2019-2020年高中化學(xué) 第二章《元素與物質(zhì)世界》測試題 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第二章《元素與物質(zhì)世界》測試題 魯科版必修1 說明:1、本試卷分 A、B兩卷,A卷滿分100分,B卷滿分50分 考試時間 90分鐘 2、請將符合題意的答案填入答題卷的相應(yīng)空格中 可能用到的原子量: 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意) 1、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是( ) A、銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽 B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽 C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀 D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅 2、某食品袋中有一個寫著“干燥劑”的小紙袋,里面的主要成分是生石灰,對此“干燥劑”的說法正確的是( ) A.此干燥劑為混合物 B.小紙袋中的物質(zhì)可長期持續(xù)地做干燥劑 C.其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài) D.此干燥劑可以食用 3、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( ) A. 利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體 B. 膠體都可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C. 膠體粒子的大小都在1nm-100nm之間 D. 加熱氫氧化鐵膠沒有明顯現(xiàn)象 4、下列說法正確的是( ) A.銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們均是電解質(zhì) B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì) 5、電解質(zhì)溶于水后電離出的陰陽離子是能夠?qū)щ姷?,而且溶液的?dǎo)電能力與溶液中離子所帶電荷的濃度有關(guān)。下列溶液的導(dǎo)電能力最強的是( ) A. 0.2mol.L-1 NaCl 溶液 B. 0.15mol.L-1 MgSO4 溶液 C. 0.1mol.L-1 BaCl2 溶液 D. 0.25mol.L-1 HCl 溶液 6、 下列離子方程式正確的是( ) A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng): Ca(OH)2 + 2H+=Ca2+ +2H2O B. 鈉與水反應(yīng): Na +2H2O = Na+ +2OH- +H2 ↑ C. 銅片插入硝酸銀溶液中: Cu + Ag+= Cu2+ +Ag D. 大理石溶于醋酸的反應(yīng): CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O 7、下列有關(guān)氧化-還原反應(yīng)的敘述正確的是( ) A. 肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 B. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C. 置換反應(yīng)不一定屬于氧化-還原反應(yīng) D. 化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能有氧化-還原反應(yīng) 13.在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是 ( ) A.K、Cl-、MnO4-、SO42- B.Na+、NH4+、NO3-、CO32- C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3- D.Na+、SO42-、S2-、Cl- 9、“電解質(zhì)的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等,故顯電中性,常稱電荷守恒”。某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子,若Na+為 0.2 mol,Mg2+為0.4 mol,Cl-為0.4 mol,則SO42-物質(zhì)的量為 ( ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 10、 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( ) A.100mL 0.1molL—1的稀硫酸中含有H+個數(shù)為0.2NA B.每有1molFe參與氧化還原反應(yīng)失去電子數(shù)目均為2NA C.金屬鈉和氧氣反應(yīng)制取過氧化鈉,每生成1mol過氧化鈉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA D.Zn和稀硫酸反應(yīng),每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 11、被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,則下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)( ) A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑 C.硼元素被氧化,氫元素被還原 D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1 12、向含有下列四種離子的溶液中加入少量過氧化鈉固體,離子濃度未發(fā)生明顯變化的是( ) A.HCO3- B.CO32- C.CH3COO- D.Fe2+ 13. 下列電離方程式正確的是 ( ) A.Al2(SO4)3=Al3++SO42- B.H2SO4===2H++SO42- C.Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2 D.KOH=K++O2-+H+ 14.某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,則該溶液中( ) A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+ C.至少含有SO42-或SO32-或Ag+ D.一定含有Ag+、SO42- 15.由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長期存放在敞口容器中的是( ) A.濃硫酸 B.硫酸亞鐵(FeSO4)溶液 C.NaOH溶液 D.過氧化鈉(Na2O2) 16、將Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時間后取出Cu片,溶液中 c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為( ) A.3:2 B.3:5 C.3:4 D.4:3 二、填空題 (本題包括3小題,共20分) 17. (6分)下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同 A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):A 、B 、C ;這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì),該反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”);這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。 18(6分)、有四瓶失去標簽的溶液:硝酸鋇、碳酸鈉、鹽酸、稀硫酸,為了鑒別它們做了下列溶液間的某些混合實驗,其反應(yīng)現(xiàn)象如下表: 順序 編號 反應(yīng)現(xiàn)象 ① A+B 有無色氣體逸出 ② A+C 沒有現(xiàn)象 ③ B+D 有無色氣體逸出 (2)寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式:_____________________。 19.(8分)除去括號內(nèi)的雜質(zhì),寫出所加試劑的化學(xué)式,并寫出離子方程式。 ⑴Cl-(SO42-) ⑵SO42-(CO32-) ⑶NaCl(NaOH) ⑷Fe2+(Cu2+) 20.(6分)過氧化氫H2O2(氧的化合價為-1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白: A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C.2 H2O2=2 H2O+O2 D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O (1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號) 。 (2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號) 。 (3)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是: 。 3、 實驗題 (本題包括2小題,共16分) 21.(8分)按右圖所示操作,充分反應(yīng)后: ⑴I中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是 ;反應(yīng)的離子方程式為 ⑵II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑶結(jié)合I、II實驗現(xiàn)象可知,F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為 。 22.(8分)某學(xué)生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物,設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。 ⑴寫出編號儀器的名稱: ① ;② ; ⑵濃H2SO4的作用是 。 ⑶本實驗需要加熱的裝置為 (填字母編號)。 ⑷裝置C、D中現(xiàn)象 、 ⑸在A、C、D三個裝置發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。 四、計算題 (本題包括1小題,共10分) 23、(10分)用KMnO4氧化濃鹽酸制取Cl2,反應(yīng)方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O (1)15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化? (2) 產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少? B卷(滿分50分) 5、 選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分,每小題只有一個選項符合題意) 24.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的—種常用科學(xué)方法, 下列分類合理的是 ①根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ②根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) ③根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為—元酸、二元酸等 ④根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體 ⑤根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物 A.①④ B.②④ C.①② D.③⑤ 25.反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng): ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O十I2 ②2NaIO3+5NaHSO34=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列說法正確的是 A.I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物 B.兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物 C.氧化性:MnO2>SO42->IO3ˉ>I2 D.反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1:5 26.根據(jù)下列反應(yīng)方程式①2H2S +SO2 =3S +2H2O ②Br2 + SO2 +H2O = H2SO4 +2HBr ③Cl2 +2NaBr =2NaCl + Br2 , 可判斷SO2 、Cl2、Br2、S 的氧化性強弱的順序是( ) A. SO2 >Cl2>Br2>S B. Cl2 >Br2>S >SO2 C. Br2>Cl2 >S >SO2 D. Cl2 >Br2>SO2>S 27.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑,其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為: 2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH=2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ,下列說法正確的是 ( ) A.制高鐵酸鉀用 KClO做還原劑 B.KCl是還原產(chǎn)物 C.高鐵酸鉀中鐵的化合價為 +7 D.制備高鐵酸鉀時1 molFe(OH) 3得到3 mol電子 28.有一種鐵的氧化物樣品,用5molL-1 的鹽酸40mL恰好完全溶解,所得溶液還吸收標準狀況下0.56L Cl2 才能使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該氧化物可能的化學(xué)式為( ) A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe5O6 D Fe7O8 六、實驗探究題 (本題包括1小題,共13分) 29.(13分)某?;瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵索單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入l~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。 (1)提出問題 比較_______和_________的氧化性強弱。 (2)猜想 ①甲同學(xué)認為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含_________________(填化學(xué)式,下同)所致。 ②乙同學(xué)認為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含________所致。 (3)設(shè)計實驗并驗證 丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點,選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。 供選用的試劑:a.酚酞試液;b.CCl4;c.無水酒精;d.KSCN溶液。 請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號) 選用試劑 實驗現(xiàn)象 方案1 方案2 (4)結(jié)論 氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入l~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________。 (5)實驗后的思考 ①根據(jù)上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是: (填離子的化學(xué)式)。 ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況),溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________。 七、推斷題 (本題包括1小題,共6分) 30.(6分)某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液,現(xiàn)設(shè)計如下綜合利用的主要流程。 試推斷:(1)方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式:A:___,B___。(2)第③步通入B的化學(xué)方程式為。 8、 計算題 (本題包括1小題,共11分) 31.向一定量的Fe、 FeO、Fe2O3 的混合物中,加入100mL 1mol.L-1 的鹽酸恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN 溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到的質(zhì)量是多少? 化學(xué)1(必修)第2章試題答案 1、A 解析:B選項碘酒不是單質(zhì),B錯;C選項純堿不是堿,C錯;D選項石灰水是混合物,D錯。 2、A 解析:干燥劑主要成分是生石灰,還有其他成分,A對;干燥劑吸水后失效,B錯;生石灰是氧化鈣,其中鈣以化合態(tài)形式存在,C錯;干燥劑不能食用,D錯。 3、D 解析:加熱氫氧化鐵膠體將發(fā)生聚沉現(xiàn)象,D錯誤。 4、D 解析:銅、石墨是單質(zhì),它們既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A錯;NH3、CO2本身不能電離出自由移動的離子,因而他們不是電解質(zhì),B錯;HCl在水溶液中能導(dǎo)電,NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,因而是電解質(zhì),C錯。 5、B 解析:由題可知,離子所帶電荷越多,濃度越高,導(dǎo)電能力越強,B選項兩種離子均帶2個電荷,導(dǎo)電能力最強。 6、D 解析:澄清石灰水中可完全電離出Ca2+和OH-,A錯;B、C均未配平,B、C錯誤。 7、B 解析:雙氧水分解反應(yīng)中,氧元素既被氧化,也被還原,A錯;置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng),C錯;化合反應(yīng)可能有氧化還原反應(yīng),如氫氣和氯氣化合生成氯化氫,是氧化還原反應(yīng),D錯。 8、C 解析:因足量SO2通入溶液時,生成的氫離子與OH-反應(yīng)生成水,與AlO2-反應(yīng)生成沉淀,則不能共存,故A錯誤;B、因足量SO2通入溶液時,生成的氫離子與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水,與SiO32-反應(yīng)生成沉淀,則不能共存,故B錯誤;C、該組離子不反應(yīng),且SO2通入溶液也不反應(yīng),則能大量共存,故C正確;D、因足量SO2通入溶液時,SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),則則不能共存,故D錯誤; 故選C. 9、B 解析:由電荷守恒可知,c(Na+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)+c(Cl-),代入數(shù)據(jù)可得B正確。 10、D 解析:A選項中應(yīng)為0.02NA;鐵參與氧化還原反應(yīng)可能生成二價鐵,也可能生成三價鐵,失去電子的數(shù)目不一定是2NA,B錯;C選項應(yīng)為2NA,C錯。 11、D 解析:NaBH4中的H從-1價變?yōu)?價,是還原劑,H2O中的H從+1價變?yōu)?價,是氧化劑,氫元素被氧化,也被還原,A、B、C均錯。 12、C 13、D 14、C 15. B 濃硫酸具有較強的吸水性,不能敞口放置;硫酸亞鐵易被氧氣氧化不能敞口放置;氫氧化鈉具有吸水性且易和空氣的CO2反應(yīng),不能敞口放置;過氧化鈉敞口放置時不是被氧氣氧化,而是自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 16、C 解析:將Cu片放入FeCl3溶液中.發(fā)生反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,假設(shè)溶液中n(Fe2+)=3mol,則溶液中n(Fe3+)=2mol,由離子方程式可知,n(Cu2+)=n(Fe2+)=3mol=1.5mol,所以n(Cu2+):n(Fe3+)=1.5mol:2mol=3:4,故選C。 17. CO2、H2O、Na2CO3; 否 H++HCO3-=H2O+CO2↑(或其它合理答案) A項其它三種均為金屬氧化物,而CO2為非金屬氧化物;B項其它三種均為酸,而H2O不是;C項其它三種均為堿,而Na2CO3為鹽。CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,該反應(yīng)中元素化合價均未改變,故不是氧化還原反應(yīng)。離子方程式中HCO3-不能寫成H+和CO32-的形式。 18解:(1)從表格中的反應(yīng)可知:A和B反應(yīng)生成氣體,B和D反應(yīng)有氣體逸出,故可以判斷B為碳酸鈉,而A和D分別為鹽酸和稀硫酸,那么C為硝酸鋇,因為硫酸能夠和硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀,所以根據(jù)A和C反應(yīng)沒有現(xiàn)象可以知道A為鹽酸,D為稀硫酸,故本題答案為:HCl; Na2CO3; Ba(NO3)2; H2SO4 (2)根據(jù)(1)中的解答可以知道A和B的反應(yīng)為鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng),B和D的反應(yīng)為碳酸鈉和硫酸的反應(yīng),故本題答案為: 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑; Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 19.⑴BaCl2 Ba2++ SO42-= Ba SO4↓ ⑵H2SO4 2H++CO32-=CO2↑+H2O ⑶ HCl H++OH- = H2O ⑷Fe Cu2++ Fe= Fe2++ Cu ⑴除去SO42-,一般用Ba2+將其轉(zhuǎn)化為沉淀,除雜過程中不能引入新的雜質(zhì),故除去Cl-中所含SO42-選用BaCl2合適。⑵除去CO32-一般將其轉(zhuǎn)化為氣體,考慮溶液中主體陰離子為SO42-,故選用H2SO4.⑶除去OH-一般考慮將其轉(zhuǎn)化為水,或沉淀,結(jié)合主體物質(zhì)NaCl,選用HCl較合適。⑷除去Cu2+一般將其轉(zhuǎn)化為沉淀或單質(zhì),考慮主體為Fe2+,用鐵單質(zhì)合適。 20.(1)D (2)C (3)Ag2O>H2O2>K2CrO4 21. 有一層紅色的銅附著在鐵絲表面, Fe+Cu2+=Fe2++Cu ⑵Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ⑶Fe>Cu>Ag 金屬性:Fe>Cu>Ag,故鐵能置換出銅,銅能置出銀。反應(yīng)⑴中還原劑為Fe,還原產(chǎn)物為Cu,還原性:Fe>Cu,反應(yīng)⑵中,還原劑為Cu,還原產(chǎn)物為Ag,還原性:Cu>Ag。故還原性有:Fe>Cu>Ag 22.(1)錐形瓶;長頸漏斗 (2)除去H2中的水蒸氣(或干燥H2) (3)D (4)無水CuSO4固體(部分)變藍;黑色CuO逐漸變紅 (5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2; H2+CuO=Cu+H2O A裝置為制取氫氣裝置,氫氣還原氧化銅在裝置D中進行,反應(yīng)過程中生成的水滴入裝置C中。分析實驗流程,濃硫酸起干燥的作用,氧化銅被還原現(xiàn)象為黑色CuO逐漸變紅,水進入裝置C,無水硫酸銅變藍。裝置A、D中反應(yīng)均為置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),裝置C中CuSO4+5H2O=CuSO45H2O,各元素化合價均為改變,不是氧化還原反應(yīng)。 23.(1)設(shè)15.8gKMnO4能同xgHCl發(fā)生反應(yīng),生成標準狀況下yLCl2. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2158 g 1636.5 g 522.4 L 15.8 g x g y L 則x=(1636.515.8)(2158)=29.2(g) y=(522.4L15.8g)(2158g)=5.6L 24.A 解析:電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,②中應(yīng)為將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),②錯;③中應(yīng)是根據(jù)酸分子中電離出來的H+的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等,而不是含有的H原子,③錯;含氧酸鹽也含有氧元素,可它不是氧化物,⑤錯;B正確。 25.D 解析:I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物,在②中是還原產(chǎn)物,A錯;在②中是氧化產(chǎn)物,在①中不是氧化產(chǎn)物,B錯;由題目條件無法判斷IO3-、I2的氧化性強弱,C錯;反應(yīng)①生成1molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,反應(yīng)②生成1molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol,其比為1:5,D正確。 26.D 解析:由氧化物的氧化性大于氧化產(chǎn)物,可得氧化性:①SO2>S,③Cl2>Br2,②中Br2作氧化劑,SO2作還原劑,氧化性:Br2>SO2,綜上可得氧化性:Cl2 >Br2>SO2>S 27.B 反應(yīng)中KClO所含Cl化合價降低,做氧化劑被還原,得到還原產(chǎn)物KCl;高鐵酸鉀中鐵的化合價為 +6;反應(yīng)中Fe(OH) 3 化合價升高,失電子。 28.C 解析:鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物和水。n(HCl)=5mol/L0.04L=0.2mol, 生成0.1mol水,氧化物中n(O)= 0.1mol.n(Cl2)=0.56L/22.4mol/L=0.025mol由2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-, 可知n(Fe2+) =0.05mol, FeCl2中n(Cl-)=0.1mol, 則FeCl3中n(Cl-)=0.2mol-0.1mol=0.1mol,n(Fe3+ )=0.1/3 mol .〔 n(Fe2+) +n(Fe3+ )〕/ n(O) =〔0.05mol +0.1/3 mol〕/0.1mol =5/6, 化學(xué)式為 Fe5O6 。 29.(1)Fe、Br2(1分) (2)①Br2(1分)?、贔e3+(1分) (3)(4分) 選用試劑 實驗現(xiàn)象 方案1 b CCl4層呈無色 方案2 d 溶液變紅色 (4)(2分) (5)①Fe2+ (2分) ?、? molL-1(2分) 30.(1) HCl Cl2 (2)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 31. 加入鹽酸的物質(zhì)的量為1mol/L0.1L=0.1mol,所以n(Fe)=n(FeCl2)=═0.05mol,m(Fe)═0.05mol56g/mol═2.8g,即能得到鐵的質(zhì)量為2.8g。 答:若用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到的質(zhì)量是2.8g。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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