《2019年高考化學三輪專題復習 保溫訓練3.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學三輪專題復習 保溫訓練3.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高考化學三輪專題復習 保溫訓練3
一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有1個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。)
1．下列說法中錯誤的是 ( )。
A．乙烯通過加成反應、乙烷通過取代反應均可得到一氯乙烷(CH3CH2Cl)
B．在催化劑存在下，苯可以與硝酸或溴水發(fā)生取代反應
C．葡萄糖、乙酸、乙醇三種物質的溶液可用新制Cu(OH)2區(qū)別開
D．聚氯乙烯、聚乙烯均屬于飽和有機物
解析 乙烷與氯氣發(fā)生取代反應、乙烯與HCl發(fā)生加成反應均可得到一氯乙烷，A對；苯與溴水不反應，B錯；乙酸與新制Cu(OH)2發(fā)生中和反應得到藍色溶液，加熱時葡萄糖與新制Cu(OH)2作用得到磚紅色沉淀，乙醇與新制Cu(OH)2不反應，C對；聚氯乙烯、聚乙烯中碳原子形成的均是單鍵，D對。
答案 B
2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )。
A．0.56 L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，1 mol SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．含1 mol AlCl3的溶液中，Al3＋總數(shù)為NA
D．pH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.1NA
解析 A中沒有給出氣體所處狀況，C中Al3＋水解，D中沒有溶液體積，均無法計算微粒數(shù)。
答案 B
3．下列說法正確的是 ( )。
A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧，這說明HCl不穩(wěn)定
B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說明濃硫酸是氧化性酸
C．膽礬晶體中滴入濃硫酸，膽礬由藍色變?yōu)榘咨?，這說明濃硫酸有脫水性
D．碳酸、亞硫酸和次氯酸都是不穩(wěn)定性酸
解析 打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧，這說明濃鹽酸沸點低，易揮發(fā)，這是鹽酸的一種物理性質，與HCl的穩(wěn)定性無關，故A錯。濃硫酸使蔗糖變黑是由于其有脫水性，B錯。濃硫酸使膽礬晶體變白是由于其有吸水性，C錯。碳酸、亞硫酸和次氯酸常溫下都易分解，都是不穩(wěn)定性酸，D正確。
答案 D
4．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
B．含有0.1 molL－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO
C．含有0.1 molL－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－
D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO
解析 A項，強堿性溶液中有大量OH－，Al3＋不能大量存在；B項，F(xiàn)e3＋與
I－因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C項，Ca2＋與CO因形成沉淀而不能大量共存；D項正確。
答案 D
5．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是 ( )。
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
A
在沸水中不斷滴入飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱
有紅褐色沉淀生成
生成了Fe(OH)3膠體
B
“充滿NO2的氣球”浸泡在冷水中
顏色變淺
反應2NO2(g) N2O4(g)放熱
C
向飽和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸
有氣泡生成
Ksp(BaSO4)
c(OH－)＝c(H＋)
B．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．將0.2 molL－1的某一元酸HA溶液和0.1 molL－1的NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的溶液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)>c(Na＋)
解析 A項反應后的溶液中溶質為醋酸鈉，因醋酸根水解使溶液呈堿性，故溶液中離子濃度：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；由物料守恒可知等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)；C項，由物料守恒可得2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，利用電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由此可得混合液中存在2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)；利用電荷守恒可知D項混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，再利用混合液pH＝7可知溶液中c(OH－)＝c(H＋)，故應有2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)。
答案 C
二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分 。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分)
7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是 ( )。
A．Y的簡單陰離子半徑小于Z的簡單陽離子半徑
B．Y與X形成的化合物沸點高于W與X形成的化合物的沸點
C．X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，X2Y2作氧化劑
D．W元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸
解析 先確定四種元素依次是H、O、Na、S。O2－與Na＋的電子層結構相同，O2－的半徑大于Na＋，A錯。根據(jù)通常條件下H2O呈液態(tài)而H2S呈氣態(tài)推斷B正確。當H2O2與強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液作用時，H2O2作還原劑，C錯。H2SO4為強酸，D正確。
答案 BD
8．下列敘述正確的是 ( )。
A．裝置甲可防止鐵釘生銹
B．裝置乙可除去CO2中混有的SO2
C．裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性
D．裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
解析 A中為保護鐵釘，應使鐵釘作陰極。D中制備乙酸乙酯時導氣管不能插入液面下，且不能用NaOH溶液吸收。
答案 BC
第Ⅱ卷(非選擇題 共64分)
三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。)
9．(15分)下面是以化合物Ⅰ為原料合成一種香精(化合物Ⅵ)的合成路線，反應在一定條件下進行?；衔铫鰪V泛用于香精的調香劑。
回答下列問題：
(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應原子利用率可達100%，化合物Ⅰ的結構簡式為__________，該化合物核磁共振氫譜中有________個吸收峰。
(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發(fā)生________反應，其化學方程式為________________________________________________(注明反應條件)。
(3)化合物Ⅴ有多種同分異構體。請寫出與化合物Ⅴ官能團種類相同且無支鏈的所有同分異構體的結構簡式：_________________________________。
(4)化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應類型是________。
A．加成反應 B．酯化反應
C．水解反應 D．加聚反應
(5)寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應，生成高分子化合物的化學方程式：
________________________________________________(不需注明條件)。
解析 Ⅰ→Ⅱ的反應中原子利用率為100%，可確定為加成反應，則Ⅰ中含有碳碳雙鍵；根據(jù)Ⅱ和Ⅲ的結構簡式對比可知，發(fā)生的是鹵代烴的水解反應，屬于取代反應；Ⅲ中—CH2OH發(fā)生連續(xù)氧化生成含羧基的Ⅳ；Ⅴ中符合(3)條件的同分異構體只能是碳碳雙鍵的位置發(fā)生變化導致異構；Ⅵ中含有碳碳雙鍵和酯基，可發(fā)生加成反應、加聚反應和水解反應。
(3)CH2===CHCH2CH2COOH，
CH3CH===CHCH2COOH，
CH3CH2CH===CHCOOH
(4)B
10．(15分)xx年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。
據(jù)此判斷：
①該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v(N2)＝________。
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。
(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJmol－1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJmol－1
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式：
_________________________________________________________。
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為_______________________________。
③常溫下，0.1 molL－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝________。
解析 (1)①由圖中曲線可以看出，在催化劑表面積相同的情況下，T1溫度時先達到平衡，則T1>T2，但溫度高時CO2的濃度小，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應的正反應為放熱反應，即ΔH<0。②v(N2)＝v(CO2)＝＝0.025 molL－1s－1。③溫度相同，質量相同的催化劑，表面積越小反應速率越慢。④a項，只能說明t1時正反應速率最快，但不一定處于平衡狀態(tài)；c項，t1時，只能說明n(NO)＝n(CO2)，不能說明正逆反應速率相等，不是平衡狀態(tài)。(2)①根據(jù)蓋斯定律，將兩個熱化學方程式相減可得CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－810.1 kJmol－1。②CO2轉變成HCOOH，碳的化合價降低，CO2被還原，即CO2發(fā)生還原反應與H＋結合生成HCOOH。③甲酸的電離平衡為HCOOHH＋＋HCOO－，0.1 mol
L－1的HCOONa溶液中存在水解平衡：H2O＋HCOO－HCOOH＋OH－，溶液中c(HCOO－)＝(0.1－1.010－4)molL－1，c(H＋)＝10－10 molL－1，c(HCOOH)＝10－4 molL－1，故電離平衡常數(shù)Ka＝＝＝10－7 molL－1。
答案 (1)①
下載提示(請認真閱讀)
- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預覽、不比對內容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內容+預覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領！既往收益都歸您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9
積分
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
-
2019年高考化學三輪專題復習
保溫訓練3
2019
年高
化學
三輪
專題
復習
保溫
訓練
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。
2019年高考化學三輪專題復習 保溫訓練3.doc
鏈接地址：http://italysoccerbets.com/p-3195195.html