2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第1節(jié)《弱電解質(zhì)的電離平衡》課時檢測.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第1節(jié)《弱電解質(zhì)的電離平衡》課時檢測 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．(xx年重慶高考)下列說法正確的是(　　)。 A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B．25 ℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 2．下列說法正確的是(　　)。 A．溶液的pH越小，表明溶液中含有的H＋的數(shù)目越多 B．pH＝5的稀硫酸加水稀釋1000倍，溶液中c(H＋)與c(SO)之比為2∶1 C．0.1 molL－1的醋酸pH為a,0.01 molL－1的醋酸pH為b，則a＋1>b D．對弱酸HAc進(jìn)行稀釋時，溶液中的離子濃度均減小 3．在0.1 molL－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是(　　)。 A．加入水時，平衡逆向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動 C．加入少量0.1 molL－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動 4．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)。 A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.1 molL－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動 D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7 5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是(　　)。 A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7 B．常溫下，測得0.1 molL－1醋酸溶液的pH＝4 C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4 D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和 6．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是(　　)。 A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B．使溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH均不變 C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．常溫下有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列說法正確的是(　　)。 A．①與②中c(H＋)相同 B．①與④混合，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) C．②與③混合，所得混合溶液的pH大于7 D．③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等 8．室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1 molL－1，pH依次為1.5和2.0，則下列結(jié)論正確的是(　　)。 A．H2B的酸性比HA的強(qiáng) B．當(dāng)NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1 molL－1時，Na2B溶液的pH最大 C．HA和H2B一定是弱酸 D．溶液中B2－、HB－、A－均能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng) 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實(shí)驗(yàn)編號 HA物質(zhì)的量濃度/(molL－1) NaOH物質(zhì)的量濃度/(molL－1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝9 請回答下列問題： (1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸：__________________________。 (2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2？________(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。 (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________molL－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)：c(Na＋)－c(A－)＝______molL－1。 10．(16分)現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題： (1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。 (2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”“小于”或“等于”)。 11．(16分)化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如下圖(夾持儀器略)： 實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。 (1)鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為：____________。 (2)在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是__________________________。 (3)在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是______________________。最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是________。 (4)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是______________________。 (5)通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是____________________。 (6)除上述方法外，還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度：取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL－1的醋酸溶液，用0.2 molL－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題： (1)配制250 mL 0.2 molL－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。 (2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.xx molL－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下： 實(shí)驗(yàn)序號/mL 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積/mL 20.05 20.00 18.80 19.95 則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位) 實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對醋酸電離程度的影響：用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下： 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.xx pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列問題： (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是____________。(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。 實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對醋酸電離程度的影響： (5)請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案____________________。 第1節(jié)　弱電解質(zhì)的電離平衡 1．D　解析： SO3的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成的H2SO4屬于電解質(zhì)，SO3本身是非電解質(zhì)，A錯誤；醋酸溶液與等濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成的醋酸鈉溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，應(yīng)呈堿性，若pH＝7，加入醋酸的體積應(yīng)增大，B錯誤；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，無氣體生成，C錯誤；由于AgI比AgCl更難溶于水，AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D正確。 2．C　解析：溶液的pH越小，表明溶液中含有的H＋的濃度越大，A錯誤；pH＝5的稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－5 molL－1，c(SO)＝0.510－5 molL－1，稀釋1000倍時，SO的物質(zhì)的量不變，故其濃度變?yōu)?.510－8 molL－1，而此時因水的電離平衡的移動，導(dǎo)致水中H＋和OH－的濃度均接近于10－7 molL－1，故溶液中c(H＋)與c(SO)之比為20∶1，B錯誤；對酸進(jìn)行稀釋時，溶液中的c(H＋)減小，由于溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故c(OH－)增大，D錯誤。 3．B　解析：CH3COOH是弱酸，當(dāng)加水稀釋時，CH3COOH的電離程度增大，平衡正向移動，A錯；加入少量NaOH固體，中和H＋，使c(H＋)減小，平衡正向移動，B正確；加入少量0.1 molL－1 HCl溶液，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故溶液中c(H＋)增大，C錯；雖然CH3COONa水解顯堿性，但由于CH3COO－濃度增大，平衡將逆向移動，D錯。 4．B　解析：電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正確；加水稀釋c(H＋)減小，c(OH－)增大，B錯誤；C項中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，C正確； CH3COOH剩余，溶液顯酸性，pH<7，D正確。 5．D　解析：常溫下CH3COONa溶液的pH＞7，說明CH3COO－水解顯堿性，CH3COOH為弱酸，A正確；若為強(qiáng)酸，常溫下0.1 molL－1的一元酸pH＝1，醋酸溶液的pH＝4，說明醋酸未電離完全，是弱酸，B正確；醋酸在稀釋過程中可以繼續(xù)電離，則pH＝1的醋酸稀釋1000倍，pH＜4，C正確。 6．A　解析：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，而醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，當(dāng)分別加入適量CH3COONa晶體后，鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：H＋＋CH3COO－===CH3COOH，而醋酸中由于c(CH3COO－)增大，電離平衡左移，兩溶液中 c(H＋)均減小，pH均增大，A正確；當(dāng)溫度都升高20 ℃后，醋酸電離平衡右移，c(H＋)增大，pH減小，鹽酸的pH基本不變，B錯誤；加水稀釋后，兩溶液的c(H＋)均減小，故pH均增大，C錯誤；醋酸濃度大，等體積時CH3COOH的物質(zhì)的量多，與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生的H2多，D錯誤。 7．AC　解析：pH＝－1gc(H＋)，①、②溶液的pH相等，溶液中的c(H＋)相等，A正確；應(yīng)為c(Na＋)H2B，A錯誤；因H2B的電離能力更小，故同濃度電離程度HA>H2B>HB－，水解能力A－7時，HA是弱酸 (2)否　C (3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)10－5　(10－5－10－9) 解析：(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對NaA溶液分析，若a＝7，說明HA是強(qiáng)酸，若a>7，說明溶液是因A－的水解而顯堿性，則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時，大于0.2。因?yàn)閜H＝7，說明c(H＋)＝c(OH－)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7，說明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H＋)＝10－9 molL－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝10－5 molL－1，由電荷守恒得：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) molL－1。 10．(1)向右　減小　(2)小于　(3)大于　(4)小于 解析：(1)對醋酸稀釋，會促進(jìn)其電離；而加CH3COONa固體，由于增加CH3COO－，會使平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，所以c(H＋)/c(CH3COOH)減小。(2)pH相等的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化小于強(qiáng)酸，所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)分別用等濃度的NaOH中和至pH＝7時，消耗NaOH的體積應(yīng)是醋酸多。(4)醋酸溶液中加等體積的NaOH溶液正好把醋酸中已經(jīng)電離的H＋完全中和，但甲中還有大量未電離的CH3COOH會繼續(xù)電離，因此c(Na＋)＜c(CH3COO－)。 11．(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (2)沒有說明兩種酸的濃度相等 (3)鹽酸的快，醋酸的慢　相等 (4)反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng) (5)鹽酸酸性比醋酸強(qiáng) (6)測定同濃度鹽酸和醋酸的pH(其他合理答案均可) 12．(1)膠頭滴管　250 mL容量瓶 (2)0.xx molL－1 (3)0.0100 molL－1醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1) (4)增大 (5)用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH 解析：(1)略。(2)從4次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以看出，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，不能使用，故采用1、2、4三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值求解。由c1V1＝c2V2可得醋酸的準(zhǔn)確濃度為0.xx mol L－1。(3)濃度為0.1000 molL－1的醋酸pH＝2.88>1，可以證明醋酸存在電離平衡，說明醋酸是弱酸，也可通過比較濃度為0.0100 molL－1和0.0010 molL－1兩溶液的pH變化不到1來證明醋酸是弱酸。(4)由表中數(shù)據(jù)知醋酸稀釋10倍，pH增加不到1，證明稀釋后c(H＋)大于原來濃度的1/10，從而說明隨著醋酸濃度的減小，電離程度增大。(5)可利用pH計測定同濃度不同溫度下醋酸溶液的pH，從而得出溫度對電離程度的影響。