2019-2020年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率重難點(diǎn)專題突破：2微粒半徑大小的比較方法及規(guī)律新人教版必修.doc
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2019-2020年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率重難點(diǎn)專題突破：2微粒半徑大小的比較方法及規(guī)律新人教版必修 1.核電荷數(shù)相同(同種元素)，核外電子數(shù)越多，半徑越大 (1)原子半徑大于相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑。 (2)原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑。 (3)當(dāng)元素原子可形成多種價(jià)態(tài)的離子時(shí)，價(jià)態(tài)高的，半徑小。 2.原子半徑 (1)電子層數(shù)相同(即同周期)時(shí)，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)。 (2)最外層電子數(shù)相同(即同主族)時(shí)，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大。 3.離子半徑 (1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 (2)同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。 (3)所帶電荷、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較，例如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照，可知：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。 【典例3】 下列微粒半徑大小比較正確的是( ) A.Na＋- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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