2019-2020年高三4月月考 化學 含答案.doc

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2019-2020年高三4月月考 化學 含答案 理科綜合能力測試試卷分分為物理、化學、生物三個部分．物理部分1至4頁，化學部分5至8頁，生物部分9至12頁，共12頁．滿分300分．考試時間150分鐘． 注意事項： 1．答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上． 2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號． 3．答非選擇題和選做題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上． 4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效． 5．考試結束后，將試題卷帶走，僅將答題卡交回． 化學(共100分) 可能用到的相對原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求） 1.化學在生產和日常生活中有著重要的作用。下列有關的說法不正確的是 A．12月2日我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料 B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油 C．氫氧化鐵溶膠、氯化鈉溶液、淀粉溶液均具有丁達爾效應 D．PM2.5（2.5微米以下的細顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒 2.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是 A．pH＝1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－ B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+ C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42- D．由水電離出的c(H+)＝110－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ 3.下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是 4.下列敘述中，錯誤的是 A．微粒半徑由大到小順序是：F- ＞ Na+ ＞ H＋ B．在NaCl晶體中每個Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個Cl－(或Na＋) C．白磷晶體中，分子之間通過共價鍵結合，鍵角為60 D．離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞 5.下列說法正確的是 A．按系統(tǒng)命名法，有機物 可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷 B．1 mol 最多能與含3 molNaOH的水溶液完全反應 C．纖維素 和殼聚糖 均屬于多糖 D．在一定條件下，1 mol的 最多能與含3 mol NaOH的溶液完全反應 化學式 電離常數(shù) HClO K1＝310－8 H2CO3 K1＝4.310－7 K2＝5.610－11 6.下列說法正確的是 A．用坩堝灼燒MgCl26H2O的反應式： MgCl26H2OMgCl2＋6H2O B．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，等物質的量濃度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中有：c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子 的物質的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种弧? D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所 示，溶度積常數(shù)CKsp=c(Ba2+)c(SO42－)。則加入 Na2SO4可使溶液由a點變到b點，通過蒸發(fā)可以使溶 液由d點變到c點。 7. 體積為1 L的某溶液中存在下列離子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化。則下列說法正確的是 A．原溶液中一定含有HCO3- 或CO32- B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+ C．若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色 D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質量為12g 二、非選擇題（本大題共4小題，共58分） 8.（12分）金屬材料在人類生產生活中有著重要的應用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。 （1）快中子反應堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是 態(tài)（填“氣、液、固”）。 把0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，產生的氣體物質所含的中子數(shù)為 （用NA表示）。 （2）鎂鋁合金是經(jīng)常見到的輕質合金，剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al2O3外， 最有可能生成的第三種物質的化學式是 ____________。當一塊5.1g的鎂鋁合 金薄片溶于3.6molL-1的200ml的硫酸溶液中，需加入1 molL-1的氫氧化鈉溶液的體積 mL至沉淀質量最大，如整個過程中有0.5mol 的電子發(fā)生轉移，則合金中Mg 的物質的量分數(shù)為 。 （3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu 和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩 種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)產 生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應制氫氣的速度 快，其原因是 _____________ _______________________________________。 ②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合右圖信息推斷該合金中除銅外一定含有 。 9.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構體，它們分子中C、 H、O元素的質量比為15︰2︰8，其中化合物A的質譜圖如下。 A是直鏈結構，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質的轉化關系如下： Cl2 已知：一定條件時CH3-CH=CH2 + Cl2 → ClCH2-CH=CH2 + HCl （1）A的分子式是，A分子中的官能團名稱是___。 （2）B和G的結構簡式分別是______、______。 （3）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示) ___________________ 。 （4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應生成的產物和發(fā)生縮聚反應生成的產物的結構簡式： ____________ 、 __________。 （5）與I具有相同的官能團的同分異構體還有_______種，任寫一種__________。 10.（12分）某?；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗： (1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。 該反應的離子方程式為__________________________________________________________。 (2)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）。則下列關系合理的是 __ 。 A．c(Na+)+c(H+) = c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.2 molL-1 C．c(HC2O4-) > c(C2O42—) > c(H2C2O4) D．c(Na+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) (3)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的 紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請 配平該反應的離子方程式： ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ = ____ Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O (4)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出)： 實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答： 上述裝置中，D的作用是____________________________。 乙二酸分解的化學方程式為______________________________________________________。 11.（16分）（1）已知：O2(g) = O2+(g)+e- H1 = + 1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+e- = PtF6-(g) H2 = - 771.1 kJmol-1 O2+PtF6-(s) = O2+(g)+PtF6-(g) H3 = + 482.2 kJmol-1 則反應：O2（g）+PtF6 (g) = O2+PtF6-(s)的H = _________kJmol-1。 （2）右圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應，初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)： ①在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ______。 a．體系的壓強保持不變 b．混合氣體的密度保持不變 c．N2和H2的體積比為1:3 d．混合氣體的平均摩爾質量不變 ②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應速率，則vA（NH3） vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應的的平衡常數(shù)kA kB（填“>”、“<”或“=”），在250℃、1.0104kPa下達到平衡，H2的轉化率為 （計算結果保留小數(shù)點后兩位）。 （3）如右圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅，a極電極反應方程式為 ____________，若電鍍結束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L（標準狀況下）。 （4）25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為______mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3H2O的電離平衡常數(shù)為Kb = 210-5）。 化學(共100分) 一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。） 題號 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A B C D B D 二、非選擇題（本大題共4小題，共58分） 8.（12分除標注外每空2分）（1）液（1分） 0.2NA （2）Mg3N2（1分） 1440 50% （3）①銅鋅合金可以形成原電池，加快化學反應速率。 ②Al、Ni 9.（18分每空2分）（1）C5H8O2 醛基 （2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH 水浴加熱 （3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH → NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag↓ + 6NH3 +2H2O （4） （5）3 （CH3）2C（COOH）2 10.（12分每空2分）（1）HCO3– + H2C2O4 = HC2O4–+ CO2↑+ H2O （2）CD （3）還原性 2 5 6 2 10 8 （4）除去混合氣體中的CO2 H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ 11.（16分每空2分）(1)-77.6 （2）①ad ②< > 66.67% （3）CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O 2.24 （4）a/200b