2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第11講 考點(diǎn)4 氮及其化合物（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第11講 考點(diǎn)4 氮及其化合物（含解析） 1．(xx鄭州實(shí)驗(yàn)中學(xué))工業(yè)上通過(guò)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如下圖所示： 下列說(shuō)法不正確的是 (　　)。 A．氨可用作制冷劑 B．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥混合使用 C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等 D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1 mol NO2 解析　A項(xiàng)，氨氣沸點(diǎn)較低，易液化，液態(tài)氨揮發(fā)時(shí)可吸收熱量，因此液氨可作制冷劑，正確；B項(xiàng)，銨態(tài)化肥與堿性化肥，如草木灰(主要成分為K2CO3)等混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH＋CO===NH3↑＋HCO，從而導(dǎo)致氮元素的流失，正確；C項(xiàng)，硝酸可用于制氮肥(硝酸銨)，以及硝基苯和TNT(炸藥)等，正確；D項(xiàng)，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的水增多、硝酸減少，使溶液的濃度降低，當(dāng)濃硝酸變成稀硝酸時(shí)，與銅反應(yīng)生成NO，故生成NO2的物質(zhì)的量小于1 mol。 答案　D 2．向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加7.0 g，則所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度約為(　　)。 A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mo/L D．0.4 mo/L 解析　由質(zhì)量守恒定律知生成的NO的質(zhì)量為11.2 g－7.0 g＝4.2 g，NO的物質(zhì)的量為0.14 mol,11.2 g鐵粉的物質(zhì)的量為0.2 mol，設(shè)溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為x mol，則Fe2＋的物質(zhì)的量為(0.2－x) mol，根據(jù)得失電子相等得：(0.2－x)2＋3x＝0.14(5－2)，x＝0.02，則所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度約為0.1 mol/L。 答案　A —————[反思?xì)w納]———————————— 三大守恒在解答HNO3有關(guān)計(jì)算題中的應(yīng)用 1．原子守恒法 HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。 2．得失電子守恒法 HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。 3．電荷守恒法 HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)有： c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。 3．某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)。 (1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選?。? ①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。 若A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))，在只用一種藥品制取氨氣時(shí)，圖中空白處所需儀器應(yīng)為_(kāi)_______(選填下列儀器編號(hào)，固定裝置省略)。 (2)該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來(lái)考慮，對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)： ①_______________________________________________________________； ②_______________________________________________________________。 (3)按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下問(wèn)題： ①裝置B的作用是_______________________________________________； ②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________； ③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有________________________________________________________________。 解析　解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)題目對(duì)制取氨氣的藥品有限制條件。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的藥品特點(diǎn)選擇儀器和分析裝置的作用及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 答案　(1)②或③　e、f、g、h (2)①在裝置C與D之間增加一個(gè)防倒吸裝置 ②在D后增加一個(gè)尾氣吸收裝置 (3)①吸收CO2和水蒸氣，并生成O2 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)色，生成無(wú)色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色