2019-2020年高中化學 專題1 綜合訓練 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 專題1 綜合訓練 蘇教版必修1一、選擇題1.氫氣是一種清潔的可再生能源。某氫氧燃料電池轎車,每行駛100 km僅耗氫氣1 kg左右,同時消耗氧氣約為()A.100 molB.250 mol C.500 molD.1 000 mol解析:n(H2)=500mol,由化學方程式2H2+O22H2O可知,同時可消耗O2250mol。答案:B2.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.NA個N2分子與NA個CO分子的質量比為11B.水的摩爾質量等于NA個水分子的相對質量之和C.在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAD.1 molL-1 NaCl溶液含有NA個Na+答案:A3.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是()解析:I2易升華,A正確;干燥管干燥氣體應“大口進,小口出”,B不正確;濃硫酸稀釋不能直接在容量瓶中進行,C不正確;溴、CCl4能互溶,不可用分液法分離,D不正確。答案:A4.下列物質中屬于電解質的是()A.NaOH溶液B.O2C.Na2CO3D.乙醇解析:電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。酸、堿、鹽及金屬氧化物都屬于電解質,只有C符合要求。答案:C5.做焰色反應實驗時所用的鉑絲,每次用完后都要()A.用水多洗幾次B.先用稀鹽酸洗,再用水洗C.用稀鹽酸洗,再在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色為止D.放在火焰上灼燒,直到鉑絲發(fā)紅為止解析:做焰色反應實驗所用的鉑絲,用完后先用稀鹽酸洗,因為蘸取鹽酸后灼燒,可生成金屬氯化物,金屬氯化物在高溫時可揮發(fā),從而除去金屬離子。答案:C6.從物質類別的通性角度分析,下列說法錯誤的是()A.金屬單質可以與非金屬單質反應B.酸性氧化物可以與堿反應C.非金屬單質一定能與酸反應D.堿性氧化物可以與水反應解析:根據(jù)相關類別物質的通性可以較容易做出判斷。其中金屬單質可以分別與非金屬單質、酸、鹽反應;酸性氧化物可以分別與水、堿、堿性氧化物反應;非金屬單質可以分別與金屬單質、非金屬單質反應(與酸反應不是其通性);堿性氧化物可以分別與水、酸、酸性氧化物反應。答案:C7.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A.K2CO32K+CB.Ca(OH)2Ca2+2OH-C.H2SO42H+SD.KClO3K+Cl5+3O2-解析:K2CO3和KClO3是鹽,它們電離后的產(chǎn)物是金屬陽離子和酸根陰離子,二者對應的酸根陰離子分別是C和Cl;Ca(OH)2和H2SO4分別是堿和酸,A、B、C項均符合電解質的電離原理及電離方程式的書寫要求,均正確;D項,Cl是一個整體,在水中不能進一步電離成Cl5+和O2-,正確的電離方程式為KClO3K+Cl。答案:D8.下列分離或提純物質的方法正確的是()A.用蒸餾的方法制取蒸餾水B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質解析:制取蒸餾水可用蒸餾的方法,A正確;NaCl、Na2SO4均溶于水,B錯誤;BaSO4、BaCO3均難溶于水,C錯誤;除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等雜質,應加入相應的試劑,把Ca2+、Mg2+等除去才行,D錯誤。答案:A9.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是()AI的化學性質與I相同BI的原子序數(shù)為53CI的原子核外電子數(shù)為78DI的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)解析:同位素化學性質相同,A正確;碘的原子序數(shù)為53,B正確;原子核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)I的原子核外電子數(shù)為53,C不正確I的中子數(shù)等于131-53=7853,D正確。答案:C10.下列各項中的物質,能滿足如圖中陰影部分關系的是()選項ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KClNH4ClCNa2SO4K2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4解析:C項中Na2SO4、K2SO4分別屬于鈉鹽、鉀鹽,根據(jù)陰離子判斷都屬于硫酸鹽;KCl和NH4Cl分別屬于鉀鹽和銨鹽,根據(jù)陰離子判斷,都屬于鹽酸鹽;A、B、D項中的NaCl屬于鈉鹽或鹽酸鹽,(NH4)2SO4屬于銨鹽或硫酸鹽,都不符合圖示關系。答案:C11.下列各物質所含原子個數(shù),按照由多到少順序排列的是()0.5 mol NH3標準狀況下22.4 L He4 時,9 mL H2O0.2 mol H3PO4A.B.C.D.解析:各物質中含有的原子數(shù)分別為2mol,1mol,1.5mol,1.6mol。答案:A二、非選擇題12.除去下列物質中混有的少量雜質(雜質不要求回收),把適當?shù)脑噭⒉僮鞣椒ǖ男蛱枌懺谙鄳睦ㄌ杻?。a.加適量鹽酸、過濾b.加適量水、過濾、蒸發(fā)c.加適量水、過濾d.加熱(高溫或灼燒)e.加適量鹽酸、蒸發(fā)f.冷卻熱的飽和溶液、過濾(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉()(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀()(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣()(4)二氧化錳中混有少量的炭粉()(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽()解析:(1)中利用CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水,加水,過濾干燥即可除雜。(2)中KCl和K2CO3均易溶于水,故不能用過濾法分離;可用鹽酸,反應后,再將溶液蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體。(3)中利用高溫分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃方法,選用d。(5)中利用二者溶解度隨溫度變化的差異,采用結晶法分離除雜。答案:(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f13.某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 molL-1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:膠頭滴管燒瓶燒杯藥匙量筒托盤天平請回答下列問題:(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有(選填序號),還缺少的儀器有(寫儀器名稱)。(2)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL(保留一位小數(shù))。量取濃硫酸時應選用(選填10 mL、50 mL、100 mL)規(guī)格的量筒。(3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是。A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水B.未經(jīng)冷卻,立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯,定容C.燒杯沒有洗滌D.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線解析:(1)用濃硫酸配制稀硫酸,無需燒瓶、藥匙、托盤天平,還缺少100mL容量瓶、玻璃棒。(2)根據(jù)稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變可得0.1L1molL-1=18.4molL-1V,V0.0054L,即5.4mL,應選用10mL量筒。(3)A項無影響;B項未冷卻,所加水偏少,濃度偏高;C項,造成溶質減少,濃度偏低;D項,仰視讀數(shù),會造成所加水偏多,濃度偏低。答案:(1)100 mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4(3)B14.A、B兩種常見金屬元素的相對原子質量之比是89。將兩種金屬單質按物質的量之比為32組成1.26 g混合物。將此混合物與足量稀硫酸反應,放出1.344 L(標準狀況)氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的物質的量相等,求A、B兩金屬的摩爾質量各為多少?解析:MAMB=89,n(A)n(B)=32,n(H2)=0.06mol金屬與酸反應關系式:RH2(n為金屬的化合價),當物質的量之比n(A)n(B)=32時,它們生成的氫氣物質的量相等,則它們的化合價之比為23。常見金屬中,A的化合價應為+2,B的化合價為+3。根據(jù)金屬總量得關系式:MAn(A)+MBn(B)=1.26g根據(jù)產(chǎn)生的氫氣總量得關系式:n(A)+n(B)=0.06mol由題給條件可知:n(A)n(B)=32,解得:MA=24gmol-1,MB=27gmol-1。答案:24 gmol-127 gmol-1能力提升一、選擇題1.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()解析:A中應左物右碼;B正確;C中轉移溶液要用玻璃棒引流;D中定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶口。答案:B2.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是()A.Th元素的質量數(shù)是232B.Th元素的相對原子質量是231C.232Th轉化成233U是化學變化D.230Th和232Th的化學性質相同解析:元素無質量數(shù),A選項錯誤;元素的相對原子質量與同位素的相對原子質量及各同位素的豐度有關,B選項錯誤;C選項的相互轉化原子核發(fā)生變化,由化學變化的最小微粒是原子可知錯誤;原子的質子數(shù)和核外電子排布均相同,所以化學性質相同,D選項正確。答案:D3.下列實驗設計方案或判斷中,正確的是()A.加入足量銅粉后,攪拌、過濾可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B.通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶來除去CO2中混有的HCl氣體C.某無色未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,可推斷溶液中一定含有SD.未知溶液中加入鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則溶液中一定大量含C解析:Cu與AgNO3溶液發(fā)生置換反應,生成Cu(NO3)2,過濾多余的Cu和生成的Ag,可得到Cu(NO3)2溶液,A正確;CO2也與NaOH溶液反應,B不正確;與BaCl2反應生成沉淀還可能是溶液中含有Ag+或C等離子,C不正確;D中也可能含大量HC等,D不正確。答案:A4.下列粒子中核外電子數(shù)相同的是()Al3+9Cl-F-A.B.C.D.解析:分別計算出每種粒子中的電子數(shù):13-3=10,2+8=10,17+1=18,9+1=10。故選C。答案:C5.下列說法正確的是()A.可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C.從物質分類看純堿既是堿又是鹽D.CuSO45H2O是一種混合物解析:生石灰為CaO,與水發(fā)生化學反應,B不正確;純堿為Na2CO3,屬于鹽類,C不正確;CuSO45H2O為硫酸銅晶體,屬純凈物,D不正確。答案:A6.用10 mL 0.1 molL-1的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的S完全轉化為BaSO4沉淀,則三種硫酸鹽溶液中溶質的物質的量濃度之比是()A.133B.123C.322D.311解析:由關系式:Fe2(SO4)3S、ZnSO4S、K2SO4S,可知A正確。答案:A7.下列說法中正確的是()A.把100 mL 3 molL-1硫酸與100 mL H2O混合,硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5 molL-1B.把100 g質量分數(shù)為20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后,溶液中NaCl的質量分數(shù)是10%C.把200 mL 3 molL-1 BaCl2溶液與100 mL 3 molL-1 KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 molL-1D.把100 mL質量分數(shù)為20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后,溶液中NaOH的質量分數(shù)是10%解析:A項錯誤,因為100mL3molL-1硫酸與100mLH2O混合后的體積小于200mL;B項正確,w=100%=10%;C項錯誤,因為3molL-1的BaCl2溶液中的氯離子濃度為6molL-1,混合后溶液中氯離子濃度大于3molL-1;D項錯誤,因為NaOH溶液的密度大于1gmL-1,加入水的質量等于100g,所以混合后溶液中溶質的質量分數(shù)大于10%。答案:B二、非選擇題8.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,現(xiàn)取3份各100 mL溶液進行如下實驗:第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08 mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為4.66 g。根據(jù)上述實驗,回答以下問題:(1)由第一份進行的實驗(填“能”或“不能”)推斷該混合物一定含有Cl-。(2)由第二份進行的實驗得知混合物中應含有,其物質的量濃度為。(3)由第三份進行的實驗可知12.54 g沉淀的成分及物質的量是。(4)綜合上述實驗,你認為以下結論正確的是。A.該混合液中一定含有K+、N、C、S,可能含Cl-,且n(K+)0.04 molB.該混合液中一定含有N、C、S,可能含K+、Cl-C.該混合液中一定含有N、C、S,可能含Mg2+、K+、Cl-D.該混合液中一定含有N、S,可能含Mg2+、K+、Cl-解析:(4)n(N)=n(NH3)=0.08molc=0.8molL-1n(S)=n(BaSO4)=0.02moln(C)=n(BaCO3)=0.04mol根據(jù)電荷守恒:n(K+)1+n(N)1=n(Cl-)1+n(C)2+n(S)2,n(K+)=n(Cl-)+0.04mol,K+一定有,且n(K+)0.04mol,A正確。答案:(1)不能(2)N0.8 molL-1(3)BaCO3 0.04 mol、BaSO4 0.02 mol(4)A9.有A、B、C、D 4種元素,已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同;B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個;C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù);D元素的焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。根據(jù)題意,完成下列填空:(1)元素符號:A,B,C,D。(2)A的原子結構示意圖,B的陰離子結構示意圖,C的陽離子結構示意圖。解析:A:第一層和第三層電子數(shù)相同,推出A為鎂元素;B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個,推出B元素為氟;C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù),推出C元素為鋁;D元素的焰色反應為紫色,推出D元素為鉀。答案:(1)MgFAlK(2)Mg+12F-+9Al3+1310.氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算:(1)聯(lián)氨用亞硝酸(HNO2)氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質量為43.0,其中氮原子的質量分數(shù)為0.977,計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。求4.30 g 該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。(2)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2的混合氣體,反應的化學方程式為:6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2ONO與NO2混合氣體180 mol被8.90103g氨水(溶質質量分數(shù)為0.300)完全吸收,產(chǎn)生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 gcm-3。(已知氨水中溶質為NH3)計算:該混合氣體中NO與NO2的體積比。吸收后氨水中溶質的物質的量濃度(答案保留1位小數(shù))。解析:(1)氫化物中,含氫原子數(shù)=1個,含氮原子數(shù)=3個,氫化物的分子式為HN3。由2HN3H2+3N2,n(HN3)=0.1mol,可求得生成物氣體總體積。(2)設NO與NO2的物質的量分別為x、y。6NO+4NH35N2+6H2Oxxx6NO2+8NH37N2+12H2Oyyy列等式:x+y=180molx+y=156mol解得:x=162mol,y=18mol。xy=91。反應中,消耗的氨氣:x+y=108mol+24mol=132mol余下氨氣:-132mol=25mol反應后溶液的體積:V(aq)=10-3 Lcm-3=10.4 Lc=2.4 molL-1答案:(1)HN34.48 L(2)912.4 molL-1