九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》教案新人教版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1《質(zhì)量守恒定律》教案 新人教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 一、概述 1．學(xué)科和年級(jí)：九年級(jí) 化學(xué) 2．課題來(lái)源和所需課時(shí)：本節(jié)課來(lái)源于“人教版”九年級(jí)化學(xué)教材上冊(cè)第五單元課題1的內(nèi)容（90～94頁(yè)），共分兩課時(shí)完成：第一課時(shí)主要學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及如何從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因。第二課時(shí)則介紹了什么是化學(xué)方程式及其意義。 3．學(xué)習(xí)內(nèi)容：學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用 4．這節(jié)課的價(jià)值以及學(xué)習(xí)內(nèi)容的重要性：質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課時(shí)在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。它的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)起鋪墊作用。 二、教學(xué)目標(biāo)分析 【知識(shí)與技能】 理解質(zhì)量守恒定律的涵義，并運(yùn)用該定律解釋一些常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能從微觀的角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)涵義。 【過(guò)程與方法】 1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，初步學(xué)會(huì)控制條件進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)研究。 2．通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 通過(guò)參與科學(xué)探究質(zhì)量守恒定律及深入理解其內(nèi)涵，體驗(yàn)“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的辯證唯物主義物質(zhì)觀和變化觀，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義 教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。 三、學(xué)習(xí)者特征分析 初中化學(xué)是初三學(xué)生新接觸的一門功課，他們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)還處于啟蒙階段，他們的情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，這就需要及時(shí)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的成科學(xué)態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。從能力水平上看，他們已經(jīng)初步學(xué)會(huì)一些實(shí)驗(yàn)的基本操作技能并可以進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。學(xué)習(xí)該課題之前，他們已知道許多化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的觀點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，但對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認(rèn)識(shí)。從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的觀念有待建立。他們?cè)谟懻?、探究的學(xué)習(xí)方式中，小組合作已經(jīng)比較默契，學(xué)習(xí)資源能夠共享，熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作，初步具有實(shí)驗(yàn)探究的能力。但在“作出假設(shè)”“實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)”“概括推理能力”等方面仍需提高。因此，我們可以初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力。 四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì) 德國(guó)大教育家第斯多惠說(shuō)：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們?！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過(guò)程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是實(shí)驗(yàn)探究法及多媒體輔助教學(xué)法，并在教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。 五、教學(xué)資源與工具設(shè)計(jì) 1.多媒體教學(xué)設(shè)備 2.實(shí)驗(yàn)用品 儀器：燃燒匙、廣口瓶、單孔膠塞、天平和砝碼、小錐形瓶、短玻璃導(dǎo)管、雙孔膠塞、實(shí)驗(yàn)室制取CO2裝置、酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、燒杯、小試管、橡皮塞 用品：火柴、蠟燭、礦泉水瓶、氣球、針管、細(xì)沙、 藥品：大理石、澄清石灰水、稀鹽酸、碳酸鈉粉末、白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、 六、教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【置疑】1756年的一天，俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn),他把錫放在密閉的容器中煅燒，看到生成了新的白色物質(zhì)。他突發(fā)奇想,我何不稱一下容器里物質(zhì)的質(zhì)量呢?同學(xué)們也做過(guò)很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)，你們?cè)羞^(guò)他這種想法嗎？呵，他這一稱不得了,一個(gè)偉大的定律就此誕生了。那羅蒙諾索夫到底發(fā)現(xiàn)了什么驚天的秘密呢？ 興趣高漲，急于知答案 鼓勵(lì)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題，知道提出問(wèn)題的價(jià)值。 演示 1、利用天平稱量蠟燭燃燒前后質(zhì)量變化。 2、利用天平稱量硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后總質(zhì)量變化。 3、利用天平稱量飲料瓶中澄清石灰水在被吹入二氧化碳前后的質(zhì)量變化。 認(rèn)真觀察后積極發(fā)言，提出問(wèn)題： 1、為什么在蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)中，天平所稱物質(zhì)質(zhì)量逐漸減??？ 2、為什么在硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后，天平所稱物質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有變化？ 3、為什么在向澄清石灰水中吹入二氧化碳后，天平所稱物質(zhì)質(zhì)量增大？ 培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力； 引出對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量的改變的探究 【提問(wèn)】“誰(shuí)能夠?qū)@些同學(xué)所提問(wèn)題作一初步解釋？” （學(xué)生如無(wú)法回答，再采用相互討論，進(jìn)而教師引導(dǎo)） 回答： 釋1：蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳都跑掉了，沒(méi)有稱出。 釋2：反應(yīng)沒(méi)有外界物質(zhì)參加，反應(yīng)后也沒(méi)有生成氣體物質(zhì)跑掉。 釋3：反應(yīng)中吹入了二氧化碳，二氧化碳沒(méi)有被稱量在內(nèi)。 培養(yǎng)學(xué)生自主分析問(wèn)題的能力，呵護(hù)學(xué)生的探究熱情。 【提問(wèn)】“我們?nèi)绻麑⒎磻?yīng)前后各物質(zhì)都稱量在內(nèi)，應(yīng)該在一個(gè)什么樣的環(huán)境中進(jìn)行反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)?？? 回答：應(yīng)在一個(gè)密閉的環(huán)境內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生精細(xì)思維的品質(zhì)。 【深入提問(wèn)】“在密閉環(huán)境中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和會(huì)有什么關(guān)系呢？ 哪位同學(xué)能首先做出猜想？” 這就是本節(jié)課探究課題 探究課題：反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系。 回答： 1、反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和。 2、反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和大于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和。 3、反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和小于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和。 培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維品質(zhì)，使學(xué)生能從眾多問(wèn)題中篩選出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題。 【過(guò)渡】“大家猜想是否正確，需要用實(shí)驗(yàn)加以檢驗(yàn)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢，因此，在實(shí)驗(yàn)前我們應(yīng)制定計(jì)劃，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為要知道反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系，大致需要哪些主要實(shí)驗(yàn)步驟呢？ 學(xué)生分組討論，相互補(bǔ)充得出： 主要實(shí)驗(yàn)步驟： 1、調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡； 2、稱量反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和； 3、使反應(yīng)發(fā)生； 4、稱量反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和； 5、比較反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系。 使學(xué)生形成對(duì)猜想要做出證實(shí)的意識(shí)，并經(jīng)歷制定科學(xué)探究活動(dòng)計(jì)劃的過(guò)程。 實(shí)驗(yàn)探究1：白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定 如圖改進(jìn)（演示） 討論：瓶口套氣球的作用是什么？如果不套，會(huì)有什么后果？ 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量M1= 反應(yīng)后密閉容器的質(zhì)量M2= 總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： M1 = M2 即反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和 學(xué)生回答： 防止反應(yīng)放出的熱使瓶中氣體膨脹而跑出瓶外，使反應(yīng)后質(zhì)量減少 學(xué)習(xí)定量研究問(wèn)題的方法。 【指導(dǎo)】“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)” ，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和是否相等？大家親自動(dòng)手實(shí)踐一下。學(xué)生開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，教師巡視，指導(dǎo)學(xué)生要有良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。 實(shí)驗(yàn)探究2（全班學(xué)生做）： 鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng) 【幻燈片展示】 第一大組（實(shí)驗(yàn)探究3）：石蠟燃燒 第二大組（實(shí)驗(yàn)探究4）： CO2與澄清石灰水混合實(shí)驗(yàn) 第三大組（實(shí)驗(yàn)探究5）： 稀鹽酸與碳酸鈉粉末混合實(shí)驗(yàn) 【總結(jié)】各組歸結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和關(guān)系。 據(jù)此引導(dǎo)得出初步結(jié)論。 學(xué)生分組，相互協(xié)作，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 反應(yīng)物總質(zhì)量 等于 生成物總質(zhì)量。 學(xué)生回答： 第一大組： 現(xiàn)象：黃色火焰、放熱； 反應(yīng)物總質(zhì)量 等于 生成物總質(zhì)量。 第二大組： 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁； 反應(yīng)物總質(zhì)量 等于 生成物總質(zhì)量。 第三大組： 現(xiàn)象：冒氣泡、氣球鼓起； 反應(yīng)物總質(zhì)量 等于 生成物總質(zhì)量。 初步結(jié)論：反應(yīng)前后所稱量各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 提高學(xué)生動(dòng)手能力，培養(yǎng)相互協(xié)作意識(shí)。 使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的反應(yīng)；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，鍛煉表達(dá)能力；養(yǎng)成既敢于表達(dá)自己觀點(diǎn)，又善于傾聽(tīng)別人意見(jiàn)的良好習(xí)慣。 【過(guò)渡】我們要有深入思考問(wèn)題的習(xí)慣，為什么反應(yīng)前后所稱量各物質(zhì)質(zhì)量總和相等？ 以蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)為例做進(jìn)一步探究。 【提問(wèn)】反應(yīng)前后所稱量物質(zhì)分別有哪些？ 【引導(dǎo)分析】未參加反應(yīng)的各物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變？ 而所稱量各物質(zhì)質(zhì)量總和在反應(yīng)前后也不變。 【提問(wèn)】其他各組依次分析可得出什么結(jié)果？ 第一大組學(xué)生回答： 反應(yīng)前稱量的有：廣口瓶、膠塞、燃燒匙、廣口瓶?jī)?nèi)參加反應(yīng)的氧氣和未參加反應(yīng)的其他氣體、參加反應(yīng)的石蠟和未參加反應(yīng)的石蠟。 反應(yīng)后稱量的有：廣口瓶、膠塞、燃燒匙、未參加反應(yīng)的其他氣體、未參加反應(yīng)的石蠟、反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣。 回答：不變 回答：參加反應(yīng)的石蠟和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量總和。 第二組：參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氧化鈣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的碳酸鈣和水的質(zhì)量總和。 第三組：參加反應(yīng)的HCl和碳酸鈉的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量總和。 思考回答：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 培養(yǎng)學(xué)生深入思考問(wèn)題的能力。培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。 【歸總板書】質(zhì)量守恒定律 【講述】質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史 該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于拉瓦錫和羅蒙諾索夫。 史實(shí)資料：《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》 認(rèn)真傾聽(tīng) 滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。 【轉(zhuǎn)折】可見(jiàn)我們每一條化學(xué)知識(shí)都是來(lái)之不易的，而現(xiàn)今化學(xué)研究已從原來(lái)對(duì)宏觀現(xiàn)象深入到微觀的本質(zhì)，因此我們也來(lái)從微觀角度探究一下化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的本質(zhì)。 【投影】水通電分解反應(yīng)的微觀演示動(dòng)畫。 【提問(wèn)】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和？ 認(rèn)真觀察 回答：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個(gè)數(shù)都沒(méi)有發(fā)生改變 培養(yǎng)學(xué)生微觀形象思維，宏觀聯(lián)系微觀的意識(shí)， 樹(shù)立學(xué)生的世界物質(zhì)觀，物質(zhì)粒子觀。 【板書】化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì) 【小結(jié)】通過(guò)本節(jié)的信息我們了解了質(zhì)量守恒定律和其微觀本質(zhì)，更重要的是我們?cè)谔岢鰡?wèn)題、進(jìn)行猜想、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)和解釋的過(guò)程中感受了化學(xué)知識(shí)的探究過(guò)程。 回顧本節(jié)知識(shí) 使學(xué)生明確本節(jié)所學(xué)，進(jìn)一步熟練科學(xué)探究的一般方法。 【評(píng)價(jià)】完成學(xué)案上的練習(xí)及評(píng)價(jià)表。（評(píng)價(jià)表見(jiàn)教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)） 認(rèn)真填寫學(xué)案，完成其中練習(xí)。 培養(yǎng)學(xué)生勇于發(fā)現(xiàn)自己不足，體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅 作業(yè)：1.課后復(fù)習(xí)本課題內(nèi)容深入理解質(zhì)量守恒定律。 2.完成課本習(xí)題P96頁(yè)2、3、4 鞏固所學(xué)知識(shí) 【板書設(shè)計(jì)】 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 1、化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 2、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。 化學(xué)反應(yīng)前后， 原子的質(zhì)量：不變 原子的種類：不變 原子的數(shù)目：不變 教學(xué)流程圖 七、教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì) 評(píng) 價(jià) 內(nèi) 容 評(píng)價(jià)等級(jí) 評(píng)價(jià)目的 A 5分 B C 我能認(rèn)真聽(tīng)老師講課，聽(tīng)同學(xué)發(fā)言。 能否認(rèn)真專注 遇到我會(huì)回答的問(wèn)題能主動(dòng)舉手了。 能否主動(dòng)參與 發(fā)言時(shí)聲音響亮 能否自由表達(dá) 我能積極參與小組實(shí)驗(yàn)、討論等活動(dòng)，能與他人合作。 能否善于合作 善于思考，并能有條理地表達(dá)自己不同的看法。 能否獨(dú)立思考 我會(huì)指出同學(xué)錯(cuò)誤的解答 是否敢于否定 我能常得到老師的表?yè)P(yáng)、同學(xué)的贊賞。 是否欣賞自我 我能流利、完整地描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 能否自由表達(dá) 我能獨(dú)立地完成課堂作業(yè) 能否獨(dú)立思考 我能對(duì)這堂課進(jìn)行小結(jié) 能否進(jìn)行總結(jié)歸納 我在學(xué)習(xí)的過(guò)程中感到快樂(lè)。 是否興趣濃厚 最欣賞哪個(gè)同學(xué)的表現(xiàn)呢？為什么？ 我還有與這節(jié)課的內(nèi)容相關(guān)的問(wèn)題問(wèn)老師 得分 備注：A-代表5分 B-代表3分 C-代表1分 八、幫助和總結(jié) 教學(xué)是一個(gè)充滿遺憾的過(guò)程，教師通過(guò)反思能夠不斷的提高設(shè)計(jì)的能力、應(yīng)付課堂上突發(fā)事件的技巧，從而將教學(xué)機(jī)智發(fā)揮到最高，減少教學(xué)當(dāng)中的遺憾，學(xué)生通過(guò)反思完善自己的知識(shí)體系，將最近發(fā)展區(qū)的知識(shí)與新的知識(shí)單位進(jìn)行結(jié)合，提煉學(xué)習(xí)技巧達(dá)到創(chuàng)造性學(xué)習(xí)的目的。本節(jié)課（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；（2）體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。讓學(xué)生在與同學(xué)合作探究、與老師的交流中獲取對(duì)化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到成功的快樂(lè)，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。 10 / 10