九年級化學上冊《第四單元課題4化學式與化合價》導學案3新人教版.doc

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教學資料參考范本九年級化學上冊第四單元 課題4 化學式與化合價導學案3（新版）新人教版撰寫人：_時 間：_學習目標1、 根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比；計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)；2、 能看懂某些商標或說明書上標示的物質(zhì)成分及含量。重點：有關化學式的計算難點：有關化學式的計算時間分配導課 2 分、 自學 8 分、 探究交流 15 分、 小結 3 分、 鞏固 12 分學習過程學習過程學案（學習過程）導案（學法指導） 自學新知自學課本，完成學案P68基礎知識梳理5、6題 合作探究 一、 有關化學式的簡單計算提出問題：如何根據(jù)相對原子質(zhì)量計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量？物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比以及物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)呢？討論交流：閱讀教材，討論歸納。歸納總結：1、定義：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。符號Mr表示。由此可見，相對分子質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量一樣，也是一個比值，是相對質(zhì)量。2、有關化學式的計算：（1）計算相對分子質(zhì)量：公式：Mr=（各元素原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和（2）計算物質(zhì)組成個元素的質(zhì)量比： 一種原子的原子個數(shù)相對原子質(zhì)量元素的質(zhì)量比 另一種原子的原子個數(shù)相對原子質(zhì)量（3）計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)：某元素的質(zhì)量分數(shù) 一種原子的原子個數(shù)相對原子質(zhì)量化合物的相對分物質(zhì)的質(zhì)量子質(zhì)量 100%物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)結果用百分數(shù)表示。（4）計算一定量的物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量：某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù)課堂練習：1、 已知葡萄糖的化學式為：C6H12O6，請計算：（1）葡萄糖的相對分子質(zhì)量為： ；（2）葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比： ；（3）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為： ；（4）100克葡萄糖中含碳元素的質(zhì)量： 。本課小結：通過這堂課的學習，談談你對化學式的再認識。當堂檢測：1、據(jù)報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內(nèi)空白，氧化鋯的化學式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為：（ ）A+2 B+3 C+4 D+5 2、世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用， ClO2分子中氯元素的化合價為：（ ）A 1 B+2 C+3 D+43、抗震救災，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又稱高氯精。下列有關高氯精的說法不正確的是（ ） A高氯精由4種元素組成 B高氰精中C、O、N、Cl的原子個數(shù)比為1111C高氯精中C、N兩種元索的質(zhì)量比為1214 D高氯精中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為254、下列銅的化合物中，銅元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是 （ ）A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O5、 質(zhì)量相等的SO2和SO3，兩者氧元素的質(zhì)量比是 ( )A2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 26、下列含碳物質(zhì)中，碳元素質(zhì)量分數(shù)最小的是 （ ）A.干冰 B.甲烷 C. 生鐵 D.二氧化碳7、要使SO2與SO3含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2與SO3的分子個數(shù)比為 （ ）A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：58、4. 6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質(zhì)的組成為（ ）A.只含碳、氫兩元素 B.一定含碳、氫、氧三種元素C.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D.無法確定9、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應，生成氨基酸，試計算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比。 （2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比。作業(yè)：課后第88頁的7、8題 復習回顧：前一節(jié)課我們學習了化學式，了解了化學式不僅可以表示一種物質(zhì)，還可以知道組成物質(zhì)的元素及物質(zhì)的微觀構成，那么從量的方面來看化學式，我們又能得到那些信息呢？這節(jié)課我們來學習：有關化學式的計算。指導學生閱讀課本第81-88頁相關內(nèi)容。引導學生進行討論、歸納，總結。 鼓勵學生積極參與小組討論，各組長作好記錄并把大家的觀點統(tǒng)一歸納出來，做好發(fā)言準備。 展示糾錯：鼓勵學生積極發(fā)言，并給予激勵性評價。當堂檢測：（答案略）板書設計：課題4化學式與化合價三、有關化學式的簡單計算1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量2、計算物質(zhì)中個元素的質(zhì)量比：3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)：4、計算一定量的物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量： 教學反思 4 / 4