2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題驗(yàn)收評(píng)估 溶液中的離子反應(yīng)試題.doc

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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題驗(yàn)收評(píng)估 溶液中的離子反應(yīng)試題 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共20分) 1．(xx金陵中學(xué)模擬)在RNH2H2ORNH＋OH－的平衡中，使RNH2H2O的電離程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是(　　) A．通入HCl　　　　　　　 B．加少量NaOH固體 C．加水 D．升溫 2．(xx木瀆中學(xué)模擬)汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO……①　HCOH＋＋CO……②　　將汽水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) A．加熱、平衡①、②可能都向左移動(dòng) B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動(dòng) C．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動(dòng) D．通入過(guò)量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小 3．(xx南京一中模擬)下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－) 的溶液 C．滴加酚酞，顏色未變紅的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 4．(xx如東中學(xué)模擬)向20 mL 0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn) B．由水電離出的c(OH－)：b點(diǎn)>c點(diǎn) C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋) D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 5．(xx鹽城市摸底考試)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．CaO(s)＋3C(s)===CaC2(s)＋CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0 B．給0.10 mol/L Na2CO3溶液加熱，溶液的pH將減小 C．新制氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入少量CaCO3粉末，c(HClO)將增大 D．室溫下，pH分別為2和4的鹽酸，等體積混合后，溶液pH＝3 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題只有1～2個(gè)正確選項(xiàng)，每小題6分，共30分) 6．(xx如皋中學(xué)高三期中)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4 B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸 C．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL－1鹽酸、③0.1 molL－1氯化鎂溶液、④0.1 molL－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③ D．用0.200 0 molL－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和 7．(xx東臺(tái)中學(xué)模擬)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]V(y) 10．(xx淮安模擬)25 ℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是(　　) A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－) B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)<0.1 molL－1 C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋ c(HCO) ＝c(OH－)＋c(Cl－) D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3) 三、非選擇題(本題包括3題，共50分) 11．(15分)(xx南京模擬)TiO2在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。 (1)制備TiO2的常見(jiàn)方法：將TiCl4水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO2。已知常溫下Ti(OH)4的Ksp＝7.9410－54，測(cè)得TiCl4水解后溶液的pH＝2，則此時(shí)溶液中c(Ti4＋)＝________。 (2)制備納米TiO2的方法：以N2為載體，用鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應(yīng)生成Ti(OH)4，再控制溫度生成納米TiO2。溫度控制不當(dāng)會(huì)使產(chǎn)物含結(jié)晶水，測(cè)定產(chǎn)物aTiO2bH2O組成的方法如下： 步驟一：取樣品2.010 g，在酸性條件下充分溶解，并用適量鋁將TiO2＋還原為T(mén)i3＋，過(guò)濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250 mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待測(cè)液。 步驟二：取待測(cè)液25.00 mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.100 0 molL－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3＋氧化為T(mén)iO2＋。重復(fù)滴定2次。滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù) 滴定 序號(hào) 待測(cè)液體積/mL NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL 1 25.00 0.02 24.02 2 25.00 0.08 24.06 3 25.00 0.12 24.14 ①鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 ②步驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是________。 ③通過(guò)計(jì)算確定該樣品的組成________。 12．(20分)(xx泰州中學(xué)高三期中)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC122H2O 晶體。 已知：常溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 見(jiàn)下表。 金屬 離子 氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH 氫氧化物沉淀完全的pH Fe2＋ 7.0 9.0 Fe3＋ 1.9 3.2 Cu2＋ 4.7 6.7 回答下列問(wèn)題： (l)步驟①的焙燒過(guò)程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中，可使用常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)利用如圖所示裝置制取氧氣，試寫(xiě)出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________、__________________。 (3)步驟②酸浸過(guò)程中，需要用到3 mol L－1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有__________________________________。 (4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是______________________________，物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的__________________________。 (A)氫氧化鈉　(B)稀鹽酸　(C)氨水　(D)氧化銅 (5)當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于110－5 mol L－1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]＝________。 13．(15分)(xx徐州市期中模擬)三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]xH2O)是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷。為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)： (1)已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O?，F(xiàn)稱(chēng)量5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色時(shí)，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。加入鋅粉的目的是 ________________________________________________________________________。 (2)向(1)錐形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定上一步驟所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2＋ 。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。 (3)上述實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，指示劑應(yīng)該________(填“加”或“不加”)，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：________________________________________________________________________。 (4)再重復(fù)(1)、(2)步驟操作兩次，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液平均每次為19.98 mL。計(jì)算確定該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 答 案 1．選D　A項(xiàng)，通入HCl，平衡右移，但是氫氧根離子濃度減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加少量NaOH固體，平衡左移，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加水電離程度增大，但是氫氧根離子濃度減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升溫，平衡右移，RNH2H2O的電離程度及c(OH－)都增大，正確。 2．選D　A項(xiàng)，加熱碳酸分解生成CO2和水，促使平衡向左移動(dòng)，正確；B項(xiàng)，加入澄清的石灰水，溶液的堿性增強(qiáng)，降低氫離子的濃度，平衡①、②均向右移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，加入碳酸鈣懸濁液，碳酸與碳酸鈣結(jié)合生成可溶性的碳酸氫鈣，促進(jìn)碳酸鈣的溶解，正確；D項(xiàng)，溫度不變，再通入CO2，溶液的濃度不變，pH不變，錯(cuò)誤。 3．選B　A項(xiàng)，25 ℃時(shí)，pH＝7的溶液一定呈中性，若溫度變化則不一定呈中性，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，酸也不使酚酞變色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正鹽溶液不一定呈中性，錯(cuò)誤。 4．選D　A項(xiàng)，從圖中看，b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，而醋酸的電離是吸熱過(guò)程，故b點(diǎn)醋酸的電離程度大，對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)大，正確；B項(xiàng)，加NaOH溶液為20 mL時(shí)，剛好生成醋酸鈉，前者對(duì)水的電離主要是促進(jìn)作用，而后者是抑制作用，正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)顯酸性，存在c(CH3COO－)>c(Na＋)，b點(diǎn)顯堿性，存在c(CH3COO－)c(CH3COO－)，錯(cuò)。 5．選C　A項(xiàng)，該反應(yīng)的熵增加，但反應(yīng)不自發(fā)，反應(yīng)一定是吸熱的，錯(cuò)；B項(xiàng)，加熱促進(jìn)CO的水解，其堿性增強(qiáng)，pH增大，錯(cuò)；C項(xiàng)，CaCO3與HCl反應(yīng)，但不與HClO反應(yīng)，故可促使平衡正向移動(dòng)，從而使得c(HClO)增大，正確；D項(xiàng)，混合溶液的c(H＋)＝ mol/L，其pH不等于3，錯(cuò)。 6．選D　A項(xiàng)CH3COOH在稀釋過(guò)程中進(jìn)一步電離產(chǎn)生H＋，c(H＋)>110－4mol/L，pH<4，錯(cuò)誤。B項(xiàng)HA－既可能水解又可能電離，無(wú)法通過(guò)測(cè)pH判斷H2A的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)硝酸銀溶液中存在大量Ag＋，其濃度一定最大，錯(cuò)誤。如果完全中和，溶質(zhì)為NaCl和CH3COONa，由于CH3COO－水解溶液顯堿性，呈中性時(shí)，NaOH的量減小，D項(xiàng)正確。 7．選B　由題意知當(dāng)金屬陽(yáng)離子濃度相等時(shí)，溶液中OH－的濃度分別為10－12.7和10－9.6，若設(shè)金屬陽(yáng)離子濃度為x，則Ksp[Fe(OH)3]＝x(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝x(10－9.6)3，顯然Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A正確；a 點(diǎn)變到b點(diǎn)溶液的酸性減弱，但NH4Cl溶于水是顯酸性的，B錯(cuò)誤；溫度不變KW不變，C正確；溶度積曲線上的每一點(diǎn)都代表飽和點(diǎn)，而b、c兩點(diǎn)分別在曲線上，所以此時(shí)溶液達(dá)到飽和，曲線左下方的是不飽和點(diǎn)，右上方的是過(guò)飽和點(diǎn)，D正確。 8．選CD　A項(xiàng)，由酸性強(qiáng)弱關(guān)系，可知同濃度時(shí)pH關(guān)系是pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)，正確；B項(xiàng)，若等濃度混合，由于CN－水解，c(Na＋)＞c(CN－)，現(xiàn)在c(Na＋)＝c(CN－)，說(shuō)明c(HCN)＞c(NaOH)，正確；C項(xiàng)為質(zhì)子守恒式，正確的為：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) ＝ c(CH3COO－)＋c(OH－)，由物料守恒有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，得c(CH3COOH) ＋2c(H＋) ＝ c(CH3COO－) ＋2c(OH－)，溶液呈酸性，說(shuō)明c(H＋)＞c(OH－)，有c(CH3COOH)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，錯(cuò)誤。 9．選C　若x為強(qiáng)堿，稀釋后c(OH－)＝110－9 mol/L，pH＝9。由于弱堿稀釋時(shí)能進(jìn)一步電離產(chǎn)生OH－，即pH>9，C項(xiàng)正確。相對(duì)于x曲線，y曲線最后pH較大，說(shuō)明溶液中OH－較多，對(duì)水的電離抑制程度更大，A項(xiàng)錯(cuò)誤。同時(shí)也說(shuō)明，y曲線在稀釋過(guò)程中OH－得到補(bǔ)充，其對(duì)應(yīng)的堿能繼續(xù)電離產(chǎn)生較多的OH－，即y曲線對(duì)應(yīng)的堿更弱。則相同pH相同體積時(shí)，y曲線對(duì)應(yīng)堿的物質(zhì)的量更大，中和時(shí)消耗的酸較多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)“越弱越水解”，可知y對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的水解程度更大，溶液酸性更強(qiáng)，pH更小，B錯(cuò)誤。 10．選B　A項(xiàng)表示電荷守恒，W點(diǎn)所示的溶液中還有HCO，錯(cuò)誤。B項(xiàng)pH＝4的溶液中，主要含有H2CO3，而且濃度小于0.04 mol/L，錯(cuò)誤。C項(xiàng)pH＝8的溶液中，根據(jù)物料守恒有：2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO) ＋ c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，消去c(Na＋)得：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO) ＝c(OH－)＋c(Cl－)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)由圖像可知pH＝11的溶液中以Na2CO3為主，說(shuō)明此時(shí)加入的鹽酸量較少，所以c(CO) >c(Cl－)，錯(cuò)誤。 11．解析：(1)Ksp[Ti(OH)4]＝c(Ti4＋)c4(OH－)，pH＝2，c(OH－)＝10－12molL－1，c(Ti4＋)＝7.9410－6 molL－1。(2) ①鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應(yīng)，Ti4＋結(jié)合OH－生成Ti(OH)4，OR－結(jié)合H＋生成ROH。②Ti3＋水解顯酸性，用硫酸定容，可抑制其水解。③由題意分析，酸性條件下，TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iO2＋，再由Al將其還原為T(mén)i3＋，然后用NH4Fe(SO4)2滴定。Ti3＋升高至＋4價(jià)的TiO2＋，F(xiàn)e3＋還原成Fe2＋，根據(jù)得失電子守恒，找出關(guān)系：TiO2～Ti3＋～NH4Fe(SO4)2，從而求出TiO2的量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒，得出H2O的量，兩者的物質(zhì)的量比即為結(jié)晶水合物的系數(shù)比。 答案：(1)7.9410－6 molL－1 (2)①Ti(OR)4＋4H2O(g)Ti(OH)4＋4ROH ②抑制Ti3＋(TiO2＋)的水解 ③三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00 mL TiO2　　　　　～　　　　NH4Fe(SO4)2 80 g　　　　　　　　　　1 mol m(TiO2)　　0.024 00 L0.100 0 molL－1 m(TiO2)＝1.920 g m(H2O)＝2.010 g－1.920 g＝0.090 g a∶b＝∶＝24∶5 該樣品的組成為24TiO25H2O 12．解析：(1)在MnO2作催化劑條件下，雙氧水可以分解制O2，Na2O2能與水反應(yīng)生成O2。(2)CuS在焙燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有害氣體SO2，＋4價(jià)的硫具有強(qiáng)還原性，故SO2、H2SO3、SO能被空氣中的氧氣所氧化。(4)由所給表格數(shù)據(jù)知，F(xiàn)e3＋在pH>3.2時(shí)已完全沉淀，故加入物質(zhì)X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，將Cu2＋溶液中的Fe3＋變成Fe( OH )3沉淀除去，但不能引入新的雜質(zhì)，可選擇CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。(5)由表格數(shù)據(jù)知：Fe2＋在pH＝9時(shí)完全沉淀，此時(shí)溶液中c(OH－)＝10－5 mol L－1，c(Fe2＋)＝110－5 mol L－1，Ksp[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)c2(OH－)＝10－15。 答案：(1)2H2O2 2H2O ＋ O2 ↑，2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2 ↑ (2)2H2SO3＋O2===2H2SO4,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4 (3)100 mL容量瓶、量筒 (4)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋以Fe( OH )3 沉淀的形式析出　D (5)110－15 13．解析：(1)“溶液由黃色變?yōu)闇\綠色”，說(shuō)明加鋅將Fe3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋。結(jié)合步驟(2)可知，測(cè)定樣品中鐵含量的原理是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，測(cè)定前需要將原溶液中的Fe3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋。 (3)由于高錳酸鉀溶液具有明顯的紫紅色，所以當(dāng)反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，待測(cè)液會(huì)出現(xiàn)紫紅色。 答案：(1) 將Fe3＋還原成Fe2＋ ，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備 (2) 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (3)不加　當(dāng)待測(cè)液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點(diǎn) (4)　5Fe2＋ ＋ MnO＋ 8H＋===5Fe3＋ ＋ Mn2＋ ＋ 4H2O 5 mol　　1 mol n(Fe2＋)　0.0100.0199 8 mol w(Fe)＝[1050.0100.0199 8 mol56 g/mol]5.000 g100%＝11.12%