2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論綜合檢測(cè)學(xué)案.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論綜合檢測(cè)學(xué)案 (時(shí)間：45分鐘；分值：100分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分) 1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 B．Na和Cs屬于ⅠA族元素，Cs失電子的能力比Na強(qiáng) C．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 D．同周期元素(0族元素除外)從左到右，原子半徑逐漸減小 解析：選A。如鹵族元素中，從上到下，簡(jiǎn)單陰離子的還原性依次增強(qiáng)，除F－外，其他離子均不水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)失電子能力逐漸增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；鹵化氫是共價(jià)化合物，ⅦA族和ⅠA族元素間形成的鹽是離子化合物，C項(xiàng)正確；同周期元素(0族元素除外)從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，質(zhì)子數(shù)逐漸增加，對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，D項(xiàng)正確。 2．在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是(　　) A．S8(s)的燃燒熱ΔH＝－8(a＋b) kJmol－1 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2b kJmol－1 C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－a kJmol－1 D．由1 mol S8(s)生成SO3(g)的反應(yīng)熱ΔH＝－(a＋b) kJmol－1 解析：選A。根據(jù)燃燒熱的概念和圖像數(shù)據(jù)可求出S8(s)的燃燒熱為ΔH＝－8(a＋b) kJmol－1，A選項(xiàng)正確；SO3分解生成SO2和O2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH為正值，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)熱應(yīng)為ΔH＝－8a kJmol－1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)熱應(yīng)為ΔH＝－8(a＋b) kJmol－1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．下列條件變化會(huì)使H2O的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且pH＜7的是(　　) A．將純水加熱到100 ℃ B．向水中通入少量HCl C．向水中加入少量NaOH D．向水中加入少量Na2CO3 解析：選A。A項(xiàng)，H2O的電離是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水的電離，pH＜7，正確；B項(xiàng)，向水中通入少量HCl，抑制水的電離，pH＜7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向水中加入少量NaOH，抑制水的電離，pH＞7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向水中加入少量Na2CO3，促進(jìn)水的電離，pH＞7，錯(cuò)誤。 4．(xx江西南昌二模)相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJmol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡時(shí)體系 能量的變化/kJ SO2 O2 SO3 甲 2 1 0 Q1 乙 1.8 0.9 0.2 Q2 丙 0 0 2 Q3 下列判斷中正確的是(　　) A．197＞|Q2|＞|Q1| B．若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變 C．|Q3|＝197 D．生成1 mol SO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5 kJ 解析：選D。A.三個(gè)容器內(nèi)盡管最終平衡狀態(tài)相同，但起始量不同，故反應(yīng)的熱效應(yīng)也不同，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)可逆，故197＞|Q1|＞|Q2|，A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)改變，B錯(cuò)誤；C.容器甲中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，容器丙中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，則Q3＞0，又反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，則|Q3|＜197，C錯(cuò)誤。 5．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．裝置A中碳棒為陰極 B．裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，又可增強(qiáng)凝聚凈化的效果 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2 L 解析：選C。燃料電池電極反應(yīng)式為 負(fù)極：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O； 正極：2O2＋8e－＋4CO2===4CO。 電解池電極反應(yīng)式為 陽(yáng)極：Fe－2e－===Fe2＋，4OH－－4e－===2H2O＋O2↑； 陰極：2H＋＋2e－===H2↑，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 Fe(OH)3具有吸附性，從而達(dá)到凈水目的。A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鈉易溶于水且呈中性，可起到增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性和凝聚凈化效果的作用，C項(xiàng)正確；A裝置除產(chǎn)生H2外，還會(huì)產(chǎn)生O2，所以消耗的CH4的量不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是(　　) A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng) C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃時(shí)，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成 解析：選D。Ksp的大小只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入稀鹽酸，CO與H＋反應(yīng)，導(dǎo)致沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有比較相同溫度下、相同組成形式的難溶電解質(zhì)的Ksp的數(shù)值大小，才可比較難溶物在水中的溶解度大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．(xx云南昆明高三質(zhì)檢二)苯甲酸(C6H5COOH)是一種酸性比醋酸強(qiáng)的弱酸，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．在水溶液中，C6H5COOH的電離方程式為C6H5COOH C6H5COO－＋H＋ B．0.1 molL－1 C6H5COONa溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(C6H5COO－)>c(OH－)>c(H＋) C．C6H5COONa和C6H5COOH的混合溶液呈中性，且c(Na＋)＝0.1 molL－1，則：c(Na＋)＝c(C6H5COO－)>c(OH－)＝c(H＋) D．等濃度的C6H5COONa和CH3COONa兩溶液中，前者離子總濃度小于后者 解析：選D。苯甲酸是弱酸，其電離可逆，A項(xiàng)正確；C6H5COO－在溶液中會(huì)發(fā)生水解，且水解后溶液顯堿性，故c(Na＋)>c(C6H5COO－)>c(OH－)>c(H＋)，B項(xiàng)正確；C6H5COONa和C6H5COOH混合溶液中電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C6H5COO－)＋c(OH－)，因混合溶液呈中性，即c(OH－)＝c(H＋)，故c(Na＋)＝c(C6H5COO－)＝0.1 molL－1，C項(xiàng)正確；因溶液呈電中性，故c(苯甲酸鈉溶液中總離子)＝2[c(Na＋)＋c(H＋)]，c(醋酸鈉溶液中總離子)＝2[c(Na＋)＋c(H＋)]，由于CH3COO－水解程度比C6H5COO－大，故醋酸鈉溶液中c(OH－)大，由水的離子積可推知醋酸鈉溶液中c(H＋)小，而兩溶液中c(Na＋)相等，故等濃度的苯甲酸鈉溶液與醋酸鈉溶液中，前者離子總濃度比后者大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8．(17分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑦在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： (1)表中所示元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式)，堿性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式)。 (2)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含的化學(xué)鍵類型是________________，與⑥單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)②單質(zhì)與濃的③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 (4)用②單質(zhì)作電極，①單質(zhì)、④單質(zhì)和濃KOH溶液組成原電池，其正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。 (5)由表中部分元素組成甲、乙、丙3種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為甲＋乙―→丙。已知甲、乙分子中分別含10個(gè)電子和18個(gè)電子，丙是離子化合物。向水中通入乙，恢復(fù)至原溫度，則Kw________(填“增大”、“減小”或“不變”)；檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)已知：②、⑥的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ；⑥單質(zhì)能與②的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)。在298 K時(shí)，若生成3 mol ②的單質(zhì)，則該置換反應(yīng)的ΔH＝__________。 解析：(1)表中所標(biāo)注的元素①～⑦分別是H、C、N、O、Na、Al、Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(2)NaOH中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣；(3)碳單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成CO2、NO2、H2O；(4)堿性條件下氫氧燃料電池的電極反應(yīng)：負(fù)極為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，正極為O2＋4e－＋2H2O===4OH－；(5)甲分子含有10個(gè)電子，可能是CH4、NH3、H2O等，乙分子中含有18個(gè)電子，可能是HCl、C2H6等，但能反應(yīng)生成離子化合物，只能是NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，因Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw則不變；(6)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－a kJmol－1；4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－4b kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律求算出4Al(s)＋3CO2(g)===2Al2O3(s)＋3C(s)　ΔH＝－(4b－3a) kJmol－1。 答案：(1)HClO4　NaOH (2)離子鍵、共價(jià)鍵　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (4)O2＋4e－＋2H2O===4OH－ (5)不變　取少量樣品加入氫氧化鈉溶液并加熱，如產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可確定是銨根離子 (6)(3a－4b) kJmol－1[或－(4b－3a) kJmol－1] 9．(10分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。 Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。 (1)某溫度下，若向0.1 molL－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。 A．c(H＋)c(OH－)＝1.010－14 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 molL－1 (2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2＋(aq)　ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。 A．升高溫度　　　　　　　 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體 Ⅱ.含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.010－3 molL－1的Cr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理： Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3 (1)該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.010－13 molL－1，則殘留的Cr3＋的濃度為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.010－31) 解析：Ⅰ.(1)H2A在水中的一級(jí)電離進(jìn)行完全，則HA－不水解只電離，故NaHA溶液呈酸性。HA－在水中部分電離，0.1 molL－1的NaHA溶液中c(H＋)小于0.1 molL－1，加入0.1 molL－1KOH溶液至溶液呈中性時(shí)消耗的KOH溶液體積小于NaHA溶液體積，則混合溶液中c(Na＋)＞c(K＋)；由電荷守恒知，c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)；水的離子積與溫度有關(guān)；混合液中c(Na＋)＞0.05 molL－1。(2)降溫、增大c(A2－)都能使平衡CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)左移。Ⅱ.(1)廢水中加入綠礬和H＋，根據(jù)流程圖可知發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，配平即可。(2)＝＝＝1.5107，故c(Cr3＋)＝3.010－6 molL－1。 答案：Ⅰ.(1)BC　(2)BD Ⅱ.(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (2)3.010－6 molL－1 10．(15分)已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________________________________________________________________， ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。 (2)830 ℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率 v(A)＝0.003 molL－1s－1，則6 s時(shí)，c(A)＝________molL－1，C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，則A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______(填正確選項(xiàng)前的字母)。 a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變 c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等 (4)1 200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)_______。 解析：(1)因平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低，因而ΔH<0。(2)c始(A)＝0.20 mol/5 L＝0.04 molL－1，由 v(A)可得Δc(A)＝0.018 molL－1，c末(A)＝c始(A)－Δc(A)＝0.022 molL－1；或直接寫“三段式”可得計(jì)算所需數(shù)據(jù)；在830 ℃下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K＝1.0，由K的表達(dá)式利用“三段式”可計(jì)算出平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%；因體積沒(méi)變，加入的氬氣不引起各物質(zhì)的濃度變化，因而A的轉(zhuǎn)化率不變。(3)a、b、d項(xiàng)本來(lái)就是不會(huì)隨反應(yīng)變化而變化，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)。 答案：(1)　<　(2)0.022　0.09　80%　80%　(3)c　(4)2.5 11．(16分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下： (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。 a．濃H2SO4　b．稀HNO3　c．NaOH溶液　d．氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是________。 a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng) d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 (5)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。 解析：(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A中含有SO2，故可利用堿性溶液吸收。稀HNO3雖然也能與SO2反應(yīng)，但又會(huì)放出有毒氣體NO，故不能選b。 (2)Fe2＋具有強(qiáng)還原性，可利用KMnO4溶液來(lái)檢驗(yàn)，若KMnO4 溶液褪色，則說(shuō)明溶液中含有Fe2＋。 (3)由泡銅冶煉粗銅利用了鋁的強(qiáng)還原性(鋁熱反應(yīng))，Cu2O中銅元素為＋1價(jià)，利用得失電子守恒配平反應(yīng)方程式：3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu。 (4)a項(xiàng)，電解過(guò)程中部分電能轉(zhuǎn)化為熱能；c項(xiàng)，電解過(guò)程中Cu2＋向陰極移動(dòng)，并在陰極上放電析出。 (5)原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，O2在反應(yīng)中被還原，故O2在正極上反應(yīng)，同時(shí)要注意酸性條件下O2放電生成的是H2O而不是OH－。 答案：(1)cd (2)Fe3＋　取少量所得溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 (3)3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu (4)bd (5)4H＋＋O2＋4e－===2H2O  (卷二) (時(shí)間：45分鐘；分值：100分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分) 1. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 (　　) A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQ>R D．含T的鹽溶液一定顯酸性 解析：選D。根據(jù)題意可知：T是Al元素，Q是Si元素，R是N元素，W是S元素。N的非金屬性強(qiáng)于P，P的非金屬性強(qiáng)于Si，故NH3的熱穩(wěn)定性大于SiH4，選項(xiàng)A正確； 同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以S的非金屬性強(qiáng)于Si，故H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3，選項(xiàng)B正確；同周期從左到右，元素原子半徑依次減小，又N的原子半徑小于P，選項(xiàng)C正確；NaAlO2的水溶液顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 2．已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表： 斷裂或形成的化學(xué)鍵 能量數(shù)據(jù) 斷裂1 mol H2分子中的化學(xué)鍵 吸收能量436 kJ 斷裂1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵 吸收能量243 kJ 形成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵 釋放能量431 kJ 對(duì)于反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0 B．生成1 mol HCl時(shí)反應(yīng)放熱431 kJ C．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固 D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量 解析：選C。由于ΔH＝436 kJmol－1＋243 kJmol－1－2431 kJmol－1＝－183 kJmol－1，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜0，A錯(cuò)誤；生成1 mol HCl時(shí)反應(yīng)放出熱量91.5 kJ，B錯(cuò)誤；氫氣的鍵能大于氯氣的鍵能，所以氫氣分子中的化學(xué)鍵更牢固，C正確；相同條件下，氫氣較穩(wěn)定，氫氣分子具有的能量低于氯氣分子具有的能量，D錯(cuò)誤。 3．已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝ B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝ C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小 解析：選B。在書(shū)寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤。由于反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)K＝，B正確。反應(yīng)③中，溫度升高，H2的濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH＜0，C錯(cuò)誤。對(duì)于反應(yīng)③，在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，若充入稀有氣體，則平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)誤。 4．(xx高考安徽卷)室溫下，在0.2 molL－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL－1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變 C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解 解析：選C。A.Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3＋水解使溶液顯酸性，水解離子方程式為Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，A錯(cuò)誤。B.a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋反應(yīng)正向進(jìn)行，Al3＋的濃度減小，B錯(cuò)誤。C.b～c段，pH變化不明顯，說(shuō)明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正確。D.c～d過(guò)程中，pH變化較大，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以c點(diǎn)以后Al(OH)3開(kāi)始溶解，D錯(cuò)誤。 5．(xx四川德陽(yáng)四校聯(lián)考)在25 ℃時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則充分反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－) B．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度的大小關(guān)系一定是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) C．將pH＝4的醋酸溶液與pH＝10的KOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－) D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝110－amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為14－a 解析：選A。A項(xiàng)，混合后溶液中的溶質(zhì)為HA和NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明A－的水解程度大于HA的電離程度，根據(jù)電荷守恒得c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根據(jù)物料守恒可得2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA－)，根據(jù)兩式可得2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)，正確；B項(xiàng)，溶液中存在的離子S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋不能確定其濃度大小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于醋酸是弱酸，只有極少量的電離，離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)為c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a＞7時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，因此pH不一定為14－a，錯(cuò)誤。 6．對(duì)飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不變的是(　　) A．加熱 B．加少量水稀釋 C．滴加少量1 mol/L 鹽酸 D．滴加少量1 mol/L AgNO3溶液 解析：選B。AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶解過(guò)程吸熱。加熱，平衡向溶解方向移動(dòng)，c(Ag＋)、Ksp(AgCl)都增大；加少量水稀釋，溶液仍為飽和溶液，c(Ag＋)、Ksp(AgCl)都不變；滴加鹽酸，c(Cl－)增大，Ksp(AgCl)不變，c(Ag＋)減??；滴加AgNO3溶液，c(Ag＋)增大，Ksp(AgCl)不變。 7．如圖所示，X、Y、Q、W都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．電源的M極為正極 B．甲裝置中溶液的pH減小 C．甲裝置的兩個(gè)電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為 1∶1 D．欲用乙裝置給銅鍍銀，U極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液 解析：選C。選項(xiàng)A，因Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，W極附近顏色加深，說(shuō)明W與電源負(fù)極相連，故M為電源的正極，N為電源的負(fù)極。選項(xiàng)B，電解 CuSO4 溶液時(shí)產(chǎn)生H2SO4導(dǎo)致溶液的pH減小。選項(xiàng)C，根據(jù)反應(yīng)：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，X極上產(chǎn)生O2單質(zhì)，Y極上產(chǎn)生Cu單質(zhì)，二者物質(zhì)的量之比為1∶2。選項(xiàng)D，U為電鍍池的陽(yáng)極，Ag為陽(yáng)極而溶解，AgNO3電鍍液中的Ag＋在R上析出而使銅被鍍上Ag。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8．(14分)已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示： a b c d e (1)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最大的是________(填元素對(duì)應(yīng)離子)。 (2)已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則： ①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________； ②若將D的溶液逐滴滴入A的溶液中至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式依次為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置，可以推斷a為H，b為O，c為Na，d為Al，e為S。(1)五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最大的為S2－。(2)根據(jù)E既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，且A和B反應(yīng)可以得到E，可以推斷E為Al(OH)3。①A、B、E所含金屬元素為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。②向可溶性鋁鹽溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿溶液，離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 答案：(1)S2－　(2)① ②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 9．(12分)一種處理廢鉛蓄電池的主要工藝流程如下： (1)鉛蓄電池中的兩個(gè)電極分別為Pb和PbO2，放電時(shí)PbO2作電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。 (2)下列對(duì)聚丙烯、硬橡膠等處理方法正確的是________________________________________________________________________ (填序號(hào))。 　　　　　　　　　　　　 A．直接填埋 B．露天焚燒 C．粉碎還田 D．回收再生 (3)濕法溶解時(shí)，加入酸化過(guò)的FeSO4溶液將PbO2還原為PbSO4，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)濕法溶解時(shí)，加入石灰可以除去的雜質(zhì)離子是________________________________________________________________________ (填序號(hào))。 A．Fe3＋ B．SO (5)電解硫酸鈉溶液的裝置如圖所示，圖中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體B為_(kāi)_______(填分子式)；陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。 解析：(1)鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，PbO2為正極。(2)聚丙烯、硬橡膠等有機(jī)物可回收再利用。(3)PbSO4為沉淀，寫離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，根據(jù)電子守恒配平。(4)石灰中的Ca2＋可以結(jié)合SO生成微溶物CaSO4，OH－可以和Fe3＋反應(yīng)生成沉淀。(5)由圖可知，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體B為O2，陰極為H＋放電。 答案：(1)正　(2)D　(3)PbO2＋2Fe2＋＋4H＋＋SO===PbSO4＋2Fe3＋＋2H2O　(4)AB　(5)O2　2H＋＋2e－===H2↑ 10．(14分)T ℃時(shí)，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_(kāi)_______。 (2)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。 a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 b．容器內(nèi)氣體的密度一定 c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定 d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定 (3)維持T ℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________ kJ。 (4)維持T ℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4 mol X 和6 mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為_(kāi)_______ kJ。 (5)維持T ℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________(填“>”、“<”或“＝”)N。 (6)該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的情況如表所示： 溫度/℃ 200 250 300 350 平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5 若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為_(kāi)_______℃。 解析：(1)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，表明氣體的總物質(zhì)的量增大，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此題中的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，a只能為1。 (2)當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等或各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；該反應(yīng)前后氣體體積不相等，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，a正確；當(dāng)反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，壓強(qiáng)減小，而氣體的密度和質(zhì)量一直不變，b、d錯(cuò)誤。 (3)同溫同體積下，加入與各組分不反應(yīng)的氣體，不影響化學(xué)平衡，放出的熱量保持不變。 (4)2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g) 起始物質(zhì)的量/mol 4 6 0 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 2x x x x 平衡物質(zhì)的量/mol 4－2x 6－x x x 由已知條件可得(10－x)∶10＝90%，解得x＝1。參與反應(yīng)的X為2 mol，放出的熱量為Q kJ。 (5)由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒容條件下，壓強(qiáng)不斷減小，而恒壓條件下的壓強(qiáng)保持不變，因此容器N中的化學(xué)反應(yīng)速率更快，先達(dá)到平衡，而且壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率較高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小。 (6)2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g) 起始濃度/(mol/L) 2 1 0 0 轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L) 1 0.5 0.5 0.5 平衡濃度/(mol/L) 1 0.5 0.5 0.5 K＝＝0.5，則對(duì)應(yīng)的溫度為350 ℃。 答案：(1)1　(2)ac　(3)Q1　(4)Q　(5)N?。尽?6)350 11．(18分)(xx北京海淀區(qū)高三期末)電解質(zhì)的水溶液中存在離子平衡。 (1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的電離程度增大的是________(填字母序號(hào))。 a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液 c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體 (2)用0.1 molL－1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL－1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液的pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。 ①滴定醋酸溶液的曲線是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H＋)最大的是________。 ③V1和V2的關(guān)系：V1________(填“＞”、“＝”或“＜”)V2。 ④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。 (3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。 材料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI。 操作步驟 現(xiàn)象 步驟1：向2 mL 0.005 molL－1AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL－1KSCN溶液，靜置 出現(xiàn)白色沉淀 步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 molL－1 Fe(NO3)3溶液 溶液變?yōu)榧t色 步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3 molL－1 AgNO3溶液 現(xiàn)象a，溶液 紅色變淺 步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 molL－1KI溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 ①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②步驟3中現(xiàn)象a是________________________________________________________________________。 ③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①醋酸為弱酸，書(shū)寫電離方程式時(shí)要注意用“”。②a項(xiàng)，濃鹽酸電離出的H＋抑制CH3COOH的電離；b項(xiàng)，CH3COOH的電離為吸熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)CH3COOH的電離；c項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)CH3COOH的電離；d項(xiàng)，加入少量醋酸鈉晶體，CH3COONa電離出的CH3COO－抑制CH3COOH的電離。(2)①0.1 molL－1醋酸溶液的pH＞1，故曲線Ⅰ為滴定醋酸溶液的曲線。②三種溶液均抑制水的電離，但由于CH3COOH電離出的H＋濃度最小，故其對(duì)水的電離的抑制作用最弱，由水電離出的c(H＋)最大。③當(dāng)二者均恰好中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積相等，但此時(shí)生成的醋酸鈉溶液由于水解而顯堿性，若要求二者均滴定至中性，則醋酸溶液中加入的NaOH溶液較少，故V1＜V2。④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，由圖中看出溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，由電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)，故各離子濃度順序?yàn)閏(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。(3)①Fe3＋與SCN－可結(jié)合成難電離的物質(zhì)Fe(SCN)3。②由紅色變淺可知，平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移動(dòng)，加入的Ag＋與SCN－結(jié)合生成AgSCN沉淀，故現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀。 答案：(1)①CH3COOHCH3COO－＋H＋　②bc (2)①Ⅰ?、?.1 molL－1醋酸溶液?、郏? ④c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (3)①Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 ②出現(xiàn)白色沉淀 ③AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI＜AgSCN，Ag＋與I－反應(yīng)后生成AgI黃色沉淀：Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)