2019-2020年高考化學二輪專題復習 專題十一 非金屬元素及其化合物課時作業(yè).doc

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2019-2020年高考化學二輪專題復習 專題十一 非金屬元素及其化合物課時作業(yè) 1．化學與社會、生活、環(huán)境保護密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是(　　) 編號 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用熱的純堿溶液洗去油污 純堿可以直接與油污反應 B 在農(nóng)田施肥時，草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用 一定條件下，K2CO3與NH4Cl會發(fā)生反應，有“跑氨”現(xiàn)象 C 漂白粉因在空氣中放置時間過久而變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣 D 利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板 FeCl3溶液置換出銅單質(zhì) 答案：B 2．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是(　　) 序號 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A.①③④　　　　　　　　B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②④ 解析：本題的關(guān)鍵點就是丙溶液過量。故①得到CaCO3和CaSO3沉淀，②得到CaCO3沉淀，③得到BaSO4沉淀，④得到BaSO4沉淀，⑤中若CO2多，NH3很少，發(fā)生反應，不會生成沉淀。 答案：C 3．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有導電性 SiO2可用于制備光導纖維 C 濃硫酸有強氧化性 濃硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 解析：A項，SO2的漂白性是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合的緣故，SO2使溴水褪色是SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應的結(jié)果，A錯；B項，SiO2不導電，B錯；C項，濃H2SO4可干燥氣體，是因為它有吸水性，與氧化性無關(guān)，C錯；D項，F(xiàn)e3＋有氧化性，與Cu發(fā)生反應：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故D正確。 答案：D 4．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是(　　) A．NaHSO4水溶液顯中性 B．SiO2與酸、堿均不反應 C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應 D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 解析：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液顯酸性，A錯誤；SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，B錯誤；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有化合價變化，為氧化還原反應，C正確； Fe在Cl2中燃燒只得到FeCl3，D錯誤。 答案：C 5．向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對X、Y的推斷正確的是(　　) A．若X為品紅溶液，則Y一定為Cl2或SO2 B．若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是O3 C．若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定為HI D．若X為含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液，則Y可能為SO2 解析：具有強氧化性的氣體和二氧化硫均可漂白品紅溶液，如臭氧，A項錯誤；B項，O3可將酚酞氧化為無色物質(zhì)，正確；若X為含KSCN的氯化鐵溶液，通入還原性氣體將Fe3＋還原為Fe2＋，或通入強氧化性氣體將SCN－氧化都能使之褪色，C項錯誤；SO2不能漂白石蕊，D項錯誤。 答案：B 6．進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習方法之一。下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是(　　) A．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性 B．燃著的鎂條在二氧化碳氣體中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火 C．銅和濃硝酸反應生成NO2，銅和稀硝酸反應生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強 D．氫氣在氯氣中安靜燃燒， 發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣作用直接生成了揮發(fā)性的鹽酸 解析：SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應，不是SO2的漂白性，A項錯誤；濃硝酸的氧化性強于稀硝酸的氧化性，銅和稀硝酸反應生成NO可以理解為：銅與硝酸反應生成了NO2，而NO2又與稀硝酸中的H2O反應生成了NO，C項錯誤；氫氣與氯氣反應生成了氯化氫氣體，其水溶液才是鹽酸，D項錯誤。 答案：B 7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應用等的說法中正確的是(　　) A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸 B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好 D．可利用丁達爾效應來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液 解析：在空氣中加熱10%的鹽酸，由于HCl比H2O更易揮發(fā)，鹽酸的濃度將變小，A項錯誤；水晶的成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽，B項錯誤；二氧化硫與氯氣混合在有水存在時發(fā)生反應：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成的鹽酸和硫酸都不具有漂白性，C項錯誤。 答案：D 8．2012年2月14日早晨5點30分，廣東陽茂高速公路上發(fā)生一起貨車與80噸濃硫酸槽罐車追尾的事故，槽罐車車尾的總閥被撞擊凹進了罐體內(nèi)，濃硫酸不斷往外流。濃硫酸具有強氧化性、脫水性、吸水性和酸性等性質(zhì)，某同學利用如圖所示裝置探究濃硫酸的性質(zhì)，下列說法中錯誤的是(　　) a 　b 　c 　d A．濃硫酸具有吸水性，使a中青蘋果塊變得干癟 B．濃硫酸具有吸水性，使b中膽礬晶體表面出現(xiàn)“白斑” C．濃硫酸具有吸水性，使c中小試管內(nèi)析出晶體 D．濃硫酸具有酸性，使d中藍色石蕊試紙變成紅色 解析：解答本題時，要特別注意濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別。A項，濃硫酸是一種難揮發(fā)性酸，由于濃硫酸具有吸水性，a中青蘋果塊中的水分會被濃硫酸吸收，而使青蘋果塊變得干癟；B項，濃硫酸具有吸水性，使b中膽礬(CuSO45H2O)表面的部分結(jié)晶水失去，變成白色粉末，從而出現(xiàn)“白斑”現(xiàn)象；C項，濃硫酸具有吸水性，會吸收c中飽和氯化鉀溶液揮發(fā)出來的溶劑水，一段時間后，小試管中飽和氯化鉀溶液由于溶劑水減少而過飽和，析出氯化鉀晶體；D項，d中藍色石蕊試紙為有機纖維材料，含有C、H、O元素，將其插入濃硫酸中會脫水而變成黑色。 答案：D 9．通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應用價值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是(　　) A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應 B．除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法 C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同 D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均為100% 解析：A項，應為吸熱反應；C項，過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強氧化性；而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，原理不相同，故不正確；D項，由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇以及甲醇與二氧化碳合成碳酸二甲酯的原子利用率都不是100%，故不正確。 答案：B 10．有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗：a、b、c、d、e依次可能是(　　) (1)a和b混合 氣體變紅棕色 (2)c和d混合 產(chǎn)生白煙 (3)c和e分別通入少量溴水中 溴水都變成無色透明的液體 (4)b和e分別通入氫硫酸中 都產(chǎn)生淡黃色渾濁 A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 解析：a和b混合后氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO與O2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b為氧氣，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3、HCl中的一種；c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2。 答案：C 11．如圖所示，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J這10種物質(zhì)是中學化學常見的物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，其中常溫下A為金屬單質(zhì)，B為離子化合物，D為白色固體，F(xiàn)為紅棕色氣體，I為黃綠色氣體，C、E、J為無色氣體。 (1)寫出B的電子式：________。 (2)反應⑤中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 (3)寫出反應⑥的離子方程式：________________________。 (4)用惰性電極電解H溶液，則陰極的反應式為__________________________________。當生成2 mol D時反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA個，溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (5)反應③是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②， 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905 kJmol－1① 4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 268 kJmol－1② 則N2氧化為NO的熱化學方程式為：____________________________。 解析：F為紅棕色氣體，則F為NO2，G為HNO3，逆推可知E為NO；I為黃綠色氣體，則I必為Cl2，J必為H2，白色沉淀D為Mg(OH)2，逆推可知H為MgCl2，B為Mg3N2，故C為NH3。(4)生成的Mg(OH)2可少量溶解在水中，使溶液呈堿性。(5)由蓋斯定律得：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋181.5 kJmol－1。 答案：(1)Mg2＋[∶∶]3－Mg2＋[∶∶]3－Mg2＋ (2)1∶2 (3)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (4)2H2O＋2e－＋Mg2＋===H2↑＋Mg(OH)2↓　4　增大 (5)N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋181.5 kJmol－1 12．煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。 (1)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示： 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如圖所示。 ①根據(jù)圖示實驗結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是______(填序號)。 A．降低通入含硫煙氣的溫度 B．減小通入含硫煙氣的流速 C．減少天然海水的進入量 D．在天然海水中加入生石灰 ②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的離子方程式：__________________________。 ③該小組采用如圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數(shù)(假設實驗在標準狀況下進行)。 ①　　　　?、凇　　　　、? 上述裝置連接的順序是原料氣→__________(填a、b、c、d、e)。下列試劑中(濃度、體積一定)，可以用來代替試管中的碘淀粉溶液的是__________(填編號)。 A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水 (2)石灰石－石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO42H2O)。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。某電廠用煤300 t(煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏__________t。 解析：(1)①A項由圖像可知，隨著溫度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故正確；B項，比較圖中曲線①②可知，煙氣流速減小，則SO2的吸收率升高，故正確；C項，減少天然海水的進入量，則吸收二氧化硫的量減少，不正確。②使用空氣將亞硫酸氧化，離子方程式為2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO。③原料氣先通過一定濃度和一定體積的碘淀粉溶液，其中SO2與I2反應，當I2恰好反應完時，溶液由藍色變成無色，此時再通過量氣方式讀出量筒中水的體積，即為煙氣中其他氣體的體積，可以進行計算，故裝置的連接順序是原料氣→c→d→b→a→e；若用其他試劑代替碘－淀粉溶液，則該試劑能與SO2反應，且恰好反應完時有明顯的顏色變化，酸性高錳酸鉀溶液和溴水都可以。 (2)根據(jù)題意，反應的化學方程式為2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO42H2O)＋2CO2。300 t煤中硫的物質(zhì)的量為＝234 375 mol，則由SO2～CaSO42H2O，可生產(chǎn)石膏的質(zhì)量為234 37517296%＝3.87107(g)。 答案：(1)①ABD　②2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO ③c→d→b→a→e　AC (2)2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO42H2O)＋2CO2　38.7 13．過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機化工產(chǎn)品。 請回答下列問題： (1)過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是__________(填序號)。 A B C D (2)過氧化氫的的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是__________(填序號)。 A．BaO2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O2 B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑，然后再水解(NH4)2S2O8＋2H2O2NH4HSO4＋H2O2 C．CH3CH(OH)CH3＋O2―→CH3COH3O＋H2O2 D．乙基蒽醌法： (3)科學家P.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水(酸性條件下)的方法，在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫。電解總方程式為3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列說法正確的是______(填序號)。 A．陰極反應式：3O2＋6H＋＋6e－===3H2O2 B．陽極反應式：3H2O－6e－===O3↑＋6H＋ C．標準狀況下生成1 mol O3時轉(zhuǎn)移電子為3 mol D．電解一段時間后，溶液pH不變 解析：(1)過氧化氫具有強氧化性，故過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是氧化劑的標簽。 (2)根據(jù)原子經(jīng)濟判斷，A、B、C三個選項中原子利用率都沒有達到100%，只有D選項中原子利用率達到100%。 (3)據(jù)題意分析知，在酸性條件下電解過程中陰極反應式為3O2＋6e－＋6H＋===3H2O2，陽極反應式為3H2O－6e－===O3↑＋6H＋，故A、B選項均正確；根據(jù)電極反應方程式知，生成標準狀況下1 mol O3時轉(zhuǎn)移電子6 mol，C選項錯誤；電解過程中要消耗水，原溶液是酸性的(過氧化氫有弱酸性)，所以電解一段時間后，溶液pH變小。 答案：(1)B　(2)D　(3)AB