2019-2020年高三9月月考 化學(xué)試題 含答案.doc

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2019-2020年高三9月月考 化學(xué)試題 含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H－1 O－16 C-12 Cu-64 S-32 Na-23 N-14 Zn－65 Fe－56 Al-27 Mg-24 K-39 Mn-55 一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分) 1．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.由同種元素形成的物質(zhì)是單質(zhì) B.除去淀粉溶液中少量的Cl-和 Na+ 可用滲析的方法 C.金屬氧化物都是堿性氧化物 D.強(qiáng)電解質(zhì)和水混合后全都以自由移動(dòng)的離子形式存在 4. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項(xiàng)敘述中正確的有（ ） ① 0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．4NA ② 25℃、101 KPa下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA ③ 0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA ④ 1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②④ 5．下列說法正確的是 ( ) A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) D．要實(shí)現(xiàn)Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑 6．配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列儀器：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝，需要用到的儀器有（ ） A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨ 7．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3 + 5H2O 2NO + HNO3 + 9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．HF是還原產(chǎn)物 C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體 8．下列推斷合理的是（ ） A．明礬[KAl（SO4）212H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫就能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D．鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和I2反應(yīng)生成FeI3 9．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是 （ ） A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂 10．在一定條件下KI、Zn、FeBr2分別與足量的氯氣反應(yīng)，如果3個(gè)反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，KI、Zn、FeBr2的物質(zhì)的量之比為（　 ） A.1:2:3 B.3：2:1 C.6:3:2 D.2:3:6 二、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共30分) 11．混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（ ） A.1：1 B.1：4 C.4：1 D.1：2 12. 在100克濃度為18mol/L.密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加水的體積為（提示：硫酸溶液越濃，其密度越大）（ ） A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.無法確定 13．要配制物質(zhì)的量濃度為2molL－ 1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正確的是（ ） A．稱取32g CuSO4固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加 入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解 B．稱取32g CuSO4固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C．稱取32g CuSO4 固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D．稱取50g CuSO4 . 5H2O 放入 100 mL燒杯中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后轉(zhuǎn)移入容量瓶中加蒸餾水至100mL，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻。 14. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8 B.該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 C.若有1mol NO3- 發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol電子 D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為 15. 氮化鋁 (AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng) 合成。下列敘述正確的是 （ ） A.上述反應(yīng)中，N2 是還原劑，Al2O3 是氧化劑 B.上述反應(yīng)中，每生成lmolAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子 C.AlN中氮元素的化合價(jià)為 -3 D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g 16．實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3還原MnO4－，如果還原含有2.410－3 mol MnO4－的溶液時(shí)，消耗 30 mL0.2 mol?L－1的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為 （ ） A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．＋5 17．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又如NH4H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述正確的是（ ） A．NH4H是共價(jià)化合物 B．NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性 C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑 D．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成 18．在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A．68g B. 71g C. 102g D. 272g 19．在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（ ） A. 1:5 B. 5:1 C. 1:1 D. 2:1 20．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是 （ ） A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性減弱 C．白色沉淀是BaSO3 D．Fe3+全部被還原為Fe2+ 三、填空題（共50分） 21．以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空： (1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組所依據(jù))是______ ____。 (2)C組物質(zhì)為_______ ___(填化學(xué)式)。 (3)D組物質(zhì)中，與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)是 ______ __(填化學(xué)式)。 (4)若E組和F組均有兩種物質(zhì)，則其分類依據(jù)是___________ _________。 22．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為： KClO3+ HCl(濃)＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ H2O （1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式（計(jì)量數(shù)填入框內(nèi)） （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填編號(hào)） ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿＿＿mol。 23．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。 （1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為： 2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ ①該反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是 ，每生成lmolNa2FeO4轉(zhuǎn)移 個(gè)電子。 ②簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用 ， （2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式： 。 24．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。 （1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 （2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。 試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式： _ _ （3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)離子方程式是： MnO4-+ NO2-+ ===== Mn2+ + NO3-+ H2O ① 請(qǐng)補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ② 某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO4固體，欲配制100 mL溶液?；卮鹣铝袉栴}： 該實(shí)驗(yàn)中，使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水，其操作是： 。 ③ 不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)） ： A.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 B.定容時(shí)仰視儀器上的刻度線 C.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 ④ 某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于 （“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為 25．計(jì)算題： 150℃，1.01105Pa，將CO2和H2O混合物2.38克緩慢通入裝有18.58克足量Na2O2的玻璃管中反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?0克，問混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量各多少？（寫出計(jì)算過程）。 高三化學(xué)答案 一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B D D C D A C C 二、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共30分) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A D C C B D A B D 三、填空題（共50分） 21．（每空2分,共8分） (1)是否屬于氧化還原反應(yīng) (2)Na、Fe (3)Cl2、Na2O2 (4)與水反應(yīng)后溶液的酸堿性 22、（共7分） （1）2，4＝2，2，1，2；（ 2分）　?。?）②；（ 2分）　 （3）0.2 （3分） 23、（共12分） (1) ①Na2O2 （ 2分） Na2O2 和FeSO4 （ 2分） 5 NA （3分） ②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降 （3分） (2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O （ 2分） 24．（共16分,配平和電子轉(zhuǎn)移各2分，其余每空2分） （1）D 10e- （2）F2+2H2O==4HF+O2 （3）① 2 MnO4-+ 5 NO2-+ 6 H+ ===== 2 Mn2++ 5 NO3-+ 3 H2O ②往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重新倒置，看是否漏水。 ③A B C ④酸式，0.625 mol/L 25. （共7分）（要規(guī)范地寫出計(jì)算過程）。 由已知得：44*n(CO2) + 18*n(H2O) = 2.38g......(1) 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 △m 2 2*44-32=56 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ △m 2 2*18-32=4 所以有：n(CO2)/2 * 56 + n(H2O)/2 * 4 = 20-18.58 = 1.42g......(2) 由(1)(2)解得n(CO2) = 0.05mol，n(H2O) = 0.01mol