2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 重要的無機物（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 重要的無機物（含解析） 1．將鈉投入到滴有無色酚酞溶液的水中，下列有關敘述中錯誤的是（ ） A.Na浮在水面上 B. 有氣體產(chǎn)生 C.水溶液變?yōu)樗{色 D. Na熔化成小球并在水面上四處游動 【答案】C 【解析】 試題分析：金屬鈉放在含有酚酞的水中，現(xiàn)象是：浮、游、熔、響、紅，因此選項C錯誤。 考點：考查金屬鈉和水反應的現(xiàn)象等知識。 2．對于反應KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0.1 mol KMn04 參加反應，下列說法正確的是 （ ） A．轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B．生成0.5 mol Cl2 C．參加反應的HC1為1.6 mol D．Cl2是還原產(chǎn)物 【答案】A 3．化學與科技、生活、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是①光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅 ②棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O ③為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應將廢電池深埋 ④不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接 ⑤自來水廠在處理水時常加入硫酸鐵和氯氣，能同時達到消毒殺菌和除去水中懸浮雜質(zhì)的作用 ⑥pH在5．6～7．0之間的降水可通常稱為酸雨 ⑦汽車尾氣中氮氧化物、一氧化碳、碳氫化合物和顆粒物等，嚴重污染大氣 ⑧常見的銀紀念幣制作時一般為銅芯鍍銀，銅芯應做陽極 A．①②④⑦⑧ B．②④⑦⑧ C．④⑤⑦ D．②③⑤⑥⑦ 【答案】C ①不正確，制造光纜的主要材料是二氧化硅 ②不正確，絲、毛完全燃燒除生成CO2和H2O外，還有氮的化合物 ③不正確，為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應將廢電池回收處理。 ⑥不正確，pH小于5．6的降水可通常稱為酸雨 4．下列關于氨氣的說法不正確的是（ ） A.在標準狀況下氨氣的溶解度比常溫常壓時大 B.氨氣和氮氣一樣，很難溶于水 C.氨氣較易液化，液氨可做制冷劑 D.氨氣遇濕潤的藍色石蕊試紙變紅 【答案】BD 【解析】NH3易溶于水，應用紅色石蕊試紙檢驗。 5．鐳是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是 A．鐳比鈣金屬性強，與鹵素形成離子化合物，在化合物中鐳顯+2價 B．鐳單質(zhì)與水反應，可放出H2 C．鐳的碳酸鹽難溶于水 D．鐳的氫氧化物呈兩性 【答案】D 【解析】鐳為第ⅡA族元素，排在鋇下方，當然比鈣的金屬性強；且鐳屬于活潑金屬，與鹵素形成的化合物應屬于離子的化合物；在常溫下鐳就能與水劇烈反應，放出 H2；由于ⅡA族的鎂、鈣鋇的碳酸鹽都難溶水，可能知鐳的碳酸鹽也難溶于水；鐳屬于活潑金屬，其氫氧化物應為強堿。故只有D的敘述是錯誤的。 6．N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2 3CO2 +N2O。下列關于N2O的說法一定正確的是（ ） A．上述反應，每生成lmolN2O，消耗67.2LCO B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù) C．N2O只有氧化性，無還原性 D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒 【答案】B 【解析】 試題分析：A項中沒有溫度壓強，體積不能確定，所以錯誤；C項N2O中N的化合價為+1價，處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，所以錯誤；NO可以迅速與人體血紅蛋白結合，N2O會麻醉人體中樞神經(jīng)，所以錯誤。答案選B。 考點：物質(zhì)的性質(zhì) 點評：本題要注意沒有注明溫度和壓強時，體積是不能確定的。 7．某些金屬遇到某些酸會形成一層致密的“膜”，使金屬不致溶解，以下不屬于這種情況的是 A．鋁與濃硫酸 B．鐵與濃硝酸 C．銅與稀硫酸 D．鉛與氫氟酸 【答案】C 【解析】 試題分析：鐵鋁在遇冷濃的硝酸、硫酸生成致密的氧化物保護膜會有“鈍化”現(xiàn)象。故A、B不正確。C、銅與稀硫酸不反應，故C正確。D、鉛與氫氟酸生成氟化鉛難溶，附在金屬鉛表面上會有鈍化現(xiàn)象。故D不正確。 考點：了解常見元素及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。 點評：本題考查金屬的與酸的化學反應，平時要注重積累不同金屬與酸反應的不同現(xiàn)象的實質(zhì)。 8．赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是 A．該反應的氧化劑只有Cu2O B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．每生成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2 mol D．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶6 【答案】D 【解析】 試題分析：A、Cu2O和Cu2S中Cu元素化合價都降低，都為氧化劑，故A錯誤；B、反應中Cu元素化合價只降低，Cu為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C、反應中Cu元素化合價由+1價降低到0價，則每生成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為1mol，故C錯誤；D、根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故D正確。 考點：本題考查氧化還原反應原理。 9．X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，且，則X、Y可能是①O2和CO2②S和SO2③C和CO④NaOH和Na2CO3⑤Cl2和FeCl2中的 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③④ 【答案】D 【解析】 試題分析：①若X為O2，Y為CO2，則W為C，CO2和C反應可生成CO，C和O2反應可生成CO，正確；②若X為S，Y為SO2，則W為O2，S不能與O2直接反應生成SO3，錯誤；③若X為C，Y為CO，則W為O2，CO與O2反應可生成CO2，C與O2反應也能生成CO2，正確；④若X為NaOH，Y為Na2CO3，則W為CO2，CO2與NaOH、Na2CO3溶液分別反應都可以生成NaHCO3，正確；⑤若X為Cl2，Y為FeCl2，Cl2不能與Fe反應生成FeCl2，錯誤，故D項正確。 考點：本題考查物質(zhì)的化學性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。 10．下列有關二氧化硅的敘述中錯誤的是 （ ） A．SiO2是酸性氧化物，它對應的水化物是硅酸(H2SiO3) B．硅酸可由SiO2直接制得 C．SiO2可與堿性氧化物或強堿反應 D．光導纖維的主要原料就是SiO2 【答案】B 【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能直接和水反應生成硅酸，B不正確，其余都是正確的，答案選B。 11．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（ ） A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2 →Al（OH）3→Al2O3 【答案】C 12．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO) A．0.448L B．0.224L C．0.896L D．0.672L 【答案】D 【解析】 n(H+)=0.01L4mol/L2+0.01L2mol/L=0.1mol；n(NO3-)=0.01L2mol/L=0.02mol,由于Fe過量所以發(fā)生反應：3Fe＋8H++2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O。根據(jù)方程式中微粒的物質(zhì)的量關系可知H+過量，所以反應放出的氣體應該按照NO3-來計算。由于n(NO3-):n(NO)=1:1，所以n(NO)=0.02mol,消耗的H+的物質(zhì)的量是0.08mol,過量0.02mol,再發(fā)生反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑，n(H+)=0.02mol,所以n(H2)=0.01mol，故產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量是n= n(NO)+ n(H2)=0.03mol，在標準狀況下的體積是V=0.03mol 22.4L/mol =0.672L,故選項是D。 考點：考查物質(zhì)反應原理、先后順序及產(chǎn)生的氣體的體積的關系的知識。 13．有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，碳酸氫鈉反應速率更快，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同。 B．NaHCO3俗名：小蘇打。Na2CO3俗名：大蘇打 C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應 D．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應 【答案】C 【解析】 試題分析：A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，碳酸氫鈉反應速率更快，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量更多，錯誤；B．NaHCO3俗名：小蘇打。Na2CO3俗名：蘇打，錯誤；C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應，產(chǎn)生白色沉淀，正確；D．Na2CO3與NaOH溶液不反應，錯誤；選C。 考點：考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，俗名等知識。 14．下列關系中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系(其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 ABCDEF 下列說法中不正確的是( ) A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4 B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3 C．B與Cl2的反應是氧化還原反應 D．當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì) 【答案】D 【解析】 試題分析：與強堿反應生成氣態(tài)氫化物只能為NH4+，與強酸反應生成的常見氣態(tài)氫化物為H2S，所以A可能為(NH4)2S；常見的氣態(tài)單質(zhì)有H2、N2、O2、F2、Cl2，當X是強酸時，均不含生成上述氣態(tài)單質(zhì)，D選項錯誤；答案為D。 【考點定位】本題考查考查S和N元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關判斷 【名師點晴】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件（包括文字敘述或某個變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從X是強堿時與A生成的B是氣態(tài)氫化物NH3，展開思維的空間，尋找目標答案。 15．常溫時，將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向該溶液投入m克鐵粉使其充分反應后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關說法正確的是 A．由于氧化性Fe3+>H+，首先發(fā)生的反應是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+ B．當加入16.8 g鐵粉時，可生成標準狀況下6.72 L氣體 C．在鐵粉充分反應后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在 D．m至少等于28 g，反應過程中溶液的質(zhì)量一直在減小 【答案】B 【解析】 試題分析：根據(jù)題意知常溫時，將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向該溶液投入m克鐵粉發(fā)生反應依次為：Fe + NO3- + 4H+ ==Fe3+ + NO↑ + 2H2O，F(xiàn)e + 2Fe3+ ==3Fe2+ ，F(xiàn)e + 2H+====Fe2+ + H2↑。A、由于氧化性HNO3＞Fe3+>H+，首先發(fā)生的反應是：Fe + NO3- + 4H+ ==Fe3+ + NO↑ + 2H2O，錯誤；B、當加入16.8 g鐵粉時，只發(fā)生反應Fe + NO3- + 4H+ ==Fe3+ + NO↑ + 2H2O，可生成標準狀況下6.72 LNO氣體，正確；C、在鐵粉充分反應后的溶液中，滴加KSCN溶液不變紅色，鐵元素以Fe2+的形式存在，錯誤；D、根據(jù)上述反應和題給數(shù)據(jù)分析m至少等于28 g，反應過程中溶液的質(zhì)量一直在增加，錯誤。 考點：考查鐵元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)化學方程式計算。 16．銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。請完成(1)～(3)題： (1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應生成銅]。試寫出該反應的化學方程式： _____________________________。 (2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式：____________________。 這層銅綠可以用化學方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式： _________________________。 (3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃)_________________ ___________。 【答案】(1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu (2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O (3)選擇銅做貨幣是因為銅的熔點比較低，容易鑄造成型；銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕 【解析】本題考查有關銅的冶煉方法、銅化合物的性質(zhì)，同時考查了有關銅的 應用。一方面要注意銅的性質(zhì)很穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應。但又應知道這種 穩(wěn)定性是相對的，在適宜條件下也會與一些物質(zhì)反應。 17．已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋?，F(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）： 組別 V[FeCl3(aq)]/mL 50 50 50 50 混合粉末質(zhì)量/g 1.2 2.4 3.6. 4.8 反應后剩余固體質(zhì)量/g 0 0.64 1.92 3.12 分析表中數(shù)據(jù)，下列結論正確的是 A．第①組反應后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B．第②、③組剩余固體全是銅 C．第④組的濾液中c(Fe2+)=2.0mol/L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2 【答案】A 【解析】氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性：Fe>Cu，故鐵先反應，銅后反應。第二組數(shù)據(jù)和第三組數(shù)據(jù)比較，混合物增加1.2g，而反應后增加1.28g；第三組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)比較，混合物增加1.2g，而反應后增加1.2g，故第三次加入，發(fā)生的是鐵置換出銅，且已全部置換，溶液中只有Fe2+，用差量法可以計算，置換出0.64gCu，也就是說2.4g混合物中（Cu：1.28g(0.02mol)，F(xiàn)e：1.12g(0.02mol)）。A、c(Fe3+)==0.4mol/L正確；B、第②、③組全部是銅，第四組中有鐵，正確；C、Fe+2Fe3+=3Fe2+,c(Fe2+)=1.8mol/L,C錯；D、n(Fe)∶n(Cu)=1∶1. 18． Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。某科學小組通過實驗驗證反應產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關系。資料信息：2NO2+2NaOH＝NaNO3 + NaNO2 + H2O，Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑。限用如下裝置實驗（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用） （1）裝置連接的順序為 （填字母序號）； （2）連接好儀器，裝入藥品前檢驗裝置氣密性的方法是________________； （3）裝置A中盛裝的干燥劑是 ；裝置F的作用__ __； （4）驗證產(chǎn)物中存在Mg3N2的具體實驗操作為 ．確定產(chǎn)物中有N。生成的實驗現(xiàn)象為 ； （5）已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2 g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0 g，產(chǎn)生N2的體積為1120 mL（標準狀況）。寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：_ _。 【答案】 （1）BAEAFC（D）（2分）； （2）關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端插入水中，對錐形瓶微熱，若導氣管口有氣泡冒出，停止加熱，導氣管中進入一段水柱，表示氣密性良好（2分）（答案合理即得分）； （3）無水氯化鈣或五氧化二磷等（1分）除去二氧化氮（1分） （4）取少量反應后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色（2分）（答案合理即得分）；裝置C中收集到大量氣體（2分）（答案合理即得分）； （5）11Mg + 4NO2=Mg3N2+ 8MgO+N2（2分） 【解析】 試題分析：（1）銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體為二氧化氮，用干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管與鎂粉反應，用F裝置除去多余的二氧化氮，裝置C、D排水法收集氮氣，故裝置的鏈接順序為BAEAFC（D）；（2）連接好儀器，裝藥品前裝置的氣密性檢驗方法是關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端插入水中，對錐形瓶（或B處反應管）微熱，若導氣管口有氣泡冒出，停止加熱，導氣管中進入一段水柱，表示氣密性良好；（3）二氧化氮不能使用堿性干燥劑來干燥，U形管裝的是固體干燥劑，故盛放的干燥劑可以是無水氯化鈣或五氧化二磷等；（4）取少量反應后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色；確定產(chǎn)物中有氮氣生成的實驗現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體；（5）13.2 g Mg粉為0.55mol，設生成二氮化三鎂的物質(zhì)的量為x摩爾，氧化鎂的物質(zhì)的量為y摩爾，可得3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g，解x=0.05 y=0.4，氮氣的物質(zhì)的量為0.05摩爾，即可得方程式為：11Mg+4NO2=Mg3N2+ 8MgO+N2（2分） 考點：硝酸的性質(zhì)，實驗方案的設計和評價 【名師點晴】實驗方案設計與評價取材于教材、高于教材，注重創(chuàng)新是近年高考化學試題的一大特點。近年高考綜合實驗試題往往是在教材實驗、演示實驗或考生已有實驗知識的基礎上進行改進，創(chuàng)設新情境，提出新問題，考查考生的創(chuàng)新意識。主要體現(xiàn)在以下幾個方面：（1）根據(jù)題干給予的新信息，預測實驗現(xiàn)象等。（2）藥品使用創(chuàng)新、儀器功能拓展、實驗操作改進創(chuàng)新和實驗操作新途徑開辟等。（3）面對新情境，能夠正確提取并處理信息（準確提煉規(guī)律、嚴密推理分析、做出合理解釋等）。（4）面對新問題，能夠全面深入思考，合理優(yōu)化結構，準確深刻評價等。 19．清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好?；卮鹣铝袉栴} Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應的離子方程式 ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反應中氧化劑為 。 （2）本?；瘜W興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗： 實驗事實 事實一 水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。 事實二 盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。 事實三 普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。 事實四 在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。 事實五 1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。 結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作 劑；NaOH作_____ 劑，降低反應 。高溫無水環(huán)境下，NaOH作 劑。 Ⅱ.在工業(yè)中利用鎂制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同時有副反應發(fā)生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)，SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置： 由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。 a．石灰石　　　b．鋅?！　　．純堿 （4）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，其理由是_____________________，當反應開始后，移走酒精燈反應能繼續(xù)進行，其原因是___________________________。 （5）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為_______________________________________。 【答案】（1）Si+2OH一+H2O=SiO32-+2H2↑；NaOH （2）氧化 催化 活化能 氧化 （3）b　（4）讓氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的成分對實驗的影響　該反應為放熱反應，可利用自身放出的熱量維持反應進行?。?）①Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑　②SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O。 【解析】 試題分析：（1）晶片制絨反應的離子方程式Si+2OH一+H2O=SiO32-+2H2↑；在該反應中氧化劑為NaOH。（2）堿性水溶液條件下，H2O可作氧化劑，NaOH作催化劑降低反應活化能；高溫無水環(huán)境下，NaOH作氧化劑。（3）由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入還原性氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用鋅粒，是其發(fā)生反應產(chǎn)生H2，為反應的順利進行創(chuàng)造有利的條件。選項為b . （4）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，是為了讓氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的成分對實驗的影響　該反應為放熱反應，可利用自身放出的熱量維持反應進行。（5） 反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是①Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑?、赟iH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O 考點：考查硅晶片制作過程的清洗、制絨等的化學反應原理的知識。 20．若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g，計算理論上最多可配成物質(zhì)的量濃度為0.5molL－1的氫氧化鈉溶液多少升？用該反應制得的氯制備漂白粉，最多能生成漂白粉的質(zhì)量為多少？ 【答案】 4L 127g 【解析】 試題分析：117gNaCl的物質(zhì)的量為n=m/M=117g58.5g.mol=2mol,設生成的NaOH 和Cl2物質(zhì)的量為n1 和n2，則有： 2NaCl + 2H2O 通電 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 2 2 1 2mol n1 n2 2: 2 = 2mol : n1 n1= 2mol 2 : 1 = 2mol : n2 n2 = 1mol 氫氧化鈉溶液的體積：V ＝ n1/C＝2mol/(0.5molL-1) = 4L 漂白粉由CaCl2 和 Ca(ClO)2組成，它們的物質(zhì)的量之比為1: 1，可以看成一種物質(zhì)，設可以生成漂白粉的物質(zhì)的量為n3，則有： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 =[ CaCl2 + Ca(ClO)2] + 2H2O 2 1 1mol n3 得：n3=0.5mol 漂白粉質(zhì)量為：m =nM=0. 5mol254g/mol=127g 考點：有關物質(zhì)的量的計算。 21．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。 (1)寫出化學式： A________，C________，D________。 (2)寫出下列反應的離子方程式。 A→B____________________________________________________________； F→E_____________________________________________________________ 【答案】(每空2分，共10分) (1)K[Al(OH)4]　Al2O3　AlCl3　 (2)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 【解析】 試題分析：A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)，這說明A中含有K元素。F既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，且C在熔融狀態(tài)下電解生成F，這說明F應該是鋁，C是氧化鋁。則B是氫氧化鋁，D是氯化鋁，E是偏鋁酸鈉，則A是偏鋁酸鉀。 考點：考查鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的判斷和方程式的書寫 點評：考查鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的有關判斷以及方程式的書寫 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題綜合性強，難易適中。主要是考查學生對鋁及其化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力，也有助于提高學生的應試能力和學習效率。該類試題需要注意的是化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。 22．A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分反應物與產(chǎn)物已略去)： （1）若試劑1與試劑2不相同。 ①則X與試劑1反應的離子方程式是_______________________。 ②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因用離子方程式可表示為_________________________。 （2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是_______。 ①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實驗操作和現(xiàn)象是______________________。 ②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因用離子方程式可表示為______________________________。 ③高溫下Y與水蒸氣反應的化學反應方程式為_____________________。 【答案】（1）①2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO2-＋3H2↑ ②堿性 AlO2-＋2H2O Al(OH)3＋OH- （2）Fe2O3 ①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則證明原溶液中含有Fe3＋(或其他合理答案) ②酸性 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ ③3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2↑ 【解析】 試題分析：（1）結合題給信息，確定X為金屬鋁，A為鐵的氧化物，試劑2既能與鐵反應也能與鐵的氧化物反應，所以為酸，試劑1與鋁和氧化鋁反應且與試劑2不同，所以為強堿性；從而確定答案；（2）根據(jù)題中敘述確定A為氧化鐵，檢驗Fe3+的方法為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則證明原溶液中含有Fe3＋；因為試劑1和2相同，所以均為酸，從而確定答案。 考點：鋁熱反應、金屬鋁、鐵的性質(zhì)。 23．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。 （1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的 ；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕 ，噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個化學方程式： 。 （2）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程： ①A、B、C三種金屬的活動性順序為 。 ②金屬C是 ，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式： 。 【答案】 （1）導熱性；氧氣和水；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(或Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑) ； （2）①A>B>C；②Ag； ③Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑ 【解析】 試題分析：（1）鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導熱性；噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕氧氣和水；氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，可以用鹽酸清除鐵銹，故填：導熱性；氧氣和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）①ABC混合物加入鹽硫酸產(chǎn)生了A的硫酸鹽溶液，說明A的活動性最強；在BC的混合金屬中加入硝酸銀溶液，得到的是金屬C，說明銀被置換出來，故C是銀，說明B的活動性強于C，故填：A＞B＞C； ②C是銀，故填：Ag； ③錳能與稀硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，故填：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑． 考點：考查了金屬的性質(zhì)及用途；金屬活動性順序及其應用；金屬的銹蝕與防護；酸的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識。