2019-2020年高三聯(lián)合考試 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高三聯(lián)合考試 化學(xué)試題 以下數(shù)據(jù)可供做題時(shí)參考： 所需相對原子質(zhì)量H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（選擇題 共126分） 一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的） 7．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為m）恢復(fù)了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是 A．它的分子直徑比小 B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜 C．在水中所形成的分散系屬懸濁液 D．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 8．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的有幾個 ①用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管； ②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視則溶液濃度偏低。 ③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH； ④用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液 ⑤將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融； ⑥不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗 ⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe(OH)3膠體 ⑧配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸 A．5 B．3 C． 2 D．1 9．亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。 下列有關(guān)敘述正確的是 A．亮菌甲素分子式為C12H11O5 B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消 耗2mol NaOH D．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3 個手性碳原子 10．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是 A．向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O B．用兩塊銅片作電極電解鹽酸，電解初期：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+ C．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子，通常添加難溶電解質(zhì) MnS使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2- == CuS↓ D．向硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液： NH4++Fe2++SO42－+ Ba2++3OH－ = BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ +NH3H2O 11．有4種燃料電池 A.固體氧化物燃料電池 B.堿性氫氧燃料電池 C.質(zhì)子交換膜燃料電池 D.熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是 12．下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是 圖4 K逆 T / K K K正 V(NH3)/L L 0 I 圖3 圖2 濃硫酸 蔗 糖 酸化 高錳 酸鉀 溶液 圖1 A．圖1：固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶進(jìn)行提純 B．圖2：酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去 C．圖3：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性(I )的變化 D．圖4：可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化 13．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為 已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O， A．0.2mol 　　 B．0.4mol 　　 C．0.6mol 　　 D．0.8mol 26．（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。 （1）C的元素符號是 ；元素F在周期表中的位置 。 （2）將足量D的單質(zhì)通入到A2E的溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式： 。 （4）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為 。 （5）某鹽的性質(zhì)與類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。 ①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示） 。 ②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式 。 27．(15分)碳是人類最早接觸的元素之一，在自然界中分布很廣。天然存在的碳的形式有化石燃料、動植物體、二氧化碳、各種碳酸鹽等。 I．工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= —49.0KJ/mol 將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。 （1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率 (填“大于”“等于”或“小于”) 逆反應(yīng)速率。其化學(xué)平衡常數(shù)K= 。 （2）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間 變化如圖中虛線所示。曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”“不變”或“減小”） Ⅱ．海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下： 成分 含量/(mgL－1) 成分 含量/(mgL－1) Cl－ 18980 Ca2+ 400 Na+ 10560 HCO3－ 142 SO42－ 2560 Br－ 64 Mg2+ 1272 電滲析法淡化海水示意圖如右圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池為電源進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}： （1）甲醇燃料電池中負(fù)極電極反應(yīng)式為： ； （2）電解時(shí)陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是 。 Ⅲ．菱鐵礦主要成分是FeCO3，F(xiàn)eCO3為白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeCO3)=210－11,將FeCl2的稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若混合前FeCl2的濃度為2l0－5molL－1，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 molL－1。 圖1 28．（14分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。 [實(shí)驗(yàn)一]測定硫元素的含量。 Ⅰ、將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 高溫 Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2所示處理。 過量BaCl2溶液 H2O2溶液 乙瓶中 的溶液 濾液 濾渣 m2g固體 圖2 [實(shí)驗(yàn)二]測定鐵元素的含量。 Ⅲ、測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示。 ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)? ②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌 ③將濾液稀釋至250mL ④取稀釋液25.00mL，用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定 圖3 問題討論： （1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是 溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有： 、 。 （2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 （3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是 。 （4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 。 寫出④中反應(yīng)的離子方程式 。 （5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 36．(15分)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】 利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下： 其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 H2O 酸浸pH＝1 氧化 過濾Ⅰ 含鉻污泥 預(yù)處理后 4.8molL―1H2SO4 過濾Ⅱ 濾液Ⅰ H2O2 調(diào)pH＝8 NaOH 濾液Ⅱ 鈉離子交換樹脂 還原 SO2 CrOH(H2O)5SO4 （1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 molL―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 molL―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需 。 （2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 、 。 （3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下： 陽離子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 開始沉淀時(shí)的pH 2.7 —— —— —— 沉淀完全時(shí)的pH 3.7 11.1 8 9（＞9溶解） 加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有 ；但溶液的pH不能超過8，其理由是 。 （5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是 。 （6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式 。 37．(15分)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素?；卮鹣铝袉栴}： （1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是 （填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式 。 （2）右圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有 ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。 （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)； （4）N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是： 若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。 （5）根據(jù)等電子原理，寫出CN—的電子式 ， 1 mol O22+中含有的鍵數(shù)目為 。 （6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。 δ－Fe γ－Fe α－Fe 38．(15分)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 R′COOH R′COOH 碳碳雙鍵有如下的斷裂方式： 高分子單體A（C6H10O3）可進(jìn)行 如下反應(yīng)（反應(yīng)框圖）： 對框圖中某些化合物性質(zhì)說明：室溫下A不與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2；B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；C可與Na作用放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na作用放出H2。 （1）寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。 A： C： D： （2）由C→D的反應(yīng)類型為： 。 （3）寫出與B所含官能團(tuán)相同的B的同分異構(gòu)體： 。 （4）B在濃H2SO4存在下與甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物在一定條件下聚合，寫出這個聚合物的結(jié)構(gòu)簡式： 。 （5）寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 聯(lián)考化學(xué)參考答案 7-13 D C B B C A A 26、（14分，每空2分）（1）N 第三周期 ⅦA （2） O2+2H2S＝S+2H2O （3） ＝ （4） （5）①N2H62＋＋H2O N2H5H2O＋＋OH－ ② ＝ 或＝ 27．（15分）Ⅰ、（1）大于（１分）；0.5 （２分），（2）升溫（２分）；加壓（２分）；增大；（1分） Ⅱ、（1）CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（２分） (2)Mg(OH)2；（１分）　　Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O（２分） Ⅲ、4lO－6（２分） 28．(13分)（1）NaOH (1分) ＝(2分)、＝(2分) （2）洗滌、干燥(2分) （3）使完全轉(zhuǎn)化成(2分) （4）250ml 容量瓶 (1分) 5Fe2+ + 2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O(2分) （5）(2分) 36、（15分） （1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分） （2）升高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（3點(diǎn)中答到2點(diǎn)即給2分） （3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O ＝ Cr2O72—+ 8H+（2分） （4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分） pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最終影響Cr(III)回收與再利用（2分） （5）Ca2+、Mg2+（2分） （6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O ＝ 2CrOH(H2O)5SO4↓+ Na2SO4 + 2NaOH （2分， 或3SO2 + 2CrO42－ + 12H2O ＝ 2CrOH(H2O)5SO4↓+ SO42－ + 2OH－） 37、(15分) ⑴H （1分） 1S22S22P63S23P63d64S2（2分） ⑵sp2 sp3 （2分） 如圖（2分） ⑶>（1分） ⑷3 （1分） ⑸ CN—的電子式（2分） 2NA（2分） ⑹4 （1分） 4∶3（1分） 38(15分，第2小題1分，其余每空2分) (1) （2）取代反應(yīng) （3） （4） （5）