2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學反應的方向和限度教案（1） 蘇教版選修4.doc

《2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學反應的方向和限度教案（1） 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學反應的方向和限度教案（1） 蘇教版選修4.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學反應的方向和限度教案（1） 蘇教版選修4 班級 姓名 學號 一、什么是自發(fā)反應？ 在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行的反應,我們稱之為自發(fā)反應。 【交流與討論】P42 ：寫出方程式 1． 2． 3． 4． 2H2O 2H2↑ +O2↑ Cl2 + 2KBr = 2KCl +Br2 N2 +O2 = 2NO 【你知道嗎】P43 二、放熱反應大都是自發(fā)反應嗎？ 理由 。 反應放熱，體系能量下降，能量越低越穩(wěn)定 【結 論】判斷化學反應方向的依據一： 絕大多數放熱反應在常溫下能夠自發(fā)進行。 三、所有自發(fā)反應都是放熱反應嗎？ 【觀察與思考】P43 1．NH4Cl晶體+消石灰 現象: 結論: 反應發(fā)生的原因 。 （舉例） 小木塊上的水結冰，將小木塊和錐形瓶粘在一起。 體系傾向于取得最大的混亂度（即無序性），混亂度增大的過程可以自發(fā)進行。 NH4NO3、KI、蔗糖等溶于水、冰融化成水、水蒸發(fā)為水蒸氣、碳酸鈣分解 【結 論】判斷化學反應方向的依據二：大多數自發(fā)進行的反應趨向于使體系的混亂度 的傾向。 。 熵： 。構成物質的微粒之間無規(guī)則排列的程度越大，體系的混亂度 ，熵 。 衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵，越大，越大 四、導致混亂度增加的因素有哪些？ 1． 同一物質在氣態(tài)時熵值 ，液態(tài) ，固態(tài)時 。 2． 固體的 過程、墨水 過程和氣體的 過程。 3． 產生氣體的反應和氣體的物質的量 的反應。 熵變： 。 ΔS>0體系的混亂度 ，有利于反應自發(fā)進行； ΔS<0 體系的混亂度 ，不利于反應自發(fā)進行。 1． 最大，其次，最小 2． 溶解，擴散，揮發(fā) 3． 增加，反應前后體系熵的變化叫做反應的熵變，增大，減小 【結 論】綜上所述,體系能量 和混亂度 都能促使反應自發(fā)進行,焓變和熵變共同制約著化學反應進行的方向。 降低，增大 【問題解決】P45 1．⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ΔS>0，ΔS>0，ΔS>0，ΔS<0 2． 變化 方向性 焓變 熵變 CO2(s) → CO2(g) 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) K(s)+H2O(l)=K+ + OH- + 1/2H2(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s) 自發(fā)，ΔH>0,ΔS>0 自發(fā)，ΔH<0,ΔS<0 自發(fā)，ΔH<0,ΔS>0 自發(fā)，ΔH<0,ΔS<0 【結 論】要正確判斷一個化學反應能否自發(fā)進行, 必須綜合考慮反應的 和 。 恒T恒P ΔH<0,ΔS>0 ΔH>0,ΔS<0 ΔH>0,ΔS>0 ΔH<0,ΔS<0 焓變，熵變 則該反應一定能自發(fā)進行 則該反應一定不能自發(fā)進行 則該反應在較高溫度下能自發(fā)進行 則該反應在較低溫度下能自發(fā)進行