2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 易混易錯2 化學(xué)物質(zhì)及其變化課時跟蹤檢測 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 易混易錯2 化學(xué)物質(zhì)及其變化課時跟蹤檢測 新人教版 一、判斷下列說法的正誤 1．只含一種分子的物質(zhì)是純凈物，冰水混合物是純凈物，只含一種元素的物質(zhì)也是純凈物。() 2．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。(√) 3．在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)。(√) 4．SO3、Na2O的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)。() 5．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、CH3COOH都是非電解質(zhì)。() 6．純水的導(dǎo)電性、AgCl飽和溶液的導(dǎo)電性都很小，所以它們都是弱電解質(zhì)。() 7．NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)。() 8．HF、Al(OH)3、氨水都是弱電解質(zhì)。() 9．NaHSO4能完全電離出一個H＋，所以它是一元強(qiáng)酸。() 10．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別。() 11．向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會逐漸生成紅褐色沉淀，當(dāng)稀硫酸過量，又變成棕黃色溶液，整個過程發(fā)生的都是化學(xué)變化。() 12．NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下，電離方程式都為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。() 13．HNO3溶液和NaNO3溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HNO3和NaNO3均屬離子化合物。() 14．弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有溶質(zhì)分子。(√) 15．電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡且驗樵谕姇r電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子。() 16．向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO。() 17．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O。(√) 18．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。() 19．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O。() 20．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O。(√) 21．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2。(√) 22．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。() 23．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。() 二、書寫離子方程式 1．CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應(yīng)：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 2．碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)：NH＋HCO＋2OH－===NH3H2O＋CO＋H2O。 3．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋Cl－。 4．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 5．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱：HCO＋OH－CO＋H2O。 7．將過量SO2氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3H2O===NH＋HSO。 8．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－。 9．0.01 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2O。 10．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。 11．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。 12．用Na2S去除廢水中的Hg2＋：S2－＋Hg2＋===HgS↓。 13．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。