同壓下He密度的d倍．所以三種混合氣體的平均相對分子質量為4d，右邊相對分子質量總和為4d（1+2+2）=20d，根據質量守恒定律，左邊2A也是20d，所以，A的相對分子質量為10d， 故選B． 點評： 本題考查阿伏加德羅定律的推論，明確密度和摩爾質量之間的關系是解本題關鍵，根據質量守恒來分析解答即可，難度不大． 　 13．某醇的分子式為CnH2n+1OH，該醇2.3g與足量的金屬鈉反應，生成氫氣0.56L（標準狀況），則此醇的相對分子質量是（　?。? 　 A． 92 B． 69 C． 46 D． 32 考點： 相對分子質量及其計算． 專題： 計算題． 分析： CnH2n+1OH和金屬鈉反應的關系式為：CnH2n+1OH～Na～H2↑，根據氫氣的體積計算其物質的量，進而計算醇的物質的量，根據M=計算相對分子質量即可． 解答： 解：CnH2n+1OH和金屬鈉反應的關系式為：CnH2n+1OH～Na～H2↑，生成氫氣0.56L（標準狀況）即0.025mol，則消耗的醇的物質的量是0.05mol，所以M= =46g/mol，即此醇的相對分子質量是46． 故選C． 點評： 本題涉及醇和金屬鈉反應的性質以及公式的應用，難度不大，注意知識的聯(lián)系以及計算的方法是關鍵． 　 14．使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6g水，則該醇的相對分子質量為（　?。? 　 A． B． C． D． 考點： 相對分子質量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 1mol﹣COOH與1mol﹣OH生成1molH2O，二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成水的物質的量是二元醇的2倍，根據n=計算水的物質的量，進而計算二元醇的物質的量，根據質量守恒計算二元醇的質量，再根據M=計算二元醇的摩爾質量，據此可得二元醇的相對分子質量． 解答： 解：3.6g水的物質的量為=0.2mol， 故二元醇的物質的量為0.2mol=0.1mol， 根據質量守恒可知，二元醇的質量為：Wg+3.6g﹣9g=（W+3.6﹣9）g， 該二元醇的摩爾質量為：=g/mol， 該二元醇的相對分子質量在數值上和摩爾質量相等． 故選B． 點評： 本題考查有機物的有關計算，難度中等，根據酯化反應的規(guī)律確定水與二元醇的關系是解答關鍵． 　 15．C8H18經多步裂化，最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物．該混合物的平均相對分子質量可能是（　　） 　 A． 28 B． 30 C． 38 D． 40 考點： 相對分子質量及其計算． 專題： 計算題；平均值法． 分析： 根據C原子、H原子守恒，判斷C8H18裂化可能發(fā)生的反應情況，根據反應情況判斷1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質的量的范圍，再根據極限法計算平均相對分子質量的范圍，據此解答． 解答： 解：按照題目所給C8H18的裂化產物考慮，C8H18裂化可能發(fā)生的反應共有以下幾種： ①C8H18→C4H8+C3H6+CH4②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6 ③C8H18→2C3H6+C2H6 ④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4 ⑤C8H18→3C2H4+C2H6 以上反應①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合氣體；④、⑤反應是1molC8H18裂化生成4mol混合氣體．要得到題目所述的混合氣體，按①、②、③反應就可以實現；但是按④、⑤反應并不能得到題目所述的混合氣體，至少需要①、②中的一個反應參與或者共同參與，③也有可能同時參與． 這樣1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質的量為：3mol≤n＜4mol，所以混合氣體的平均摩爾質量＜≤， 即28.5g/mol＜≤38g/mol．所以平均相對分子質量為：28.5＜≤38． 故選B、C． 點評： 本題以裂化為載體，考查相對分子質量范圍的判斷，難度較大，關鍵判斷1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質的量的范圍． 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．（1）已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成氯化氫分子的相對分子質量有　5　種． 質量相同的H216O和D216O所含質子數之比為　10：9　，中子數之比為　8：9?。? 考點： 相對分子質量及其計算；物質的量的相關計算． 分析： （1）根據氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素，它們兩兩結合生成氯化氫進行判斷； 先計算H2O和D2O的物質的量，再計算分子中質子數之比和中子數之比． 解答： 解：（1）氫原子有三種同位素H、D、T，氯原子有兩種同位素35Cl、37Cl，故氯化氫分子可能為：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，相對分子質量分別為：36、38、37、39、38、40，則形成的氯化氫分子的相對分子質量種類有5種，故答案為：5； 質量相同的H216O和D216O的物質的量之比為：=10：9，所以質子數之比為10：9，中子數之比為108：910=8：9， 故答案為：10：9； 8：9． 點評： 本題考查了物質的量的計算、微粒中質子數和中子數的計算，側重于原子結構的考查，注意氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合，題目難度不大． 　 17．已知一個12C的質量為a g，一個P2O3分子的質量為m g，一個P2O5分子質量為n g，則氧原子的相對原子質量為　?。? 考點： 相對分子質量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 根據相對原子質量的求法，進行分析求出O的相對原子質量． 解答： 解：因1個P2O5分子比1個P2O3多兩個氧原子，所以其質量差恰好為2個氧原子的質量，也就是（n﹣m）g．因此，一個氧原子的質量是（n﹣m）g，相對原子質量的標準（即一個碳﹣12原子質量的）是（n﹣m）g=，故答案為：． 點評： 本題主要考查的是學生對相對原子質量計算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力． 　 18．已知氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子，則該離子式量為　35.5+16n?。? 考點： 相對分子質量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 根據化學式中化合價代數和為零規(guī)律進行解答，氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，對應的含氧酸根分別為ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣，所以若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子，則該離子式為ClOn﹣，據此分析計算． 解答： 解：根據化學式中化合價代數和為零規(guī)律進行解答，氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，對應的含氧酸根分別為ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣，所以若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子，則該離子式為ClOn﹣，氧的原子量為16，氯的原子量為35.5，所以該離子式量為35.5+16n， 故答案為：35.5+16n； 點評： 本題考查化學式中化合價規(guī)律的應用，掌握化學式中化合價代數和為零是解答關鍵，題目難度不大． 　 19．標準狀況下224mL的某氣體質量為0.32g，則該氣體的相對分子量為多少？ 考點： 相對分子質量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 根據質量和體積之間的關系公式m=nM=M及摩爾質量與相對分子質量的數值相等來解答． 解答： 解：根據質量和體積之間的關系公式m=nM=M可得出，M===32g/mol，摩爾質量與相對分子質量的數值相等．所以該氣體的相對分子質量為32， 答：該氣體的相對分子量為32． 點評： 本題考查物質的量的計算，把握質量、體積、物質的量的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大． 　 20．已知某氣體在標準狀況下的密度是0.717g/L，則該氣體的相對分子質量為　16?。? 考點： 相對分子質量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 根據M=ρVm計算摩爾質量，再利用摩爾質量與相對分子質量的數值相等來解答． 解答： 解：在標準狀況下，Vm=22.4L/mol， 由M=ρVm可知， M=0.717g/L22.4L/mol=16g/mol， 又摩爾質量與相對分子質量的數值相等， 則該氣體的相對分子質量為16， 故答案為：16． 點評： 本題考查相對分子質量的計算，明確M=ρVm是解答本題的關鍵，較簡單． 　 三、解答題（共3小題）（選答題，不自動判卷） 21．在標準狀況下，2.24L某氣體的質量是3.2g，計算該氣體的相對分子質量． 考點： 相對分子質量及其計算． 分析： 依據標準狀況下的氣體物質的量n==計算摩爾質量，相對分子質量在數值上與摩爾質量相等． 解答： 解：2.24L某氣體在標準狀況下的物質的量==0.1mol，質量為3.2g，摩爾質量M===32g/mol，該氣體的摩爾質量約為32g/mol，相對分子質量在數值上與摩爾質量相等，故該氣體的相對分子質量為32， 答：該氣體的相對分子質量為32． 點評： 本題考查了氣體摩爾體積和摩爾質量的計算應用，注意相對分子質量在數值上與摩爾質量相等是關鍵，題目較簡單． 　 22．自然界中氯化鈉是由Na與Cl、Cl所構成的．已知氯元素的相對原子質量是35.5，求11.7g氯化鈉中Cl的質量． 考點： 相對分子質量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 元素的相對原子質量為該元素各種核素的相對原子質量的平均值，原子的相對原子質量在數值上等于其質量數，先根據元素的相對原子質量計算3517Cl和3717Cl的原子個數比，再根據原子個數比計算3717Cl的質量． 解答： 解：11.7g氯化鈉中氯元素的質量=11.7g=7.1g；氯元素的相對原子質量35.5是質量數分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計算其原子個數比； ，3717Cl和3517Cl的原子個數之比為0.5：1.5=1：3，所以含3717Cl的質量=100%37g/mol=1.85g， 答：11.7g氯化鈉中Cl的質量為1.85g． 點評： 本題以計算核素的質量為載體考查了同位素原子個數的計算，難度不大，明確元素的相對原子質量為該元素各種核素的相對原子質量的平均值是解本題的關鍵． 　 23．硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無色、紅棕色三種，它們都是硫的單質，但是每個分子中硫原子的個數不同，可用SX表示，對三種蒸氣測定的結果是： （1）橙色蒸氣的密度折算成標準狀況后是11.34克/升，它的分子式為：　S8??； 紅棕色蒸氣的質量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的分子式為：　S6?。? （3）無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：　S4?。? 考點： 相對分子質量及其計算；阿伏加德羅定律及推論． 專題： 計算題． 分析： （1）根據M=ρVm計算該SX蒸氣的摩爾質量，據此計算x值，寫出分子式． 相同狀況下，相同體積的氣體，氣體的物質的量相同，質量之比等于摩爾質量之比，據此計算SX蒸氣的摩爾質量，計算x值，寫出分子式． （3）相同條件下，密度之比等于等于摩爾質量之比，據此計算SX蒸氣的摩爾質量，計算x值，寫出分子式． 解答： 解：（1）標準狀況密度為11.34克/升，則SX蒸氣的摩爾質量為11.34g/L22.4L/mol=254g/mol，所以32x=254 解得，x=8，所以為S8． 故答案為：S8． 相同狀況下，相同體積的氣體，氣體的物質的量相同，質量之比等于摩爾質量之比，所以SX蒸氣的摩爾質量為6.6229g/mol=192g/mol，所以32x=192，解得x=6，所以為S6． 故答案為：S6． （3）相同條件下，密度之比等于等于摩爾質量之比，所以SX蒸氣的摩爾質量為2g/mol64=128g/mol，所以 32x=128，解得x=4，所以為S4． 故答案為：S4． 點評： 考查阿伏伽德羅定律及推論、相對分子質量計算等，難度中等，可利用pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．