2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論 第六講 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡強(qiáng)化訓(xùn)練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論 第六講 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡強(qiáng)化訓(xùn)練 1.下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是( ) ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的容積 ④不斷分離出生成物 ⑤加入催化劑MnO2 A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③ 解析:選C。若增加固體的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率不變;升高溫度一定能加快反應(yīng)速率;改變非氣體反應(yīng)的容積,反應(yīng)速率不變;分離出固體或純液體生成物,不改變反應(yīng)速率;催化劑有一定的選擇性,MnO2不能改變所有反應(yīng)的反應(yīng)速率。 2.(xx福建福州高三模擬)在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO2 N2O4,下列描述不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A.N2O4生成速率與N2O4分解速率相等 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 C.NO2的分子數(shù)與N2O4的分子數(shù)之比為2∶1 D.體系顏色不再發(fā)生改變 解析:選C。N2O4的生成速率和分解速率相等,說明N2O4的濃度不變,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A選項(xiàng)正確;混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(混)=,(混)不變,說明n(混)不變,即反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),B選項(xiàng)正確;NO2與N2O4的分子數(shù)之比為2∶1時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;體系顏色不變,說明NO2的濃度不變,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D選項(xiàng)正確。 3.(xx河北唐山第二次聯(lián)考)高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( ) A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小 C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2 解析:選A。根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O(g);升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大;溫度升高,H2濃度減小,平衡正向移動(dòng),說明正反應(yīng)是吸熱的,焓變?yōu)檎?;在恒溫恒容下,增大壓?qiáng)的方法有多種,H2濃度變化不確定。 4.(xx甘肅部分高中第一次聯(lián)考)等物質(zhì)的量的X(g) 與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g) 3Z(g)+Q(s) ΔH>0,下列敘述正確的是( ) A.當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足1∶2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 B.達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K為 C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率2v正(Y)=3v逆(Z) D.達(dá)到平衡后,加入Q,平衡逆向移動(dòng) 解析:選B。反應(yīng)中X、Y按照物質(zhì)的量之比1∶2進(jìn)行反應(yīng),而容器中兩者物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)不一定達(dá)到平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)X、Y起始的物質(zhì)的量都為1 mol,容器的體積為V L,達(dá)到平衡時(shí)X的物質(zhì)的量是1 mol(1-25%)=0.75 mol,消耗X的物質(zhì)的量是0.25 mol,而Y的物質(zhì)的量為1 mol-0.25 mol2=0.5 mol,生成Z的物質(zhì)的量為0.25 mol3=0.75 mol,則平衡常數(shù)K==,B項(xiàng)正確;達(dá)到平衡后3v正(Y)=2v逆(Z),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Q為固體,加入Q后平衡不移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.(xx江蘇徐州高三模擬)已知反應(yīng)X(g)+Y(g) nZ(g) ΔH>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是( ) A.反應(yīng)方程式中n=1 B.10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度 C.10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng) D.0~5 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08 molL-1min-1 解析:選B。由圖像可以看出,0~5 min,X的濃度減小了0.4 molL-1,而Z的濃度增大了0.4 molL-1,說明X與Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1,故n=1,A項(xiàng)正確;10 min時(shí),X、Y、Z的濃度同時(shí)增大一倍,且隨后平衡正向移動(dòng),說明改變的條件為增大壓強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;0~5 min內(nèi),v(X)==0.08 molL-1min-1,D項(xiàng)正確。 6.(xx江西南昌調(diào)研)在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.上述反應(yīng)的ΔH<0 B.壓強(qiáng):p4>p3>p2>p1 C.壓強(qiáng)為p4,溫度為1 100 ℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64 D.壓強(qiáng)為p4時(shí),在y點(diǎn):v正>v逆 解析:選A。 由圖像可知,壓強(qiáng)一定時(shí),溫度越高,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),壓強(qiáng)越大,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越小,故壓強(qiáng)p4>p3>p2>p1,B項(xiàng)正確;p4、1 100 ℃時(shí),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%,故平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)=0.02 mol/L,c(CO2)=0.02 mol/L,c(CO)=0.16 mol/L,c(H2)=0.16 mol/L,即平衡常數(shù)K==1.64,C項(xiàng)正確;壓強(qiáng)為p4時(shí),y點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)y點(diǎn)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率小于80.00%,故v正>v逆,D項(xiàng)正確。 7.向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,該平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3~t4階段使用了催化劑;圖甲中t0~t1階段c(B)的變化情況未畫出。 下列說法不正確的是( ) A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.B在t0~t1階段的轉(zhuǎn)化率為60% C.t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng) D.t1時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 解析:選B。在圖乙中t3~t4階段使用了催化劑;t4~t5階段正、逆反應(yīng)速率均減小,但平衡不移動(dòng),這說明此階段是降低壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明反應(yīng)前后氣體體積不變,C項(xiàng)正確。根據(jù)圖甲可知A一定是反應(yīng)物,平衡時(shí)A消耗了0.2 molL-1,C是生成物,平衡時(shí)C增加了0.3 molL-1,因此B是反應(yīng)物,即該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2A+B 3C。t5~t6階段正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此改變的條件是升高溫度,故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確。B的平衡濃度是0.4 molL-1,消耗了0.1 molL-1,因此B在t0~t1階段的轉(zhuǎn)化率為20%,B項(xiàng)錯(cuò)誤;t1時(shí),達(dá)平衡時(shí)A、B、C的濃度分別是0.8 molL-1、0.4 molL-1、0.6 molL-1,故平衡常數(shù)K==,D項(xiàng)正確。 8.根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系,回答下列問題: 化學(xué)反應(yīng) 平衡 常數(shù) 溫度 973 K 1 173 K ①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15 ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) K2 2.38 1.67 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K3 ? ? (1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:____________。 (3)根據(jù)反應(yīng)①②③可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示)。 (4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可采取措施有________(填寫字母序號(hào))。 A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C.升高溫度 D.使用合適的催化劑 E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度 (5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示: ①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時(shí)________;t8時(shí)________。 ②若t4時(shí)降壓,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。 解析:(1)由表可知,溫度升高,反應(yīng)①的K1增大,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)③ 的平衡常數(shù)K3=。(3)K3=,K1=,K2=,故K3=。(4)反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng),而反應(yīng)③是反應(yīng)①的逆反應(yīng)與反應(yīng)②的和,故反應(yīng)③是放熱反應(yīng),且反應(yīng)前后氣體的體積不變,故只有C、E可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(5)①由圖可知,t2時(shí)改變的條件使反應(yīng)速率增大,且平衡逆向移動(dòng),故改變的條件是升高溫度或增大CO2的濃度或增大H2的濃度;t8時(shí)改變的條件使反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng),故改變的條件是使用催化劑或加壓或減小容器的容積。②若t4時(shí)降壓,則反應(yīng)速率減小,曲線在原來平衡曲線的下方,平衡不移動(dòng),故該曲線為水平直線,且縱坐標(biāo)為t6時(shí)的v逆。 答案:(1)吸熱 (2)K3= (3) (4)CE (5)①升高溫度(或增大CO2的濃度或增大H2的濃度) 使用催化劑(或加壓或減小容器的容積) ② 9.(xx北京朝陽期末)甲醇汽油是一種新能源清潔燃料,可以作為汽油的替代物。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=a kJ/mol。 為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比及溫度的關(guān)系,研究小組在10 L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng),并繪出下圖: 回答下列問題。 (1)反應(yīng)熱a__________0(填“>”或“<”),判斷依據(jù)是________________________________________________________________________。 (2)若其他條件相同,曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示反應(yīng)物投料比不同時(shí)的反應(yīng)過程。 ①反應(yīng)物投料比:Ⅰ________Ⅱ(填“>”或“<”)。 ②若Ⅱ反應(yīng)的n(CO)起始=10 mol、反應(yīng)物投料比為0.5,A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA=________,B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB________KA(填“>”、“<”或“=”)。 (3)為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________________________________(至少答出兩條)。 解析:(1)從曲線走向看,隨溫度的升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,說明平衡左移,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,即a<0。 (2)①由A到B,CO的轉(zhuǎn)化率提高,c(CO)不變時(shí),增大c(H2)可提高CO的轉(zhuǎn)化率,所以A到B,減小,故Ⅰ<Ⅱ。 ②因?yàn)閚(CO)起始=10 mol,反應(yīng)物投料比為0.5,所以n(H2)起始=20 mol,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,可列出三段式: CO(g)?。?H2(g) CH3OH(g) 起始濃度 1 mol/L 2 mol/L 0 變化濃度 0.5 mol/L 1 mol/L 0.5 mol/L 平衡濃度 0.5 mol/L 1 mol/L 0.5 mol/L K==1; 由于A、B點(diǎn)的溫度相同,故KB=KA。 (3)提高CO的轉(zhuǎn)化率,可減小反應(yīng)物投料比、降溫、加壓、分離出CH3OH等。 答案:(1)< 升高溫度,CO的轉(zhuǎn)化率降低,平衡左移,正反應(yīng)為放熱反應(yīng) (2)①、??。? (3)減小反應(yīng)物投料比、降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出CH3OH(任選兩條) 10.已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下: 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O 濃度(molL-1) 0.44 0.6 0.6 (1)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)。 (2)若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=____________;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=____________;CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________。 (3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)該反應(yīng)的濃度商表達(dá)式為Q=,將所給濃度代入濃度商表達(dá)式:Q=≈1.86<400,故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。 (2)根據(jù)題中給出的某時(shí)刻各組分濃度,可知起始時(shí)加入的CH3OH的濃度為0.44 molL-1+1.2 molL-1=1.64 molL-1。列化學(xué)平衡三段式,設(shè)轉(zhuǎn)化的CH3OH的濃度為2x molL-1, 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) 1.64 0 0 2x x x 1.64-2x x x K==400,解得x=0.8, 故平衡時(shí)c(CH3OH)=1.64 molL-1-0.8 molL-12=0.04 molL-1, v(CH3OH)==0.16 molL-1min-1,α(CH3OH)=100%=97.6%。 (3)由圖可知,溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0;壓強(qiáng)大,有利于加快反應(yīng)速率,有利于使平衡正向移動(dòng),但壓強(qiáng)過大,需要的動(dòng)力大,對(duì)設(shè)備的要求也高,在250 ℃、1.3104 kPa時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率變化不大,沒有必要再增大壓強(qiáng)。 答案:(1)> (2)0.04 molL-1 0.16 molL-1min-1 97.6% (3)< 在250 ℃、1.3104 kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,同時(shí)生產(chǎn)成本增加 11.(xx高考北京卷)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示: (1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是______________________。 (2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。 ①根據(jù)上述事實(shí),下列說法正確的是________(選填序號(hào))。 a.兩層溶液的密度存在差異 b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③經(jīng)檢測,H2SO4層中c(H+)∶c(SO)=2.06∶1,其比值大于2的原因是________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)===2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550 kJmol-1 它由兩步反應(yīng)組成:ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)+H2O(g)ΔH=+177 kJmol-1;ⅱ.SO3(g)分解。 L(L1,L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí),ⅱ中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。 ①X代表的物理量是________。 ②判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)由圖知反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)物為SO2、H2O、I2,生成物為H2SO4、HI,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI。 (2)①H2SO4和HI溶液是互溶的,加入I2后溶液才分成兩層,H2SO4層含I2量低,HI層含I2量高,則I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶;溶液能分為兩層,則兩層溶液的密度一定不同,故a、c正確。 ②I2在兩層溶液中的溶解能力差別較大,故可直接用觀察顏色的方法來進(jìn)行辨別,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層。 ③H2SO4層中含有少量的HI,HI===H++I(xiàn)-,使H2SO4層中c(H+)大于2c(SO)。 (3)已知:2H2SO4(l)===2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550 kJmol-1,H2SO4(l)===SO3(g)+H2O(g) ΔH=+177 kJmol-1。根據(jù)蓋斯定律可得:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196 kJmol-1。圖像中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的增大而減小,則X應(yīng)為壓強(qiáng),則L代表溫度;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),依據(jù)勒夏特列原理知當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率增大,因此L1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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