2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)3 氧化還原反應(yīng)在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的拓展應(yīng)用（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)3 氧化還原反應(yīng)在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的拓展應(yīng)用（含解析） 1．(xx江西臨川高三上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研)(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl－。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向________________________________________________________________。 (3)在20.00 mL的0.1 molL－1VO溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 _________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 a．V b．V2＋ c．VO d．VO2＋ (4)已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2＋。請(qǐng)?jiān)賹懸粋€(gè)離子反應(yīng)方程式，說明還原性：SO>Cl－>VO2＋_____________。 解析　(1)K2SO3為還原劑，氧化產(chǎn)物為K2SO4，V2O5為氧化劑，還原產(chǎn)物為VO2＋。 (2)KClO3把VO2＋氧化成VO，本身被還原成Cl－，離子方程式為ClO＋ 6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋，轉(zhuǎn)移6 mol e－。 (3)根據(jù)電子得失守恒得： 2＝0.020 L0.1 molL－1(5－x) x＝2，b正確。 (4)由已知得：還原性Cl－>VO2＋，根據(jù)Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO 可推出還原性SO>Cl－。 答案　(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O (3)b (4)Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO 2．六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO47H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH<4，F(xiàn)e2＋將Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋。 (1)寫出上述Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________。 (2)若調(diào)節(jié)溶液的pH為8～10，將析出相當(dāng)于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料鐵氧體)的沉淀，由此可確定x＝________。 (3)Cr3＋在過量的NaOH溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________________________________________________。 由此可知Cr(OH)3呈________(選填“酸”、“堿”或“兩”)性。 (4)根據(jù)(2)的結(jié)果，若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計(jì)。加入的FeSO47H2O與CrO3的質(zhì)量比應(yīng)為多少才能除去廢水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO47H2O)∶m(CrO3)＝________。 解析　(1)由題意初步確定反應(yīng)為Cr2O＋Fe2＋＋H＋―→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O，再由化合價(jià)升降法配平得：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。 (2)上述反應(yīng)生成的Fe3＋、Cr3＋將以沉淀的形式析出，根據(jù)上述離子方程式有：＝＝，解得：x＝1.5。(4)磁性材料鐵氧體的組成為Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)1.5Cr(Ⅲ)0.5]O4，則n(Fe)∶n(Cr)＝(1＋1.5)∶0.5＝5∶1，所以m(FeSO47H2O)∶m(CrO3)＝(5278)∶(1100)＝13.9∶1。 答案　(1) ＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(答案合理即可)　(2)1.5 (3)Cr3＋＋4OH－===CrO＋2H2O　兩 (4)13.9∶1