2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 蘇教版必修2 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加 B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 molL－1s－1”，所表示的意思是時(shí)間為1 s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8 molL－1 C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 2．為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(　　) 3．演示鐵在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是(　　) A．提高鐵絲利用率 　 B．提高反應(yīng)溫度 C．增大反應(yīng)物的接觸面積 　D．使瓶底氧氣充分利用 4．下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是(　　) A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 B．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)增大壓強(qiáng) C．Fe與硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入適量固體K2SO4 D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉 5．溫度不變的條件下，在恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1molL－1降到0.07molL－1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07molL－1降到0.05molL－1，反應(yīng)所需時(shí)間(　　) A．等于5 s　　　 B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 6．已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1 mol(Lmin)－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　) A．0.5 mol(Lmin)－1 B．1 mol(Lmin)－1 C．2 mol(Lmin)－1 D．3 mol(Lmin)－1 7．在恒溫下，使反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　) ①增加C的量?、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半?、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大 A．①④　 　B．①③ C．④　 　D．②④ 8．反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)在2 L密閉容器中反應(yīng)，0.5 min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是　(　　) A．v(A)＝0.005 molL－1s－1 B．v(C)＝0.002 molL－1s－1 C．v(B)＝ D．v(A)＝0.001 molL－1s－1 9．(雙選)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖L211，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(　　) 組別 c(HCl) (mol/L) 溫度(℃) 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3 2.5 50 塊狀 4 2.5 30 粉末狀 圖L211 A．4、3、2、1 　B．1、2、3、4 C．3、4、2、1　 D．1、2、4、3 圖L212 10．圖L212表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量的稀硫酸反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的是(　　) A．Mg、Al均不足，H2SO4過量 B．消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于Ⅰ C．Ⅰ表示Mg與稀H2SO4反應(yīng) D．產(chǎn)生H2的速率是Ⅱ大于Ⅰ 11．已知某反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： A B C 起始濃度(molL－1) 3.0 1.0 0 2 s末濃度(molL－1) 1.8 0.6 0.8 據(jù)此可推算出a∶b∶c是(　　) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 12．化合物Bilirubin在一定波長的光的照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖L213所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(　　) 圖L213 A．2.5 μmolL－1min－1和2.0 μmolL－1 B．2.5 μmolL－1min－1和2.5 μmolL－1 C．3.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1 D．5.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1 圖L214 13．某溫度時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖L214所示。 由圖中的數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 反應(yīng)開始至2min時(shí)，用Z表示的平均反應(yīng)速率為________________________________。 14．對(duì)于反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，試回答下列有關(guān)問題： (1)常選用哪些物質(zhì)的濃度的變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？______________。 (2)4 s內(nèi)，生成SO2的速率為0.4 molL－1s－1時(shí)，O2減少的速率是______________。 (3)測得4 s后O2的濃度為2.8 molL－1，則開始時(shí)O2的濃度為______________。 圖L215 15．把適量的二氧化錳粉末加入到50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g/mL)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖L215所示。 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是______________。 (2)放出一半氣體所需要的時(shí)間約為__________。 (3)反應(yīng)放出氣體所需要的時(shí)間約為________。 (4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序是____________。 (5)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率的變化情況________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)計(jì)算初始過氧化氫物質(zhì)的量濃度________________________________________________________________________。 16．對(duì)反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.3 molL－1min－1 B．v(B)＝0.6 molL－1min－1 C．v(C)＝0.5 molL－1min－1 D．v(A)＝0.01 molL－1s－1 17．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究固體反應(yīng)物的表面積與反應(yīng)速率的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖L216所示的實(shí)驗(yàn)： 圖L216 量筒里盛滿飽和NaHCO3溶液，倒置在水槽中。同時(shí)把注射器內(nèi)的鹽酸(等量，且鹽酸不足)迅速注入錐形瓶中。你推測開始時(shí)哪支量筒中排出的飽和NaHCO3溶液多？待反應(yīng)完全后，兩支量筒中液面情況如何？請(qǐng)說明你的推測理由。 18．金屬銹蝕會(huì)造成不小的損失，為研究不同金屬在一定條件下銹蝕的快慢問題，在某溫度下讓鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行反應(yīng)，記錄金屬表面生成氧化物薄膜的厚度得到下表結(jié)果(a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù))，請(qǐng)讀表后回答有關(guān)問題： 反應(yīng)時(shí)間t/h 1 4 9 16 25 MgO層厚(K/nm) 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a NiO層厚(Y/nm) b 2b 3b 4b 5b 　(1)金屬在高溫下的氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Mg和Ni比較，抗氧化腐蝕性更好的是________，理由是________________________________________________________________________。 第2課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的限度 1．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是(　　) A．反應(yīng)停止了 B．正、逆反應(yīng)的速率均為零 C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D．正、逆反應(yīng)的速率相等 2．下列各組反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是(　　) ①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3 ②SO2＋H2O===H2SO3　H2SO3===SO2＋H2O ③2SO2＋O22SO3　2SO32SO2＋O2 ④NH3＋HCl===NH4Cl　NH4ClNH3↑＋HCl↑ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是(　　) A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等 C．化學(xué)反應(yīng)限度與時(shí)間的長短無關(guān) D．化學(xué)反應(yīng)限度是不可改變的 4．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．一定條件下的可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，此條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大 B．化學(xué)反應(yīng)限度的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，且隨條件的改變而改變 C．化學(xué)反應(yīng)限度隨外界條件的改變而改變的根本原因是外界條件的改變引起了v正≠v逆 D．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的限度大，逆反應(yīng)的限度就大 5．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 6．一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)X(g) 3Y(g)＋2Z(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是(　　) A．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)X，同時(shí)生成3a mol物質(zhì)Y B．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)X，同時(shí)消耗2a mol物質(zhì)Z C．沒有X這種物質(zhì) D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2 7．在5 mL 0.1 molL－1KI溶液中滴加0.1 molL－1 FeCl3溶液5～6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是(　　) A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生 B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色 C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生 D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色 8．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是(　　) A．通入大量O2　　　　　　 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度 9．一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A．生成NO的速率與消耗O2的速率相等 B．混合氣體的顏色不再變化 C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1 D．單位時(shí)間生成2n mol NO，同時(shí)消耗2n mol NO2 10．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖L217所示，下列表述正確的是(　　) 圖L217 A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 11．某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是(　　) A．壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí) B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí) C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí) D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí) 12．容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)，以B的濃度改變表示反應(yīng)速率，其與時(shí)間的關(guān)系如圖L218所示，已知速率的單位為molL－1s－1，則圖中陰影部分的面積表示(　　) 圖L218 A．A濃度的減小　　　　 B．B濃度的減小 C．C物質(zhì)的量增加 D．B物質(zhì)的量減小 13．X、Y、Z 3種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則參加反應(yīng)的Y占原來Y的百分含量約為(　　) A．33%　　　B．40% C．50%　　　D．65% 14．某體積可變的密閉容器中，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A＋3B2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是(　　) ①原混合氣體的體積為1.2 V L ②原混合氣體的體積為1.1 V L ③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05 V L ④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05 V L A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 15．某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，X、Y、Z 3種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖L219所示。由圖中數(shù)據(jù)分析： 圖L219 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。 (2)反應(yīng)開始至2 min末，X的反應(yīng)速率為____________molL－1min－1?！　? (3)3min后圖中曲線所表示的含義是__________________________________________。 16．在2 L密閉容器中，在800 ℃下反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表： 時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 圖L2110 (1)圖L2110中表示NO2的變化曲線是________。 用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_______________。 (2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是__________。 a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑 17．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行aN(g) bM(g)的放熱反應(yīng)，M、N物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖L2111所示： 圖L2111 (1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝______。 (2)t2時(shí)兩線交叉點(diǎn)______平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)，v正______v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為___________________________。 (4)下列描述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。 ①反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為2∶5 ②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 ③M的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大 ④如容器為絕熱容器，體系內(nèi)溫度不再變化 18．(1)1 mol N2和4 mol H2蒸氣在持續(xù)加熱的條件下使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)后生成NH3的物質(zhì)的量為________。 (2)已知在298 K、101 kPa的條件下，3 mol H2和1 mol N2恰好完全反應(yīng)，生成2 mol NH3，同時(shí)放出92.2 kJ的熱量。在298 K、101 kPa的條件下，將6 mol H2和2 mol N2混合使其充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量_____292.2 kJ(填“>”“＝”“<”)，作出判斷的理由是 _______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H2===2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成 B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂 C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂 D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H—H鍵形成 第二單元　化學(xué)反應(yīng)中的熱量 1．下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(　　) 　 A　　　　　　　　　　B　　 　 C　　　　　　　　　　D　　 圖L221 2．下列說法中正確的是(　　) A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0 D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān) 3．已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　) A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D．因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生 4．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該物質(zhì)是(　　) A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰 5．下列變化過程需要吸收能量的是(　　) A．2H2＋O2===2H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．Cl＋Cl―→Cl2 D．H2―→H＋H 6．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是(　　) A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJmol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝＋241.8 kJmol－1　　 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1　　 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJmol－1 7．下列對(duì)熱化學(xué)方程式 H2(g)＋I(xiàn)2(g)===HI(g)　ΔH＝＋26 kJmol－1的敘述中，正確的是(　　) A．1 mol 氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量 B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量 C．1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量 D．1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量 8．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJmol－1； H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJmol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJmol－1。 下列關(guān)于它們的表述正確的是(　　) A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值 C．反應(yīng)熱的關(guān)系：a＝b D．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b＝c 9．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出725.76 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.76 kJmol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJmol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 451.52 kJmol－1 D．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－285.8 kJ/mol 10．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量。下列表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJmol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1 C．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6 kJmol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6 kJmol－1 11．在相同條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1 kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2 kJ。那么Q1與Q2之間的關(guān)系是(　　) A. Q1>Q2　　　 B．Q1”或“<”)形成新化學(xué)鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。 (6)該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行，說明____________________________________________ ________________________________________________________________________。 15．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖L223所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　) 圖L223 A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ/mol C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ/mol 16．已知破壞1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量和形成1 mol該化學(xué)鍵所放出的能量相等，這部分能量稱作鍵能。下表中的數(shù)據(jù)是各種化學(xué)鍵的鍵能(kJmol－1)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量(kJmol－1) 243 193 151 432 366 298 436 (1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。 ①HCl　　?、贖Br　　?、跦I (2)Br2＋H2===2HBr的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，其數(shù)值是多少？ ________________________________________________________________________。 (3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣發(fā)生反應(yīng)X2＋H2===2HX，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，能量變化最大的反應(yīng)是___________________________________________。 (4)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(3)嗎？______；你的根據(jù)是________________________________________________________________________。 第三單元　化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 第1課時(shí)　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能　化學(xué)電源 1．下圖裝置能夠組成原電池的是(　　) 圖L231 2．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是(　　) A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子 B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接 C．原電池能夠形成閉合的回路 D．兩電極上分別進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移 3．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是(　　) A．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? B．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng) C．原電池工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極 D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成 4．關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是(　　) A．化學(xué)電源是依據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)的 B．化學(xué)電源能量轉(zhuǎn)化率比燃料燃燒能量轉(zhuǎn)化率高 C．化學(xué)電源有一次電池與二次電池之分 D．普通干電池是二次電池 5．下列有關(guān)電池的說法不正確的是(　　) A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極 6．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(　　) A．正極附近的SO濃度逐漸增大 B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 C．正極有O2逸出 D．銅片上有H2逸出 7．燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅極上能產(chǎn)生氣泡的是(　　) 圖L232 8．某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，則下列說法正確的是(　　) A．HNO3為電解質(zhì)溶液 B．鋅為原電池正極 C．鐵極質(zhì)量不變 D．銅為原電池正極 9．常用的紐扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，氧化銀極上的反應(yīng)是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判斷中，正確的是(　　) A．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應(yīng) B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) C．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) 10．等質(zhì)量的兩份鋅a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列選項(xiàng)中表示生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是(　　) 圖L233 11．如圖L234所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。 圖L234 (1)B為原電池的________極，金屬活潑性A________B(填“>”或“<”)；若電極有Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬棒，且已知B為Cu，則A為________。 (2)若電解質(zhì)溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，則C應(yīng)為______________。 12．由銅片、鋅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中。 (1)當(dāng)銅片上放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，硫酸恰好用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅______g，有______個(gè)電子通過了導(dǎo)線，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為________molL－1。寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (2)當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上兩極變化是________。 ①鋅片溶解了32.5 g?、阡\片增重32.5 g?、坫~片上析出1 g H2　④銅片上析出1 mol H2 (3)由銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________。 A．不變 B．先變小后變大 C．逐漸變大 D．逐漸變小 13．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖L235所示： 圖L235 (1)A中反應(yīng)的離子方程式為________________________。 (2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________， Sn極附近溶液的pH________(填“升高”“降低”或“不變”)。 (3)C中被氧化的金屬是________，總反應(yīng)式為________________________。 14．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 編號(hào) 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向 1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu 3 Al、C(石墨) 稀鹽酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al 試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)________(填“相同”或“不相同”)。 (2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空： ①鋁為______極，電極反應(yīng)式：_________________________________________________； ②石墨為______極，電極反應(yīng)式：_______________________________________________； ③電池總反應(yīng)式：____________________。 (3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作________，理由是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 寫出鋁電極的電極反應(yīng)式： __________________________________________________ 。 (4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因： ______________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 15．如圖L236是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是(　　) 圖L236 A．a(chǎn)極是負(fù)極 B．正極的電極反應(yīng)是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．電子由a通過燈泡流向b D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池 16．航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池反應(yīng)總式都表示為2H2＋O2===2H2O。 (1)酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應(yīng)表示為__________________________。 (2)堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為__________________。 第2課時(shí)　電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 1．下列有關(guān)電解池的說法不正確的是(　　) A．電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B．電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽離子向陽極移動(dòng) C．電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程 2．如圖L237所示裝置中，屬于電解池的是(　　) 　　　　 A　　　　　　 　　　B 　　　　 C　　　　　　　　　　　D 圖L237 圖L238 3．圖L238是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關(guān)的判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極 B．a(chǎn)為陽極，b為陰極 C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變 4．如圖L239是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩套裝置。對(duì)此兩套裝置的分析正確的是(　　) 圖L239 A．兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生 B．圖(b)裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為2H＋＋2e－===H2↑ D．圖(a)為電解池，圖(b)為原電池 5．(雙選)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，下列電極反應(yīng)式正確的是(　　) A．陰極：2H＋＋2e－===H2↑ B．陰極：Al3＋＋3e－===Al C．陽極：4OH－＋4e－===2H2O＋O2↑ D．陽極：2O2－－4e－===O2↑ 6．滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做如圖L2310甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是(　　) 圖L2310 A．a(chǎn)、c B．b、d C．a(chǎn)、d D. b、c 7．以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是(　　) A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．溶液中Cu2＋向陽極移動(dòng) D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au、Zn等金屬 8．在外界提供相同電量的條件下，Cu2＋或Ag＋分別按Cu2＋＋2e－===Cu或Ag＋＋e－===Ag在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為2.56 g，則析出銀的質(zhì)量為(　　) A．1.62 g　　　B．6.48 g C．8.64 g D．12.96 g 圖L2311 9．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖L2311所示裝置。下列敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng) 10．下列對(duì)指定電極的反應(yīng)式書寫不正確的是(　　) A．銅鋅(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)原電池的正極反應(yīng)式：Zn－2e－===Zn2＋ B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋ C．電解CuCl2溶液的陽極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑ D．電解熔融氧化鋁的陰極反應(yīng)式：Al3＋＋3e－===Al 11．用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差為28 g，則兩電極的質(zhì)量分別為(　　) A．陽極100 g，陰極128 g B．陽極93.6 g，陰極121.6 g C．陽極91.0 g，陰極119.0 g D．陽極86.0 g，陰極114.0 g 12．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖L2312所示，電解總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是(　　) 圖L2312 A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C．銅電極接直流電源的負(fù)極 D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成 13．根據(jù)圖L2313，回答下列問題： 圖L2313 (1)閉合S1，裝置屬于________，鋅極作________。 (2)閉合S2，裝置屬于_______，鋅極上的反應(yīng)為____________________________________ ____________________。 (3)閉合S3，裝置屬于________，總反應(yīng)為_________________________________________ ____________________。 14．如圖L2314所示，A、B、C三個(gè)裝置中的三個(gè)燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。 圖L2314 (1)A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解池的是________。 (2)A池中Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應(yīng)。 (3)B池中C是_______極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為__________________________。 (4)C池中Cu是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為__________________，反應(yīng)過程中，溶液濃度___________(填“變大”“變小”或“不變”)。 15．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖L2315表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。 請(qǐng)回答以下問題： (1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則： 圖L2315 ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_____________________________________________， 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________。 ②Y電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________________________， 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則： ①X電極的材料是_______，電極反應(yīng)式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出) 16．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2C4H10＋26CO－52e－===34CO2＋10H2O。　　 請(qǐng)回答下列問題： (1)該電池的反應(yīng)方程式為____________________________________________________。 (2)正極電極反應(yīng)式為________________________________________________________。 (3)為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是__________，它來自______________。 (4)某學(xué)生想用該燃料電池和如圖L2316所示裝置來電解飽和食鹽水： 圖L2316 ①寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③若電解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________mL。 第四單元　太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用 1．下列措施不符合節(jié)能減排的是(　　) A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題 B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水 C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏 D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)? 2．生物質(zhì)能是綠色植物通過葉綠素將太陽能固化為化學(xué)能而貯存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量，一直是人類賴以生存的重要能源。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．農(nóng)村通過雜草和動(dòng)物的糞便發(fā)酵制沼氣，沼氣的主要成分是甲烷 B．推廣使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物發(fā)酵產(chǎn)生 C．氫能可以通過電解海水，大量推廣使用 D．開發(fā)生物質(zhì)能有利于環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展 3．下列對(duì)城市廢棄物中生物質(zhì)能利用不合理的是(　　) A．把廢棄物送到鄉(xiāng)下找個(gè)地方填埋掉 B．對(duì)廢棄物進(jìn)行處理后焚燒，利用產(chǎn)生的熱能供暖和發(fā)電 C．把廢棄物進(jìn)行生物化學(xué)轉(zhuǎn)換獲取CH4 D．讓廢棄物在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃性氣體 4．“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對(duì)農(nóng)作物收割后留下的莖桿的處理方法中，不符合“綠色化學(xué)”的是(　　) A．就地焚燒　　　　　　 B．發(fā)酵后作農(nóng)家肥 C．加工成精飼料 D．制造沼氣 5．下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．化石燃料物質(zhì)內(nèi)部儲(chǔ)存著能量 B．太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．物質(zhì)的化學(xué)能可能在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能而為人類所用 D．綠色植物發(fā)生光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來 6．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法正確的是(　　) ①煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程 ②化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能 ③動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程 ④植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程 A．③④ B．①④ C．①②