北京市2019版高考化學 專題一 物質的量課件.ppt

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專題一物質的量,高考化學(北京市專用),考點物質的量與阿伏加德羅常數A組自主命題北京卷題組1.(2018北京理綜,26節(jié)選)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:磷精礦磷精礦粉已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)V2>V4>V1B.V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4D.V2>V3>V1>V4,答案A在常壓和500℃條件下,2Ag2O4Ag+O2↑,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑,2NH4HCO32NH3↑+2CO2↑+2H2O↑,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,由上面的分解反應可知,V3>V2>V4>V1,A項正確。,13.(2018江蘇單科,18,12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應方程式為(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1)制備堿式硫酸鋁溶液時,維持反應溫度和反應時間不變,提高x值的方法有。(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中,溶液的pH(填“增大”“減小”“不變”)。(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值,測定方法如下:①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應,靜置后過濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL,加入0.1000molL-1EDTA標準溶液25.00mL,調節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.08000molL-1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點,消耗CuSO4標準溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1)。計算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(寫出計算過程)。,答案(12分)(1)適當增加CaCO3的量或加快攪拌速率(2)減小(3)25mL溶液中:n(S)=n(BaSO4)==0.0100mol2.5mL溶液中n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000molL-125.00mL10-3LmL-1-0.08000molL-120.00mL10-3LmL-1=9.00010-4mol25mL溶液中:n(Al3+)=9.00010-3mol1mol(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol;n(S)=3(1-x)mol==x=0.41,解析(1)由Al2(SO4)3溶液制堿式硫酸鋁溶液時,適當提高溶液的pH可促進Al3+的水解,因此適當增加CaCO3的用量可提高x的值;另外,通過攪拌可加速Al3+的水解,從而提高x的值。(2)不斷吸收SO2,溶液的酸性增強,pH減小。(3)(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中,=,利用①、②分別求出25.00mL溶液中的n(S)和n(Al3+),代入上式即可得出x的值。計算過程見答案。,考點物質的量與阿伏加德羅常數1.(2018北京育英中學模擬,9)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是()A.常溫常壓下,4gD2O中含有的電子數為2NAB.42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數為6NAC.25℃時,pH=1的H3PO4溶液中含有H+數為0.1NAD.H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時,反應中轉移的電子數為bNA/2,A組2016—2018年高考模擬基礎題組,三年模擬,答案CA項,常溫常壓下,4gD2O的物質的量為=0.2mol,含有電子2mol;B項,C2H4和C4H8的最簡式相同,均為CH2,42gC2H4和C4H8的混合氣中含有“CH2”的物質的量為=3mol,含有氫原子數為6NA;C項,缺少溶液的體積,無法計算含有的H+數;D項,由反應2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2知,1molNa2O2參加反應轉移1mol電子,H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時,參加反應的過氧化鈉的物質的量為mol,因此反應中轉移的電子數為bNA/2。,2.(2018北京首師大附中模擬,8)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下,2.24LHF所含分子數為0.1NAB.某溫度下,2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的數目為0.02NAC.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中,分子中共用電子對總數為9NAD.化學反應中每生成1molO2,轉移的電子數為4NA,答案CA項,HF在標準狀況下是液體,不能用氣體摩爾體積計算分子數;B項,溫度未知,不知道水的離子積的大小,無法計算OH-的數目;C項,丙烯和環(huán)丙烷的分子式都是C3H6,丙烯的結構簡式為CH2CHCH3,環(huán)丙烷的結構簡式為,兩種物質的每個分子中含有共用電子對的數目均為9,因此42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中,分子中含有共用電子對的物質的量為9mol;D項,如果是H2O2→O2,則生成1molO2轉移電子的物質的量為2mol。,3.(2018北京清華附中期中,5)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應:N2H4+2H2O2N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,11.2LN2中含電子總數為5NAB.標準狀況下,22.4LN2H4中所含原子總數為6NAC.標準狀況下,3.2gN2H4中含有共價鍵的總數為0.6NAD.若生成3.6gH2O,則上述反應轉移電子的數目為0.2NA,答案DA項,標準狀況下,11.2LN2的物質的量為0.5mol,含有電子的物質的量應為7mol;B項,標準狀況下,肼(N2H4)不是氣體;C項,3.2gN2H4的物質的量為0.1mol,含有共價鍵的數目為0.5NA;D項,由已知氧化還原反應方程式知,生成3.6gH2O轉移電子的數目為0.2NA。,4.(2018北京四中一模,8)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.若將1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數為NAB.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的數目為NAC.標準狀況下,2.24LCl2溶于水,轉移電子的數目為0.1NAD.標準狀況下,11.2L三氯甲烷所含的原子數為2NA,答案BA項,氫氧化鐵膠體微粒為若干個Fe(OH)3的集合體,所以膠體微粒數小于NA;B項,根據電荷守恒及中性溶液中c(OH-)=c(H+)可得,c(CH3COO-)=c(Na+),則N(CH3COO-)=N(Na+)=NA;C項,氯氣與水的反應是可逆反應,0.1mol氯氣不能與水完全反應,轉移電子數小于0.1NA;D項,標準狀況下,三氯甲烷是液體。,5.(2018北京西城重點高中聯(lián)考,4)用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是()A.1molOH-中含有9NA個電子B.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+C.28gCO氣體中含有NA個氧原子D.常溫常壓下,11.2L甲烷中含有的分子數為0.5NA,答案CA項,1個OH-中含有10個電子,故1molOH-中含有10NA個電子;B項,Al3+易發(fā)生水解,故1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的數目小于NA;C項,28gCO氣體的物質的量為1mol,含有NA個氧原子;D項,常溫常壓下,11.2L甲烷的物質的量不是0.5mol。,6.(2018北京朝陽期中,4)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是()A.1molOH-中含有的電子數目為10NAB.1molCl2溶于水,轉移電子的數目為NAC.標準狀況下,2.24LCCl4中含有的分子數目為0.1NAD.1L1molL-1Na2CO3溶液中含有的C數目為NA,答案AA項,1個OH-中含有10個電子,故1molOH-中含有的電子數目為10NA;B項,Cl2與水的反應為可逆反應,故1molCl2溶于水轉移電子的數目小于NA;C項,標準狀況下,CCl4是液體;D項,C易發(fā)生水解,故1L1molL-1Na2CO3溶液中含有的C數目小于NA。,7.(2018北京臨川學校月考,11)設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列敘述中正確的是()A.pH=1的HNO3溶液中,含有0.1NA個H+B.在Na2O2與CO2的反應中,每轉移NA個電子時,標準狀況下消耗11.2L的CO2C.1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應時轉移的電子數為3NAD.23gNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子數在0.25NA和0.5NA之間,答案DA項,HNO3溶液的體積未知,無法計算H+數目;B項,在Na2O2與CO2的反應中每轉移NA個電子時,標準狀況下消耗1molCO2,即22.4L;C項,1mol氯氣與1L1mol/LFeBr2溶液反應時轉移的電子數為2NA;D項,23gNa與O2充分反應生成Na2O時消耗0.25molO2,生成Na2O2時消耗0.5molO2,故消耗O2的分子數在0.25NA和0.5NA之間。,8.(2018北京海淀期中,5)通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是:SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中不正確的是()A.0.1molBaCl2中所含離子總數約為0.3NAB.25℃時,pH=1的鹽酸中含有H+的數目約為0.1NAC.標準狀況下,17gH2O2中所含電子總數約為9NAD.生成2.33gBaSO4沉淀時,吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L,答案BA項,BaCl2為離子化合物,由Ba2+和Cl-構成,故0.1molBaCl2中所含離子總數約為0.3NA;B項,鹽酸的體積未知,不能計算H+的數目;C項,17gH2O2的物質的量為0.5mol,含有電子的物質的量為0.5mol18=9mol;D項,依據化學方程式知,生成2.33gBaSO4沉淀需要吸收0.01molSO2,在標準狀況下的體積約為0.224L。,9.(2017北京房山期末,5)設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法中正確的是()A.常溫常壓下,8gO2中含有4NA個電子B.1L0.1molL-1的氨水中含有0.1NA個NC.標準狀況下,22.4L鹽酸中含有NA個HCl分子D.1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數為4NA,答案AA項,常溫常壓下,8gO2中含有氧原子的物質的量為=0.5mol,含有電子的物質的量為0.5mol8=4mol;B項,一水合氨為弱電解質,部分電離,故1L0.1molL-1的氨水中N數目小于0.1NA;C項,鹽酸中不存在氯化氫分子,且氣體摩爾體積只適用于氣體,鹽酸在標準狀況下為液體;D項,苯環(huán)中不含碳碳雙鍵,故1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數目為NA。,10.(2017北京朝陽期中,5)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.1mol甲醇分子中含有的共價鍵數為4NAB.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數為0.1NAC.標準狀況下,5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NAD.1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO-數為0.5NA,答案CA項,1mol甲醇分子中含有的共價鍵數為5NA;B項,1mol鎂完全燃燒失去2mol電子,故2.4g即0.1mol鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數為0.2NA;C項,標準狀況下,5.6L二氧化碳氣體的物質的量為0.25mol,含有的氧原子數為0.5NA;D項,CH3COO-易水解,故1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO-數小于0.5NA。,11.(2016北京豐臺期末,3)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.1mol18O含有的中子數為10NAB.22.4L甲烷氣體中所含分子數目為NAC.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中N數目為0.1NAD.1LpH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的數目為0.1NA,答案AA項,1個18O中含有10個中子,則1mol18O含有的中子數為10NA;B項,非標準狀況下,22.4L甲烷氣體的物質的量不一定是1mol;C項,N易水解,所以N數目小于0.1NA;D項,醋酸為弱電解質,1LpH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的數目大于0.1NA。,1.(2018北京石景山一模,10)室溫時,甲、乙兩同學配制氯化鈉溶液。甲同學配制10%的NaCl溶液100g,乙同學配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL(20℃時,氯化鈉的溶解度為36.0g)。下列說法正確的是()A.兩同學所需溶質的質量相同B.兩同學所配溶液的質量相同C.兩同學所需實驗儀器種類相同D.甲同學所配溶液的濃度比乙同學的大,B組2016—2018年高考模擬綜合題組時間:10分鐘分值:20分,選擇題(每題5分,共20分),答案DA項,甲同學配制10%的NaCl溶液100g,需要氯化鈉的質量為100g10%=10.0g;乙同學配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL,需要氯化鈉的質量為0.1L1.0mol/L58.5g/mol≈5.9g,二者需要的氯化鈉質量不相等。B項,氯化鈉溶液的密度大于1g/mL,100mL氯化鈉溶液的質量大于100g。C項,配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液,需要用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液需要用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,所需要的儀器不同。D項,NaCl溶液的密度大于1g/mL,所以100g10%的NaCl溶液的體積小于100mL,100g10%的NaCl溶液中氯化鈉的物質的量約為0.17mol,故其物質的量濃度大于1.0mol/L。,易錯警示注意配制一定物質的量濃度溶液與配制一定溶質質量分數溶液的區(qū)別。,2.(2018北京密云階段測試,10)用NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列敘述中不正確的是()A.16g氧氣中含有的氧原子數目為NAB.10.6gNa2CO3中含有Na+的數目為0.2NAC.標準狀況下,22.4LCl2中含有的電子數約為34NAD.標準狀況下,22.4L乙醇中含有的分子數為NA,答案DA項,16g氧氣的物質的量為0.5mol,含有的氧原子數目為NA;B項,10.6gNa2CO3的物質的量為0.1mol,含有Na+的數目為0.2NA;C項,標準狀況下,22.4LCl2的物質的量為1mol,含有的電子數約為34NA;D項,標準狀況下,乙醇為液體,22.4L乙醇的物質的量不是1mol。,易錯警示22.4Lmol-1指在標準狀況下(0℃、101kPa)的氣體摩爾體積。若題中給出氣體的體積,需考慮氣體所處狀況是否為標準狀況,比如常溫常壓是指25℃、101kPa,不是標準狀況;氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體),在標準狀況下是液體或固體的物質,不能應用氣體摩爾體積進行有關計算,常常涉及的物質有CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、乙醇等。,3.(2017北京昌平期末,7)設NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為0.2NAB.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有的氫離子數目為0.1NAC.標準狀況下,2.24LCCl4中含有的碳原子數目為0.1NAD.將5.85gNaCl固體溶解在100mL水中,得到的溶液中c(Na+)=1mol/L,答案AA項,3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質的量為=0.2mol,數目為0.2NA;B項,1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸的物質的量為0.1mol,由于醋酸是弱酸,不能完全電離,溶液中氫離子的數目少于0.1NA;C項,標準狀況下,CCl4不是氣體,無法計算2.24LCCl4中含有的碳原子數;D項,溶液的體積不是0.1L,故c(Na+)≠1mol/L。,思路分析先計算出相關物質的物質的量,再利用N=nNA計算微粒的數目。,易錯警示利用c=計算物質的量濃度時,V是指溶液的體積,不是水的體積。,4.(2016北京西城期末,11)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是()A.標準狀況下,22.4L庚烷的分子數約為NAB.密閉容器中23gNO2與N2O4的混合氣體中氮原子數為0.5NAC.過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NAD.1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HC和C的數目之和為0.1NA,答案BA項,標準狀況下,庚烷不是氣體,不能根據氣體摩爾體積計算物質的量;B項,NO2與N2O4的最簡式均為NO2,因此可看成純NO2,23gNO2的物質的量為0.5mol,含有的氮原子數為0.5NA;C項,過氧化鈉與水反應時,部分氧元素化合價由-1價升高為0價,生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA;D項,H2CO3、HC和C的總數為0.1NA。,解題關鍵NaHCO3溶液中存在HC的水解平衡和電離平衡:HC+H2OH2CO3+OH-,HCC+H+。1L0.1molL-1NaHCO3溶液中,依據物料守恒可得n(HC)+n(C)+n(H2CO3)=1L0.1molL-1=0.1mol。,易錯警示Na2O2與CO2或H2O反應,Na2O2既作氧化劑,又作還原劑,1molNa2O2與CO2或H2O反應生成0.5molO2,轉移1mol電子。,