2019-2020年高中化學 專題二 第一單元《氯溴碘及其化合物》同步練習2 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 專題二 第一單元《氯溴碘及其化合物》同步練習2 蘇教版必修1 一、單項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分．每小題只有一個選項符合題意) 1．下列有關氯水的表述不正確的是(　　) A．向氯水中加入碳酸鈣粉末能提高溶液中HClO的濃度 B．用強光照射裝滿次氯酸的試管(倒置于水槽中)可收集到兩種氣體 C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物 D．向漂白粉中加入濃鹽酸可能產生黃綠色氣體 解析：選項A，氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3粉末會與HCl反應，從而使平衡向著生成HClO的方向移動，從而提高HClO的濃度．選項B，HClO在強光照射下發(fā)生分解反應生成HCl、O2，只能收集到O2.選項C，漂白粉和HClO溶液都是混合物．選項D，漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性條件下具有強氧化性，Cl－具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應產生黃綠色的Cl2. 答案：B 2．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(　　) A．碘水、淀粉溶液　　　　　　B．溴水、淀粉溶液 C．溴水、CCl4 D．氯水、CCl4 解析：A選項三種溶液均顯藍色，錯誤；B選項只能鑒別出NaI，NaCl、NaBr不能鑒別；C選項也只能鑒別出NaI，NaCl、NaBr不能鑒別；D選項NaCl不反應無現象，Cl2和Br－、I－發(fā)生置換反應，使CCl4層分別為紅棕色、紫色． 答案：D 3．下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是(　　) A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質 B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣 D．為證明氯水中含Cl－，可先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液 解析：A項，電解質必須是化合物；B項，漂白粉是利用強氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質；D項加鹽酸時引入Cl－，干擾實驗． 答案：C 4．(2011煙臺一模)已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是(　　) 選項 實驗現象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液變藍色 Cl2具有氧化性 解析：Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，Cl2具有氧化性，A項錯誤；Cl2是單質，不能提供H＋，B項錯誤；Cl2和H2O反應生成HClO，HClO具有漂白性，C項錯誤；Cl2氧化I－生成使淀粉變藍色的I2，D項正確． 答案：D 5．(2011蕪湖模擬)下列說法正確的是(　　) ①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強于久置氯水 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 解析：①中光照條件下可發(fā)生爆炸；②中多余氯氣應用NaOH溶液吸收；④中檢驗方法應用濕潤的淀粉KI試紙；⑤中除去的是HCl而非Cl2. 答案：C 二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題6分，共30分，每小題有一個或兩個選項符合題意) 6．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　) A．新制氯水 B．氯氣的酒精溶液 C．鹽酸 D．鹽酸酸化的漂白粉溶液 解析：能使干燥的藍色石蕊試紙顯紅色，體現H＋的性質，溶液呈酸性；使紅色褪去，體現HClO的性質，使藍色石蕊試紙先變紅后褪色的應該是既含有H＋又含有HClO的物質．在氯氣的酒精溶液中存在的是氯分子和酒精分子．氯氣分子不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅．鹽酸只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色，不能使其褪色．鹽酸酸化的漂白粉溶液中，鹽酸與漂白粉中的Ca(ClO)2發(fā)生反應生成HClO，反應剩余的鹽酸使干燥的藍色石蕊試紙變紅色，生成的HClO使紅色褪去． 答案：AD 7.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是(　　) A．燒瓶中立即出現白煙 B．燒瓶中立即出現紅棕色 C．燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性 D．燒杯中的NaOH溶液是為了顯示噴泉 解析：燒瓶中發(fā)生反應：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，A項正確，B項錯誤；反應中NH3作為還原劑，說明常溫下氨氣具有還原性，C項正確；燒杯中的溶液是為了吸收Cl2、HCl等有害氣體，D項錯誤． 答案：BD 8．某化學小組用右圖所示 裝置制取氯氣．下列說法正確的是(　　) A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤 B．該實驗中收集氯氣的方法不正確 C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可 D．含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移的電子小于1 mol 解析：選項A，該裝置錯誤有：沒有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應，從而得不到Cl2，裝置中沒有用分液漏斗而采用長頸漏斗導致氣體外逸和HCl的揮發(fā)，沒有進行尾氣處理．選項B，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確．選項C，要得到干燥純凈的Cl2，首先應將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣．選項D，根據反應：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，鹽酸濃度變稀后便不再反應生成Cl2，使產生的Cl2的物質的量小于0.5 mol，轉移的電子小于1 mol. 答案：AD 9．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性．下列事實最能夠說明這個結論的是(　　) A．已經制得I2O5等碘的氧化物 B．已經制得了IBr、ICl等鹵素互化物 C．已經制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3＋離子化合物 D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I離子 解析：抓住“可能呈現金屬性”這一信息，可知選項C中提供的I(NO3)3，I(ClO4)32H2O等化合物中，碘為＋3價簡單陽離子，體現了金屬性． 答案：C 10．取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下)，則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是 (　　) A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 解析：通入足量的Cl2，分別發(fā)生反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋Na2S===S＋2NaCl、2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2.假設消耗3 mol Cl2，則KI、Na2S、FeBr2物質的量分別為：6 mol、3 mol、2 mol. 答案：C 三、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(16分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗： 實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體． 實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗： (1)該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用．(2)該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀．(3)該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體．(4)該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體． 實驗三：該學生設想用下列裝置收集實驗二中產生的氣體作進一步檢驗． 回答下列問題： (1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有__________(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有__________；清液中滴加鹽酸產生的氣體是____________；清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了______________物質． (2)實驗三中，洗氣裝置內的洗滌液一般用________________溶液． (3)在反應物的量相同情況下，該學生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來收集氣體．選用集氣裝置________(選填“A”或“B”)可收集到更多的氣體．經試驗，該學生最終選用集氣裝置B進行下一步實驗．其選擇裝置B的原因是____________________ (4)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為______________________________． 解析：氯氣溶解于水，發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的鹽酸與CaCO3發(fā)生反應：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O.因實驗一沒有觀察到錐形瓶中溶液變渾濁的現象，但產生少量氣體，故CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2. 答案：(1)HClO　Ca2＋　CO2　CaCO3 (2)飽和NaHCO3溶液 (3)A　選用B裝置操作較為簡便．若選用A裝置將導管移出試管時，會造成大量氣體逃逸且操作也不方便． (4)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2 12．(12分)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)． 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸． Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾． Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a. Ⅳ.…… (1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是________． (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________． (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是________________________ ________________________________________________________________________. (5)過程Ⅲ實驗的目的是______________________________________________． (6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱． 解析：本題考查化學實驗的設計和分析．(1)A中產生的黃綠色氣體為Cl2，其電子式為．(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發(fā)生反應：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，產生的I2遇淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘．(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應，離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2.(4)C中NaBr與氯氣反應生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應：Br2＋2KI===I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘．(5)過程Ⅲ主要是為了確保C的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實驗的干擾．(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱，是因為從Cl到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱． 答案：(1) (2)淀粉KI試紙變藍 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩．靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 (5)確保C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (6)原子半徑逐漸增大 13．(12分)海洋中有大量寶貴資源．被稱為“海洋元素”的溴，其工業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵，然后加熱到363 K，控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來，然后用一種氣體X把溴吹出，再用純堿溶液吸收，這時，溴轉化為溴離子和溴酸根，最后用硫酸酸化，單質溴可從溶液中析出． (1)把溴吹出的氣體X，最可能用下面的____________(填序號)． A．乙烯 B．空氣 C．氬氣 D．CO2 (2)某同學對上述工藝提出改進意見，認為氧化后直接用有機溶劑萃取出溴即可，你認為其建議是否合理．________(填“是”或“否”)，并說出理由______________________ ________________________________________________________________________. (3)提取溴的工廠往往會因為溴的揮發(fā)而造成空氣污染，某實驗小組準備測定工廠的空氣中溴的含量，提供乙醇溶液、蒸餾水、飽和Na2SO3溶液、飽和NaBr溶液，請你為他們設計收集一瓶工廠的空氣的方法______________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)純堿溶液吸收溴的化學方程式為______________________________________ ________________________________________________________________________， 硫酸酸化得到單質溴的離子方程式為______________________________________ ________________________. (5)工業(yè)上曾用惰性電極電解鹽鹵的方法來獲取溴，當用惰性電極電解MgBr2溶液時，除得到溴之外，同時還能得到的產品是________________． 解析：(1)考慮成本，用空氣最好． (2)此時溴的濃度較低，需大量萃取劑，不合理． (3)為了減少溴的溶解，最好選用飽和NaBr溶液． (5)陽極：2Br－－2e－===Br2，陰極：2H＋＋2e－===H2↑，H＋放電，OH－濃度增大，會生成Mg(OH)2. 答案：(1)B　(2)否　需大量萃取劑，污染大，利用率低 (3)把裝滿飽和NaBr溶液的試劑瓶帶到工廠，在工廠內把其中的液體全部倒出，然后加蓋密封 (4)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ 5Br－＋6H＋＋BrO===3Br2＋3H2O (5)Mg(OH)2和H2 14．(10分)某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題． (1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是____________________________ ___________________________________________________________，現象是 ________________________________________________________________________. ②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是____________________________ ________________________________________________________________________. ③裝置F的作用是_____________________________________________________． ④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式______________________________________ ________________________________________________________________________. (3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)． 解析：濃鹽酸被氧化生成Cl2，濃鹽酸反應一段時間后，溶液濃度變小，將不再發(fā)生反應． 本實驗要檢驗Cl2中含有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水CuSO4檢驗水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗證HCl的存在．為了驗證Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，放置濕潤的淀粉KI試紙． 答案：(1)濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變稀，變稀以后將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失 (2)①無水硫酸銅　證明有水蒸氣產生　白色固體變?yōu)樗{色?、诼葰鉄o漂白性，次氯酸有漂白性?、畚章葰? ④Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)F　G　濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)