2019-2020年高中化學(xué) 專題綜合檢測(五) 蘇教版選修6.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題綜合檢測(五) 蘇教版選修6 一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分) 1.(xx年承德高二檢測)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是( ) A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用 C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法 D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕 解析:選A。銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑,為化學(xué)腐蝕,A正確。當(dāng)鍍層破損時,SnFe可形成原電池,F(xiàn)e為負(fù)極被氧化,不再起到保護(hù)作用,B錯。與Zn塊形成原電池,Zn作負(fù)極(陽極),從而保護(hù)Fe正極(陰極),所以C錯誤;外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連,故D錯。 2.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是( ) A.在放電時,正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO(aq)-2e-===PbSO4(s) B.在放電時,該電池的負(fù)極材料是鉛板 C.在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小 D.在充電時,陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SO(aq) 解析:選B。鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,放電時Pb作負(fù)極:Pb+SO-2e-===PbSO4,在正極上:PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O;充電時,H2SO4的濃度不斷增大,陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),是失去電子而不是得到電子。 3.(xx年龍巖高二檢測)鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說法正確的是( ) A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2+OH--e-===NiO(OH)+H2O B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變 D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動 解析:選A。由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知,Ni(OH)2作陽極,電解質(zhì)溶液為KOH,所以電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2+OH--e-===NiO(OH)+H2O;Cd(OH)2作陰極,Cd(OH)2+2e-===Cd+2OH-;充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,放電時,Cd作負(fù)極,Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2,Cd周圍的c(OH-)下降,OH-向負(fù)極移動。 4.用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì)),能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是( ) A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[H2O] C.KCl[KCl] D.CuSO4[Cu(OH)2] 解析:選B。A項,4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是4Ag和O2,相當(dāng)于2Ag2O,所以應(yīng)當(dāng)加入適量Ag2O才能復(fù)原。同理,C項應(yīng)加HCl,D項應(yīng)加CuO才能復(fù)原。 5.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源,各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是( ) A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì) B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化 D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 解析:選C。選項A中ZnMn干電池作負(fù)極的是Zn,石墨作電池的正極,只起導(dǎo)電的作用,被腐蝕的是Zn;選項B中氫氧燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,而不是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能;太陽能電池的主要材料是高純度的單晶硅,它的能量轉(zhuǎn)化率高。 6.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是( ) A.CH3OH(g)+O2(g)-2e-===H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq) B.O2(g)+4H+(aq)+4e-===2H2O(l) C.CH3OH(g)+H2O(l)-6e-===CO2(g)+6H+(aq) D.O2(g)+2H2O(l)+4e-===4OH- 解析:選C。甲醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3OH+3O2―→2CO2+4H2O,化合價升高的元素為C,所以在負(fù)極上甲醇失去電子而放電,在該極上的電極反應(yīng)式為:CH3OH(g)+H2O(l)-6e-===CO2(g)+6H+(aq)。 7.(xx年揚州高二檢測)據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是( ) A.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH- B.工作一段時間后,電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變 C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2===2H2O D.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移 解析:選D。據(jù)題意,氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為:2H2+O2===2H2O,其電解液為KOH溶液,故其正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH-,負(fù)極反應(yīng)式為:2H2+4OH--4e-===4H2O;反應(yīng)過程中,生成和消耗OH-的量相等,KOH的物質(zhì)的量不變;A、B、C均正確;D中根據(jù)電解CuCl2時的放電順序,可知產(chǎn)生Cl2的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-===Cl2↑,故產(chǎn)生2.24 L Cl2時,轉(zhuǎn)移電子0.2 mol。 8.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是( ) A.該電池能夠在高溫下工作 B.電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+ C.放電過程中,H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L 解析:選B。微生物主要成分是蛋白質(zhì),高溫條件下蛋白質(zhì)變性,失去活性,A不正確。通入燃料C6H12O6的極為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+(能放出CO2應(yīng)該是酸性,所以右邊寫H+。不能在左邊加OH-、右邊寫H2O),B項正確。正極反應(yīng)為:6O2+24H++24e-===12H2O,從兩極反應(yīng)可知:負(fù)極生成H+,正極消耗H+,即通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極到正極傳導(dǎo)H+,選項C不正確。從總反應(yīng)C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O可知,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L,D項錯。 9.(xx年滄州高二檢測)化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( ) A.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑ B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH- C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+ D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+ 解析:選A。氫氧燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-;粗銅精煉時,與電源負(fù)極相連作陰極的是純銅;鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+。 10.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成,若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解;若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)Z的化合物;若將該合金作陽極,用X鹽溶液作電解液,通電時四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中,但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是( ) A.Y>Z>W(wǎng)>X B.Z>Y>W(wǎng)>X C.W>Z>Y>X D.X>Y>Z>W(wǎng) 解析:選B。將合金放入鹽酸中只有Z、Y溶解,說明金屬活動性Z、Y>X、W;將合金置于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)Z的化合物,說明Z的金屬活動性最強;電解時在陰極只析出X,說明X離子的氧化性最強,X的金屬活動性最弱。 11.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85 NiO2。下列說法不正確的是( ) A.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e-===Li+ B.充電時, Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D.放電過程中Li+向負(fù)極移動 解析:選D。此類題,在確定兩極后,先考慮放電的各種情況,再考慮充電的各種情況。放電時,Li作負(fù)極,失電子(A項正確),生成的Li+從負(fù)極移向正極(D項錯)。充電時,是電池反應(yīng)的反方向,從總方程式可知,此時的Li0.85 NiO2 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng),B項正確。C項,由于Li可以與水反應(yīng),故應(yīng)用非水材料,正確。 12.(xx年湛江高二檢測)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6 molL-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( ) A.原混合溶液中c(K+)為2 molL-1 B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D.電解后溶液中c(H+)為2 molL-1 解析:選A。該溶液用石墨作電極電解,陽極反應(yīng)為:4OH--4e-===2H2O+O2↑,生成1 mol氧氣失去4 mol電子,陰極反應(yīng)先為:Cu2++2e-===Cu,后為:2H++2e-===H2↑,生成1 mol氫氣得到2 mol電子,而陰、陽兩極得失電子數(shù)相等,故Cu2+得2 mol電子生成1 mol銅,原溶液中c(Cu2+) =2 molL-1,由電荷守恒得c(K+)+2c(Cu2+)=c(NO),即c(K+)為2 molL-1。電解后c(H+)應(yīng)為4 molL-1。 13.用惰性電極電解下列溶液,電解一段時間后,陰極質(zhì)量增加,電解液的pH下降的是(雙選)( ) A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4 解析:選AB。陰極質(zhì)量增加,說明溶液中含有不活潑金屬的陽離子,電解液的pH下降,說明在陽極上是OH-放電而使溶液中c(H+)增大,溶液中的陰離子應(yīng)該是含氧酸根離子。 14.有甲、乙兩位同學(xué),他們一起做了水果電池的實驗,測得數(shù)據(jù)如下: 實驗次數(shù) 電極材料 水果品種 電極間距/cm 電壓/mV 1 鋅 銅 菠蘿 3 900 2 鋅 銅 蘋果 3 650 3 鋅 銅 柑橘 3 850 4 鋅 銅 西紅柿 3 750 5 鋅 鋁 菠蘿 3 650 6 鋅 鋁 蘋果 3 450 甲同學(xué)提出的問題,乙同學(xué)解釋不正確的是( ) 甲同學(xué) 乙同學(xué) A 實驗6中的負(fù)極電極反應(yīng)如何寫? 鋁為負(fù)極:Al-3e-===Al3+ B 實驗1,5電流方向為什么相反? 1中鋅為負(fù)極,電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅,5中鋁為負(fù)極,鋁失去電子,電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁 C 水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)? 只跟水果的類型有關(guān) D 實驗中發(fā)光二極管不太亮,如何使它更明亮起來? 可用銅鋅作電極,用菠蘿作介質(zhì),并將多個此電池串聯(lián)起來 解析:選C。A選項電極反應(yīng)的書寫正確;B選項電流方向相反說明電極的正負(fù)相反,從金屬活潑性可以判斷和解釋;從表格中數(shù)據(jù)可以看出,C選項有關(guān)水果電池的電壓,不僅取決于水果的種類(電解質(zhì)溶液的變化),同時還取決于電極材料(金屬活潑性的差異如2、6對比);D選項,從電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性來看,菠蘿是最好的,從電極材料活潑的差異性來看,銅鋅是最好的,再通過電源的串聯(lián)可以增加電壓,電流增大,亮度增大。 15.下圖有關(guān)電化學(xué)的圖示,完全正確的是( ) 解析:選D。A為原電池,銅電極應(yīng)該為正極,而鋅電極為負(fù)極,所以A錯;B項中,丹尼爾電池鋅電極應(yīng)該插入硫酸鋅溶液中,銅電極應(yīng)插入硫酸銅溶液中,故B錯;C項中,粗銅的電解精煉,必須讓精銅作陰極,粗銅作陽極,故C錯;D項,電解飽和食鹽水,陽極上將產(chǎn)生氯氣,陰極生成了氫氣,故D對。 二、非選擇題(本題包括5小題,共55分) 16.(8分)在50 mL 0.2 molL-1硫酸銅溶液中插入兩個電極,通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則: (1)若兩電極均為銅片,電解過程中濃度將怎樣變化? __________________; (2)若陽極為純鋅,陰極為銅片,陽極電極反應(yīng)式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (3)如不考慮H+在陰極上放電,當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時,陰極增重__________g,陰極上的電極反應(yīng)式是 ________________________________________________________________________。 解析:(1)因兩極均為銅片,而電解液為CuSO4溶液,電解過程中CuSO4濃度不變。 (2)陽極為金屬鋅,陽極:Zn-2e-===Zn2+。 (3)陰極:Cu2++2e-===Cu,析出銅的質(zhì)量為:64 g=1.28 g。 答案:(1)不變 (2)Zn-2e-===Zn2+ (3)1.28 Cu2++2e-===Cu 17.(10分)如圖所示裝置,兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的氯化鈉飽和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。 (1)寫出電解氯化鈉飽和溶液的化學(xué)方程式 _____________________________________________________________________________________________________________________。 (2)接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液變紅,兩玻璃管中有氣體生成。則電極C(Ⅰ)的名稱是________;電極反應(yīng)式是 ________________________________________________________________________。 (3)一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極),斷開S1,則C(Ⅰ)、C(Ⅱ)兩玻璃管內(nèi)氣體的體積V(Ⅰ)、V(Ⅱ)的關(guān)系是:V(Ⅰ)________V(Ⅱ)(填“>”、“<”或“=”);斷開S1,同時接通S2時電流表A的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),你認(rèn)為是否發(fā)生原電池反應(yīng)________(填“是”、“不是”或“無法判斷”)。 解析:電解飽和食鹽水陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,生成等物質(zhì)的量的氫氣和氯氣轉(zhuǎn)移的電子都是2 mol,因此在該氧化還原反應(yīng)中生成的兩氣體的物質(zhì)的量相等,相同條件下體積也相等,但是氯氣在水中的溶解度大于氫氣,最終氫氣的體積大于氯氣的體積,電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)說明有電流通過,形成了原電池,氫氣和氯氣能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),類似于氫氧燃料電池。 答案:(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)陰極 2H++2e-===H2↑ (3)> 是 18.(10分)(xx年常州高二檢測)某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題: (1)電源A極的名稱是________。 (2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是________。 (4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式)。 (5)裝置丁中的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 解析:由乙中陰極2H++2e-===H2↑;陽極2Cl--2e-===Cl2↑,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,說明F極為陰極,即電源B極是負(fù)極,因此電源A極是正極。甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4;乙裝置為電解食鹽水,根據(jù)電解方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,產(chǎn)生的兩種氣體的體積比是1∶1;欲用丙裝置給銅鍍銀,G(陽極)應(yīng)該是銀,電鍍液的主要成分是含Ag+的電解質(zhì)溶液,如AgNO3溶液;氫氧化鐵膠粒帶正電荷,故向陰極移動,故裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深。 答案:(1)正極 (2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 (3)1∶1 (4)銀 AgNO3 (5)Y極附近紅褐色變深 19.(13分)新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位,可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料,它的制備方法如下: 方法一:將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后,在800 ℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰,同時生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。 方法二:將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液,以鐵棒為陽極,石墨為陰極,電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,在800 ℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。 在鋰離子電池中,需要一種有機聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子轉(zhuǎn)移的介質(zhì),該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下: 請回答下列問題: (1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是________________________________________________________________________。 (2)在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中,除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外,還有________、________、________(填化學(xué)式)生成。 (3)在方法二中,陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________。 (4)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________。 (5)已知該鋰離子電池在充電過程中,陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵,則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________。 解析:(1)根據(jù)題給信息,磷酸亞鐵鋰中存在的是Fe2+離子,很容易被空氣中的O2氧化,故灼燒時需用惰性氣體保護(hù)。 (2)因為其他物質(zhì)為氣體,結(jié)合質(zhì)量守恒進(jìn)行配平可知有CO2、H2O、NH3生成。 (3)方法二中,陽極的電極反應(yīng)包括Fe原子失去電子生成Fe2+,還有Fe2+與H2PO、Li+的沉淀反應(yīng)。 (4)M分子中含3個酯基,跟足量NaOH反應(yīng)時,這3個酯基都會斷裂。 (5)可充電電池充電時,發(fā)生的反應(yīng)是電池放電時的逆過程,據(jù)此原理,原電池放電時,正極是+3價鐵得電子成為+2價鐵。 答案:(1)為了防止亞鐵化合物被氧化 (2)CO2 H2O NH3 (3)Fe+H2PO+Li+-2e-===LiFePO4+2H+ (5)FePO4+Li++e-===LiFePO4 20.(14分)(1)請回答有關(guān)氯堿的如下問題: 氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。 ①圖中X、Y分別是________、________(填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小________; ②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng):正極:__________________,負(fù)極:________________________________________________________________________; ③這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處) ______________________、 ________________________________________________________________________。 (2)工業(yè)用電解硫酸銨溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(二硫酸銨)。電解時均用惰性電極,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為 ________________________________________________________________________。 解析:(1)本題很有創(chuàng)意,可以很好地綜合考查原電池和電解池的相關(guān)知識。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。本題突破口在于B燃料電池這邊,通空氣一邊為正極(還原反應(yīng)),那么左邊必然通H2,這樣Y即為H2;再轉(zhuǎn)到左邊裝置依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X,必然為Cl2了;A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來,依據(jù)O2+2H2O+4e-===4OH-可知NaOH溶液濃度增大。(2)電解硫酸銨溶液,根據(jù)電解原理,陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),再根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。 答案:(1)①Cl2 H2 a%小于b% ②O2+2H2O+4e-===4OH- H2+2OH--2e-===2H2O?、廴剂想姵乜梢匝a充電解池消耗的電能 提高產(chǎn)出堿液的濃度 降低能耗(其他合理答案也可) (2)2SO-2e-===S2O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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