九年級化學上冊《專題3物質的構成單元2質量守恒定律第1課時》學案湘教版.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊《專題3 物質的構成 單元2 質量守恒定律 第1課時》學案（新版）湘教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 1.通過實驗探究分析推理得出質量守恒定律； 2.知道化學變化遵循質量守恒定律，能解釋質量守恒定律成立的原因，知道化學變化的實質。 【學習過程】 一、自主學習 （一）知識回顧 1.水是由_______組成的，水在_______條件下，生成_______和_______，甲烷與氧氣在_______條件下反應生成_______和_______；碳酸氫銨在_______條件下生成_______、_______和_______。 2.完成下列實驗報告： 實驗步驟 實驗現象 結論 點燃蠟燭 用冷而干燥燒杯罩住火焰 將燒杯倒過來，倒入澄清石灰水 （二）閱讀理解 1.質量守恒定律：參加_______的各物質的質量_______，等于反應后生成的各物質的質量_______，這個規(guī)律叫質量守恒定律。 2.從原子、分子觀點來看，化學反應的過程，就是參加反應的各物質的_______重新組合而生成新的_______的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的_______沒有改變，原子的_______沒有增減，原子的_______沒有變化。所以，化學反應前后各物質的_______必然相等。 二、合作探究 （一）活動探究一：白磷燃燒前后質量的測定 【探究過程】 1.在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大的白磷。 2.在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。 3、待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。 【實驗現象】1、白磷燃燒，錐形瓶內產生大量的白煙。2、天平重新平衡。 【探究結果及分析】白磷與氧氣反應生成五氧化二磷，參加反應的磷和氧氣的質量之和等于生成的五氧化二磷的質量。 （二）活動探究二：硫酸銅與鐵反應前后質量測定 【探究過程】 1.在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，觀察溶液的顏色。 2.將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1. 3.將鐵釘浸在硫酸銅溶液中，觀察現象。 4.待溶液顏色不再改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2. 【實驗現象】 1.剛開始溶液呈藍色，反應時溶液由藍色逐漸變成淺綠色，鐵釘表面有紅色物質。 2.天平平衡：m1= m2. 【探究結果及分析】 1.鐵釘與硫酸銅反應的方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2.參加反應的鐵與硫酸銅的質量之和等于生成物硫酸亞鐵和銅的質量總和。 三、課堂練習 1. 12.25gKC1O3、3.75gMnO2混合加熱至質量不變，測得剩余固體的質量為11.2g，則生成O2的質量為__________。 2.用下列裝置進行證明質量守恒定律的實驗，反應前后容器中物質的總質量不相等的是（ ） A. B. C. D. 3.隨著科技的發(fā)展，人們有可能通過操縱單個原子來制造分子，若用這種方法制造葡萄糖（C6H12O6），則不需要的原子是（ ） A.碳原子 B.氮原子 C.氫原子 D.氧原子 4.根據質量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（ ） A.硝酸鉀（KNO3） B.氯氣（Cl2） C.氫氣（H2） D.氫氧化鈉（NaOH） 【課后反思】 單元2 質量守恒定律 第2課時 質量守恒定律的應用 【學習目標】 1.能利用質量守恒定律進行簡單計算。 2.能運用質量守恒定律解釋有關現象，并能根據簡單化學變化中的反應物或生成物的質量推斷組成元素或化學式。 【學習過程】 一、自主學習 （一）知識回顧 1.下列說法能用質量守恒定律解釋的是（ ） A.mg水受熱形成mg水蒸氣 B.煤燃燒后留下的煤灰的質量比原來煤的質量少 C.10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水 D.濕衣服晾干后，質量變小 2.將一個干冷的燒杯倒罩在蠟燭火焰的上方，燒杯內壁上出現細小的水珠；將燒杯迅速倒轉過來，倒入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變得渾濁。由此可推斷蠟燭的組成為（ ） A.一定含有碳、氫兩種元素，不一定含有氧元素 B.一定含有碳、氫、氧三種元素 C.一定含有水和二氧化碳 D.一定含有碳、氫兩種元素，肯定沒有氧元素 3. 從宏觀和微觀上理解質量守恒定律，可歸納為“五個不變”，“兩個一定改變”，“一個可能改變”，根據①元素的種類 ②原子質量 ③分子種類 ④分子的數目 ⑤物質種類 ⑥原子數目 ⑦反應物和生成物的總質量 ⑧原子的種類。 按以下要求寫出選項的正確序號： （1）“五個不變”___________________；（2）“兩個一定改變”________________；“一個可能改變”：__________________________。 （二）實踐應用 1.（20xx市）如圖是汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子.下列說法錯誤的是（　?。? A.此反應有單質生成 B.原子在化學變化中是不可分的 C.參加反應的兩種分子的個數比為1：1 D.化學反應前后各元素的化合價都沒有改變 2.（20xx年市）氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用。可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標注刻度及文字.氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應可以表示為：SiO2+4HF=X↑+2H2O，關于物質X的組成，下列說法正確的是（　?。? A.可能含有氫元素 B.可能含有氧元素 C.一定含有硅元素.氟元素 D.X是一種氧化物 3.化學方程式2A+B＝C+2D中，A、B、C的相對分子質量是依次分別為103、71、160則D的相對分子質量是（ ） A、58.5 B、117 C、114 D、14 4. 在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22，若2.6gA與B完全反應后，生成8.8gD，則在此反應中，B與D的質量比為（ ） A、4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：44 5.在一定條件下，向某密閉容器內加入A、B、C、D四種物質各20g，充分反應后測定其質量，得到數據如下： 物質 A B C D 反應前質量（g） 20 20 20 20 反應后質量（g） 20 30 未知 14 下列判斷正確的是（ ） ①容器內發(fā)生了分解反應 ②容器內發(fā)生了化合反應 ③反應后容器內C的質量為16g ④容器內發(fā)生的反應可表示為B→C+D A、①③ B、②③ C、③④ D、①④ 二、合作探究 如圖所示的實驗I和實驗II，發(fā)生反應前后天平是否仍能保持平衡?請回答下列問題： （1）提出假設：物質發(fā)生化學反應前后，其總質量_________。 （2）實驗驗證及結論：①將實驗I的裝置放在托盤天平上稱量 其質量，然后取下，將膠頭滴管中的稀硫酸擠到錐形瓶里，待 反應完成后，再放回托盤天平上，觀察天平是否平衡。 ②將實驗II的裝置放在托盤天平上稱量其質量，然后取下，將錐形瓶傾斜使CuSO4溶液與NaOH溶液充分混合，反應后再放回托盤天平上，觀察天平是否平衡。請完成下表 實驗編號 實驗I 實驗II 實驗現象 化學方程式 Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 2NaOH+CuSO4 =Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 反應后天平是否平衡 平衡 你的結論 （3）實驗分析：用原子的觀點對所作結論進行解釋________________________________。 （4）實驗反思：上述兩組實驗裝置的相同點是____________________________________。 加熱 三、課堂練習 1. （20xx市）已知反應X+3O2 ====== 2CO2+2H2O ，則X的化學式為（ ） A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H60 2. （20xx市）20xx年5月初，我市某縣一副縣長酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反應中紅色的CrO3轉化為綠色的化合物X，則X的化學式為（ ） A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 D.Cr2S3 7 / 7