九年級化學上冊第三單元課題2《原子的結構》（第1課時）教學設計新人教版.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊 第三單元 課題2《原子的結構》（第1課時）教學設計 （新版）新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 知識與技能：1、了解原子和原子核的構成，以及構成粒子之間的關系。2、了解原子結構示意圖的各部分的表示意義。3、了解原子核外電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、金屬、非金屬）原子核外電子的排布特點。 過程與方法：1、通過對圖形和表格數(shù)據(jù)的分析總結，培養(yǎng)學生分析歸納和總結的能力。 2、培養(yǎng)學生應用由現(xiàn)象到本質(zhì)、宏觀與微觀相結合的思維方法。 3、體驗假設與模型等科學研究方法在微觀世界研究中應用。 情感與價值觀：1、樹立世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的觀點。2、對學生進行科學態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。 教學重點與難點： 重點：1、原子的構成。2、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)關系。3、核外電子排布特點及原子結構示意圖的含義。 難點：核外電子排布特點及典型元素（稀有氣體、金屬、非金屬）原子核外最外層電子的排布特點。 教學模式：模型和圖表探究式 教具準備：電腦、投影儀、原子結構模型圖、1-18號原子結構示意圖 教學過程： 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 環(huán)節(jié)一 探究原子的結構 【導入新課】原子體積很小。如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球與地球相比。這么微小的原子在化學變化中是不能再分的，哪么通過其它方式能否再分呢？ 思考、討論 通過比喻激發(fā)想象，通過設問引發(fā)學生討論和思考，引起對原子結構思考和認識。 【引導自學】投影展示一幅原子結構示意圖，圍繞下列問題，要求學生閱讀課文53頁5分鐘： 1、仔細觀察課本53頁圖3-9，你能發(fā)現(xiàn)原子及原子核是由什么構成的？2、認真分析課本53頁表3-1，你能得出什么結論？ 【歸納總結】教師指導學生歸納原子結構及構成粒子之間的關系。一、原子的構成 質(zhì)子（+） 原子核（+）{ 中子（不帶電） 1、原子{ 核外電子（-） 2、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)（原子不顯電性） 【提問鞏固】以氧原子為例，說明構成原子的粒子有幾種？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？ 自學、思考、討論、小結 思考、分析、歸納、總結 思考、討論、小結、回答 培養(yǎng)學生自學和合作探究能力。 通過實物圖或表格讓學生理解原子結構，確實感受到原子可分，培養(yǎng)學生分析圖表、歸納總結的能力，并讓學生體會假說模型的科學方法。 鞏固訓練，提高能力 環(huán)節(jié)二 探究原子核外電子排布的規(guī)律 【問題導學】與原子相比，原子核體積更小，如果把原子比作體育場，那么原子核只相當于體育場的一只螞蟻。那么，核外電子運動有什么規(guī)律呢？ 【布置預習】請同學們圍繞下列問題閱讀教材54-55頁： 1、核外電子運動有什么規(guī)律？ 2、原子結構示意圖各部分表示什么意義？ 3、仔細觀察54頁圖3-12，總結各類原子的最外層電子數(shù)有什么特點？（投影部分原子結構示意圖） 【歸納總結】科學研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子運動是有一定規(guī)律的，即是分層排布的。離核近能量低，為第一層；離核較遠能量較高，為第二層，次之為三、四、五、六、七層，離核最遠為最外層。電子先排滿第一層，依次排二、三……。且第一層最多不超過2個，第二層最多不超過8個……最外層最多不超過8個（只有一層的電子不超過2個）。因此，可以用原子結構示意圖表示原子結構（以氧原子為例介紹原子結構示意圖各部分表示意義）。 根據(jù)1-18號原子的結構示意圖，我們可以歸納出各類原子的最外層電子排布特點及性質(zhì)： 1、稀有氣體原子：最外層=8（He=2）,不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定 2、金屬原子：最外層<4,易失去電子，性質(zhì)不穩(wěn)定 3、非金屬原子：最外層大于或等于4,易得到電子，性質(zhì)不穩(wěn)定 【問題導學】原子化學性質(zhì)主要由什么決定的？ 思考、分析 閱讀、思考、歸納、回答 思考、討論、歸納、小結、回答 思考、回答 通過學生閱讀理解并討論分析，引導學生認識核外電子排布規(guī)律，理解原子結構示意圖的含義，弄清各類原子的最外層電子數(shù)特點，培養(yǎng)學生分析歸納總結能力。 通過師生討論和歸納總結，讓學生真正弄清原子核外電子排布規(guī)律及各類原子的最外層電子排布特點及性質(zhì)。 歸納總結 環(huán)節(jié)三 總結反思 【提出問題】通過這節(jié)課學習，談談你對原子結構的認識？ 思考、回答 引導學生歸納所學知識，進一步鞏固和反思對知識理解。 板書提綱 一、原子的構成 質(zhì)子（+） 原子核（+）{ 中子（不帶電） 1、原子{ 核外電子（-） 2、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)（原子不顯電性） 二、原子核外電子的排布 1、特點：分層排布（運動） 2、原子結構示意圖的含義 3、各類原子的最外層電子排布特點及性質(zhì)： （1）、稀有氣體原子：最外層=8（He=2）,不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定 （2）、金屬原子：最外層<4,易失去電子，性質(zhì)不穩(wěn)定 （3）、非金屬原子：最外層大于或等于4,易得到電子，性質(zhì)不穩(wěn)定 六、練習題：1．某原子結構示意圖為 ， 它的質(zhì)子數(shù)是（ ） A.2 B.4 C.6 D.8 2、20xx年3月日本大地震引發(fā)了核泄漏事故。事故發(fā)生時，放射性原子氮-16可能短暫時存在。氮-16的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9。下列關于氮-16的說法正確的是 （ ） A．核外電子數(shù)9 B．相對原子質(zhì)量為7 C．和普通氮原子是相同的原子 D．和普通的氮原子屬于不同種原子 3、分子與原子的根本區(qū)別是 ( ) A、分子比原子大 B、在化學變化中，分子可分，原子不可分 C、分子可以保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，原子不可以 D、分子間隔大，原子間隔小 4、下列有關原子的敘述，正確的是 ( ) A、原子是不可以再分的最小微粒 B、原子不一定是在運動的 C、原子也是構成物質(zhì)的一種微粒 D、水是由氧原子和氫原子直接構成的 5、下列關于原子的說法不正確的是 ( ) A. 原子都是由原子核和核外電子構成的 B. 原子是化學變化中的最小微粒 C. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D. 原子不存在帶電粒子，因此不顯電性 6、原于是由多種微粒構成的，而決定元素原子化學性質(zhì)的是 ( ) A.核外電子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.中子數(shù) 7、下列原子或離子的結構示意圖中，表示金屬原子的是 ( ) 8、下列有關原子核的說法中，正確的是 ( ) ①通常由質(zhì)子和中子構成 ②帶負電荷 ③不顯電性 ④不能再分 ⑤任何原子核都是由質(zhì)子和中子構成 ⑥質(zhì)量大約與該原子相當 ⑦帶正電荷 A、①②⑥ B、①⑥⑦ C、③⑤⑦ D、④⑤⑥ 七、5分鐘檢測題： 1、原子彈原料鈾原子的質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143，此鈾原子核電荷數(shù)為（ ） A、51 B、143 C、92 D、235 2、 右圖所示的某原子的結構示意圖中，核電荷數(shù)是 ， 核外有 個電子，第二層有 個電子，最外層有 個電子，在化學反應中容易 電子。 3、金屬的原子最外層電子數(shù)目一般為 個，在化學反應中一般較 易 電子，性質(zhì) 。非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般為 個，在化學反應中一般較易 電子，性質(zhì) 。稀有氣體的原子最外層電子數(shù)目一般為 個（He為 個），在化學反應中一般 電子，性質(zhì) 。 4、下列原子結構示意圖中，表示金屬原子的是 （填序號，下同），表示非金屬原子的是 ，表示稀有氣體原子的是 。 5. 化學上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如613C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。下列關于53131I和53127I的說法中錯誤的是 　　　　　　　　　　　　?。ā　。? A．各一個原子相比較，中子數(shù)不同 B．它們屬于同種原子 C．各一個原子相比較，核外電子數(shù)相同 D．各一個原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同 6 / 6