2019-2020年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡排查落實訓(xùn)練十二 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡排查落實訓(xùn)練十二 新人教版 一、正誤判斷辨析概念 (一)弱電解質(zhì)的電離平衡部分 1.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b() 2.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7() 3.1.010-3molL-1鹽酸的pH=3.0,1.010-8molL-1鹽酸的pH=8.0() 4.25 ℃時若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11(√) 5.分別和等物質(zhì)的量的鹽酸和硫酸反應(yīng)時,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同() 6.pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低() 7.0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸,醋酸的電離程度變小(√) 8.在室溫下,CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH=8的溶液中() 9.強電解質(zhì)溶液中沒有分子,只有離子() (二)水的電離和溶液的pH部分 1.pH=6的溶液呈酸性() 2.只要是純水,肯定呈中性(√) 3.純水的pH=7() 4.無論在酸溶液中還是堿溶液中,由水電離出的c(H+)=c(OH-)(√) 5.pH=0,溶液中c(H+)=0 molL-1() 6.某溶液中滴入酚酚呈無色,溶液呈酸性() 7.用pH試紙測定溶液的pH值,不能用水浸濕,否則一定會產(chǎn)生誤差() 8.pH= 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+) >c(CH3COO-)() 9.兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2 () 10.將Ca(OH)2的飽和溶液加熱,pH和Kw均增大() (三)鹽類水解部分 1.NaHS水溶液中只存在HS-的電離和水解兩種平衡() 2.在飽和氨水中加入同濃度的氨水,平衡正向移動() 3.HA比HB更難電離,則NaA比NaB的水解能力更強(√) 4.HA-比HB-更難電離,則NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大() 5.常溫下,pH=1的CH3COOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液相比,兩溶液中由H2O電離出的c(H+)是10∶1() 6.常溫下,pH=2與pH=3的CH3COOH溶液,前者的c(CH3COOH)是后者的10倍() 7.強電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡() 8.改變條件使電離平衡正向移動,溶液的導(dǎo)電能力一定增強() 9.只有pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)() 10.將NH4Cl溶于D2O中,生成物是NH3 D2O和H+() 11.常溫下,pH=7的氯化銨和氨水的混合溶液中,離子濃度順序為:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)(√) 12.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的體積相同() 13.常溫下,同濃度的Na2S和NaHS,前者的pH大(√) 14.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋,CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,n(H+)增大(√) 15.25 ℃時,將pH=3的HA和pH=11的BOH等體積混合,所得溶液的pH<7,則NaA溶液的pH>7(√) 16.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒,得到Al2O3和Na2SO3() 17.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO)(√) 18.常溫下,向10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的總體積≤20 mL(√) 19.常溫下,等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同,由水電離出的c(H+)相同(√) 20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合,都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(√) 21.同c(NH)的溶液:①NH4Al( SO4)2 ②NH4Cl ③NH3H2O?、蹸H3COONH4溶液,物質(zhì)的量濃度最大的是③(√) 22.溶液均為0.1 molL-1的①CH3COOH?、贜H4Cl ③H2SO4三種溶液中,由水電離出的c(H+):②>①>③(√) 23.常溫下,體積和濃度都相同的鹽酸和CH3COOH,中和NaOH的能力鹽酸強() 24.將純水加熱,Kw變大,pH變小,酸性變強() 25.0.1 molL-1氨水中加入CH3COONH4固體,c(OH-)/c(NH3H2O)比值變大() 26.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時, c(Na+)=c(CH3COO-)() 27.室溫時,將x mL pH=a的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸混合充分反應(yīng),若x=10y,且a+b=14,則pH>7(√) 28.酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子() 29.NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH—)(√) 30.某溫度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,混合溶液的pH=7() 31.任意稀鹽酸溶液中c(H+)的精確計算式可以表示為c(H+)=c(Cl-)+Kw/c(H+)(√) 32.將pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸等體積混合,其pH=3(√) 33.室溫時,向等體積 pH=a的鹽酸和pH=b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后,兩溶液均呈中性,則a>b() 34.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)(√) 35.常溫下,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.910-7 molL-1(√) 36.在一定條件下,某溶液的pH=7,則c(H+)一定為110-7molL-1,其溶質(zhì)不可能為NaOH() 37.常溫下,濃度均為0.2 molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,都存在電離平衡和水解平衡,分別加入NaOH固體恢復(fù)到原來的溫度,c(CO)均增大(√) 38.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中,有c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)(√) 39.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,其濃度:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)(√) 40.一定溫度下,pH相同的溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H+)相同() 二、簡答專練規(guī)范語言 1.在80 ℃時,純水的pH值小于7,為什么? 答案 已知室溫時,純水中的c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1,又因水的電離(H2O??H++OH-)是吸熱反應(yīng),故溫度升高到80 ℃,電離程度增大,致使c(H+)=c(OH-)>10-7 molL-1,即pH<7。 2.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1和0.1 molL-1,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于(填“大于”、“等于”或“小于”)10。請說明理由。 答案 小于 甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍,故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小,所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10。 3.(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl26H2O===Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑,MgCl26H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑。 用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時,能得到無水MgCl2,其原因是在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2的水解,且?guī)ё進gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣,故能得到無水MgCl2。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實驗步驟。 答案 加入MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢?,過濾,沉淀用水洗滌。 4.為了除CuSO4溶液中的FeSO4,其操作是滴加H2O2溶液,稍加熱;當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制pH=3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1??刂迫芤簆H=3.5的原因是使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。 5.硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋生成白色絮狀沉淀,有刺激性氣味的氣體生成;原因是SiO與NH發(fā)生雙水解反應(yīng),SiO+2NH===2NH3↑+H2SiO3↓。 6.常溫下,0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)>c(CO)(填“>”、“=”或“<”),原因是 HCO+H2O??CO+H3O+(或HCO??CO+H+),HCO+H2O??H2CO3+OH-,HCO的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說明)。 7.為了除去氨氮廢水中的NH3,得到低濃度的氨氮廢水,采取以下措施,加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30 ℃,通空氣將氨趕出并回收。 (1)用離子方程式表示加NaOH溶液的作用NH+OH-===NH3H2O。 (2)用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的廢水中的NH3被空氣帶走,使NH3H2O??NH3+H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動,利于除氨。 8.電解飽和食鹽水實驗中,為了獲得更多的Cl2,要用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用由于陽極上生成氯氣,而氯氣可溶于水,并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O??HCl+HClO,根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動,減少氯氣在水中的溶解,有利于氯氣的逸出。 9.鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解。 10.利用濃氨水分解制備NH3,應(yīng)加入NaOH固體,試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。 答案 NaOH溶于氨水后放熱;增大OH-濃度,使平衡NH3+H2O??NH3H2O??NH+OH-向逆方向移動,加快氨氣逸出。 11.某工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液,從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有[Ag(NH3)2]+,試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag+(aq)+Cl-(aq),由于Ag+和NH3H2O結(jié)合成[Ag(NH3)2]+使Ag+濃度降低,導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動。 12.(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的,請你設(shè)計一個簡單的實驗方案:向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去。 (2)為探究純堿溶液中CO的水解是吸熱的,請你設(shè)計一個簡單的實驗方案:向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再加熱該溶液,溶液的紅色加深。三、滴定實驗問題再思考 問題1.酸式滴定管怎樣查漏? 答案 將旋塞關(guān)閉,滴定管里注入一定量的水,把它固定在滴定管夾上,放置10分鐘,觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出,旋塞不滲水才可使用。 問題2.酸堿中和滴定實驗操作的要點是什么?如何判斷滴定終點?(以標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例,酚酞作指示劑) 答案 左手控制玻璃球,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。答題模板:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液變色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù),視為滴定終點。 問題3.在酸堿中和滴定時,滴定管或錐形瓶未潤洗,對滴定結(jié)果有何影響?(注:用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液) 答案 滴定管未潤洗,所測結(jié)果偏高;錐形瓶未潤洗無影響。 問題4.滴定前讀數(shù)正確,滴定完畢俯視或仰視讀數(shù)對滴定結(jié)果有何影響?(注:用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液) 答案 俯視讀數(shù),結(jié)果偏低;仰視讀數(shù),結(jié)果偏高。 問題5.下表是某學(xué)生三次實驗的記錄數(shù)據(jù),依據(jù)數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的 體積/mL 0.100 0 molL-1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 答案 V==26.10 mL c(NaOH)==0.104 4 molL-1問題6.常溫下某同學(xué)測定土壤浸出液的酸堿性,用氨水滴定一定體積的浸出液,所得溶液的pH記錄如下: 加氨水 體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 根據(jù)上述表中信息,回答下列問題 (1)所測土壤酸堿性如何? (2)所用氨水的pH和c(OH-)分別為多少? 答案 (1)土壤呈酸性 (2)pH=10 c(OH-)=10-4molL-1 問題7.用0.1 molL-1的NaOH溶液分別滴定0.1 molL-1的HCl、0.1 molL-1的CH3COOH所得pH變化曲線如下: 則圖Ⅱ是NaOH滴定CH3COOH的pH變化曲線,判斷的理由是CH3COOH為弱電解質(zhì),0.1_molL-1的CH3COOH的pH大于1。 問題8.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測定某補血口服液中Fe2+的含量時,酸性KMnO4溶液應(yīng)放在酸式滴定管中,判斷滴定終點的方法滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液呈淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。 問題9.測定維生素C(C6H8O6)含量的方法:向其溶液中加入過量的碘水,發(fā)生反應(yīng):C6H8O6+I2―→C6H6O6+2HI,然后用已知濃度的Na2S2O3滴定過量的碘,發(fā)生反應(yīng): (I2+2S2O===S4O+2I-),可選用淀粉溶液作指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液,藍(lán)色褪去,且半分鐘不恢復(fù)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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