2019-2020年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率重難點(diǎn)專(zhuān)題突破：5圖解化學(xué)鍵類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)別之間的關(guān)系新人教版必修.doc

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2019-2020年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率重難點(diǎn)專(zhuān)題突破：5圖解化學(xué)鍵類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)別之間的關(guān)系新人教版必修 1.化學(xué)鍵類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)別間的關(guān)系圖 【典例10】　下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是(　　) A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵 解析　稀有氣體單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵；由非金屬元素組成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等不是共價(jià)化合物；非極性鍵存在于多原子分子中或離子化合物中，如H2O2、Na2O2等；不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵也可能存在非極性鍵，如H2O2。 答案　B 2.化學(xué)鍵類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系的判定規(guī)律 (1)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，因?yàn)殡x子化合物是由不同元素形成的離子結(jié)合而成的。 (2)第ⅠA、第ⅡA族的金屬元素的單質(zhì)與第ⅥA、第ⅦA族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一般通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成離子化合物。 (3)金屬陽(yáng)離子與某些原子團(tuán)(如NO、CO、SO、OH－等)之間，通過(guò)離子鍵而形成離子化合物。 (4)多種非金屬元素之間可能形成離子鍵，常見(jiàn)的是銨鹽，如NH4Cl、(NH4)2S等。 (5)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵(極性或非極性共價(jià)鍵)，如NaOH、Na2O2。 (6)只含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物，如HCl、H2SO4、H2O等。 (7)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)，如N2、H2、Cl2等。 (8)共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，可能含有非極性共價(jià)鍵，如HC??CH等。 【典例11】　在H、Na、O、Cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有________；由兩種元素組成的共價(jià)化合物有________(不要求寫(xiě)氯的氧化物)。 解析　離子化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成。一般情況下，典型金屬單質(zhì)與典型非金屬單質(zhì)相互作用，通過(guò)電子得失可形成陰、陽(yáng)離子。共價(jià)化合物是由不同非金屬元素的原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的。 答案　NaH、Na2O、Na2O2、NaCl　H2O、H2O2、HCl [理解感悟]　稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵；多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵(包括酸)；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)；共價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬元素構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl等。