2019-2020年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 專題三 第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用練習(xí)（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 專題三 第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用練習(xí)（含解析） 一、選擇題 1．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(　　) A．濃H2SO4使蔗糖炭化變黑，體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性 B．濃H2SO4使藍色膽礬變成白色，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性 C．濃H2SO4滴在潤濕的藍色石蕊試紙，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性 D．100 mL 18 mol/L的濃H2SO4中加入足量的Cu并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.9 mol 解析 A項，炭化變黑體現(xiàn)的是脫水性；B項，膽礬變成白色，體現(xiàn)的是吸水性；C項，變紅體現(xiàn)酸性，褪色體現(xiàn)氧化性，變黑體現(xiàn)脫水性；D項，被還原H2SO4的物質(zhì)的量小于0.9 mol。 答案 C 2．檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O的下列操作中最合理的是(　　) A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液 解析 若加入HNO3酸化，SO也會被氧化生成SO，無法說明原溶液中是否含有SO，因此應(yīng)先加入HCl酸化，將CO、SO、Ag＋等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉淀產(chǎn)生。 答案 C 3．下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 (　　)。 解析　因SO2為酸性氧化物，其溶液遇酚酞不變色；SO2能使品紅褪色；SO2具有強還原性，被HNO3氧化為SO，SO與Ba2＋生成白色沉淀；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)。 答案　C 4．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)。 A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去與水的反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100% 解析　本題考查元素及其化合物的性質(zhì)和分類思想。A項，CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，錯誤；B項，除與水反應(yīng)外，其他反應(yīng)元素的化合價均發(fā)生變化，正確；C項，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水濃度太小，不宜于工業(yè)上制取漂白粉，應(yīng)用Cl2和石灰乳制取，錯誤；D項，CH3OH合成HCHO時，化學(xué)方程式為2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O，有水生成，顯然原子利用率不是100%，錯誤。 答案　B 5．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是 (　　)。 A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 解析　X為濃硫酸，使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；常溫下鐵遇到濃硫酸會鈍化；若A為碳，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生；SO2轉(zhuǎn)化成SO3是在催化劑作用下400～500 ℃、常壓下進行的。 答案　D 6．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是 (　　)。 A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性 C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2 解析　由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色無機物褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項錯誤；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤；濕潤的淀粉KI試紙未變藍，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C項正確。 答案　C 7．鋅與100 mL 18.5 molL－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是 (　　)。 A．反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4 B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1 C．反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子 解析　反應(yīng)后溶液的pH＝1，說明硫酸過量，且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05 mol，則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.5 molL－10.1 L－0.05＝1.8 mol，A正確；隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度會變稀，可能會生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物。由Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不論是生成SO2還是H2都是1 mol Zn產(chǎn)生1 mol氣體甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝＝1.5 mol。則反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g，C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3 mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的體積比為1∶4，B錯誤。 答案　B 二、非選擇題 8．指出在下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象中，硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)： (1)工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸：_______________________________； (2)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：_________________________________； (3)濃硫酸露置在空氣中濃度變?。篲_____________________________________； (4)濃硫酸與甲酸(HCOOH)共熱可制取一氧化碳： ________________________________________________________________________； (5)濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白：__________________________________________； (6)濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅：__________________________________________； (7)濃硫酸使蔗糖炭化變黑：________________________________________________； 解析 根據(jù)濃H2SO4的性質(zhì)：難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性等“對號入座”。 (1)強氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一層氧化膜而鈍化。 (2)強酸性：H2SO4在水溶液中電離出H＋，2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑。 (3)吸水性：吸收空氣中的水使?jié)舛茸冃?。與濃鹽酸、濃HNO3露置在空氣中濃度變小不同，后者是因為HCl、HNO3易揮發(fā)而引起濃度變小。 (4)脫水性：甲酸(HCOOH)中H原子與O原子按2∶1脫去。 (5)吸水性：吸收固體中的結(jié)晶水。此過程對H2SO4來說是物理變化，對CuSO45H2O來說是化學(xué)變化。 (6)強氧化性、酸性：反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一部分H2SO4作氧化劑，還原為SO2，另一部分作酸，與銅離子形成了鹽。 (7)脫水性：蔗糖中H原子和O原子按2∶1脫去并生成水。 答案 (1)強氧化性　(2)強酸性　(3)吸水性　(4)脫水性　(5)吸水性　(6)強氧化性、酸性　(7)脫水性 9．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。 請回答下列問題： (1)A、C的化學(xué)式分別為A________，C________。 (2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________。 A．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O (3)寫出反應(yīng)E＋H2O2―→F的化學(xué)方程式：__________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。 (4)若反應(yīng)F＋D―→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023，則消耗D的質(zhì)量為________。 解析　ABC，則A為變價金屬Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由FC知F為H2SO4，進而推出D為S，E為SO2，故F＋DE為2H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O，所以轉(zhuǎn)移1 mol e－時，消耗S的質(zhì)量為8 g。 答案　(1)Fe　Fe2(SO4)3　(2)C　(3)SO2＋H2O2===H2SO4　(4)8 g 10．某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。 已知：1.0 molL－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1 請回答： (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________ _________________________________________________________________。 (2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是__________。 (3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。 (4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因： 猜想1： __________________________________________________； 猜想2：SO2與Fe3＋反應(yīng)； 猜想3：在酸性條件下SO2與NO反應(yīng)； ①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________，證明該猜想正確應(yīng)進一步確認生成了________。 ②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的試劑是________(填字母)。 a．0.1 molL－1稀硝酸 b．1.5 molL－1Fe(NO3)2溶液 c．6.0 molL－1 NaNO3和0.2 molL－1鹽酸等體積混合的溶液 解析　本題通過制取二氧化硫并探究二氧化硫與硝酸鐵溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，考查實驗方案的設(shè)計、反應(yīng)原理的猜想、實驗現(xiàn)象的描述、實驗條件的控制等實驗?zāi)芰Α?1)裝置A制備二氧化硫，反應(yīng)原理為強酸與弱酸鹽的反應(yīng)。(2)根據(jù)圖示提示，排除空氣干擾的方法是通氮氣，答題時要注意“打開”彈簧夾通入氮氣，一段時間后“關(guān)閉”彈簧夾。(3)亞硫酸鋇溶于強酸，在強酸條件下生成白色沉淀只能是硫酸鋇，硫酸根由氧化二氧化硫得到，二氧化硫體現(xiàn)還原性。(4)二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，要么是被Fe3＋氧化(猜想2)，要么酸性條件下被NO氧化(猜想3)，其他沒有氧化劑可氧化二氧化硫，猜想1只能是上述兩種氧化劑都氧化了二氧化硫；要證明猜想2正確必須檢驗生成了Fe2＋，要證明猜想3正確應(yīng)選用c組溶液，因其除了鐵離子換成鈉離子外，硝酸根離子和氯離子濃度與裝置B中混合溶液中相同。 答案　(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾　(3)BaSO4　還原　(4)猜想1：SO2與Fe3＋、酸性條件下NO都反應(yīng)?、賁O2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋(可分兩步寫SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓)　Fe2＋?、赾 11．(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。 【提出問題】 Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？ 猜想①：____________________________； 猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)； 猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。 【實驗探究】 基于上述猜想②、③，設(shè)計實驗方案。 實驗操作 實驗現(xiàn)象或 預(yù)期實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋(用離 子方程式表示) 猜想② ____________ 溶液pH＝8 向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 ____________ S2O＋2H＋=== S↓＋SO2↑＋H2O 猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 ____________ 【實驗結(jié)論】 Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。 【問題討論】 (1)甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由_____________________________________________________。 (2)請重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是___________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　猜想②是測定Na2S2O3溶液的酸堿性，用pH試紙。在Na2S2O3溶液中加入硫酸，由化學(xué)方程式可知生成S和SO2。猜想③中實驗現(xiàn)象只有氯水顏色變淺，說明氯氣氧化了Na2S2O3，生成SO。 答案　【提出問題】 與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成 【實驗探究】 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，待變色后，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照　有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生　S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 【問題討論】 (1)不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl－　(2)取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化