2019-2020年高考化學復習 第二章 化學反應和能量提升訓練（含解析）新人教版必修2.doc

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2019-2020年高考化學復習 第二章 化學反應和能量提升訓練（含解析）新人教版必修2 1．一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應N2+3H22NH3。在10s內 的濃度由5mol／L降至4mol／L下列說法正確的是（ ） A．用表示的化學反應速率為0．1mol／(Ls) B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率 C．增加的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率 D．反應足夠長時間，、中至少有一種物質濃度降為零 2．已知：25℃、101kPa時，（1）12g石墨不完全燃燒生成CO，放出110.5kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出283.0kJ熱量；（2）金剛石燃燒的熱化學方程式為： C（金剛石，s）+O2(g) CO2(g)；△H=－395.0kJmol－1.下列說法中正確的是（ ） A．由石墨制備金剛石是放熱反應 B．等質量時，金剛石所具有的能量比石墨所具有的能量低 C．CO燃燒的熱化學方程式為： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=－283.0kJmol－1 D．石墨燃燒的熱化學方程式為：C（石墨，s）+O2(g) =CO2(g)；△H=－393.5kJmol－1 3．反應E+F = G在溫度T1下進行，反應M+N = K在溫度T2下進行，已知T1>T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其它條件相同），則兩者的反應速率 （ ） A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷 4．下列反應中屬于吸熱反應的是：（ ） A．甲烷燃燒 B．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應 C．鋁片與鹽酸反應 D．氧化鈣與水反應 5．已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2=2SO3(g)，△H=-197kJ/mol。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式中正確的是（ ） A．Q＝197 kJ B．Q＜1972 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ 6．將0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1 molL－1min－1，下列結論正確的是（ ） A．A、B均轉化了20% B．m值為1 C．5min內用A表示的平均反應速率為0．1 molL－1min－1 D．平衡時混合物總物質的量為1 mol 7．向絕熱恒容密閉容器中只通入A（g）和B（g），在一定條件下使反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol達到平衡，反應過程中正反應速率隨時間變化的示意圖如題12圖所示．下列說法正確的是（ ） A．在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H也增大 B．反應物的濃度：a點小于b點 C．反應在c點達到平衡 D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率將減小 8．已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉 容器中反應達到平衡時，下列說法一定正確的是（ ） A．通入氦氣使密閉容器中壓強增大，平衡向正反應方向移動 B．增加X的物質的量，混合氣體的密度減小 C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大 D．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍 9．根據(jù)下列反應事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，Y電極反應為Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性強弱順序為（ ） A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W 10．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；△H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為0.6 molL－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： ① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 molL－1s－1 ② 達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K也減??； ③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％ ④ 達到平衡狀態(tài)時，增加A物質的量A和B轉化率都提高。⑤當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)；其中正確的是（ ） A．①③ B. ①② C. ②③ D. ③④ 11．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表： 溫度 時間/min n/mol 0 10 20 40 50 T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 下列說法不正確的是（ ） A．10 min內，T1時υ(CH4)比T2時小 B．溫度：T1＜T2 C．ΔH：a＜0 D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2) 12．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g） +2H2O（g） △H1=- 574kJmol-1 ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJmol-1 下到選項正確的是 （ ） A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 867kJmol-1 B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反應熱為△H3，則△H3>△H1 C．若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ D．若用標準狀況下2．24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1．6mol 13．下列各組反應中，第一個反應放出的熱量比第二個反應放出的熱量多的是（g、l、s分別表示氣體、液體、固體）（ ） A．　　　 B．　　 C．　　　　 D．　　　　　 14．在一個2L的密閉容器中，某一反應物的物質的量為1．0 mol，經(jīng)過20s后，它的物質的量變成了0．6 mol，在這20 s內它的反應速率為（ ） A．0．4mol/L B．0．02mol/（Ls） C．0．01mol/L D．0．01mol/（Ls） 15．下列說法正確的是 （ ） A．任何化學反應都伴隨著能量的變化 B．H2O(g)―→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化 C．化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化 D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程 16．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是 (　　) A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時正極上有氫氣生成 C．放電時OH－向正極移動 D．總反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ 17．下列說法正確的是（ ） A．廢舊電池應集中回收，并填埋處理 B．充電電池放電時，電能轉變?yōu)榛瘜W能 C．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關 D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行 18．下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） ① ② ③ ④ A．圖①表示25℃時，用0.1 molL－1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 D．據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。 19．（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有 和 。 （2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）： 時間/min 1 2 3 4 5 體積/mL 50 120 232 290 310 ①哪一時間段反應速率最大 （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。 ②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為 。 ③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因 。 20．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1．00 mol?L-1、2．00 mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為20℃、35℃ ，每次實驗HNO3的用量為25．0 mL、大理石用量為10．00 g。 請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號： 實驗 編號 T/℃ 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 （mol?L-1） 實驗目的 ① 25 粗顆粒 2．00 （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和 探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和 探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響； ② ③ 粗顆粒 2．00 ④ 25 21．在473K時，反應PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.610－3molL－1。 ⑴若PCl5初始濃度為0.020 molL－1。求PCl5的轉化率。 ⑵PCl5初始濃度為多大時，PCl5的轉化率為50%？ 22．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題： （1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號);由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于 。 （2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為： 。 （3）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為 ， 用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時， NaCl溶液的PH＝ (假設電解過程中溶液的體積不變) 。 （4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應，則：① 達平衡所需時間：t(A ) t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC2 的轉化率：a（ A ) ＿a（ B ）。 （5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有 (填“序號”)。 a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 b.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài) c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易 參考答案 1．B 【解析】 試題分析：A：反應計量數(shù)之比為1:3:2，設容器的體積為V，的濃度由5mol／L降至4mol／L，變化了1Vmol,所以變化了2Vmol，V（）=2V/10V(mol/L.s)=0.2mol／(Ls)，故A錯；B：正催化劑可以加快反應速率；C：該反應是在高溫高壓條件下進行，降低溫度雖然平衡可以向右移動，但會降低反應速率，C錯；D：反應是可逆反應，不可能反應物全部轉化為生成物，D錯，故選B 考點：反應速率 點評：要注意反應速率的判斷與反應平衡移動的判斷，是易錯點，也是高考的常見考點。 2．D 【解析】 3．D 【解析】因為不是同一個反應，無法比較。 4．B 【解析】 試題分析：常見的放熱反應有：物質的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、以碳、一氧化碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應、銨鹽和強堿的反應。A．Mg與鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，B正確；C．CH4燃燒是放熱反應，C錯誤；D．NaOH溶液與CH3COOH溶液發(fā)生中和反應是放熱反應，D錯誤。 考點：考查了放熱反應和吸熱反應的相關知識。 5．C 【解析】 試題分析：由于該反應是可逆反應，所以2mol SO2和1molO2不可能生成2mol三氧化硫，所以實際放出的熱量小于197kJ，答案選C。 考點：考查反應熱的計算 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，主要是考查學生對反應熱概念的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確熱化學方程式的含義，然后結合題意靈活運用即可。 6．B 【解析】考查可逆反應的有關計算。根據(jù)E的反應速率可知，生成E的物質的量是0.1 molL－1min－10.4L5min＝0.2mol，所以計量數(shù)m＝1。則 2A(g)+B(g)D(g)+E(g) 起始量（mol） 0.6 0.5 0 0 轉化量（mol） 0.4 0.2 0.2 0.2 平衡量（mol） 0.2 0.3 0.2 0.2 所以A和B的轉化率分別為、，因此選項A不正確。 因為速率之比是相應的化學計量數(shù)之比 所以5min內用A表示的平均反應速率為0.1 molL－1min－12＝0.2 molL－1min－1 平衡時混合物總物質的量為0.2mol＋0.3mol＋0.2mol＋0.2mol＝0.9mol 所以答案選B。 7．D 【解析】催化劑能降低反應的活化能，改變反應速率，但不能影響反應熱，A不正確。根據(jù)圖像可知，隨著反應的進行，反應速率逐漸增大，說明正反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，當反應后期，由于反應物的濃度降低，所以反應速率會逐漸再降低。反應達到平衡之后，升高溫度，則平衡向逆反應方向移動，所以選項D正確，其余都是錯誤的，答案選D。 8．D 【解析】 試題分析：A、通入氦氣，壓強增大，但不改變濃度，故不影響平衡移動，錯誤；B、增加X的物質的量，總質量增加，體積不變，故密度增大，錯誤；C、正反應放熱，降低溫度平衡正向移動，物質的量減小，但質量也減小，故相對分子質量不能判斷，錯誤；D、速率之比等于計量系數(shù)之比，正確。 考點：考查了化學反應速率和化學平衡相關知識。 9．D 【解析】 試題分析：根據(jù)化學方程式中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性有：①X＋Y2+＝X2+＋Y，還原性X＞Y； ②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑，Z還原性較強；③Z2+氧化性比X2+弱，還原性Z＞X；④由Y、W電極組成的電池，Y電極反應為Y－2e-＝Y2+，發(fā)生氧化反應，說明還原性Y＞W(wǎng)；因此還原性Z>X>Y>W。 考點：考查了還原性強弱判斷的相關知識。 10．B 【解析】 試題分析：①由方程式可知2s時產(chǎn)生的C的濃度是0.6mol/L,則A消耗的濃度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t=0.6mol/L.2s=0.3mol/( Ls).正確。② 該反應的正反應是放熱反應，達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K也減小。正確。③ 2 s 時物質 A 的轉化率為(0.6.2) 100％30％ .錯誤。 ④ 達到平衡狀態(tài)時，若增加A物質的量， B的轉化率提高但A的轉化率降低。錯誤。。⑤當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時，該反應不一定達到了平衡狀態(tài)。錯誤。 考點：考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響的知識。 11．D 【解析】 試題分析：A、10min內，T2反應的CH4多，T2反應速率大，正確；B、因為T2反應速率大，所以T1＜T2[來，正確；T2溫度高，平衡時CH4的物質的量大，平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，K(T1)>K(T2),C項正確，D項錯誤。 考點：本題考查化學反應速率和化學平衡。 12．A 【解析】略 13．A 【解析】 試題分析：由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)放出的熱量多，A正確。B中參加反應的氫氣越多，放出的熱量越多。C中碳完全燃燒放出的熱量多。D中固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量，因此氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，答案選A。 考點：考查反應熱的有關判斷 點評：固態(tài)是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對影響反應熱大小的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確反應熱與與物質狀態(tài)的關系，然后結合題意靈活運用即可。 14．D 【解析】 試題分析：根據(jù)反應速率的表達式，在2s內反應物的物質的量濃度變化了（1．0-0．6）mol/2L=0．2mol/L，所以該反應的反應速率是0．2mol/L/20s=0．01mol/（Ls），答案選D。 考點：考查反應速率的計算 15．A 【解析】任何化學反應都有能量的變化，但有能量變化的過程不一定是化學變化，如物質的三態(tài)變化，雖然存在能量變化，但不存在舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，故不是化學變化，所以A項正確，B項錯誤；化學反應中能量變化的形式有多種，除熱能外，還有光能、電能等，C項錯誤；由圖像知，該過程中反應物的總能量大于生成物的總能量，故該過程中放出了能量，D項錯誤。 16．C 【解析】 試題分析：A、根據(jù)題意，該電池使用時加入水即可放電，說明該電池的反應是Li與水的反應生成氫氧化鋰和氫氣，鋰做還原劑，水做氧化劑和溶劑，正確；B、放電時水中的氫離子在正極反應生成氫氣，正確；C、原電池中陰離子移向負極，錯誤；D、根據(jù)A的分析，該電池的總反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，正確，答案選C。 考點：考查原電池的反應原理，離子的移動方向的判斷，反應方程式的判斷 17．C 【解析】廢舊電池含有重金屬離子，填埋處理會造成環(huán)境污染，A不正確。電池充電時，電能轉化為化學能，B不正確。溫度底，反應速率慢，C正確。反應是放熱反應，還是吸熱反應，與反應條件無關，D不正確。答案選C。 18．D 【解析】 試題分析：A．當加入鹽酸20mL時，pH發(fā)生驟變，題中pH變化曲線不正確，如下圖，A錯誤 B．反應2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0，溫度升高反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C．2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）反應是氣體體積變化的反應，壓強改變，平衡發(fā)生移動，故C錯誤；D．若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在3-4左右，鐵離子沉淀完全，D正確；故選D． 考點：化學平衡常數(shù)的含義；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質 19．（8分）（1）溫度 （1分） 濃度 （1分）（2）①2～3min反應速率最大（2分） ②0.1mol.L-1.min-1 （2分） ③反應放熱成為影響速率的主要因素。（2分） 【解析】 試題分析：（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有溫度和濃度。 （2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min內生成氫氣的體積（ml）分別是50、70、112、58、20，所以2～3min反應速率最大。 ②2～3 min時間段內刪除氫氣的物質的量是0.112L22.4/mol＝0.005mol，所以消耗鹽酸的物質的量是0.01mol，其濃度是0.01mol0.1L＝0.1mol/L，因此以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率0.1mol/L1min＝0.1mol.L-1.min-1。 ③因為反應放熱，隨著反應的進行，溶液的溫度越來越高，溫度成為影響速率的主要因素。 考點：考查外界條件對反應速率的影響、反應速率的計算等 點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確反應速率的含義、計算依據(jù)以及影響反應速率的因素是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)。 20． 實驗 編號 T/℃ 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 （mol?L-1） 實驗目的 ① 25 粗顆粒 2．00 （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響； ② 25 粗顆粒 1．00 ③ 35 粗顆粒 2．00 ④ 25 細顆粒 2．00 【解析】 試題分析：由于①和②探究濃度對反應速率的影響，硝酸的濃度不同，其它條件應該相同，硝酸濃度為1．00mol?L-1；由于①和③探究溫度對反應速率的影響，溫度不同，其它條件相同，溫度選35℃；實驗①和④的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質的表面積對反應速率的影響，其它相同，選擇等質量的細顆粒，據(jù)此填表。 考點：考查探究實驗的設計與評價，影響化學反應速率的因素。 21．⑴PCl5的轉化率為38%；⑵PCl5初始濃度為9.210－3molL－1時，PCl5的轉化率為50%。 【解析】解答此類題目時，通常將反應物的轉化率設為x，結合反應的化學方程式，各個物質的平衡濃度用含x的表達式表示出來，通過相應的平衡常數(shù)表達式列出方程，解方程得x的值，從而求得反應物的轉化率。 ⑴設平衡時的PCl5轉化濃度為x， PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g） 初始濃度（molL－1） 0.020 0 0 轉化濃度（molL－1） x x x 平衡濃度（molL－1） 0.020－x x x 又由平衡常數(shù)K＝ 即： 4.610－3molL－1＝ 解得： x＝7.610－3molL－1 PCl5的轉化率為：100%＝38% ⑵設PCl5初始濃度為c時，PCl5的轉化率為50%。 PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g） 初始濃度（molL－1） c 0 0 轉化濃度（molL－1） 0.5c 0.5c 0.5c 平衡濃度（molL－1） c－0.5c 0.5c 0.5c x 又由平衡常數(shù)K＝ 即： 4.610－3molL－1＝ 解得： c＝9.210－3molL－1 22．（14分） （1）S2－＞O2－＞Na＋ （2分） 共價鍵和離子鍵（2分） （2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分） （3）H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O （2分） 13 （2分） （4） ＜ ＞ （每空1分） （5）c、d（2分） 【解析】 試題分析：A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，因此A是氫元素，C是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族，E的原子序數(shù)大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于氧元素的，小于S元素的，所以D應該是鈉元素。B、C和E在周期表中相鄰，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，因此B是氮元素。 （1）同主族自上而下離子半徑逐漸增大，則微粒半徑是S2－＞O2－。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以微粒半徑是O2－＞Na＋。所以C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三種元素按4:2:3組成的化合物是NH4NO3,所含的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。 （2）A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液，易拉罐中含有金屬鋁，和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 （3）原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應。所以氫氣在負極通入。由于電解質是熔融的碳酸鉀，所以負極電極反應式是H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O。消耗氫氣的物質的量是1.12L22.4L/mol＝0.05mol，反應中失去0.05mol2＝0.1mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知，生成氫氧化鈉的物質的量是0.1mol，因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol1L＝0.1mol/L，所以pH＝13。 （4）根據(jù)裝置圖可知，A容器保持恒溫恒壓，B保持恒溫恒容。由于反應2SO2＋O22SO3是體積減小的可逆反應，在反應過程中壓強是減小的。這說明在反應過程中A中的壓強大于B中的壓強，壓強大反應速率快，到達平衡的時間少，所以達平衡所需時間：t(A ) ＜ t ( B )；壓強大有利于平衡向正反應方向移動，所以反應物的轉化率高，即平衡時 EC2 的轉化率：a（ A ) ＞a（ B ）。 （5）a、非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性沒有關系，a不正確；b、非金屬強弱與非金屬單質的狀態(tài)沒有關系，b不正確；c、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以選項c正確；d、非金屬性越強，越容易與氫氣化合，所以選項d可以說明，答案選cd。 考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用，化學鍵、電化學原理的應用和計算、外界條件對平衡狀態(tài)和反應速率的影響等