2019-2020年高考化學一輪復習 電離平衡教案 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 電離平衡教案 新人教版 【考綱要求】1.熟練掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及有關(guān)判斷。 2.能從化合物類型、電離程度、電離過程、溶液中的微粒、電離方程式書寫幾個角度對強弱電解質(zhì)進行對比。 3.理解電離平衡概念,掌握電離平衡的幾個特征。 弱電解質(zhì)的電離平衡基礎知識 1、從物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀點來看,強電解質(zhì)是具有 鍵的 化合物和某些具有 鍵的 化合物,弱電解質(zhì)是具有 鍵的 化合物;從電離平衡的觀點來看,強電解質(zhì)在溶液中 電離,弱電解質(zhì)在溶液中 電離;從物質(zhì)類別來看,一般地說,強電解質(zhì)為 、 和 ,弱電解質(zhì)為 和 等。 2、寫出下列物質(zhì)的電離方程式: NaHSO4 NaHCO3 H2S Al(OH)3 KAl(SO4)2 H2SO3 3、在一定條件下, ,叫做電離平衡。 4、電離平衡的特點: ⑴定:溶液中未電離的分子濃度和電離產(chǎn)生的離子濃度將 。 ⑵動: 電離平衡是一個 平衡。 ⑶等:V(電離) V(結(jié)合)>0。 ⑷變:若條件改變,舊的電離平衡將被 ,會重新建立新的平衡。 5、影響電離平衡的因素: CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ 若改變條件,則 條件 平衡移動方向 電離程度 C(H+) pH 升溫 加水 加冰醋酸 加CH3COONa 加HCl 加NaOH 6、同濃度、同體積的鹽酸和醋酸相比: C(H+) pH 中和堿的能力 與活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應的速率 鹽酸 大 大 醋酸 大 同pH、同體積的鹽酸和醋酸相比: C(H+) C(酸) 中和堿的能力 與活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應的速率 鹽酸 相同 小 醋酸[來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K] 大 電離平衡鞏固練習 第Ⅰ卷 (選擇題 共60分) 一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題只有一個選項符合題意) 1.根據(jù)中央電視臺報道,近年來,我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛,霧屬于下列分散系中的( ) A.溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D.膠體 2.為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡,下列離子在人體大量出汗后應及時補充的是( ) A. B. C. D. 3.常溫下,將甲酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液pH=7,則此溶液中( ) A. B. C. D.無法確定與的關(guān)系 4.在同一溫度下,弱電解質(zhì)溶液a,弱電解質(zhì)溶液b,金屬導體c的導電能力相同。若升高溫度后,它們的導電能力是( ) A.a(chǎn)>b>c B.a(chǎn)=b=c C.c>a>b D.b>c>a 5.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,離子的濃度最大的是( ) A. B. C. D. 二、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給2分,選兩個都正確的給4分,但只要選錯一個,該小題就為0分) 6.從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強酸的是( ) A.加熱該酸至沸騰也不分解 B.該酸可以分解石灰石放出 C.該酸可以把沉淀溶解 D.該酸濃度為時的pH為1 7.常溫下,某溶液中,由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度為,該離子中可能大量共存的離子組是( ) A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 8.下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是( ) A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療 B.牛油與NaOH溶液共煮,向反應后所得的溶液中加入食鹽,則有固體析出 C.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體 D.水泥治金廠常用高壓電除去工廠煙塵,減少對空氣污染 9.實驗測得常溫下某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,某一元堿(BOH)溶液里,將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序是( ) A. B. C. D. 10.以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基紅4.4~6.2 ③酚酞8.2~10,現(xiàn)用溶液滴定濃度相近的甲酸時,上述指示劑( ) A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③ 11.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.醋酸除水垢 B.鹽酸除鐵銹 C.硫酸除銅綠 D.(?。┫跛岢y鏡 12.用水稀釋氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是( ) A. B. C.和的乘積 D.的物質(zhì)的量 13.將20 mL 硝酸銨溶液跟50 mL 氫氧化鋇溶液混合,則混合溶液中各離子濃度的大小順序是( ) A. B. C. D. 14.某溶液中含有、、、等4種陰離子,若向其中加入足量的后,溶液中離子濃度變化最小的是( ) A. B. C. D. 15.用已知濃度的NaOH溶液測定某溶液的濃度,如11-1圖,從下表中選出正確選項( ) 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 (乙) B 酸 堿 酚酞 (甲) C 堿 酸 甲基橙 (甲) D 酸 堿 酚酞 (乙) 第Ⅱ卷 (非選擇題 共90分) 三、(本題包括2小題,共18分) 16.(6分)下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器: a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計 (1)其中標出儀器使用溫度的是________________(填寫編號); (2)能夠用以精確量取液體體積的是_____________(填寫編號); (3)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時,將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實際質(zhì)量為__________________g。 17.(12分)化學實驗員給某學生提供下列藥品和必要的實驗儀器,要求學生設計實驗證明乙酸是弱酸,藥品是冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學思考后認為: (1)設計的理論依據(jù)是__________________________________________; (2)實驗簡要步驟是______________________________________________________ _____________________________________________________________; (3)需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是_______________________________________; (4)推斷與分析,由于__________________________________________;說明_________________________________________________,所以乙酸是弱酸。 四、(本題包括3小題,共26分) 18.(8分)在盛有碳酸鈉濃溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸,充分振蕩,直到不再產(chǎn)生氣體為止,則在此過程中,溶液里離子濃度的變化趨勢可能是___________________ A.逐漸增大 B.逐漸減小 C.先逐漸增大,而后逐漸減小 D.先逐漸減小,而后逐漸增大 試用方程式和簡要文字表述理由: _________________________________________________________________________________________________________________________ 19.(8分)泡沫式滅火器內(nèi)盛放溶液(約)、溶液(約)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學方程式是______________________________,溶液和溶液的體積比約是_______________。若用等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液代替溶液,在使用時噴不出泡沫,這是因為_________________。泡沫滅火器玻璃筒里盛放溶液,鐵筒里存放溶液,不能把溶液盛放在鐵筒里的原因是______________________________。 20.(10分)25℃時,若體積為、pH=a的某一元強酸與體積為、pH=b的某一元強堿混合,恰好中和,且已知和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)______________,其理由是__________________ ____________________________。 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)___________,其理由是_____________________ __________________________________________。 (3)試確定a的取值范圍_________________________________。 五、(本題包括2小題,共20分) 21.(12分)取體積相同(0.025L)的兩份溶液,把其中的一份放在空氣中一段時間后,溶液的pH_________________(填“增大”、“減小”或“不變”),其原因是____________________________________________。 用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液,若中和第一份(在空氣中放置一段時間)所消耗硫酸溶液的體積為,另一份消耗硫酸溶液的體積為,則: (1)以甲基橙為指示劑時,與的關(guān)系是____________________________; (2)以酚酞為指示劑時,與的關(guān)系是____________________________。 22.(8分)有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。 (1)已知A、B的溶液中水的電離程度相同,A、C溶液和pH相同。A是____________溶液,B是______________溶液,C是_______________溶液。 (2)若B溶液中與C溶液中的相同,現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用表示,C溶液的pH值用表示,則__________________(填大于或等于某個數(shù))。 六、(本題包括2小題,共26分) 23.(9分)有一種pH為12的NaOH溶液100 mL,要使它的pH降到11, (1)如果加入蒸餾水,應加____________mL;(溶液總體積允許相加。下同) (2)如果加入pH=10的NaOH溶液,應加______________mL; (3)如果加入的鹽酸,應加__________________mL。 24.(17分)實驗室為測定某工業(yè)廢水中含酚(以苯酚計)量,進行如下操作: (1)分別稱取和,混合后置于燒杯中,加蒸餾水使其溶解。用________________(填儀器名稱不同)引流注入_____________,……最后用___________滴加蒸餾水定容,配成1L溶液。 (2)稱取_____________,用同樣方法準確配制的標準溶液。 (3)準確量取100mL含酚(以苯酚計)水樣,準確滴加混合液15.00mL并加適量鹽酸將水樣酸化。此時兩種鉀鹽反應生成,立即跟苯酚反應生成沉淀。 (4)上述反應完成后,再加入約1 g KI,放置5 min,然后用_____________作指示劑,再用標準溶液滴定至藍色恰好消失為止(反應為:),用去溶液。 (5)求水中酚的含量()是否符合國家有關(guān)廢水允許排放的標準? (國家標準為酸的含量≤) 弱電解質(zhì)的電離平衡基礎知識答案 1、從物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀點來看,強電解質(zhì)是具有 離子 鍵的 離子化合物和某些具有共價 鍵的共價 化合物,弱電解質(zhì)是具有 共價 鍵 的共價 化合物;從電離平衡的觀點來看,強電解質(zhì)在溶液中 全部 電離,弱電解質(zhì)在溶液中部分 電離;從物質(zhì)類別來看,一般地說,強電解質(zhì)為強酸 、 強堿 和 大部分鹽,弱電解質(zhì)為 弱酸 和弱堿 等。 2、寫出下列物質(zhì)的電離方程式: NaHSO4 = Na++ H++ SO42- NaHCO3 = Na++ HCO3— H2S H++ HS- Al(OH)3 Al3++ 3OH- KAl(SO4)2 = K++ Al3++ 2SO42- H2SO3 H++ HS03- 3、在一定條件下, 當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態(tài) ,叫做電離平衡。 4、電離平衡的特點: ⑴定:溶液中未電離的分子濃度和電離產(chǎn)生的離子濃度將 保持不變 。 ⑵動: 電離平衡是一個 動態(tài) 平衡。 ⑶等:V(電離) = V(結(jié)合)>0。 ⑷變:若條件改變,舊的電離平衡將被 破壞 ,會重新建立新的平衡。 5、影響電離平衡的因素: CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ 若改變條件,則 條件 平衡移動方向 電離程度 C(H+) pH 升溫 正 增大 增大 減小 加水 正 增大 減小 增大 加冰醋酸 正 減小 增大 減小 加CH3COONa 逆 減小 減小 增大 加HCl 逆 減小 增大 減小 加NaOH 正 增大 減小 增大 6、同濃度、同體積的鹽酸和醋酸相比: C(H+) pH 中和堿的能力 與活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應的速率 鹽酸 大 小 相同 相同 大 醋酸 小 大 小 同pH、同體積的鹽酸和醋酸相比: C(H+) C(酸) 中和堿的能力 與活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應的速率 鹽酸 相同 小 小 小 相同 醋酸 大 大 大 鞏固練習參考答案 1.D 霧是由小水珠(直徑)分散于空氣中形成的,屬于膠體。 2.C 人體出汗時會損失NaCl,需補充。 3.C 據(jù)電荷守恒,,,則。 4.A 溫度升高,弱電解質(zhì)的電離程度增大,導電能力增強;強電解質(zhì)因已完全電離,導電能力變化不大;而金屬的導電能力減弱。 5.C 在溶液中,,的存在抑制了的水解。 6.D 酸性強弱要看電離的程度,D項中酸濃度為時的為1,說明酸中的全部電離,酸為強酸。注意B、C不成立,如醋酸可溶解、。 7.C ,溶液可為強酸,或強堿,而C項在堿性環(huán)境下可大量共存。 8.C “血液透析”即為滲析,B項為膠體的鹽析,D項為膠體的電泳。 9.A HA為弱酸,在BOH溶液里,,,BOH為強堿。酸堿恰好反應,生成的BA發(fā)生水解。 10.B 達到滴定終點恰好生成HCOONa,溶液因水解顯堿性。 11.C A項醋酸為弱酸應寫化學式;B項鐵銹為;D項稀硝酸生成。 12.B 由于電離平衡,因稀釋而向正反應方向移動,因而在同等稀釋的前提下,的濃度將進一步減小,由電離出來的濃度會有一定程度的增加,即在溶液中。若再逐漸稀釋下去,直到氨水的堿性逐漸減弱而接近極限的狀態(tài)下,氨水的濃度會一直減弱下去,但離子的濃度會逐漸接近并保持一個常量:。因此,將水稀釋,分數(shù)永遠是分母大于分子,即其值隨著水量的增加而減小。 13.B 由于+ 過量,故; 14.A 加入后,,而會被氧化。 15.CD 石蕊因變色不明顯,不能作指示劑;注意:甲為酸式滴定管,乙為堿式滴定管。 16.(1)abc (2)c (3)9.5 17.(1)弱電解質(zhì)溶液稀釋10a倍,改變小于a (2)將一定濃度的酸稀釋到一定量(如100倍體積)后,測定稀釋前后溶液的 (3)稀釋的倍數(shù),稀釋前后溶液的 (4)溶液稀釋100倍體積后,溶液的的改變小于2;稀釋過程中酸的電離程度增大 18.C;先加稀鹽酸,發(fā)生反應,故濃度增大后發(fā)生濃度減小 19.;1:6;的量偏少,產(chǎn)生氣體減少; 水解后溶液顯酸性,會腐蝕金屬鐵, 20.(1)否;若a=3,則b=6,溶液顯酸性,與題意不符,故 (2)否;若a=5,則,即b=10,,不符合題意,故 (3) 解析:,所以,而 即。又,所以 21.減??;因為溶液露置于空氣中,與空氣中反應,使減少,溶液的減小 (1) (2) 22.(1);;鹽酸 (2) 23.(1)900 (2)1000 (3)81.8 24.(1)玻璃棒;容量瓶;膠頭滴管(2)24.8 (4)淀粉 (5)設混合液遇酸反應后生成的物質(zhì)的量為 1 3 x 設過量的的物質(zhì)的量為,由 知: 則與苯酚反應的溴的物質(zhì)的量 設100mL廢水中苯酚的物質(zhì)的量為zmol 由 知: 廢水中苯酚的含量為 可知,超過國家標準,不能排放。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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