2019-2020年高中化學(xué)《1.1.2熱化學(xué)方程式 中和熱的測(cè)定》章節(jié)驗(yàn)收題 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《1.1.2熱化學(xué)方程式 中和熱的測(cè)定》章節(jié)驗(yàn)收題 新人教版選修4 一、選擇題 1．(xx試題調(diào)研)下列說(shuō)法不正確的是( ) A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量 B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù) C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的 D．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù) 答案：A 2．(xx山東青島高二期中檢測(cè))根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJmol－1(a＝－297.2)，下列說(shuō)法中不正確的是( ) A．S(s)在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJmol－1，則a”或“＝”)。 答案：(1)A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q kJ/mol (2)C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1 kJ/mol (3)＝ 點(diǎn)撥：圖中已清楚地標(biāo)明兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)熱，按照書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的規(guī)則，不難寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)互為逆反應(yīng)，因此其反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反。 13．某些化學(xué)鍵的鍵能(斷裂或形成1 mol A—B化學(xué)鍵所吸收或放出的能量)如下表( kJmol－1) 鍵 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br 鍵能 436 193 151 247 431 299 356 (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出熱量______kJ。 (2)在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是__________。 預(yù)測(cè)1 mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱_____________。 答案：(1)179 (2)Cl2>Br2>I2 多 點(diǎn)撥：(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，參加反應(yīng)的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol。則放出熱量：431 kJmol－12 mol－436 kJmol－11 mol－247 kJmol－11 mol＝179 kJ。 (2)由于鍵能Cl—Cl鍵>Br—Br鍵>Ⅰ－Ⅰ鍵，故H2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少。推測(cè)鍵能F—F鍵>Cl—Cl鍵，故知H2在F2中燃燒放熱多。 14．(xx甘肅高二檢測(cè))葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為 C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－28 00kJmol－1 葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算： (1)100 g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量為_(kāi)______ ______________。 (2)人的體溫一般要保持在36.5℃，低于此溫度則要 “打寒顫”，并靠消耗葡萄糖釋放出的能量來(lái)維持體溫，與此同時(shí)有一部分能量轉(zhuǎn)化為ATP。若形成 1 mol ATP需消耗10. 75 g葡萄糖，則“打寒顫”時(shí)會(huì)有______%的能量轉(zhuǎn)化成熱量。(已知形成 1 mol ATP需消耗75. 24 kJ的能量) 答案：(1)1 556 KJ (2)55 點(diǎn)撥：(1)根據(jù)題意，1 mol葡萄糖燃燒放出的熱量為2 800 kJ，100 g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量為2 800 kJmol－1＝1 556 kJ。 (2)因形成1 mol ATP需吸收75.24 kJ的能量，10.75 g葡萄糖氧化時(shí)可釋放出的能量為2 800 kJmol－110.75 g180 gmol－1＝167.2 kJ，故轉(zhuǎn)化為熱量的百分?jǐn)?shù)為100%＝55%。 15．(xx試題調(diào)研)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol?；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題。 (1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出______kJ熱量。 (2)如圖裝置中儀器A的名稱______，作用是_________________ ____________________________________________________________________________________________________________________； 儀器B的名稱______，作用是_________________________ __________________________________________________________________________________________________________________； 碎泡沫塑料的作用是_______________________________ _______________________________________________________。 (3)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是________________________________________ ________________________________________________________。 (4)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 答案：(1)11.46 (2)環(huán)形玻璃攪拌棒 攪拌，使溶液充分混合 溫度計(jì) 測(cè)量溫度 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 (3)實(shí)驗(yàn)中不可避免的有少量熱量損失 (4)偏小 點(diǎn)撥：(1)根據(jù)中和熱的含義：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成0.2 mol H2O(l)，故放出的熱量為11. 46 kJ。 (2)由實(shí)驗(yàn)裝置知，A為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；B為溫度計(jì)，作用是測(cè)量溫度；碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。 (3)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，減少熱量損失是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，而在實(shí)驗(yàn)中會(huì)不可避免的有少量熱量損失，導(dǎo)致結(jié)果常常大于57.3 kJ/mol。 (4)用氨水代替NaOH(aq)，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，因?yàn)榘彼?NH3H2O)是弱電解質(zhì)，電離時(shí)需吸收熱量。 ●綜合探究 ——反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系 已知：破壞1 mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所消耗的能量與相同條件下形成1 mol該物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量相等。放出的熱量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)： 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量(kJ) 243 193 151 431 366 298 436 ●探究課題 (1)下列物質(zhì)本身具有的能量高低：H2、Cl2、Br2、I2。 (2)下列氫化物的穩(wěn)定性：HCl、HBr、HI。 (3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)的熱效應(yīng)。 (4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)的熱效應(yīng)。 (5)若無(wú)表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(4)嗎？ ●探究過(guò)程 (1)物質(zhì)化學(xué)鍵鍵能越大，越穩(wěn)定，物質(zhì)本身具有的能量越低。由表中數(shù)據(jù)看出H2中H—H鍵鍵能最大，所以__________能量最低。 (2)同樣分析HCl、HBr、HI的鍵能和______最穩(wěn)定。 (3)反應(yīng)X2＋H2===2HX中，根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物鍵能和－生成物鍵能和，當(dāng)X為Cl、Br、I時(shí)，反應(yīng)的ΔH分別為－183 kJmol－1、－103 kJmol－1、－9 kJmol－1ΔH都為負(fù)值，所以均為_(kāi)_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (4)由(3)容易看出消耗1 mol H2時(shí)，放出熱量最多的為_(kāi)______ ________。 (5)_______________________________________________ _。 【解析】 元素半徑越小，鍵長(zhǎng)越短―→物質(zhì)化學(xué)鍵鍵能越大―→物質(zhì)越穩(wěn)定―→物質(zhì)本身具有的能量越低。 【答案】 (1)H2 (2)HCl (3)放熱 (4)Cl2 (5)由于三種元素中Cl的半徑最小，鍵長(zhǎng)最短，形成HCl時(shí)放出的熱量最多下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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