2019-2020年高中化學(xué)期中復(fù)習(xí) 鋁及其化合物檢測(cè)四 魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)期中復(fù)習(xí) 鋁及其化合物檢測(cè)四 魯科版必修2 1．長(zhǎng)期食用鋁含量過高的膨化食品，會(huì)干擾人的思維、意識(shí)與記憶功能，引起神經(jīng)系統(tǒng)病變。攝入過量的鋁，還能引發(fā)軟骨癥等。下列有關(guān)說法正確的是( ) A．因?yàn)殇X對(duì)人體有害，故禁止使用鋁鍋等飲具 B．一種治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al(OH)3，因此鋁元素超標(biāo)對(duì)人體無影響 C．膨化食品中的鋁元素超標(biāo)可能來自添加劑明礬 D．土壤的主要成分是Al2O32SiO22H2O，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過多食用含鋁元素的食品顯然也沒有影響 2．元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通過該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來。某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是 ( ) A．鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣 B．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液 C．氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液 D．鋁熱反應(yīng) 3．將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，符合圖示情況的是( ) Na[Al(OH)4] 4．下列敘述正確的是( ) A．鎂鋁合金在冷的濃H2SO4中鈍化 B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C．通過鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，比較三種單質(zhì)的金屬性 D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià) 5．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ） A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水： [Al(OH)4]—+3H2↑ B．鐵片放入過量的稀硝酸中： [Al(OH)4]— C．將鋁片放入過量NaOH溶液中： D．四羥基合鋁酸與過量鹽酸反應(yīng)： 6．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ） A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 7．把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸起反應(yīng)；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是（ ） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．28：9 8．鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（ ） A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g 10．（選做）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁通常有兩種工藝。因向鋁土礦中加入NaOH時(shí)形成的赤泥(殘?jiān)?中常含有鋁硅酸鈉，故流程乙常處理SiO2含量小于8％的鋁土礦，若SiO2含量較高則可采用流程甲來處理。 請(qǐng)回答下列問題： (1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 。 (2)流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為 。 (3)驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入 （填試劑名稱）。 (4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途 。