2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：3.1弱電解質(zhì)的電離.doc

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2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：3.1弱電解質(zhì)的電離 知識點一　強弱電解質(zhì) 1. 對下列物質(zhì)：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液。按要求分類不正確的是(　　) A．弱電解質(zhì)：④、⑦ B．電解質(zhì)：①、③、④、⑦ C．非電解質(zhì)：②、⑤、⑥、⑧ D．強電解質(zhì)：①、③、④ 2．用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状?醋酸濃度約為1 molL－1)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(　　) A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D．經(jīng)檢驗白醋中c(H＋)約為0.01 molL－1 3．可判定某酸為強電解質(zhì)的現(xiàn)象是(　　) A．該酸加熱至沸騰也不分解 B．該酸可溶解Cu(OH)2 C．該酸可跟石灰石反應放出CO2 D．0.1 mol/L一元酸c(H＋)＝0.1 mol/L 4．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： (1)H2SO4________________________________________________________________________； (2)Al(OH)3的酸式電離________________________________________________________________________； (3)HClO________________________________________________________________________； (4)Cu(OH)2________________________________________________________________________； (5)NaHCO3________________________________________________________________________。 知識點二　弱電解質(zhì)的電離平衡 5．將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是(　　) A．醋酸的濃度達到1 molL－1 B．H＋的濃度達到0.5 molL－1 C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5 molL－1 D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成醋酸分子的速率相等 6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是(　　) A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼? B．c(H＋)變?yōu)樵瓉淼? C.的比值增大 D．溶液的導電性增強 7．用蒸餾水逐漸稀釋0.1 mol/L的氨水，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增加的是(　　) A．NH的物質(zhì)的量濃度 B．NH3H2O的物質(zhì)的量濃度 C．OH－的物質(zhì)的量濃度 D．NH和OH－的物質(zhì)的量 8．在0.1 molL－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是(　　) A．加入水時，平衡向逆反應方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C．加入少量0.1 molL－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 知識點三　電離平衡常數(shù) 9. 下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 電離常數(shù) 4.910－10 7.210－4 1.810－5 6.410－6 則0.1 molL－1的下列溶液中，pH最小的是(　　) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 10. 已知下面三個數(shù)據(jù)：7.210－4、4.610－4、4.910－10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判斷下列敘述中不正確的是(　　) A．K(HF)＝7.210－4 B．K(HNO2)＝4.910－10 C．根據(jù)兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCN D．K(HCN)”“<”或“＝”)，證明________為弱電解質(zhì)。 (3)實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是________。 (4)兩裝置反應剛結束時(無固體剩余)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導管液面均有所下降，最終液面高度________(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。 19．在a、b兩支試管中分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白： (1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是________________________________________________________________________， 不同點是______________________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是V(a)________V(b)，反應完畢后生成氣體的總體積是V(a)______V(b)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第一節(jié)　弱電解質(zhì)的電離 1．A　[解析] 硫酸鋇是強電解質(zhì)，A項錯誤。 2. D　[解析] 白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明溶液呈酸性，不能說明醋酸為弱電解質(zhì)，故A項錯誤；B項則是加入電解質(zhì)溶液使膠體聚沉，也不能說明醋酸是弱電解質(zhì)；C項中也只能說明白醋中存在氫離子，也不符合題意；D項則說明醋酸的濃度大于電離出的氫離子濃度，發(fā)生了部分電離，能說明CH3COOH為弱電解質(zhì)。 3．D　[解析] 酸的強弱取決于其電離能力的大小。A項只是說明酸較穩(wěn)定；B、C兩項只說明酸具有酸性，不能說明完全電離；D項中c(H＋)＝0.1 mol/L，等于酸的濃度，說明酸完全電離，是一元強酸。 4．(1)H2SO4===2H＋＋SO (2)Al(OH)3H＋＋AlO2＋H2O (3)HClOH＋＋ClO－ (4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ (5)NaHCO3===Na＋＋HCO 5．D　[解析] 在未電離時c(CH3COOH)＝1 molL－1，當醋酸、H＋、CH3COO－的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5 molL－1)，醋酸的電離達到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯。依據(jù)平衡狀態(tài)的第一個標志即電離速率與離子結合成分子的速率相等，可知D項正確。 6．C　[解析] A項由于加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，故而c(CH3COOH)應小于原來的1/10，c(H＋)應大于原來的1/10，＝，而n(CH3COO－)增多，n(CH3COOH)減少，故的比值增大。加水稀釋后離子濃度減小，故導電性應減弱。故只有C項正確。 7．D　[解析] 稀釋稀氨水時，一水合氨的電離向正向移動，所以NH和OH－的物質(zhì)的量增大，但是由于溶液的體積變化較大，NH、NH3H2O、OH－的物質(zhì)的量濃度均減小。 8．B　[解析] A項加入水促進弱電解質(zhì)的電離；B項加入NaOH，與H＋反應，c(H＋)變小，平衡向正反應方向移動；C項加入HCl時c(H＋)變大，平衡向其減小的方向(也就是逆反應方向)移動，但最終c(H＋)比未加HCl前還是要大；D項加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆反應方向移動。 9．B　 10．B　[解析] 相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一。根據(jù)第一、第三個反應可知三種一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCN，由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其對應數(shù)據(jù)依次為K(HF)＝7.210－4，K(HNO2)＝4.610－4，K(HCN)＝4.910－10。 11．B　[解析] 由離子反應條件知，題述反應能發(fā)生至少應滿足下列四個條件中的一種：有難溶性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體生成，或有電子轉移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不揮發(fā)，此反應沒有電子的轉移，所以(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)，A項正確，B項錯誤；又因為離子化合物均是強電解質(zhì)，故“鉛糖”只能是共價化合物，C項正確；若“鉛糖”電離程度很小，則其溶液導電性很弱，故D項正確。 12．B　[解析] 溫度不變K不變，加入NaOH，c(H＋)減小平衡右移，c(CH3COO－)增大，A錯；升高溫度，平衡右移，c(H＋)增大，c(CH3COOH)減少，則值增大，B對；加少量冰醋酸，平衡右移，K不變，c(CH3COO－)變大，值減小，C錯；加CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡左移，K不變，即＝減小，D錯。 13．D　[解析] 溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達到平衡狀態(tài)，A錯誤；根據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未達平衡狀態(tài)，CH3COO－和H＋的濃度也相等，B錯誤；NH3H2O達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，NH3H2O的電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3H2O的形式存在，C錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。 14．A　[解析] A項由于加入NaOH會減少H＋的物質(zhì)的量，使平衡向右移動，A選項正確；B項由于加入NaHCO3會降低H＋的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了CO2，B選項錯誤；C項由于加入CH3COOK會增加CH3COO－的物質(zhì)的量，使電離平衡向左移動，C選項錯誤；D項由于加入Mg會降低H＋的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了H2，D選項錯誤。 15．B　[解析] 相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(H＋)比鹽酸的小；由反應方程式可知B正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動，故稀釋后醋酸的c(H＋)大于10－5 mol/L，C錯；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H＋)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對溶液中c(H＋)無影響，故D錯。 16．(1)①②⑧⑩　(2)③④ (3)⑤　(4)⑥⑦⑨　(5)⑥⑦⑨ [解析] (1)強電解質(zhì)是溶于水全部電離的電解質(zhì)，①②⑧⑩是強電解質(zhì)； (2)③④是溶于水部分電離的電解質(zhì)，屬弱電解質(zhì)； (3)⑤屬于化合物，它的水溶液雖然導電，但并不是它自身電離使溶液導電，所以是非電解質(zhì)； (4)⑥⑦都是單質(zhì)，⑨是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； (5)⑥⑦中均有能夠自由移動的電子，⑨中有自由移動的離子，都能導電，其他物質(zhì)都沒有自由移動的電子或離子，所以不導電。 17．(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S (2)一級電離產(chǎn)生的氫離子對二級電離起抑制作用 (3)S2－、CO、HCO、CH3COO－ [解析] (1)根據(jù)一級電離平衡常數(shù)可知四種酸的酸性由強到弱的順序為H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱，其對應酸根離子結合H＋的能力越強，故結合H＋的能力由強到弱的順序為S2－、CO、HCO、CH3COO－。 18．(1)便于觀察長導管中液面高度的變化 (2)>　醋酸 (3)鹽酸　(4)相同 [解析] 鹽酸為強電解質(zhì)，完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，鹽酸溶液中c(H＋)大，與等量的Zn粒反應時單位時間內(nèi)放出熱量多，產(chǎn)生的H2多，所以裝置中氣體壓強大，長導管中液面上升的快，但最終溫度下降且二者產(chǎn)生的H2的量相同，所以液面高度相同。該實驗中為便于觀察導管中液面高度的變化，現(xiàn)象明顯，裝置A、B中用紅墨水。 19．(1)都產(chǎn)生無色氣泡　a中反應速率較快　鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c(H＋)大 (2)大于　等于　反應開始時，鹽酸溶液中所含H＋濃度較大，但二者所含H＋的總的物質(zhì)的量相等，生成氣體的體積相等。 [解析] 鋅粒與酸反應的實質(zhì)是Zn與酸電離出的H＋發(fā)生置換反應產(chǎn)生H2，c(H＋)越大，產(chǎn)生H2的速率越快。而在分析產(chǎn)生H2的體積時，要注意醋酸的電離平衡的移動。反應開始時，醋酸產(chǎn)生H2的速率比鹽酸慢，因Zn與酸反應的實質(zhì)是Zn與酸電離出的H＋反應，鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在起始物質(zhì)的量濃度相同時，鹽酸電離出的c(H＋)遠大于醋酸電離出的c(H＋)。反應完畢后，兩者產(chǎn)生H2的體積(標準狀況)是相等的。因醋酸存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，Zn與H＋發(fā)生反應，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向電離方向移動，繼續(xù)發(fā)生H＋與Zn的反應，足量的Zn可使醋酸中的H＋全部電離出來與Zn反應生成H2，又因為n(HCl)＝n(CH3COOH)，因而最終產(chǎn)生H2的量相等。