2019-2020年高中化學(xué) 阿伏加德羅常數(shù)同步練習(xí)題 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 阿伏加德羅常數(shù)同步練習(xí)題 新人教版必修1 1. 下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( ) A. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol O2的體積是22.4 Lmol-1 2.下列說(shuō)法正確的是( ) A. 2 g H2所占的體積為22.4 L B. 11.2 L O2的質(zhì)量為16 g C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含6.021023個(gè)CCl4分子 D. 常溫常壓下32 g SO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2含有相同的分子數(shù) 3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的下列氣體所含物質(zhì)的質(zhì)量最小的是( ) A. CH4 B. NH3 C. N2 D. SO2 4.下列敘述正確的是( ) A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol B. CH4的摩爾質(zhì)量為16 g C. 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L 5.同溫同壓下,A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個(gè)容器的體積比是( ) A. 3∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 1∶2 6.在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2氣體和3體積Y2氣體化合生成2體積的某氣態(tài)化合物,則該化合物的分子式為( ) A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3 7.同溫同壓下,已知O2的密度為ρ gL-1,則NH3的密度為( ) A. gL-1 B. gL-1 C. gL-1 D. gL-1 8. 由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與N2的密度相同,則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為( ) A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶9∶29 D. 26∶16∶27 9. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)CCl4分子所占的體積為22.4 L B. 常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO3中含有的分子數(shù)目為0.1NA D. 常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 10. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A. 所含分子數(shù)目相同 B. 所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4 C. 質(zhì)量之比為16∶17 D. 密度之比為17∶16 11. 有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g,體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該氣體的摩爾質(zhì)量是 ( ) A. 28.4 B. 28.4 gmol-1 C. 71 D. 71 gmol-1 12. 如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA 表示阿伏加德羅常數(shù)) ( ) A. L B. L C. L D. L 13.(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_(kāi)_______,物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______,原子總數(shù)之比為_(kāi)_______,質(zhì)量之比為_(kāi)_______,密度之比為_(kāi)_______。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,含原子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是________。 14. 一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為: XY2(液)+3O2(氣)XO2(氣)+2YO2(氣) 測(cè)得生成物的總體積為672 mL,密度為2.56 gL-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則: (1)反應(yīng)前O2的體積為_(kāi)_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況); (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______; (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3∶16,則X、Y分別為_(kāi)_______、________。 15. (1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,分子數(shù)之比為_(kāi)_______;氧原子數(shù)之比為 ________;相同條件下的體積之比為 ________。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g NH3的體積為_(kāi)_______L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下______L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。 (3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g 該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為 ________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為 ________。 16. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O2。 實(shí)驗(yàn)步驟如下: ①連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。 ②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。 ③加熱,開(kāi)始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。 ④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。 ⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,回答下列問(wèn)題: (1)如何檢查裝置的氣密性?________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟: ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同 ②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫 ③讀取量筒內(nèi)液體的體積 這三步操作的正確順序是________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。 進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol;實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。 答案及解析 1、解析:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1,1 mol O2的體積約是22.4 L,B、C、D錯(cuò)誤。 答案:A 2、解析:A、B兩選項(xiàng)未注明氣體是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故不正確;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫常壓下32 g SO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol,故兩者含有相同的分子數(shù),D項(xiàng)正確。 答案:D 3、解析:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,同體積的氣體的物質(zhì)的量相等,根據(jù)m=nM可知,氣體的摩爾質(zhì)量越小,則所含物質(zhì)的質(zhì)量越小。 答案:A 4、解析:質(zhì)量的單位為g,摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,氣體摩爾體積只適用于氣體。 答案:C 5、解析:由阿伏加德羅定律推論可知,含氫原子數(shù)相同的H2和NH3,其分子數(shù)之比為3∶2,則體積比為3∶2。 答案:A 6、解析:由阿伏加德羅定律推論可知,三種氣體的分子數(shù)之比為1∶3∶2,又由原子守恒可知,生成氣體化合物的分子式為XY3。 答案:A 7、解析:同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,ρ(O2)∶ρ(NH3)=32∶17,ρ(NH3)=17ρ/32 gL-1。 答案:A 8、解析:根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論,該題實(shí)質(zhì)上轉(zhuǎn)化為在什么情況下,CO2、H2和CO組 成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于N2的摩爾質(zhì)量。由于CO的摩爾質(zhì)量(28 gmol-1)與N2的相同,故其體積為任意值均可,則進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為CO2和H2的體積比為何值時(shí),二者的平均摩爾質(zhì)量為28 gmol-1。設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x,H2的物質(zhì)的量為1 mol-x,則=28 gmol-1,得x= mol,故V(CO2)∶V(H2)=13∶8即可符合題意。 答案:D 9、解析:A項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液態(tài),不能使用氣體摩爾體積,故A錯(cuò);B項(xiàng),正確;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體,C錯(cuò);D項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,常溫常壓下2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1NA,D錯(cuò)。 答案:B 10、解析:同溫同壓下,同體積,則具有相同的分子數(shù)和物質(zhì)的量,氫原子物質(zhì)的量之比為(13)∶(14)=3∶4,A、B正確;相同條件下,質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比,密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,即17∶16,C錯(cuò)誤,D正確。 答案:C 11、解析:根據(jù)公式m/M=n=V/(22.4 Lmol-1),代入數(shù)值,14.2 g/M=4.48 L/(22.4 Lmol-1),解得M=71 gmol-1。 答案:D 12、解析:本題4個(gè)選項(xiàng)比較復(fù)雜,無(wú)法猜測(cè),只能通過(guò)計(jì)算解決。 a g氣體的物質(zhì)的量na= mol。 a g氣體的摩爾質(zhì)量M== gmol-1。 c g氣體的物質(zhì)的量nc== mol。 c g氣體的體積V=nc22.4 Lmol-1= L。 答案:A 13、解析:(1)同溫同壓下,同體積CH4、CO2的物質(zhì)的量相同。 (2)n(H2)==2 mol,n(O2)==0.5 mol,再轉(zhuǎn)化為其他的相關(guān)的量進(jìn)行比較。 答案:(1)1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11 (2)H2 H2 H2O H2O 14、解析:根據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),故反應(yīng)前O2的體積為672 mL,即=0.03 mol,則n(XY2)=n(O2)=0.01 mol,再據(jù)質(zhì)量守恒得:m(XY2)=m(生 成物)-m(O2)=0.672 L2.56 gL-1-0.03 mol32 gmol-1≈0.76 g,所以M(XY2)==76 gmol-1,X的相對(duì)原子質(zhì)量為76=12,即碳,Y的相對(duì)原子質(zhì)量為76=32,即硫。 答案:(1)672 (2)76 gmol-1 (3)C S 15、解析:(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6,說(shuō)明SO2、CO、NO的物質(zhì)的量之比為∶∶=5∶5∶4,所以其分子數(shù)之比為5∶5∶4,氧原子數(shù)之比為10∶5∶4,相同條件下的體積之比為5∶5∶4。(2)1.7 g NH3的物質(zhì)的量為1.7 g17 gmol-1=0.1 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1 mol22.4 Lmol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,與0.15 mol H2S含有相同數(shù)目的氫原子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol22.4 Lmol-1=3.36 L。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,其物質(zhì)的量為0.448 L22.4 Lmol-1=0.02 mol,摩爾質(zhì)量為1.28 g0.02 mol=64 gmol-1,R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-162=32。 答案:(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 (2)2.24 3.36 (3)64 gmol-1 32 (3)0.0125 22.38 L/mol 16、解析:(1)往廣口瓶中裝滿(mǎn)水,使裝置左側(cè)形成密閉體系,通過(guò)捂熱試管看廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管液面高度的變化來(lái)判斷裝置氣密性。 (2)在測(cè)量收集到O2的體積時(shí),先將裝置中的氣體冷卻至室溫,然后調(diào)整量筒高度,使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平,最后再讀取量筒內(nèi)水的體積,讀數(shù)時(shí)若仰視量筒內(nèi)的液面,會(huì)使讀取O2的體積偏小。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生O2的質(zhì)量為: 15.95 g-15.55 g=0.4 g。 n(O2)==0.0125 mol, 則Vm==22.38 L/mol。 答案:(1)往廣口瓶中注滿(mǎn)水,塞緊橡膠塞,按裝置圖連接好裝置,用手將試管底部捂熱,若觀(guān)察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升,松開(kāi)手后,過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降,則證明該裝置不漏氣 (2)②①③ 偏小- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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