2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 水的電離和溶液的酸堿性（含解析） 1、純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度前后兩個(gè)量的大小關(guān)系是（　　） A．大于 B．等于 C．小于 D．不能確定 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水的電離。 2、下列有關(guān)敘述中正確的是（） A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管 B．在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開(kāi)關(guān) C．滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡 D．滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，A是堿式滴定管，B右手操作錐形瓶，D兩眼觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。 3、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ） A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－ B．由水電離出的c(H+)=110—13mol / L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－ C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－ D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－ 【答案】D 4、常溫下，在25 mL 0．1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入mL O．2 mol／L CH3COO溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是（ ） A．當(dāng)pH=7時(shí)，一定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) B．當(dāng)=25時(shí)，一定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+) C．當(dāng)c(CH3COO－)>c(Na+)時(shí)，一定大于12．5 D．當(dāng)c(OH－)>c(H+)時(shí)，一定小于12．5 【答案】C 5、下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度 B．如圖，一段時(shí)間后給燒杯內(nèi)地溶液中加入黃色的溶液，可看到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成 C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低 D．用加熱的方式可提取固體中混有的少量的碘 【答案】B 【解析】A、起始溫度不是混合液的起始溫度，是鹽酸、氫氧化鈉溶液起始溫度的平均值，錯(cuò)誤；B、該裝置是原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子成為Fe2+進(jìn)入溶液，與黃色的溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，正確；C、酸式滴定管未潤(rùn)洗，導(dǎo)致鹽酸的濃度降低，所用體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，錯(cuò)誤；D、碘易升華，氯化銨受熱易分解，遇冷又結(jié)合成氯化銨，所以加熱的方法無(wú)法除去氯化銨中的碘，錯(cuò)誤，答案選B。 6、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中 通入少量CO2，丙不變，然后滴加指示劑甲基橙后，用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應(yīng) 后，所需溶液的體積大小關(guān)系為（ ） A．甲=乙=丙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲=丙>乙 【答案】A 【解析】不論是蒸發(fā)溶劑，還是通入CO2，最終都是生成硫酸鈉，所以根據(jù)鈉離子守恒可知，消耗硫酸的物質(zhì)的量是相同的，即所需溶液的體積大小關(guān)系為甲＝乙＝丙，答案選A。 7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。? A．澄清透明的酸性溶液中：、NH4+、、Cl- B．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：、、、 C．pH=1的溶液中：Cl-、、、 D．含有較多Al3+的溶液：、、、 【答案】A 【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。B中使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，則鐵離子不能大量共存。C中溶液顯酸性，在酸性條件下，NO3－能氧化SO32－，不能大量共存；D中Al3＋和CO32－水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存，答案選A。 考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。 8、常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則( ) A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同 B．c點(diǎn)溶液中 C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積 【答案】C 【解析】 氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子主要是氫氧化鈉電離出來(lái)的，氫氧化鈉完全電離，體積和pH都相同的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋的過(guò)程中，NaOH不能繼續(xù)電離，NaOH溶液中氫氧根離子濃度變化大；水解是微弱的，醋酸鈉溶液中醋酸根離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫氧根離子濃度變化小，所以含b點(diǎn)的曲線pH變化是NaOH溶液的，含a、c點(diǎn)的曲線pH變化是醋酸鈉溶液的；A、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，b、c兩點(diǎn)溶液pH相同，但其他離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；C、NaOH電離出的氫氧根離子濃度抑制了水的電離，所以b點(diǎn)溶液中水的電離程度最小；水解促進(jìn)水的電離，由于醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度來(lái)自于醋酸根離子水解生成的氫氧根離子，氫氧根離子濃度越大，說(shuō)明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH大于c點(diǎn)的pH，說(shuō)明a點(diǎn)氫氧根離子濃度大于c點(diǎn)氫氧根離子，所以a、c二點(diǎn)溶液水的電離程度a＞c，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞c＞b，故C正確；D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，c點(diǎn)為醋酸根水解導(dǎo)致溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液中醋酸根和氫氧根離子均消耗HCl，而b點(diǎn)只有NaOH消耗鹽酸（NaOH完全電離），故消耗HCl溶液體積Vc＜Vb，故D錯(cuò)誤。 9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作描述正確的是（　　） A． 在沸水中分別滴加濃氫氧化鈉、氯化鐵溶液，可制備氫氧化鐵膠體 B． 用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體 C． 常見(jiàn)試紙：石蕊試紙、pH試紙、KI淀粉試紙?jiān)谑褂们熬铦?rùn)濕 D． 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗 【答案】D 【解析】A．制備氫氧化鐵膠體用加熱飽和氯化鐵溶液的方法制備，向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤； B．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體，也不會(huì)使配制的溶液濃度恢復(fù)正常，故B錯(cuò)誤； C．PH試紙使用前用蒸餾水潤(rùn)濕，會(huì)稀釋待測(cè)溶液，所測(cè)得pH值不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤； D．酸式滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)液之前，為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再盛放標(biāo)準(zhǔn)液，故D正確 10、0.1 mol的下列氧化物，分別加入1 L 0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫 【答案】D 【解析】考查 電 解 質(zhì) 溶 液 11、向蒸餾水中滴入少量的鹽酸后，下列說(shuō)法中不正確的是（　?。? A．[H＋][OH－]乘積不變 B．[H＋]增加 C．[OH－]降低 D．水電離出的[H＋]增加 【答案】D 【解析】由H2OH＋＋OH－，可知向蒸餾水中加入鹽酸，[H＋]增大，電離平衡逆移，[OH－]減小，即H2O電離出的[H＋]降低，但溶液中[OH－][H＋]不變。 12、在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是(　　) A．水 B. 0.1mol/L鹽酸 C. 醋酸鈉晶體 D. 0.1mol/L氫氧化鈉溶液 【答案】B 【解析】溶液中的酸性變化原理。醋酸溶液pH變小，酸性增強(qiáng)，加入的酸性物質(zhì)，只有鹽酸。 13、用pH試紙測(cè)定某一溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（ ） A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 【答案】C 14、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的 A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．鹽酸的大 D．無(wú)法判斷 【答案】D 15、已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是（　　） A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性 B．水電離出來(lái)的c(H＋)＝110－10 mol/L C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42—) D．該溫度高于25℃ 【答案】A 【解析】蒸餾水的pH＝6，則KW＝10－12，所以pH＝2的溶液中c(H＋)＝10－2 mol/L，而pH＝12的NaOH，c(H＋)＝10－12mol/L得c(OH－)＝1 mol/L，等體積混合，堿過(guò)量，溶液顯堿性，A不正確。NaHSO4溶液中OH－全部由水電離提供，c(OH－)＝10－10 mol/L，所以水電離出來(lái)的c(H＋)＝110－10mol/L，B正確。由質(zhì)子守恒可知：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42—)，C正確，水的離子積隨溫度的升高而增大，該溫度高于25℃，D正確。 16、測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al2(SO4)318H2O(含雜質(zhì)Pb2＋)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為(EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)行反應(yīng))： 步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL。 步驟2：加入c1molL EDTA溶液V1mL(過(guò)量)，煮沸、冷卻，稀釋至100mL。 步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2molL－1 Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。 (1) 步驟2中“稀釋至100mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、______________________________。 (2) 根椐上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中Al2(SO4)318H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用含字母的代數(shù)式表示)。 (3) 若樣品中含有可與EDTA反應(yīng)的雜質(zhì)離子，所測(cè)定的Al2(SO4)318H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 【答案】(1) 100mL容量瓶、膠頭滴管 (2) (3) 偏高 【解析】(1) 溶液稀釋至精確體積，類似于溶液的配制，用容量瓶。 (2) 樣品中的Al3＋量是(c1V110－3－4c2V210－3)mol，n[Al2(SO4)318H2O]＝1/2(c1V110－3－4c2V210－3)mol，m[Al2(SO4)318H2O]＝233(c1V110－3－4c2V210－3)g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (3) 該雜質(zhì)被理解為Al3＋參與反應(yīng)，導(dǎo)致含量偏高。 17、某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下： Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液. ②用　　　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中. ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端. ④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置. ⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄　　　　. ⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL. Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題： (1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管. (2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　　　. (3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　　　　. (4)簡(jiǎn)述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　，銅絲不與酸接觸的原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　. 【答案】Ⅰ.酸式滴定管　反應(yīng)所需時(shí)間 Ⅱ.(1)250 mL的容量瓶　膠頭滴管 (2)②①③　(3)下移丙 (4)氫離子濃度不同　易形成原電池加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定 【解析】Ⅰ.②根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可知使用酸式滴定管；⑤比較H2SO4、H2C2O4反應(yīng)速率可通過(guò)觀察氣泡或完全反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短.Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的儀器(250 mL的容量瓶)，定容時(shí)需用到膠頭滴管.(2)為保證測(cè)量數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確，應(yīng)該先將氣體冷卻到室溫，所以應(yīng)該先進(jìn)行操作②，然后調(diào)整液面使氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，最后正確讀數(shù).(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，應(yīng)將丙向下移動(dòng).(4)因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸、H2C2O4是弱酸，故同濃度的兩溶液H2SO4中含氫離子濃度大，反應(yīng)速率快.若銅絲接觸溶液，則構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果. 18、某混合堿是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。用“雙指示劑法”對(duì)樣品的組分和總堿量[n(Na2O)]進(jìn)行測(cè)定。 實(shí)驗(yàn)方案：稱取0.2960 g樣品配成500 mL溶液，取25.00 mL置于250 mL錐形瓶中，加適量蒸餾水和幾滴酚酞，用0.0100 molL－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進(jìn)行滴定將NaHCO3完全中和。 (1)某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從“0”點(diǎn)開(kāi)始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個(gè)終點(diǎn)的液面如圖8－3所示，請(qǐng)讀出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，填入下列表格中。 圖8－3 序號(hào) 第一滴定終點(diǎn)的讀數(shù)(V1/mL) 第二滴定終點(diǎn)的讀數(shù)(V2/mL) Ⅰ 26.85 Ⅱ 10.02 25.02 Ⅲ 9.98 24.98 (2)該混合堿樣品的組成為_(kāi)_______________，理由____________________________。 (3)將混合堿滴定成NaHCO3的過(guò)程中，為了結(jié)果更加準(zhǔn)確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是___________________________________________________。 (4)上述堿樣中總堿量[n(Na2O)]是多少？寫出計(jì)算過(guò)程。_______________________________________________________________。 (5)如果本實(shí)驗(yàn)只測(cè)定樣品的總堿量，實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該怎樣設(shè)計(jì)：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】(1)11.76～11.78均可 (2)Na2CO3 和NaHCO3　因?yàn)榈谝坏味ńK點(diǎn)所用體積小于第二滴定終點(diǎn)所用體積或V1<(V2－V1)或計(jì)算說(shuō)明 (3)以防滴定過(guò)快使Na2CO3直接生成H2CO3。 (4)堿樣的總堿量為： (第一組數(shù)據(jù)不可取用，否則不得分；先計(jì)算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后計(jì)算總堿量，只要計(jì)算正確也給分) (5)直接以溴甲酚綠－二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn) 【解析】本題的滴定原理為：用酚酞做指示劑，其滴定終點(diǎn)為碳酸氫鈉，而用二甲基黃為指示劑滴定終點(diǎn)為二氧化碳和水?？倝A量[n(Na2O)]可根據(jù)鈉的守恒將碳酸鈉和碳酸氫鈉“折合”成Na2O。本題要特別注意對(duì)離群數(shù)據(jù)的舍棄。 19、在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？ 【答案】1.3 【解析】C（H+）混合＝＝ mol/L＝510—2 mol/L pH＝-lg C（H+）混合＝-lg510—2＝2-lg5＝1.3 20、下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)為無(wú)色無(wú)味，且能使澄清石灰水變混濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B、E在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，I為紅棕色。A是一種常見(jiàn)的肥料。C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）物質(zhì)D的化學(xué)式為 ； （2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ； （3）寫出反應(yīng)④的離子方程式 ； （4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式，并在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 【答案】 （4） 21、下列物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物未列出)，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G的濃溶液中會(huì)鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)。 A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素，則： (1)X在周期表中的位置是________，R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。 (2)A和G按等物質(zhì)的量反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯________性，其原因用離子方程式表示為_(kāi)_____________。 (3)A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。 (4)常溫下，pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為_(kāi)_______。 (5)為保護(hù)環(huán)境，通過(guò)安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為_(kāi)_______L。 【答案】(1)第2周期ⅥA族　O>N>Na　 (2)酸　NH4+＋H2ONH3H2O＋H＋ (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(4)1:1010(或10－10或10－10：1)　(5)14 【解析】由X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可知X為氧，則R為氮。在Q、R、X、T四種元素中Q的原子序數(shù)最小，且Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素，則可推出Q為氫、T為鈉。在物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，甲為鋁，G為HNO3，D為NaOH。B與丁生成NaOH，可知B可能為水，由G是HNO3可進(jìn)一步推知E為NO2、C為NO，最后得出A為NH3。第(4)小題中pH＝12的NaOH溶液中OH－濃度為10－2mol/L，由水電離出的OH－濃度為10－12mol/L，pH＝12的NaAlO2溶液中，由水電離出的OH－濃度為10－2 mol/L，所以兩溶液中由水電離出的OH－濃度之比為1:1010。第(5)小題中E與CO的反應(yīng)方程式為2NO2＋4CO===N2＋4CO2，由方程式可知轉(zhuǎn)移8 mol電子，生成的氣體共5 mol，則轉(zhuǎn)移1 mol電子生成的氣體為5/8 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為14 L。 22、高分子化合物PPTA樹(shù)脂、PF樹(shù)脂、脲醛樹(shù)脂合成路線如下。 O O CH3—C CH3—C O 已知：I. R—NH2 + R—NHCOCH3 + CH3COOH （R為烴基） （乙酸酐） II. （尿素）氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)，并縮聚成高分子。 （1） 由苯合成A 的化學(xué)方程式是 。 （2）→B的反應(yīng)類型是 。 （3）條件a選擇的化學(xué)試劑是 。 （4）E中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，PPTA樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （5）高分子化合物PF樹(shù)脂的單體是苯酚和 。 （6）W中只有一種含氧官能團(tuán)。下列說(shuō)法正確的是 。 a. Y分子中只有一種官能團(tuán) b. M與HCHO互為同系物 c. W的沸點(diǎn)高于C2H6 （7）Y→W時(shí)，條件ⅰ、ⅱ轉(zhuǎn)化的官能團(tuán)分別是 、 。 （8）合成脲醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式是 。 【答案】（1） （2）取代反應(yīng) （3）濃硝酸、濃硫酸 （4） （5）CH3CHO （6）c （7）醛基、氯原子 （8） 【解析】 23、下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)： 溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 110－14 a 110－12 試回答以下問(wèn)題： (1)若25”“<”或“＝”)，做此判斷的理由是 。 (2)25 ℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)＝510－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝ 。 (3)t2 ℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝ 。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 。 【答案】(1)>　水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大 (2)1 000∶1 (3)9∶11　c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) 【解析】 24、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是________。(填寫下列各項(xiàng)序號(hào)) A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余都不能再放回原試劑瓶 B．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶 C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸 D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量 E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中 F．將用水潤(rùn)濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測(cè)定溶液的pH 【答案】BE 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考察的是對(duì)化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識(shí)。