2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：2.1化學反應速率.doc

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2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：2.1化學反應速率 知識點一　化學反應速率 1．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是(　　) A．化學反應速率是指某一時刻，某種反應物的瞬時反應速率 B．化學反應速率為0.8 molL－1s－1是指反應1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL－1 C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 D．化學反應速率可用反應體系中任何一種物質(zhì)濃度的變化來表示 2．對于反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是(　　) A．用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同 B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示 C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同 D．用CaCl2濃度的減小表示其反應速率 3．反應4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL－1。對此反應速率的表示正確的是(　　) ①用A表示的反應速率是0.4 molL－1min－1 ②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3∶2∶1 ③在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 molL－1min－1 ④在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的 A．①② B．③ C．① D．②④ 知識點二　化學反應速率的相關計算 4．在2 L密閉容器內(nèi)，某氣體反應物在2 s內(nèi)由8 mol變?yōu)?.2 mol，則該反應的平均反應速率為(　　) A．0.4 molL－1s－1 B．0.3 molL－1s－1 C．0.2 molL－1s－1 D．0.1 molL－1s－1 5．在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 molL－1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是(　　) A．0.02 molL－1min－1 B．1.8 molL－1min－1 C．1.2 molL－1min－1 D．0.18 molL－1min－1 6．對反應A＋3B2C來說，下列反應速率中最快的是(　　) A．v(A)＝0.3 mol/(Lmin) B．v(B)＝0.6 mol/(Lmin) C．v(C)＝0.5 mol/(Lmin) D．v(A)＝0.01 mol/(Ls) 7．把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度來表示的反應速率為0.01 molL－1min－1，則上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 8．已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3 )、v(O2 )、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關系正確的是(　　) A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO) 9．反應4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)開始進行時，CO的濃度為4 molL－1，N2的濃度為0，2 min后測得N2的濃度為0.6 molL－1，則此段時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是(　　) A．v(CO)＝1.2 mol(Ls)－1 B．v(NO2)＝0.3 mol(Lmin)－1 C．v(N2)＝0.6 mol(Lmin)－1 D．v(CO2)＝1.2 mol(Lmin)－1 10．反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL－1，此段時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.04 molL－1s－1。則這段時間為(　　) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 11．在2 L容器中發(fā)生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反應，若最初加入的A、B都是4 mol，測得10 s內(nèi)A的平均速率v(A)＝0.12 molL－1s－1，則反應進行到10 s時容器中B的物質(zhì)的量是(　　) A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.6 mol D．3.2 mol 12．在一定條件下，反應N2＋3H22NH3在2 L密閉容器中進行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應速率為(　　) A．v(H2)＝0.03 mol/(Lmin) B．v(N2)＝0.02 mol/(Lmin) C．v(NH3)＝0.17 mol/(Lmin) D．v(NH3)＝0.01 mol/(Lmin) 13．向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后測得C氣體的濃度為0.6 molL－1。下列說法中正確的是(　　) ①從反應開始至2 s時，用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2 molL－1s－1 ②從反應開始至2 s時，用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2 molL－1s－1 ③2 s時，物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等 ④2 s時，物質(zhì)B的濃度為0.2 molL－1 A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③④ 14．反應4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在5 L的密閉容器中進行，30 s后C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。則下列敘述正確的是(　　) A．A的平均反應速率是0.010 molL－1s－1 B．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45 mol C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為4∶5∶4∶6 D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3 mol 15．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖L211所示。下列描述正確的是(　　) 圖L211 A．反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為0.158 mol(Ls)－1 B．反應開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL－1 C．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g) Z(g) 16．在某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(molL－1)與時間t(s)的關系如下表所示。 t/s 200 400 800 c(A)/molL－1 1.45 1.28 1.00 c(B)/molL－1 0.38 0.72 1.28 c(C)/molL－1 0.095 0.18 0.32 (1)該反應的化學方程式為__________________。 (2)用A的濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應的平均反應速率為________mol/(Lmin)。 (3)用C的濃度變化表示400～800 s內(nèi)反應的平均反應速率為________mol/(Ls)。 17．在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋2D(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol。 請計算： (1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度； (2)5 min內(nèi)D的平均化學反應速率； (3)5 min末B的轉(zhuǎn)化率； (4)反應后容器中的總壓強與反應前容器中的總壓強之比。 第一節(jié)　化學反應速率 1．C 2．A 3．A　[解析] ①根據(jù)化學計量數(shù)知，A的濃度減少0.8 mol/L，故v(A)＝0.4 mol/(Lmin)；②B、C、D的化學計量數(shù)之比為3∶2∶1，故其反應速率之比為3∶2∶1；③中是2 min內(nèi)的平均反應速率，而不是瞬時速率；④用B表示的反應速率逐漸減小，用C表示的值也逐漸減小。 4．C　[解析] v＝＝＝＝0.2 molL－1s－1。 5．C　[解析] 鋁與稀硫酸的反應方程式為2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，在溶液體積不變的情況下，硫酸的濃度減少了0.6 molL－1，則硫酸鋁的濃度增加0.6 molL－1＝0.2 molL－1，所以10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是60 smin－1＝1.2 molL－1min－1。 6．D　[解析] 以“A”為基準物質(zhì)，“min”為時間單位表示反應速率，則有：A項，v(A)＝0.3 mol/(Lmin)；B項，v(A)＝v(B)＝0.6 mol/(Lmin)＝0.2 mol/(Lmin)；C項，v(A)＝v(C)＝0.5 mol/(Lmin)＝0.25 mol/(Lmin)；D項，v(A)＝0.01 mol/(Ls)60 s/min＝0.6 mol/(Lmin)。 7．A　[解析] 5 min末時，v(W)＝0.2 mol(2 L5 min)＝0.02 mol/(Lmin)，利用化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知n＝1。 8．D　[解析] 根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，只有D正確。 9．D　[解析] 由題意知N2的反應速率為＝0.3 mol(Lmin)－1，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得D選項正確。要注意的是A項中的單位是mol(Ls)－1，故不正確。 10．C　[解析] 化學反應中，反應速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。v(O2)＝0.04 molL－1s－1，則v(SO3)＝2v(O2)＝0.08 molL－1s－1，根據(jù)反應速率計算式：Δt＝＝＝5 s。 11．D　[解析] v(B)＝v(A)＝0.12 molL－1s－1＝0.04 molL－1s－1，Δc(B)＝v(B)Δt＝0.04 molL－1s－110 s＝0.4 molL－1，Δn(B)＝Δc(B)V＝0.4 molL－12 L＝0.8 mol，故反應進行到10 s時容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。 12．D　[解析] Δc(NH3)＝＝0.05 mol/L，v(NH3)＝＝0.01 mol/(Lmin)，v(H2)＝v(NH3)＝0.015 mol/(Lmin)，v(N2)＝v(NH3)＝0.005 mol/(Lmin)，綜上分析只有D正確。 13．B　[解析] 由同一反應的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，結(jié)合C的濃度改變可知從反應開始至2 s時，用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為v(A)＝0.4 molL－12 s＝0.2 molL－1s－1，①敘述正確；v(B)＝0.2 molL－12 s＝0.1 molL－1s－1，②敘述錯誤；2 s時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，均等于(0.4 mol/L2 L)2 mol＝40%，③敘述正確；2 s時，物質(zhì)B的濃度c(B)＝0.6 mol2 L＝0.3 mol/L，④敘述錯誤，故正確答案為B。 14．B　[解析] v(C)＝＝0.002 molL－1s－1，根據(jù)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，可知A的速率也是0.002 molL－1s－1，A項錯；由于C的物質(zhì)的量增加0.30 mol，所以D的物質(zhì)的量增加了0.30 mol＝0.45 mol，B項正確；A的物質(zhì)的量一定減少了0.30 mol，D項錯；A、B、C、D的物質(zhì)的量之比不一定等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，C項錯。 15．C　[解析] 由圖可知，由0～10 s，n(X)由1.20 mol減少到0.41 mol，n(Y)由1.00 mol減少到0.21 mol，n(Z)由0增加到1.58 mol，故v(Z)＝1.58 mol 2 L10 s＝0.079 molL－1s－1，A項錯；反應開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少＝0.395(molL－1)，B項錯；Y的轉(zhuǎn)化率為＝100%＝79.0%，C項正確；相同時間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化值之比為0.79 mol∶0.79 mol∶1.58 mol＝1∶1∶2，故反應的化學方程式為X(g)＋Y(g) 2Z(g)，D項錯。 16．(1)2A===4B＋C　(2)0.045　(3)3.510－4 [解析] (1)反應中A的濃度減少，B、C濃度增大，因此A為反應物，B、C為產(chǎn)物。在200～800 s，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝2∶4∶1，因此反應為2A===4B＋C。 (2)200～800 s內(nèi)，v(A)＝(0.45 mol/L/600 s)60 smin－1＝0.045 mol/(Lmin)。 (3)400～800 s內(nèi)，v(C)＝(0.32－0.18) mol/L/400 s＝3.510－4 mol/(Ls)。 17．(1)1.5 mol/L　(2)0.2 mol/(Lmin)　(3)33.3%　(4)6∶5 [解析] 結(jié)合反應式可知，5 min時生成3 mol C，必定消耗1 mol A，2 mol B，同時生成2 mol D，因此5 min末A的物質(zhì)的量濃度c(A)＝(4 mol－1 mol)2 L＝1.5 mol/L；5 min內(nèi)，v(D)＝2 mol(2 L5 min)＝0.2 mol/(Lmin)；物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率2 mol6 mol100%＝33.3%；依據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫、同容條件下，容器內(nèi)壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，反應前氣體物質(zhì)的量為10 mol，由“差量法”反應后氣體物質(zhì)的量總和為12 mol，因此反應后容器中的總壓強與反應前容器中的總壓強之比為12∶10＝6∶5。