2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學反應的方向和限度教案（5） 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學反應的方向和限度教案（5） 蘇教版選修4 本節(jié)教材分析 （1） 三維目標 知識與技能目標 1.理解化學反應中存在可逆反應，化學平衡狀態(tài)的形成本質過程。 2.重點掌握平衡狀態(tài)成立的條件、特征。 3.懂得判斷一個體系已達到平衡的判據(jù)。 過程與方法目標 1.通過用事實闡明可逆反應的存在，理解反應可逆性對反應程度的影響。 2.探究達到平衡時體系的特征變化，學會用一般理論分析解釋普遍存在現(xiàn)象的能力。 情感態(tài)度價值觀 從化學的基礎理論出發(fā)，感受過程可逆性和化學平衡的普遍存在與指導作用，體驗化學世界的奇妙與和諧。 （2）教學重點 化學平衡的圖像分析 （3）教學難點 化學平衡狀態(tài)的判斷及等效平衡的分析 （4）教學建議 本單元化學平衡狀態(tài)的編寫，從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的一氧化碳引出化學反應的限度問題，激發(fā)學生研究化學平衡的興趣。化學平衡的建立是本單元的一個重點，該內(nèi)容抽象性較強，在編寫過程中編者注重通過形象生動的方法說明問題，在第47頁設置“交流與討論”，引導學生對圖2—16和圖2—17進行分析，在此基礎上總結出化學平衡的建立與特征。 在進行化學平衡狀態(tài)的教學時，可以從從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的一氧化碳引入，借助學生熟悉的溶解平衡，幫助學生準確掌握化學平衡的概念，理解概念的內(nèi)涵和外延，認識化學平衡是在一定條件下建立的。然后采用科學探究的方法，通過提出問題：達到平衡狀態(tài)時有何特征？引導學生思考、討論、總結。教師也可以通過練習訓練學生對化學平衡狀態(tài)的判斷，加深學生對平衡概念的理解，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力， 新課導入設計 導入一 【新課引入】 【教師】在化學工業(yè)生產(chǎn)中，轉化率該詞出現(xiàn)的頻率很高，為什么會出現(xiàn)轉化率呢？ 【學生】追求高利潤，損失…… 【教師】（那反應物為什么不能達到100％轉化來追求更大利益呢？）不妨從化學的角度出發(fā)思考。這是由于并不是所有的反應都能徹底進行，反應物無法完全被利用。 【教師】以前我們將化學反應按不同類型可分為置換、復分解、氧化還原等，現(xiàn)在我們從反應是否能夠完全徹底反應將化學反應可逆反應與不可逆反應。可逆反應將是我們今天新學的內(nèi)容。 【板書】第2課時 化學平衡狀態(tài) 導入二 【組織】教材P46——你知道嗎？ 【設問過渡】為什么會出現(xiàn)如上現(xiàn)象，原因到底在哪里？這就是有關反應限度的問題，首先我們來熟悉可逆反應。 【回顧】可逆反應：在同一條件下既可向正反應方向進行又可向逆反應方向進行的反應。 如：2SO2 ＋ O2 ≒ 2 SO3 ，1個反應式包含2個化學反應： → 正反應方向，反應快慢記為v正；此時反應物 、生成物 ← 逆反應方向，反應快慢記為v逆；此時反應物 、生成物 【說明】事實上，大部分化學反應都是可逆反應。只不過有的逆方向較弱，不太明顯；而有的逆方向很強，表現(xiàn)為明顯的可逆反應。因此，研究可逆反應的規(guī)律具有十分重要的意義。