2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：4.3.1電解原理.doc

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2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：4.3.1電解原理 　　　知識點一　 電解CuCl2溶液的實驗探究 1．下列說法錯誤的是(　　) A．電解質的導電過程是化學變化，而金屬的導電是物理變化 B．電解質溶液導電的過程，就是電解質被電解的過程 C．電解質在任何條件下均可以導電 D．電解質溶液導電過程中一定有新物質生成 2．如圖431所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流表中有電流通過，則下列說法正確的是 圖L431 A．鋅片是負極 B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應 C．石墨是陰極 D．兩個番茄都形成原電池 3．一種充電電池放電時的電極反應為H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是(　　) A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原 C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化 4．如圖L432所示，甲是剛浸過NaCl溶液的石蕊試紙，A、B兩銅片通過導線連接電源兩極，在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO4溶液，通電一段時間后，發(fā)現A、B間的紫紅色圓點向A極移動了一段距離，則與A相連的是電源的________極，可發(fā)現濾紙的B極邊沿附近有________色出現。 圖L432 　　　知識點二　酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律 5．實驗室用惰性電極電解氫氧化鈉溶液，下列有關描述中正確的是(　　) A．電解時，與電源正極相連的電極上產生H2 B．電解時，陽極反應是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．在兩極上放電的陰、陽離子的物質的量之比為2∶1 D．電解過程中，溶液的pH不變 6．用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是(　　) A．H2SO4 B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 7．用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極的主要產物分別為H2和O2的是(　　) A．稀KOH溶液 B．HCl溶液 C．CuCl2溶液 D．酸性AgNO3溶液 8．某校“研究性學習小組”欲完成反應2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是(　　) 圖L433 9．關于圖L434所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是(　　) 圖L434 A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池 B．硫酸濃度變化：①增大，②減小 C．電極反應式：①中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②中正極：Zn－2e－===Zn2＋ D．離子移動方向：①中H＋向陰極方向移動，②中H＋向負極方向移動 10．從NO、SO、H＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－等離子中選出適當的離子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。 (1)兩極分別放出H2和O2時，電解質的化學式可能是________。 (2)若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質的化學式可能是________。 (3)兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質的化學式可能是________。 11．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中(括號內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是(　　) A．CuSO4溶液[Cu(OH)2] B．NaOH溶液[NaOH] C．NaCl溶液[鹽酸] D．AgNO3溶液[Ag2O] 12．一直流電源的正、負極(電極材料為Pt)，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀、淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是(　　) A B C D 陽極 藍 白 紅 藍 陰極 白 藍 藍 藍 13.圖L435為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是(　　) 圖L435 A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色 D．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色 14．用惰性電極電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上析出的物質分別是(　　) A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 15．用惰性電極實現電解，下列說法正確的是(　　) A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變 B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小 C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2 D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1 16．如圖L436所示裝置中，當線路接通時，發(fā)現M(用石蕊試液浸潤過的濾紙)a端顯藍色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發(fā)生變化。回答： 圖L436 (1)甲、乙分別是什么裝置？________、________。 (2)寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 17．圖L437是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的電解池，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸性－紅色，堿性－黃色) 圖L437 回答下列問題： (1)下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是________(填編號)； ①A管溶液由紅變黃； ②B管溶液由紅變黃； ③A管溶液不變色； ④B管溶液不變色。 (2)寫出A管中發(fā)生反應的反應式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出B管中發(fā)生反應的反應式：________________________________________________________________________。 (4)檢驗a管中氣體的方法是________________________________________________________________________。 (5)檢驗b管中氣體的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內，觀察到的現象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 18．用如圖L438所示的裝置進行電解。通電一會兒，發(fā)現濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。 圖L438 (1)E為電源的________極，F為電源的________極。 (2)A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在B中觀察到的現象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)D端的電極反應式為________________________________________________________________________。 第1課時　電解原理 1．C　[解析] 電解質導電的過程就是被電解的過程，在電解過程中發(fā)生氧化還原反應，一定有新物質生成，所以是化學變化；而金屬導電是靠自由電子的定向移動，無新物質生成，是物理變化，故A、B、D項正確。電解質要導電只有在電離的條件下，存在自由移動的離子時，才能導電，所以C項錯誤。 2．A　[解析] 由于番茄汁顯酸性，左側番茄形成原電池，Zn作負極。右側番茄形成電解池，Cu作陰極。故只有A選項正確。 3．D　[解析] 當為電池充電時，為電解池。與外電源正極連接的電極為電解池的陽極，發(fā)生反應為氧化反應，排除A、B選項；電極反應式應是將放電時的正極電極反應式的逆向過程：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O(氧化反應，陽極)，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(還原反應，陰極)，故答案為D。 4．正　藍　[解析] 當通電一段時間后，A、B間的紫紅色圓點向A極移動了，由于紫紅色是MnO的顏色，即MnO向A極移動，因陰離子向陽極移動，所以A為電解池的陽極(浸有NaCl溶液的石蕊試紙相當于電解池)，則與A相連的是電池的正極，B為陰極。陰極區(qū)H＋放電生成OH－，使石蕊試紙變藍。 5．B　[解析] 與電源正極相連的電極是電解池的陽極，陽極反應是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極反應是4H＋＋4e－===2H2↑，所以在兩極上放電的陰、陽離子的物質的量之比為1∶1，電解總反應式為2H2O2H2↑＋O2↑，電解過程中，氫氧化鈉溶液濃度增大，溶液的pH增大，綜上，只有B項正確。 6．C　[解析] A、B、C實質上是電解水，濃度增大，A的pH減小，B的pH增大，C的pH不變；用石墨作電極電解NaCl(aq)時，生成NaOH，溶液中c(OH－)增大，pH增大。 7．A　[解析] 電解KOH溶液，實質就是電解水，陰極、陽極產物分別為H2和O2。 8．C　[解析] 由于銀的化學活潑性不如氫，所以反應不能自發(fā)進行，若要使銀能置換出鹽酸中的氫，需要外加電源，組裝成電解池。而且，在電解池中，Ag必須作陽極，在反應中使銀被氧化。符合上述要求的是C選項。 9．B　[解析] ①中有外加電源為電解池，②為原電池，A錯誤；①中電解水，硫酸濃度增大， ②中負極材料消耗硫酸，硫酸濃度減小，B正確；②中正極反應為2H＋＋2e－===H2↑，C錯誤；②中H＋向正極移動，D錯誤。 10．(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的任意一種 (2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一種 (3)HCl或BaCl2 [解析] 題中提供的電解質離子有七種，這些離子放電的順序是：陽極：Cl－＞OH－(水電離出的)＞(NO、SO)，陰極：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Ba2＋。 (1)兩極分別放出H2和O2，即H＋和OH－放電，實質是電解H2O，水中的溶質應是起導電作用，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的任意一種，但不能是BaSO4。 (2)陰極析出金屬，即Ag＋或Cu2＋放電；陽極放出O2，即OH－放電。水中的溶質可以是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一種。 (3)兩極都生成氣體，且氣體體積比為1∶1，則放電的離子應是Cl－和H＋。水中的溶質可以是HCl、BaCl2中的任意一種。 11．D　[解析] 用惰性電極電解CuSO4溶液過程中，陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極：2Cu2＋＋4e－===2Cu，總反應：2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑，可見從溶液中析出的物質是Cu和O2，每放出1 mol O2，即析出2 mol Cu，Cu與O的物質的量之比為1∶1，故加入CuO可使溶液恢復原狀。用同樣的方法分析可知，為使電解NaOH溶液后的溶液恢復原狀，應加入H2O；使NaCl溶液恢復原狀應通入HCl氣體；使AgNO3溶液復原狀應加入Ag2O。 12．D　[解析] 陽極上I－放電生成I2，使淀粉變藍，陰極上H＋放電后，使溶液中的c(H＋)c(H＋)，故溶液中有氫氧化銅藍色沉淀生成。D端為陰極，發(fā)生電極反應為2H＋＋2e－===H2↑。