2019-2020年高一上學期期末考試 化學試卷.doc

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2019-2020年高一上學期期末考試 化學試卷 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共50分） 1. 下列氣體中不會造成空氣污染的是 A. NO B. NO2 C. CO2 D. SO2 2. 一些裝有化學物質(zhì)的容器上常貼有危險化學品的標識。盛裝濃硫酸的運輸槽應貼有的安全標識是 3. 下列氣體中，無色、有刺激性氣味的是 A. N2 B. SO2 C. Cl2 D. NO2 4. 合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)屬于合金的是 A. 鋼 B. 銅 C. 水晶 D. 四氧化三鐵 5. 實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料為硅酸鹽的是 A. 水晶鏡片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光導纖維 D. 計算機芯片 8. 下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自來水用氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水出售?？捎脕肀鎰e其真假的一種化學試劑是 A. 酚酞溶液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是 A. B. C. D. 11. 下列有關(guān)減少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①對燃煤進行脫硫 ②對含SO2、NO2等的工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中 ③人工收集雷電作用產(chǎn)生的氮的氧化物 ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學物質(zhì)是 A. 硫酸亞鐵 B. 生石灰 C. 食鹽 D. 硅膠 13. 在實驗室中，對下列事故或藥品的處理方法正確的是 A. 金屬鈉失火時可用水滅火 B. 少量的金屬鈉應保存在煤油中 C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 D. 有大量的氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑 14. 下列說法中正確的是 A. 二氧化硫的排放會造成溫室效應 B. 綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品 C. 利用丁達爾效應可區(qū)分溶液與膠體 D. 用加熱的方法不能鑒別NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物質(zhì)溶于水，不發(fā)生氧化還原反應的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固體中混有的CaCO3固體的方法是 A. 加水過濾 B. 加熱 C. 加鹽酸、過濾 D. 加NaOH溶液、過濾 17. 下列物質(zhì)或溶液不能與CO2反應的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列離子方程式書寫正確的是 A. 大理石與鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氫氧化鋁固體與鹽酸反應：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 對下列事實的解釋錯誤的是 A. 氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水 B. 常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性 C. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性 D. 氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性 20. 能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)別開的一種試劑是 A. KSCN 溶液 B. BaCl2溶液 C. 濃NaOH溶液 D. 鹽酸 21. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是 ①Ca（ClO）2可用于殺菌、消毒 ②液氨可用作致冷劑 ③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料 ④SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. 都正確 22. X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是 A. Y2是氯氣 B. 鐵分別與Y2、Z2作用，可分別形成含＋3、＋2價鐵的化合物 C. Z2具有漂白性 D. XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X＋ 23. 在實驗室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是 A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. CO2 24. 關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是 A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－ B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋ C. 用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋ D. 加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－ 25. 已知氧化性Fe3＋>Cu2＋?，F(xiàn)將銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生；當加入下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是 A. FeSO4 B. Fe2（SO4）3 C. KNO3 D. HNO3 II卷（共70分） 二、填空題 26. 鋁是應用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。 （1）鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為 ，因此鋁制容器不能盛裝NaOH溶液。 （2）胃舒平是治療胃酸（鹽酸）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）： ，碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應的離子方程式： 。 （3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素，常加入過量的 ，反應的離子方程式為 。 （4）將5.4g Al投入200.0mL 2.0molL－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為 。 A. HNO3溶液 B. Ba（OH）2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液 27. 氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。 （1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉為 （填“純凈物”或“混合物”），制備漂白粉的化學方程式為 。 （2）工業(yè)上生產(chǎn)半導體材料硅的流程如下： ①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制備粗硅時，焦炭的作用是___________________。（填“氧化劑”或“還原劑”） ②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅，其中?；煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性雜質(zhì)，必須進行分離提純。其提純方法為____________。（填字母） A. 蒸餾 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸發(fā) ③四氯化硅與氫氣在高溫條件下反應得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應的化學方程式：___________ __。 28. A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）。 （1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為 。 （2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ，試用化學方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應 。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學式為 ?，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38 g，D的質(zhì)量分數(shù)為 。 （3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學知識，回答下列問題： ①收集A的方法是 ，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是 （任寫一種）。 ②寫出實驗室制取A的化學方程式 。 ③若有5.35g氯化銨參加反應，則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為 L。 ④試寫出C與水反應的化學方程式 ，反應可得到酸X，X是 電解質(zhì)（填“強”或“弱”）。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式 。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 （寫化學式） 29. 有關(guān)物質(zhì)A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：E____________；F____________； 沉淀G____________。 （2）A→B的離子方程式____________________________________________。 （3）H→D的化學方程式___________________________________________。 （4）E中金屬陽離子的檢驗方法是 。 30. 某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。 已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液。②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應。 請回答： （1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為 。此反應表明濃硫酸具有（填字母） 。 a. 酸性 b. 脫水性 c. 強氧化性 d. 吸水性 （2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入 溶液，其作用是 。 （3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈,但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是 。B中應放置的液體是（填字母） 。 a. 水 b. 飽和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液 （4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 molL－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是 。 ②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）_______ _。 a. 銀粉 b. 鐵粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液 （5）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。 查閱資料： i. 氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2＋和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。 ii. 硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。 為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗： ①III中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為 。 ②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項） 。 a. 固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種 b. 固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在 c. 固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S d. 固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S 【試題答案】 一、選擇題：（每題2分，共50分） 1-5 CABAD 6-10 CBADB 11-15 CABCD 16-20 CBDCC 21-25 ADCBA 二、填空題：（共70分） 26. （共11分） （1）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑……………………………………（2分） （2）Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O ……………………………………………（2分） HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2 ↑…………………………………………………………（2分） （3）氨水 …………………………………………………………………………（1分） Al3＋＋3NH3H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋…………………………………………（2分） （4）D ……………………………………………………………………………（2分） 27. （共9分） （1）混合物 ………………………………………………………………………（1分） 2 Ca（OH）2＋2 Cl2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2 H2O ……………………………（2分） （2）①還原劑 ……………………………………………………………………（2分） ② A …………………………………………………………………………………（2分） ③ SiCl4＋2 H2Si＋4 HCl ↑…………………………………………………（2分） 28. （共22分） （1）2SO2＋O22SO3 …………………………………………………（2分） （2）過氧化鈉 …………………………………………………………………（1分） 2Na2O2＋2 CO2＝2 Na2CO3＋O2↑………………………………………………（2分） Na2CO3……………………………………………………………………………（1分） 83.2% ……………………………………………………………………………（3分） （3）① 向下排空氣法…………………………………………………………（1分） 將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿。（2分） （或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿） （或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿） ②Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ……………………………（2分） ③2.24 ………………………………………………………………………………（2分） ④3NO2＋H2O＝2 HNO3＋NO ……………………………………………………（2分） 強 ………………………………………………………………………………（1分） Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2 NO2↑＋2H2O …………………………………（2分） NO ……………………………………………………………………………（1分） 29. （共9分） （1）FeCl3；KOH；AgCl ………………………………………………………（各1分） （2）Fe＋2 H＋＝Fe2＋＋H2↑…………………………………………………………（2分） （3）4 Fe（OH）2＋O2＋2 H2O＝4 Fe（OH）3 …………………………………（2分） （4）取少量待測液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明溶液中含有Fe3＋離子………………………………………………………………………………（2分） 30. （共19分） （1）Cu＋2 H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2 H2O …………………………（2分） a c ……………………………………………………………………………（2分） （2）NaOH ………………………………………………………………………（1分） 吸收SO2氣體，防止污染空氣。…………………………………………………（2分） （3）集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升 ………………………………（2分） b ……………………………………………………………………………………（2分） （4）① 濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應 ………………………………（2分） ② b d ………………………………………………………………………………（2分） （5）① 2 CuS＋3 O2＝2 CuO＋2 SO2 ……………………………………………（2分） ② a c d ………………………………………………………………………………（2分）