高中化學(xué) 1.1.2 物質(zhì)的量課件 蘇教版必修1.ppt

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物質(zhì)的量,交流討論,說出下面方程式的意義,氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫,一個(gè)氫分子和一個(gè)氯分子結(jié)合生成兩個(gè)氯化氫分子,每2g氫氣和71g氯氣反應(yīng)生成73g氯化氫,日常生活中，當(dāng)某物質(zhì)的質(zhì)量很大時(shí)，一般 不會(huì)用兩或克表示，而用噸或更大的計(jì)量單位 表示，如一輛汽車的質(zhì)量為3噸，不會(huì)說是 3106克； 做某事用去10分鐘時(shí)間，我們不會(huì)說是用了1.9 10-5年。 因此，若選用一個(gè)合適的計(jì)量單位，把很大或很小的數(shù)值 變?yōu)檫m中，使用和計(jì)算起來就更為方便。,『思考』反應(yīng)中能否取1個(gè)H2和1個(gè)Cl2反應(yīng)？ 在實(shí)際操作中是如何取用的？,1滴水大約有6 ? 1020個(gè)水分子，若取1mL水、 1L水……數(shù)值當(dāng)然就更大！,宏觀物質(zhì)是由許多微觀粒子形成的一個(gè)集合體,宏觀的量用微觀表示時(shí)非常的巨大，使用不方便,微觀粒子的數(shù)目，總是很大 如果擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體 可以使研究更方便。,你會(huì)跟老板說我買一斤米，如果你跟他說我要買1萬粒米？,,,新的物理量,能否在宏觀（可測(cè)）量與微觀量之間建立一個(gè) 物理量，使之能表示很大數(shù)目的微粒集體,1、是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,2、表示一定數(shù)目微粒的集合體,符號(hào)：n,一、物質(zhì)的量,3、“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體，不可拆開,4、物質(zhì)的量的單位是 摩爾,可以是5個(gè)、10個(gè)微粒嗎？,七個(gè)基本物理量,基本物理量的單位需要統(tǒng)一的度量衡。 （即人為規(guī)定的基本單元量）,米：是光在真空中 ｓ的時(shí)間間隔內(nèi) 所進(jìn)行的路程的長(zhǎng)度為1 m。,千克： 國(guó)際千克原器是1889年第一屆國(guó)際權(quán)度大會(huì) 批準(zhǔn)制造的。它是一個(gè)高度和直徑均為39mm、 用鉑銥合金制成的圓柱體。原型保存在巴黎國(guó) 際計(jì)量局。,符號(hào)：mol,二、摩爾,注 意,使用時(shí)必須指明是那一種粒子,僅用于計(jì)量微觀粒子,微觀粒子,1mol,1mol蘋果,1mol O,1mol花粉顆粒,判斷下列說法是否正確,1molH2O,1mole-,1mol質(zhì)子,1molOH-,1mol鈉元素,1molNaCl,不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì),對(duì),指氧原子,不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì),對(duì),對(duì),對(duì),對(duì),不對(duì)，元素是宏觀概念，只能說種類,對(duì)，特定組合,1mol氫,不對(duì),練一練,A、2mol氫 B、0.5 molCO2 C、1 mol小米,判斷正誤，說明理由。, 沒有指出是分子、原 子或離子,√, 小米不是微觀粒子,物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等,1mol粒子,？個(gè),NA個(gè),一打雞蛋12個(gè) 一令白紙500張 ……,,二、摩爾,2、基準(zhǔn) ：以0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)目為基準(zhǔn)。,已知:一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為 1.993 10-26kg 求: 0.012kg C-12 中所含的碳原子數(shù)？,算一算？,阿伏加德羅常數(shù)（NA）,∏ 3.14,,約為6.021023 個(gè),,,三、阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)：NA,1、定義值：0.012kg 12C 所含的C原子數(shù),4、含義：1mol 任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個(gè),2、近似值：約為6.021023,3、單位：個(gè)/mol,或 mol-1,12克12C中所含碳原子數(shù)= NA =1mol任何粒子的粒子數(shù),練一練,（1） 1.2041024個(gè)H2含多少摩爾氫分子？ （2）5 mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子？ （3）2NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？,根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。,物質(zhì)的量（n）,？,,微粒數(shù)（N）,1 mol H2約含 氫原子。,,,物質(zhì)的量 （單位：mol）,微粒數(shù) （單位：個(gè)）,阿伏加德羅常數(shù) （單位: mol-1）,n,=,N,,NA,因?yàn)橛校篘 = n NA,,=,即：兩種物質(zhì)的微粒數(shù)之比=物質(zhì)的量之比,1、1mol H2O含有 _______ 個(gè)分子，有 ________ 個(gè)氫原子,含有________個(gè)質(zhì)子，_______ 個(gè)電子。,6.02 ? 1023,1.204 ? 1024,6.02 ? 1024,6.02 ? 1024,2、下列物質(zhì)中含分子數(shù)目由大到小順序?yàn)椋? ） A.0.5molO2 B. 6.02 ? 1023個(gè)N2 C.6.02 ? 1024個(gè)HCl D.與0.12kg12C含相同原子數(shù)目的Cl2,DCBA,3、0.1molH2O中與_____molCO2所含的氧原子數(shù)目相同, 與__________個(gè)CH4分子中所含的氫原子數(shù)相同,0.05,3.01 ? 1022,物質(zhì)的量,知識(shí)小結(jié)：,1、衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少,,2、專有名詞，不能隨意拆開,3、對(duì)象為微觀粒子及其特定組合,,1、是基本物理量的單位 2、量度對(duì)象具體微觀粒子及其特定組合 3、使用時(shí)用化學(xué)式指明粒子的種類,,1、準(zhǔn)確值：12g12C所含原子數(shù) 近似值： 6.02 ? 1023,,1 mol H2O中有多少mol H，多少mol O？,,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,,,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,結(jié)論：,微粒之間的個(gè)數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比,微粒個(gè)數(shù),擴(kuò)大NA倍,物質(zhì)的量,（1）0.5 mol水中含有 個(gè)水分子 （2）2 mol水中含有 個(gè)水分子 個(gè)氫原子。 （3）1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， mol硫酸根離子, 個(gè)氫原子 NA個(gè)氧原子。 （4） 9.03 1023個(gè)鐵原子的 物質(zhì)的量為 。,練一練,3. 011023,2.4081024,1.2041024,6. 021023,4,1.2041024,1,1.5mol,,練習(xí) 1、1個(gè)Na+所含的質(zhì)子為_______個(gè),電子為_____個(gè). 則:0.5molNa+所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量為__________,電子的物質(zhì)的量為_______. 2. 1個(gè)NH4+中含____個(gè)H,_______質(zhì)子,________個(gè)電子. 則:0.25mol NH4+中含H的物質(zhì)的量__________,含質(zhì)子的物質(zhì)的量________,含電子的物質(zhì)的__________. 3、在0.5molO2中含有電子數(shù)為_ mol,為_ __ _個(gè),4.8161024,8,11,5mol,5.5mol,10,4,11,10,1mol,2.75mol,2.5mol,（5）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)微粒是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? （6）1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1mol H2O中呢?,練一練,1、2molH3PO4中含有_____mol H，_____molO，____________NA個(gè)P， __________ 個(gè)氧原子，___________個(gè)H3PO4分子，____________個(gè)電子，____________個(gè)質(zhì)子。,作業(yè),2、0.1molH2O中與_____molCO2所含的氧原子數(shù)目相同,與__________個(gè)CH4分子中所含的氫原子數(shù)相同,3、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列敘述正確的是 A.所含分子數(shù)之比為1：1 B.所含氧原子數(shù)之比1：2 C.所含原子物質(zhì)的量之比2：3 D.所含C原子數(shù)之比1：1 E.所含電子的物質(zhì)的量之比為7：11,微觀粒子,宏觀質(zhì)量,一個(gè)C 原子,一個(gè)O 原子,一個(gè)Fe 原子,,擴(kuò)大6.02 1023倍,1molC 原子,1molO 原子,1molFe 原子,0.012kg,16g,56g,12g,相對(duì)原子質(zhì)量,16,56,12,,,規(guī)律一：1摩爾任何原子的質(zhì)量如果以克為單位， 在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量,四、摩爾質(zhì)量,四、摩爾質(zhì)量,符號(hào): M,2、定義式：,3、單位： g / mol,4、數(shù)值：等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量,1、定義:,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量,鐵的摩爾質(zhì)量為56 gmol－1 氧氣的摩爾質(zhì)量為32gmol－1 氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5gmol－1 硫酸的摩爾質(zhì)量為98gmol－1,辨 析,相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量,1mol物質(zhì)的質(zhì)量,摩爾質(zhì)量,單位,數(shù)值,相 同,無,g,g / mol,參考題例，完成下列計(jì)算： （1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量 。 （2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量 。 （3）0.25 molCaCO3的質(zhì)量 。 （4）2.0 molH2O的質(zhì)量 。,P8［例題］483 g Na2SO410H2O中所含的Na＋和SO42－的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？,［解］Na2SO410H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322 gmol－1。,,則Na＋的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。,答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量為3.00 mol ，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.031024。,練一練：,1、1.5molH2SO4的質(zhì)量________，其中含氧原子的物質(zhì)的量________，其質(zhì)量是________；含______mol SO42-，其質(zhì)量是__________ 2、0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量是1.08g ，其摩爾質(zhì)量為_____________,147g,108g/mol,6mol,96g,144g,1.5,化學(xué)方程式也表示反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系:,如 H2 + Cl2 == 2HCl 微觀上 1 1 2 擴(kuò)大NA倍 6.021023 6.021023 26.021023 宏觀上 1mol 1mol 2mol 即表示1molH2和1molCl2完全反應(yīng)生成2molHCl,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。,（1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。 （2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。 （3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。 （4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)。,化學(xué)方程式中“化學(xué)計(jì)量數(shù)”的含義：,從微觀上看：是各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù) 從宏觀上看：是各物質(zhì)的物質(zhì)的量 從比值上看：各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的粒子數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比（但不等于物質(zhì)的質(zhì)量比）,練習(xí),21.3g Cl2與元素M的單質(zhì)完全反應(yīng)后生0.2 mol MClx，則x= 。,解答： xCl2 + 2 M = 2 MClx,計(jì)量數(shù)：,物質(zhì)的量：,0.3mol,0.2mol,,X=3,反應(yīng)方程式“計(jì)量數(shù)”之比＝“物質(zhì)的量”之比,小結(jié)：,摩爾是物質(zhì)的量的單位，該單位是由與0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的粒子組成的集體 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，單位： mol-1 摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位：g/mol 物質(zhì)的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來：N=n?NA= NA?m/M。,小結(jié),,,,,NA,NA,M,M,n,物質(zhì)的量,質(zhì)量,微粒數(shù),N,m,