2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點集訓(xùn) 溶液的配制(含解析).doc
《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點集訓(xùn) 溶液的配制(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點集訓(xùn) 溶液的配制(含解析).doc(13頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點集訓(xùn) 溶液的配制(含解析) 【知識點的知識】 題型分類: 1)固體+水 ①實驗步驟:計算-稱量-量取-溶解 ②實驗器材:托盤天平+藥匙(或鑷子);合適的量筒+膠頭滴管;燒杯+玻璃棒 ③注意事項:計算、稱量和量取都要準(zhǔn)確,溶解時固體要溶解完全 2)液體+水 ①實驗步驟:計算-量取-溶解 ②實驗器材:合適的量筒+膠頭滴管;燒杯+玻璃棒 ③注意事項:計算、量取都要準(zhǔn)確,同時需要兩種不同規(guī)格的量筒 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法: ①實驗用品:托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等. ②實驗步驟:計算→稱量藥品→量取水→攪拌溶解 a.計算所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量; b.用托盤天平稱量所需溶質(zhì),倒入燒杯中; c.把水的密度近似看作1g/cm3,用量筒量取一定體積的水,倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里,用玻璃棒攪拌,使溶質(zhì)溶解; d.把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品的名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),放到試劑柜中. ③誤差分析 1所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因: a.從計算錯誤角度考慮:水的質(zhì)量算多了,溶質(zhì)的質(zhì)量算少了; b.從用托盤大平稱量的角度考慮:天平讀數(shù)有問題.藥品和砝碼放顛倒了,左盤放紙片但右盤沒有放紙片,調(diào)零時,游碼未撥回“0”刻度等; c.從用量筒量取液體的角度考慮:量取溶劑時,仰視讀數(shù)了; d.從轉(zhuǎn)移藥品角度考慮:燒杯不干燥或燒杯內(nèi)有水,量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒人燒杯中; e.從藥品的純度角度考慮:溶質(zhì)中含有雜質(zhì) 2所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因 a.稱量時,所用砝碼已生銹或沾有油污;b.量取溶劑時,俯視讀數(shù)了. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法: 1、容量瓶: 1)容量瓶是為配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器.常和移液管配合使用.以把某種物質(zhì)分為若干等份.通常有25,50,100,250,500,1000mL等數(shù)種規(guī)格,實驗中常用的是100和250mL的容量瓶. 2)注意事項: 1容量瓶上標(biāo)有:溫度、容量、刻度線,使用時檢驗容量瓶容積與所要求的是否一致. 2為檢查瓶塞是否嚴(yán)密,不漏水. 3)具體操作: 在瓶中放水到標(biāo)線附近,塞緊瓶塞,使其倒立2min,用干濾紙片沿瓶口縫處檢查,看有無水珠滲出.如果不漏,再把塞子旋轉(zhuǎn)180,塞緊,倒置,試驗這個方向有無滲漏. 這樣做兩次檢查是必要的,因為有時瓶塞與瓶口,不是在任何位置都是密合的.密合用的瓶塞必須妥為保護,最好用繩把它系在瓶頸上,以防跌碎或與其他容量瓶搞混. 2、溶液配制: 1)實驗儀器:容量瓶(應(yīng)注明體積),燒杯,量筒,天平,玻璃棒,滴管 2)實驗原理:c=n/V 3)實驗步驟: (1)計算:所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積. (2)稱量:稱量固體時要注意天平的精確程度,同樣量取液體時,也要注意量筒和滴定管的精確程度.如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl,量筒就不能量出5.25 mL液體的體積.因為他們的精確程度為0.1.建議使用電子天平. (3)溶解:一般在燒杯中進行,在溶解過程中有的有熱效應(yīng),故還要冷卻,這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的,如果未冷卻,會因為熱脹效應(yīng)而產(chǎn)生誤差. (4)移液:轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流,且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位. (5)洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中,以防產(chǎn)生誤差. (6)定容:當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1 cm~2 cm處時,再改用膠頭滴管至刻度處. (7)搖勻:這時如果液面低于刻度線,不要再加水. (8)裝瓶:容量瓶不能長時間盛放液體,應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽. 【命題方向】本考點重點考察一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟,需要重點掌握. 【解題思路點撥】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析: (一)由概念不清引起的誤差 1、容量瓶的容量與溶液體積不一致. 例:用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液,用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g.分析:偏?。萘科恐挥幸粋€刻度線,且實驗室常用容量瓶的規(guī)格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL),用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液.所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500mL溶液計算,要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液,再取出450mL溶液即可. 2、溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致. 例:配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液,需稱取膽礬8.0g.分析:偏?。懙\為CuSO4?5H2O,而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4.配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5g,由于所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小,所以溶液濃度偏?。? (二)由試劑純度引起的誤差 3、結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水. 例:用生石膏配制硫酸鈣溶液時,所用生石膏已經(jīng)部分失水.分析:偏大.失水的生石膏中結(jié)晶水含量減少,但仍用生石膏的相對分子質(zhì)量計算,使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大. 4、溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì). 例:配制氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì).分析:偏大.氧化鈉固體在配制過程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉,31.0 g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0 g氫氧化鈉,相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大,使結(jié)果偏大. (三)由稱量不正確引起的誤差 5、稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分. 例:配制氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長.分析:偏小.氫氧化鈉固體具有吸水性,使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏?。苑Q量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好. 6、稱量錯誤操作. 例:配制氫氧化鈉溶液時,天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片.分析:偏?。诩埰戏Q量氫氧化鈉,吸濕后的氫氧化鈉會沾在紙片上,使溶質(zhì)損失,濃度偏小. 7、天平砝碼本身不標(biāo)準(zhǔn). 例:天平砝碼有銹蝕.分析:偏大.天平砝碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物,使砝碼的質(zhì)量增大,導(dǎo)致實際所稱溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大.若天平砝碼有殘缺,則所稱溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小. 8、稱量時藥品砝碼位置互換. 例:配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時天平左盤放砝碼,右盤放藥品.分析:偏小.溶質(zhì)的實際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g,為3.6g.即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量.若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時,物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的質(zhì)量. 9、量筒不干燥. 例:配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,用沒有干燥的量筒量取濃硫酸.分析:偏?。喈?dāng)于稀釋了濃硫酸,使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏?。? 10、量筒洗滌. 例:用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中. 分析:偏大.用量筒量取液體藥品,量筒不必洗滌,因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液,在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除,若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,所配溶液濃度偏高. 11、量筒讀數(shù)錯誤. 用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù).分析:偏大.讀數(shù)時,應(yīng)將量筒放在水平桌面上,使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平.仰視讀數(shù)時,讀數(shù)偏小,實際體積偏大,所取的硫酸偏多,結(jié)果配制的溶液濃度偏大. (四)由溶解轉(zhuǎn)移過程引起的誤差 12、未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移. 例:配制氫氧化鈉溶液時,將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解,未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容.分析:偏大.容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫.絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng),使溶液溫度升高或降低,從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度.氫氧化鈉固體溶于水放熱,定容后冷卻至室溫,溶液體積縮小,低于刻度線,濃度偏大.若是溶解過程中吸熱的物質(zhì),則溶液濃度偏?。? 13、轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失. 例:轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中,有少量的溶液濺出.分析:偏?。谌芙?、轉(zhuǎn)移的過程中由于溶液濺出,溶質(zhì)有損失.使溶液濃度偏?。? 14、燒杯或玻璃棒未洗滌. 例:轉(zhuǎn)移后,未洗滌小燒杯和玻璃棒,或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中.分析:偏?。苜|(zhì)有損失.使溶液濃度偏?。? (五)由定容過程引起的誤差 15、定容容積不準(zhǔn)確. 例:定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線.分析:偏?。?dāng)液面超過刻度線時,溶液濃度已經(jīng)偏小.遇到這種情況,只有重新配制溶液. 16、定容后多加蒸餾水. 例:定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線.分析:偏?。萘科繐u勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因為極少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來,不會引起溶液濃度的改變.此時加水會引起濃度偏小. 17、定容時視線不平視. 例:定容時仰視.分析:偏低.定容時仰視,容量瓶內(nèi)液面最低點高于刻度線,使?jié)舛绕。环粗?,俯視時,容量瓶內(nèi)液面最低點低于刻度線,使?jié)舛绕螅? (六)對實驗結(jié)果無影響的操作 18、稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥. 分析:無影響.因為所稱溶質(zhì)質(zhì)量是兩次稱量數(shù)據(jù)之差,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量正確,則物質(zhì)的量濃度無影響. 19、配制前容量瓶中有水滴. 分析:無影響.溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積都沒有變化. 20、定容搖勻后少量溶液外流. 分析:無影響.定容搖勻后,溶液的配制已經(jīng)完成.從中任意取出溶液,濃度不會發(fā)生改變. 一、選擇題(共11小題) 1.用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( ?。? A. 在燒杯中溶解時,有少量液體濺出 B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì) C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容時仰視視容量瓶刻度線 2.實驗中需用2.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為( ) A. 950 mL;201.4 g B. 1 000 mL;212.0 g C. 100 mL;21.2 g D. 500 mL;100.7 g 3.下列實驗中均需要的儀器是( ?。? ①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?、赑H試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā). A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗 4.欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍,可采取的合理措施是( ) A. 加入20g固體NaOH,攪拌、溶解 B. 將溶液加熱濃縮至0.2L C. 加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,再稀釋至1.5L D. 加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻 5.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是( ) A. 稀釋濃硫酸時,應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 B. 配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 C. 酸堿滴定時,若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶,將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 D. 檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時,應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸 6.下列實驗操作中所用儀器合理的是( ?。? A. 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液 B. 用瓷坩堝加熱熔融NaOH C. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉 D. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 7.實驗室中需要配制2mol?L﹣1的NaCl溶液980mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( ) A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117.0g C. 1000 mL 117.0 g D. 1000 mL 114.7 g 8.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( ?。? A. 950mL,11.2g B. 500mL,117g C. 1000mL,117.0g D. 任意規(guī)格,111.2g 9.實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液450mL,配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是( ?。? A. 450mL,52.7g B. 500mL,58.5g C. 1000mL,117g D. 任意規(guī)格,111.2g 10.實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( ) A. 980 ml,114.7g B. 500ml,58.5g C. 1000 ml,117 g D. 1000ml,117.0g 11.8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液,下列說法正確的是( ?。? A. 溶于500mL水中 B. 溶于1L水中 C. 溶解后溶液的總體積為500ml D. 溶解后溶液的總體積為1L 二、填空題(共1小題)(除非特別說明,請?zhí)顪?zhǔn)確值) 12.在無土栽培中,配制1L內(nèi)含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為 、 、 . 三、解答題(共1小題)(選答題,不自動判卷) 13.實驗室需要配制0.1mol?L﹣1 CuSO4溶液480mL. 按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?,以使整個操作完整. (1)選擇儀器.完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 以及等質(zhì)量的兩片濾紙. 計算,應(yīng)選擇下列正確 A.需要CuSO4固體8.0g B.需要CuSO4?5H2O晶體12.0g C.需要CuSO4?5H2O晶體12.5g D.需要CuSO4固體7.7g (3)稱量.所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會 ?。ㄌ睢捌摺?、“偏低”或“無影響”). (4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是 ?。? (5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用 引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了 . (6)定容,搖勻. (7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度. (8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶 液的濃度會 ?。ㄌ睢捌摺?、“偏低”或“無影響”). 【考點訓(xùn)練】溶液的配制-1 參考答案與試題解析 一、選擇題(共11小題) 1.用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( ) A. 在燒杯中溶解時,有少量液體濺出 B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì) C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容時仰視視容量瓶刻度線 考點: 溶液的配制. 專題: 化學(xué)實驗基本操作. 分析: 由c=可得,溶液配制過程中的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,在誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏??;若n比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大. 解答: 解:A.在燒杯中溶解時,有少量液體濺出,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故A錯誤; B.樣品中含有少量Na2O雜質(zhì),氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大,配制的溶液濃度偏高,故B正確; C.容量瓶使用前未干燥并不影響溶液的體積,不會對實驗造成影響,故C錯誤; D.定容時仰視容量瓶刻度線,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大,配制的溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故D錯誤; 故選:B. 點評: 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析,題目難度中等,注意掌握配制一定濃度的溶液方法及誤差分析的方法與技巧. 2.實驗中需用2.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為( ?。? A. 950 mL;201.4 g B. 1 000 mL;212.0 g C. 100 mL;21.2 g D. 500 mL;100.7 g 考點: 溶液的配制. 專題: 計算題. 分析: 由于容量瓶沒有950mL規(guī)格,應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制,然后根據(jù)m=cVM進行計算. 解答: 解:容量瓶沒有950mL規(guī)格,應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制,則m(Na2CO3)=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g, 故選B. 點評: 本題考查溶液的配制知識,題目難度不大,注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格,計算溶質(zhì)的質(zhì)量時體積以所選容量瓶的規(guī)格決定. 3.下列實驗中均需要的儀器是( ?。? ①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾?、苷舭l(fā). A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗 考點: 溶液的配制;試紙的使用;物質(zhì)的分離、提純和除雜. 專題: 化學(xué)實驗常用儀器. 分析: 根據(jù)各實驗操作所需儀器,即可找出均需要的儀器. ①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,轉(zhuǎn)移液體是用玻璃棒引流; ②使用pH試紙測溶液的pH值,用玻璃棒蘸取溶液; ③過濾用玻璃棒引流; ④蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌,防止液體飛濺. 解答: 解:①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,用到的儀器有:天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等,轉(zhuǎn)移液體是用玻璃棒引流; ②使用pH試紙測溶液的pH值,用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器,用玻璃棒蘸取溶液; ③過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器,玻璃棒引流; ④蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器,用玻璃棒攪拌,防止受熱不均造成液體飛濺. 以上操作都用到了玻璃棒. 故選C. 點評: 本題考查實驗操作所需要的儀器,題目難度不大,本題注意常見化學(xué)實驗操作方法、步驟以及所需要的儀器,注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累. 4.欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍,可采取的合理措施是( ?。? A. 加入20g固體NaOH,攪拌、溶解 B. 將溶液加熱濃縮至0.2L C. 加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,再稀釋至1.5L D. 加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻 考點: 溶液的配制. 專題: 化學(xué)實驗基本操作. 分析: A.20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol,向1L溶液中進入0.5mol氫氧化鈉固體,溶液的體積會發(fā)生變化,所以溶液濃度不等于1mol/L; B.將溶液加熱濃縮至0.2L,溶液的濃度變?yōu)樵鹊模?5倍; C.先計算出氫氧化鈉的總物質(zhì)的量,然后根據(jù)c=計算出所得溶液的濃度; D.兩溶液混合后溶液的體積會發(fā)生變化,混合液體積不等于2L. 解答: 解:A.加入20g固體NaOH,攪拌、溶解,由于溶解后的溶液體積會發(fā)生變化,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,但是溶液的體積不是1L,所以濃度不是1mol/L,故A錯誤; B.將溶液加熱濃縮至0.2L,溶液的濃度變?yōu)樵鹊模?5倍,濃縮后溶液的濃度為:0.5mol/L5=2.5mol/L,故B錯誤; C.加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,再稀釋至1.5L,此時溶液中氫氧化鈉的濃度為:c(NaOH)==1mol/L,濃度變?yōu)樵鹊?倍,故C正確; D.加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻,混合液的體積不是2.5L,所得溶液的濃度也不是 1mol/L,故D錯誤; 故選C. 點評: 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法,題目難度不大,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及配制一定濃度的溶液的方法,明確溶液混合后溶液的體積不能簡單的加和. 5.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是( ) A. 稀釋濃硫酸時,應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 B. 配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 C. 酸堿滴定時,若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶,將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 D. 檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時,應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸 考點: 溶液的配制;硫酸根離子的檢驗;中和滴定. 專題: 壓軸題. 分析: 稀釋硫酸的操作是“酸入水”,防止酸液飛濺;配制溶液時,如果加水超過容量瓶刻度,會導(dǎo)致溶液的濃度偏低,即使用膠頭滴管吸出多余的水也不能改變?nèi)芤旱臐舛?,正確的做法是重新配制;酸堿中和滴定時滴定管可用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗,否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低,但錐形瓶不能用待測液潤洗,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高;檢驗SO42﹣時,不能加入BaCl2溶液和稀鹽酸,不能排除AgCl的干擾,應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液. 解答: 解:A、稀釋硫酸的操作是將濃硫酸玻璃棒緩慢注入水中,否則會導(dǎo)致酸液飛濺,故A錯; B、若將多余的水取出,會使得濃度偏小,加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制,故B錯; C、用待測液潤洗錐形瓶,則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液會偏多,導(dǎo)致結(jié)果偏高,故C正確; D、操作中,若溶液中含有Ag+,也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中不一定含有SO42﹣,故D錯; 故選:C. 點評: 本題涉及到溶液的稀釋、溶液的配制、酸堿中和滴定等實驗基本操作以及離子的檢驗,難度不是很大,要注重基本實驗操作的正確方法和相關(guān)注意事項;離子檢驗時要注意排除其它離子的干擾. 6.下列實驗操作中所用儀器合理的是( ) A. 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液 B. 用瓷坩堝加熱熔融NaOH C. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉 D. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 考點: 溶液的配制;間接加熱的儀器及使用方法;計量儀器及使用方法. 專題: 化學(xué)實驗基本操作. 分析: A、選擇與溶液體積相近規(guī)格的量筒; B、瓷坩堝含有二氧化硅; C、托盤天平的感量為0.1g; D、沒有70ml的容量瓶,選擇大于70ml且相近的規(guī)格的容量瓶. 解答: 解:A、用量筒量取液體,選擇和溶液體積相近規(guī)格的量筒,否則誤差會很大,故A錯誤; B、瓷坩堝含有二氧化硅,二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng),可以用鐵坩堝加熱熔融NaOH,故B錯誤; C、托盤天平的感量為0.1g,用托盤天平稱只能取25.2g的NaCl,數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點后一位,故C錯誤; D、沒有70ml的容量瓶,選擇大于70ml且相近的規(guī)格的容量瓶,如果容量瓶規(guī)格過大,會造成藥品浪費,故D正確. 故選D. 點評: 本題考查實驗儀器的選擇與使用,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累. 7.實驗室中需要配制2mol?L﹣1的NaCl溶液980mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( ?。? A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117.0g C. 1000 mL 117.0 g D. 1000 mL 114.7 g 考點: 溶液的配制. 專題: 計算題. 分析: 實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,由于沒有950mL的容量瓶,需要選用1000mL的容量瓶來配制2mol/L的NaCl溶液,計算溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量需要根據(jù)1000mL的溶液進行計算. 解答: 解:實驗室沒有980mL的容量瓶,需要選用1000mL的容量瓶進行配制,所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為:2mol/L1L=2mol, 需要氯化鈉的質(zhì)量為:58.5g/mol2mol=117g, 故選C. 點評: 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,題目難度不大,注意配制950mL溶液,實際配制的溶液容積是1000mL,試題基礎(chǔ)性強,貼近高考,該題難易適中,注重靈活性,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練. 8.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( ) A. 950mL,11.2g B. 500mL,117g C. 1000mL,117.0g D. 任意規(guī)格,111.2g 考點: 溶液的配制. 專題: 計算題. 分析: 實驗室沒有950mL的容量瓶,應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制,根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算. 解答: 解:實驗室沒有950mL的容量瓶,應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制, 則n(NaCl)=1L2mol/L=2mol, m(NaCl)=2mol58.5g/mol=117g, 故選C. 點評: 本題考查溶液的配制知識,比較基礎(chǔ),注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格,計算溶質(zhì)的質(zhì)量時,溶液的體積為容量瓶的規(guī)格. 9.實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液450mL,配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是( ) A. 450mL,52.7g B. 500mL,58.5g C. 1000mL,117g D. 任意規(guī)格,111.2g 考點: 溶液的配制. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 配制450mL溶液,由于實驗室中沒有450mL的容量瓶,只能選用規(guī)格為500mL的容量瓶進行配制,實際上配制的是500mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液,根據(jù)mnM=cVM計算出需要氫氧化鈉的質(zhì)量即可. 解答: 解:實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液450mL,只能選用500mL容量瓶配制,實際上配制的是500mL 2mol/L的氯化鈉溶液, 配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為:m(NaCl)=cVM=58.5g/mol2mol/L0.5L=58.5g, 所以配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是:500mL、58.5g, 故選B. 點評: 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,題目難度不大,注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法,要求學(xué)生能夠根據(jù)配制過程正確選用所需儀器及其規(guī)格. 10.實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( ?。? A. 980 ml,114.7g B. 500ml,58.5g C. 1000 ml,117 g D. 1000ml,117.0g 考點: 溶液的配制. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 依據(jù)容量瓶選擇的原則“大而近”選擇合適的容量瓶;依據(jù)n=CV,m=nM計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量. 解答: 解:依據(jù)容量瓶選擇的原則“大而近”,要配制2mol/L的NaCl溶液980ml,應(yīng)選擇1000ml的容量瓶; 所需氯化鈉的物質(zhì)的量=CV=2mol/L1L=2mol,其質(zhì)量為2mol58.5g/mol=117.0g; 故選:D. 點評: 本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液,注意容量瓶選擇的原則“大而近”,計算溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)按照容量瓶的容積計算,題目難度不大. 11.8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液,下列說法正確的是( ?。? A. 溶于500mL水中 B. 溶于1L水中 C. 溶解后溶液的總體積為500ml D. 溶解后溶液的總體積為1L 考點: 溶液的配制. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 8g無水硫酸銅的物質(zhì)的量為:n(CuSO4)==0.05mol,配制0.1mol/L硫酸銅溶液,所配制的溶液體積為:=0.5L=500mL,據(jù)此進行解答. 解答: 解:8g無水硫酸銅的物質(zhì)的量為:n(CuSO4)==0.05mol,所配制的溶液體積為:=0.5L=500mL, A.8g硫酸銅溶于500mL水中,所得溶液的體積不是0.5L,所以所得溶液的濃度不是0.1mol/L,故A錯誤; B.根據(jù)以上計算可知,配制的溶液體積為500mL,故B錯誤; C.8g無水硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol,配制成0.1mol/L的溶液,配制的溶液總體積為500mL,故C正確; D.配制的溶液體積為0.5L,不是1L,故D錯誤; 故選C. 點評: 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法,題目難度不大,注意掌握配物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法,明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法. 二、填空題(共1小題)(除非特別說明,請?zhí)顪?zhǔn)確值) 12.在無土栽培中,配制1L內(nèi)含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為 0.64mol 、 0.02mol 、 0.24mol?。? 考點: 溶液的配制. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 從溶液中離子守恒的物質(zhì)的量守恒的角度進行計算,依據(jù)溶液中各離子的物質(zhì)的量相等配制. 解答: 解:0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n(NH4+)=n(NH4Cl)=0.5mol; n( Cl﹣ )=n(NH4Cl)+n( KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol; n( K+ )=n( KCl)+2n( K2SO4)=0.16mol+20.24mol=0.64mol; n(SO42﹣)=n( K2SO4)=0.24mol; 用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制, n((NH4)2SO4)=n(SO42﹣)=0.24mol; n( KCl)=n( K+ )=0.64mol; n(NH4Cl)=n( Cl﹣ )﹣n( KCl)=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol; 故答案為:0.64mol;0.02mol;0.24mol. 點評: 本題考查了溶液配制的基本原則,題目難度一般,原溶液中離子物質(zhì)的量和配制溶液中的離子物質(zhì)的量相同. 三、解答題(共1小題)(選答題,不自動判卷) 13.實驗室需要配制0.1mol?L﹣1 CuSO4溶液480mL. 按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?,以使整個操作完整. (1)選擇儀器.完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 500ml容量瓶 、 膠頭滴管 以及等質(zhì)量的兩片濾紙. 計算,應(yīng)選擇下列正確 AC A.需要CuSO4固體8.0g B.需要CuSO4?5H2O晶體12.0g C.需要CuSO4?5H2O晶體12.5g D.需要CuSO4固體7.7g (3)稱量.所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會 偏高 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”). (4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是 攪拌加速CuSO4?5H2O晶體溶解?。? (5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用 玻璃棒 引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶 . (6)定容,搖勻. (7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度. (8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶 液的濃度會 偏低?。ㄌ睢捌摺薄ⅰ捌汀被颉盁o影響”). 考點: 溶液的配制. 專題: 實驗題. 分析: (1)根據(jù)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟選用儀器,然后判斷還缺少的儀器; 依據(jù)n=CV,m=nM計算需要硫酸銅的質(zhì)量或者五水硫酸銅的質(zhì)量; (3)根據(jù)c=分析,不當(dāng)操作對n或V的影響,如果n偏大或V偏小,則所配制溶液濃度偏高; (4)依據(jù)玻璃棒在溶解物質(zhì)時的作用解答; (5)根據(jù)配制溶液時正確的定容方法進行解答; (8)根據(jù)c=分析,不當(dāng)操作對n或V的影響,如果n偏大或V偏小,則所配制溶液濃度偏高. 解答: 解:(1)依據(jù)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知,配制過程中需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等,還缺少的儀器為:膠頭滴管和500mL容量瓶, 故答案為:玻璃棒;500mL容量瓶; 實驗室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,需要選用500mL容量瓶,實際上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需要硫酸銅的物質(zhì)的量為:0.1mol/L0.5L=0.05mol,需要硫酸銅的質(zhì)量: 160g/mol0.05mol=8.0g, 需要五水硫酸銅固體的質(zhì)量為:250g/mol0.05mol=12.5g, 故答案為:AC; (3)稱量.所用砝碼生銹,稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏高; 故答案為:偏高; (4)溶解固體物質(zhì),用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解; 故答案為:攪拌加速CuSO4?5H2O晶體溶解; (5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶,并洗滌燒杯2﹣3次,保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶,防止產(chǎn)生誤差; 故答案為:引流;保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶; (8)定容時,仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低; 故答案為:偏低. 點評: 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析,難度不大,注意實驗的基本操作方法和注意事項.- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點集訓(xùn) 溶液的配制含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 考點 集訓(xùn) 溶液 配制 解析
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-3221053.html