2019-2020年高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元第2課時物質(zhì)的量教學(xué)案蘇教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元第2課時物質(zhì)的量教學(xué)案蘇教版 —————————————————————————————————————— [課標(biāo)要求] 1．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾。 2．認(rèn)識物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量的含義。 3．掌握物質(zhì)的量與NA、質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系。, 　1．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微粒的集合體的物理量，其符號為n，單位為摩爾。 2．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012 kg C12中所含的原子數(shù)，符號為NA，單位為mol－1，NA近似為6.021023 mol－1。 3．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在以gmol－1為單位時，其數(shù)值等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。 4．物質(zhì)的微粒數(shù)、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：n＝＝。 5．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等相應(yīng)物質(zhì)的微粒數(shù)之比和物質(zhì)的量之比。 1．物質(zhì)的量 (1)含義：表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，符號為n。物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。 (2)意義：物質(zhì)的量把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來。 [特別提醒] “物質(zhì)的量”是一個專有名詞，是一個整體，不能拆開來理解，不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”等。 2．摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，如同米是長度的單位一樣。摩爾簡稱摩，符號為mol。 3．阿伏加德羅常數(shù) (1)概念：0.012_kg C12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，其近似為6.021023_mol－1。 (2)1 mol的標(biāo)準(zhǔn)：1 mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012_kg_C12中所含的原子數(shù)相同。 (3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：N＝nNA。 4．摩爾質(zhì)量 (1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號：M，單位：gmol－1。 (2)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對分子(或原子)質(zhì)量。 (3)關(guān)系：物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M)之間存在的關(guān)系為n＝m/M。 1．1 mol H,1 mol H＋，1 mol H2的涵義一樣嗎？為什么？ 提示：涵義不同，盡管都是1 mol微粒，但微粒種類不同，它們分別表示1 mol氫原子，1 mol氫離子，1 mol氫分子。 2．阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023嗎？ 提示：不是；阿伏加德羅常數(shù)是指0.012 kg C12所含有的原子數(shù)，其近似為6.021023 mol－1。 3．0.5 mol H2O中含有的分子數(shù)是多少？含有的氫原子數(shù)是多少？ 提示：0.5NA；NA。 1．使用物質(zhì)的量時，必須指明微粒的種類，表述要確切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol 氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧離子，而不能說“1 mol 氧”。因為“氧”是元素名稱，而不是微粒名稱。 2．用“摩爾”可以計量所有的微觀粒子(包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等)，但不能表示宏觀物質(zhì)，如不能說“1 mol大米”。 3．NA指1 mol任何微粒的微粒數(shù)，一定要明確指出是何種微粒，如1 mol CH4含有的分子數(shù)為NA，原子總數(shù)為5NA。 4．涉及稀有氣體時要注意He、Ne、Ar為單原子分子，O2、N2、H2等為雙原子分子，臭氧(O3)為三原子分子等。 1．下列說法中正確的是(　　) A．1 mol H2中含有6.021023個H B．1 mol氧含有6.021023個O2 C．1 mol NaCl中含有1 mol離子 D．1 mol H＋中含有H＋數(shù)為NA 解析：選D　A選項，應(yīng)為1 mol H2中含有6.021023個H2；B選項應(yīng)為1 mol氧氣含有6.021023個O2；C選項未指明離子的種類；D選項正確。 2．下列說法中正確的是(　　) A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g B．18 g水中含有水分子數(shù)為NA C．O2的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量 D．1 mol CO的質(zhì)量為28 gmol－1 解析：選B　摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，A項錯誤；18 g水的物質(zhì)的量為1 mol，其分子數(shù)為NA，B項正確；摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，相對分子質(zhì)量單位為“1”，二者只是在數(shù)值上相等，C項錯誤；質(zhì)量的單位是g，1 mol CO的質(zhì)量為28 g，而不是28 gmol－1，D項錯誤。 3．O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2∶4∶5時，它們的物質(zhì)的量之比為(　　) A．2∶4∶5　　　　　　　 　B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3 解析：選C　由題意可設(shè)O2、SO2、SO3的質(zhì)量分別為2 g、4 g、5 g，又知O2、SO2、SO3的摩爾質(zhì)量分別為32 gmol－1,64 gmol－1、80 gmol－1，由m＝nM，得n＝m/M，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：2 g32 gmol－1， 4 g64 gmol－1,5 g80 gmol－1，其比值為1∶1∶1。 1．物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量之間的關(guān)系 計算公式 (公式) 主要應(yīng)用 注意事項 n＝ 在n、N和NA中，已知任意兩項可求第三項 ①NA有單位：mol－1 ②求n或N時，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.021023 mol－1 n＝ ①在M、n和m中，已知任意兩項可求第三項 ②先求M，后求Mr M的單位取gmol－1時，m的單位取g ＝n＝ ①在m、M、NA和N中，已知任意三項可求第四項 ②以n恒等列代數(shù)方程式解答較復(fù)雜的問題 與N有關(guān)的問題莫忽視微粒的組成和種類 [特別提醒] 物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計算的橋梁，已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計算微粒數(shù)或質(zhì)量。 2．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 (1)推導(dǎo)過程(以H2與O2反應(yīng)生成H2O為例) 　　　　　 　 2H2 ＋ O2 2H2O 質(zhì)量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g 計量數(shù)之比 2 ∶ 1 ∶ 2 微粒數(shù)之比 2 ∶ 1 ∶ 2 擴(kuò)大NA倍 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物質(zhì)的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol (2)結(jié)論：化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的微粒數(shù)之比，也等于物質(zhì)的量之比。 (3)應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，可以列比例式計算各反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　) A．18 g水中含有的氫原子數(shù)為2NA B．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA C．2 mol硝酸鎂固體中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA D．1 mol氧中含有的氧原子數(shù)為2NA 解析：選D　A項，18 g H2O為1 mol，含H原子數(shù)為2NA，正確；B項，依據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計算，正確；C項，Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO，2 mol Mg(NO3)2中含有NO 4 mol，正確；D項，未指明是哪種微粒，不正確。 2．完全中和0.10 mol NaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量為(　　) A．1 mol　　　　　　 　B．0.10 mol C．0.50 mol D．0.05 mol 解析：選D　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 　　　　2 mol　　1 mol 　　　0.10 mol　n(H2SO4) n(H2SO4)＝＝0.05 mol。 3．已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為________________________________________________________________________。 解析：16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成31.76 g D，則由質(zhì)量守恒定律知，生成C的質(zhì)量m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，而生成C的物質(zhì)的量n(C)＝0.04 mol，由m＝nM得M(C)＝m(C)/n(C)＝4.24 g0.04 mol＝106 gmol－1。 答案：106 gmol－1 [方法技巧] 摩爾質(zhì)量的三種計算方法 (1)M＝m/n (2)Mr＝m/m(C12)，M＝Mr gmol－1 (3)M＝m(粒子)NA [三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列說法中，正確的是(　　) A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量 B．1 mol氫約含有6.021023個微粒 C．水的摩爾質(zhì)量是它的相對分子質(zhì)量 D．1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子 解析：選D　物質(zhì)的量和質(zhì)量是兩個不同的基本物理量，A項錯誤；使用物質(zhì)的量時必須指明微粒的種類(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)，B項中“氫”指代不明，錯誤；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量不同，摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，而相對分子質(zhì)量單位為“1”，C項錯誤。 2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．2.3 g Na變成Na＋時，失去的電子數(shù)為0.2NA B．0.2NA個H2SO4與19.6 g H3PO4含有相同的氧原子數(shù) C．28 g N2所含的原子數(shù)為NA D．NA個O2與NA個H2的質(zhì)量比為8∶1 解析：選B　A項，2.3 g Na的物質(zhì)的量為0.1 mol ，由N→N＋時，失去的電子數(shù)為0.1NA，錯誤；B項，19.6 g H3PO4的物質(zhì)的量為0.2 mol，等物質(zhì)的量的H2SO4與H3PO4含有相同的氧原子數(shù)，正確；C項，28 g N2的物質(zhì)的量為1 mol，含2NA個N原子，錯誤；D項，NA個O2的質(zhì)量為32 g，NA個H2的質(zhì)量為2 g，則其質(zhì)量比為16∶1，錯誤。 3．下列說法中，正確的是(　　) A．KOH的摩爾質(zhì)量是56 g B．一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量 C．硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量 D．氦氣的摩爾質(zhì)量當(dāng)以gmol－1為單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量 解析：選D　摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，而不是g，A不正確；碳原子的相對原子質(zhì)量是指一個碳原子質(zhì)量除以一個C12原子質(zhì)量的1/12所得的比值，B不正確；硫原子的質(zhì)量除以一個C12原子質(zhì)量的1/12所得的比值才是硫的相對原子質(zhì)量，C不正確。 4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．0.5 mol Al3＋含有電子數(shù)為NA B．0.2 mol H2O所含的H數(shù)為0.2NA C．0.1 mol NH3所含的電子數(shù)為10NA D．28 g N2和CO的混合物含有的分子數(shù)為NA 解析：選D　0.5 mol Al3＋含有5 mol電子，即電子數(shù)為5NA，A錯誤；0.2 mol H2O中含H 0.4NA，B錯誤；1 mol NH3含10 mol電子，故0.1 mol NH3所含電子數(shù)為NA，C錯誤；N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol－1，故28 g兩者的混合物，其物質(zhì)的量等于1 mol，D正確。 5．147 g H2SO4的物質(zhì)的量是____________；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是__________g，其中含有__________mol H，含有________mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子數(shù)為________個，含氫原子數(shù)為________個。 解析：n(H2SO4)＝＝＝1.5 mol；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量為49 g，其中含20.5 mol H；40.5 mol O；按N＝nNA得2 mol H2SO4中有H2SO4分子數(shù)為2 mol6.021023 mol－1＝1.2041024，同理可得氫原子數(shù)為2.4081024。 答案：1.5 mol　49　1　2　1.2041024　2.4081024 1．下列結(jié)論中，正確的是(　　) A．摩爾是七個基本物理量之一 B．每摩爾物質(zhì)都含有NA個指定微粒 C．1 mol H就是指1 mol氫 D．18 g H2O中含有6.021023個原子 解析：選B　物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是其單位。1 mol H表示1摩爾氫原子，但如果說“1摩爾氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因為“氫”是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式，不符合要求。1 mol水的質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，18 g H2O就是1 mol H2O，一個H2O分子中含有2個氫原子和1個氧原子，故18 g H2O中應(yīng)含有3 mol原子。 2．下列說法中正確的是(　　) A．1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 gmol－1 B．SO2的摩爾質(zhì)量為64 gmol－1 C．SO2的摩爾質(zhì)量與SO2的相對分子質(zhì)量相等 D．1 mol氧的質(zhì)量為32 g 解析：選B　A中1 mol H2SO4的質(zhì)量是98 g；C中兩者數(shù)值相等，單位不同；D中1 mol氧指代不明。 3．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法，不正確的是(　　) A．6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)，其符號是NA B．0.012 kg C12含有的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) C．含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1 mol D．0.1 mol H2中約含有6.021022個氫分子 解析：選A　0.012 kg C12中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其符號是NA,6.021023 mol－1是NA的近似值，而不是準(zhǔn)確值，A錯誤，B、C正確；0.1 mol H2中含有的氫分子數(shù)為0.1 mol6.021023mol－1＝ 6.021022，D正確。 4．下列說法正確的是(　　) A．1 mol H2的質(zhì)量是1 g B．1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol－1 C．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol－1 解析：選D　1 mol H2的質(zhì)量為1 mol2 gmol－1＝2 g，A不正確；質(zhì)量的單位是g，B不正確；摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)量，C不正確，D正確。 5．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是(　　) A．水的摩爾質(zhì)量是18 g B．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水摩爾質(zhì)量的2倍 C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍 解析：選D　A項，摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1；B項，摩爾質(zhì)量的數(shù)值取決于物質(zhì)的種類，而與物質(zhì)的多少無關(guān)；C項，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只有以gmol－1為單位時數(shù)值上才等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；D項，水的摩爾質(zhì)量為18 gmol－1，H2的摩爾質(zhì)量為2 gmol－1，所以D正確。 6．下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．12 g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B．物質(zhì)的量既表示微粒個數(shù)，又表示物質(zhì)的質(zhì)量 C．CO2的摩爾質(zhì)量為44 g D．NA的數(shù)值約為6.021023，單位為mol－1 解析：選D　作為阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是C12，即0.012 kg C12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，A錯誤；物質(zhì)的量是一個物理量，不表示個數(shù)或質(zhì)量，B錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1，C錯誤。 7．下列說法正確的是(　　) A．含NA個H的H2的物質(zhì)的量為1 mol B．NA個CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等 C．NA個H2SO4和1 mol H3PO4中所含氫原子的個數(shù)比為1∶1 D．0.1 mol C中含1.2NA個電子 解析：選B　含NA個H，即H的物質(zhì)的量為1 mol，則H2的物質(zhì)的量為0.5 mol，A項錯誤；NA個H2SO4中含有2NA個H,1 mol H3PO4中含有3NA個H，C項錯誤；1個C中含6個電子，0.1 mol C中含0.6NA個電子，D項錯誤。 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是(　　) A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA B．2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA C．3.011023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NA D．17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA 解析：選D　2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol，而1 mol Mg變成Mg2＋時失去2 mol電子，2.4 g Mg應(yīng)失去0.2 mol電子，即為0.2NA，A項錯誤；H2為雙原子分子，2 g氫氣即1 mol H2，應(yīng)含有2 mol H，原子個數(shù)為2NA，B項錯誤；N2為雙原子分子，3.011023個氮分子為0.5 mol，其中氮原子為1 mol，即所含原子數(shù)應(yīng)為NA，C項錯誤；17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，含有的電子數(shù)為10NA，D項正確。 9．填寫下列表格： 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 氧氣 16 g 硫酸 3.011023 水 2 mol 答案： 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 氧氣 3.011023 0.5 mol 32 gmol－1 硫酸 49 g 0.5 mol 98 gmol－1 水 1.2041024 36 g 18 gmol－1 10.在一定條件下，有下列物質(zhì)： ①8 g CH4，②6.021023個HCl分子，③2 mol O2。 按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)： (1)摩爾質(zhì)量_______________________________________________________； (2)物質(zhì)的量_______________________________________________________； (3)分子數(shù)目_______________________________________________________； (4)原子數(shù)目_______________________________________________________； (5)質(zhì)量___________________________________________________________。 解析：(1)摩爾質(zhì)量分別是16 gmol－1,36.5 gmol－1，32 gmol－1，故順序是①<③<②。 (2)8 g CH4的物質(zhì)的量： n(CH4)＝＝＝0.5 mol， 6．021023個HCl分子的物質(zhì)的量： n(HCl)＝＝＝1 mol， 故順序是：①<②<③。 (3)分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序同(2)。 (4)原子的物質(zhì)的量：①中，0.5 mol5＝2.5 mol；②中，1 mol2＝2 mol；③中，2 mol2＝4 mol。故順序是②<①<③。 (5)1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g,2 mol O2的質(zhì)量是64 g，故順序是①<②<③。 答案：(1)①<③<②　(2)①<②<③　(3)①<②<③　(4)②<①<③　(5)①<②<③ 1．下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法正確的是(　　) A．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少 B．原子、質(zhì)子、中子、桌子都可以用物質(zhì)的量來描述 C．物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量 D．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中含有的原子數(shù)相等 解析：選C　物質(zhì)的量表示的是一定數(shù)目微觀粒子的集合體，并不是指物質(zhì)的多少，A項錯誤；物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，而不能用來描述桌子等宏觀物質(zhì)，B項錯誤，C項正確；等物質(zhì)的量的SO2和SO3中所含的分子數(shù)相等，但1 mol SO2中含有3 mol原子、1 mol SO3中含有4 mol原子，D項錯誤。 2．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是(　　) A．1 mol OH－的質(zhì)量是17 B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g C．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D．一個鈉原子的質(zhì)量約為 g 解析：選D　1 mol OH－的質(zhì)量為m(OH－)＝n(OH－)M(OH－)＝1 mol17 gmol－1＝17 g，A項錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1，B項錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1，而相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的單位為1，二者不能建立等式關(guān)系，C項錯誤；1 mol Na的質(zhì)量為23 g，故1個鈉原子的質(zhì)量約為 g，D項正確。 3．下列各組物質(zhì)中，組成物質(zhì)微粒的物質(zhì)的量最多的是(　　) A．0.4 mol O2 B．4 ℃時5.4 mL水(水的密度為1 gcm－3) C．10 g氖氣 D．6.021023個硫酸分子 解析：選D　將上述物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)中微粒數(shù)換算成物質(zhì)的量再進(jìn)行比較。4 ℃時水的密度為1 gcm－3，5.4 mL水即5.4 g，相當(dāng)于0.3 mol H2O；Ne的摩爾質(zhì)量是20 gmol－1,10 g Ne的物質(zhì)的量為0.5 mol；6.021023個硫酸分子相當(dāng)于1 mol H2SO4分子。 4．下列說法正確的是(　　) A．18 g水中所含電子的物質(zhì)的量為10 mol B．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是28 C．H2O中氫和氧的物質(zhì)的量之比為2∶1 D．1 mol CO2的質(zhì)量為44 gmol－1 解析：選A　18 g水的物質(zhì)的量為1 mol，而1個H2O分子中含有10個電子，1 mol水中含有10 mol電子，A項正確；摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1，B項錯誤；H2O分子中含有氫原子和氧原子，而選項中未說明微粒種類，C項錯誤；質(zhì)量單位應(yīng)為g，而不是gmol－1，D項錯誤。 5．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) ①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1?、谒鼈兯腛原子數(shù)目之比為1∶2　③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3?、芩鼈兯腃原子數(shù)目之比為1∶1?、菟鼈兯碾娮訑?shù)目之比為7∶11 A．①④　　　　　　　 　B．②③ C．④⑤ D．全部 解析：選D　題中CO和CO2的物質(zhì)的量相同，所含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，①正確；又因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2，相同物質(zhì)的量的CO和CO2，所含的O原子數(shù)目之比為1∶2，②正確；CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2∶3，③正確；相同物質(zhì)的量的CO和CO2，C原子數(shù)目之比也是1∶1，④正確；CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，相同物質(zhì)的量的CO和CO2電子總數(shù)之比為14∶22＝7∶11，⑤正確。 6．下列敘述正確的是(　　) ①常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA?、诔爻合?，8 g O2含有4NA個電子　③分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA?、?8 g H2O中含的電子數(shù)為10NA A．①③④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④ 解析：選B　由于N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都為28 gmol－1，14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，原子總數(shù)為NA，①正確；一個O2分子中含16個電子，8 g O2中含電子數(shù)：16NA＝4NA，②正確；NO2、CO2分子中均含2個氧原子，故氧原子數(shù)必為分子總數(shù)的2倍，③正確；1個H2O分子中含10個電子，則18 g H2O中電子數(shù)為10NA＝10NA，④正確。 7．若1 g N2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是(　　) A. mol－1 B. mol－1 C．14x mol－1 D．28x mol－1 解析：選C　若阿伏加德羅常數(shù)為NA，根據(jù)題意，2NA＝x，得NA＝ mol－1＝14x mol－1。 8．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是(　　) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60 g B．6.021023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60 g C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60 gmol－1 D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個偏二甲肼(C2H8N2)分子 解析：選B　A項，摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，錯；B項，6.021023個分子就是1 mol，其質(zhì)量為1 mol60 gmol－1＝60 g，正確；C項，質(zhì)量的單位為g，錯；D項，6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為0.1 mol，分子個數(shù)0.1NA。 9．(1)我國自主研制成功的第一臺低溫超導(dǎo)除鐵器，xx年11月2日在北京通過了技術(shù)鑒定。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox。欲合成0.5 mol此超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量(mol)分別是________。 A．0.50、0.50、0.50 B．0.50、1.0、1.5 C．0.25、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17 (2)日本筑波材料科學(xué)國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO21.3H2O。試計算：該晶體的相對分子質(zhì)量是________；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是______；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是________；1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是________。(比值可以用小數(shù)表示，Co的相對原子質(zhì)量為59) 解析：(1)據(jù)Y元素守恒，要制得0.5 mol YBa2Cu3Ox，需要Y2O3的物質(zhì)的量為0.25 mol，所以選C項。 (2)計算氧原子數(shù)時注意結(jié)晶水中也含有氧原子。 答案：(1)C (2)122.45　1∶3.3　1∶3.3　1.9871024 10．(1)綠色植物是空氣天然的“凈化器”，在家里科學(xué)選種一些綠色植物，可以達(dá)到凈化空氣、吸收有害物質(zhì)的作用?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160 kg SO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為________。 (2)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成不同型號的鉛筆芯。如果某鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為________。 (3)吸食“搖頭丸”會嚴(yán)重破壞人體的中樞神經(jīng)，“搖頭丸”的化學(xué)式為C9H13N，請計算： ①“搖頭丸”的摩爾質(zhì)量為________； ②某毒梟被查獲帶有270 g“搖頭丸”，該毒梟所帶的“搖頭丸”的物質(zhì)的量為__________。 解析：(1)n(SO2)＝160103 g/64 gmol－1＝2 500 mol。 (2)1 mg鉛筆芯中含有石墨的質(zhì)量為0.5 mg，即510－4 g，一個鉛筆字中碳原子數(shù)為6.021023 mol－1≈2.51019。 (3)質(zhì)量的單位為克時，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與其相對分子質(zhì)量相等，故其摩爾質(zhì)量M＝(129＋13＋14)gmol－1＝135 gmol－1；270 g“搖頭丸”的物質(zhì)的量為n＝＝＝2 mol。 答案：(1)2 500 mol　(2)2.51019 (3)①135 gmol－1?、? mol