2019-2020年中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質 課時9 鹽 化肥.doc
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2019-2020年中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質 課時9 鹽 化肥 年份 題型 題號 考查知識點及內(nèi)容 分值 xx 選擇、推斷 5AD;29(1) 書寫小蘇打的化學名稱;書寫碳酸鈣的化學式 1+1 xx 選擇、填空 13;29(3) 氮肥、復合肥的判斷;常見鹽的用途 2+1 xx 填空、簡答 30;31;35 粗鹽提純;銨態(tài)氮肥的檢驗;碳酸鹽的性質 2+2+1 xx 選擇 11;35 銨態(tài)氮肥的檢驗;鐵的碳酸鹽與稀鹽酸反應 2+2 2011 選擇、計算 7;12;36 銨態(tài)氮肥的使用注意事項;常見鹽的性質 2+2+2 xx 填空、簡答 29(1)、36 氮肥的判斷;硫酸亞鐵、硫酸銅與氫氧化鈉反應 1+1 xx 填空、簡答 29(3);36 銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合使用;石灰石與鹽酸反應 1+1 xx 填空、簡答 29(2);37 粗鹽提純實驗儀器的選擇;碳酸鹽的驗證 1+5 A.雨天汽車低速行駛,是由于車輪與地面的摩擦較大 B.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合施用,是由于二者反應降低肥效 C.用力向后劃槳,船向前運動,是由于物體間力的作用是相互的 D.用食醋除水垢,是由于水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂等能與酸反應 9.[xx河北中考29(3)題1分]學習化學使我們更好地認識和解決實際問題。 銨態(tài)氮肥不能與________混合施用,否則會減低肥效。 中考考點清單 生活中常見的鹽 1.鹽:由________和________構成的化合物。如NaCl,NH4HCO3等。 【特別提醒】不是所有的鹽都會有金屬元素,如銨鹽中就不含有金屬元素,但NH可以看作金屬離子。 2.幾種常見的鹽 名稱 氯化納 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食鹽 ______、蘇打 ________ ________ 顏色 狀態(tài) 白色 固體 白色 固體 白色 固體 白色 固體 溶解性 易溶 易溶 能溶 不溶 水溶液 酸堿性 中性 弱________ 弱________ 主要 用途 食用調(diào)味 品,配制生 理鹽水,農(nóng) 業(yè)上用來 選種等 生產(chǎn)玻璃造 紙、紡織、生 產(chǎn)洗滌劑、 化工原料等 焙制糕點、治療胃酸過多 建筑材 料、作補 鈣劑、牙 膏、顏料、 填充劑等 3.其他鹽及鹽的統(tǒng)稱 (1)經(jīng)常用到的鹽:KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。高錳酸鉀(KnO4)錳元素化合價為+7,而錳酸鉀中(K2nO4)錳元素的化合價為+6,雖然組成它們的元素相同,但性質上有很大的區(qū)別。 (2)有毒性的鹽:亞硝酸鈉(NaNO2)它的外觀和味道與NaCl極為相似,所以多次出現(xiàn)誤食NaNO2中毒事件。 (3)含有的陰離子相同的鹽歸為一類,給予統(tǒng)稱:如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等統(tǒng)稱為碳酸鹽。含有相同的陽離子的鹽歸為一類,如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3統(tǒng)稱為銨鹽。 (4)常見鹽的溶解性: a.記憶口訣 鉀、鈉、銨、硝都可溶, 鹽酸鹽中銀不溶, 硫酸鹽鋇不溶,銀鹽是微溶, 碳酸鹽中多不溶,鋁、鐵、銅無,鎂微溶, 說明:鋁、鐵、銅無,鎂微溶:指鋁、鐵、銅的碳酸鹽不存在,碳酸鎂微溶。 b.需要記熟的常用的難溶的五堿,五鹽: 五堿:Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2(藍色) Fe(OH)2 Fe(OH)3(紅褐色) 五鹽:AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 【特別提醒】含有Cu2+的水溶液呈藍色,含F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色,含有Fe3+的水溶液呈黃色。 鹽的化學性質(高頻考點) 反應物 與金屬 (強換弱) 與酸 反應 與堿 反應 與鹽 反應 通性 通式 金屬+鹽―→(新)金屬+(新)鹽 化學方程式 Fe+CuSO4===________ Cu+2AgNO3===________ 通式 酸+鹽―→(新)鹽+新(酸) 化學方程式 CaCO3+2HCl===________ AgNO3+HCl===________ 通式 鹽+堿―→(新)堿+(新)鹽 化學方程式 CuSO4+2NaOH===________ Na2CO3+Ca(OH)2===________ 通式 鹽+鹽―→(新)鹽+(新)鹽 化學方程式 BaCl2+Na2SO4===________ AgNO3+NaCl===________ 反應 類型 置 換 反 應 復 分 解 反 應 【特別提醒】①鹽與堿、鹽與鹽反應,反應物都必須可溶;②碳酸鹽(含有CO,HCO)與酸反應,生成物中有H2CO3,而分解為H2O和CO2,即生成物中是鹽+水+二氧化碳。 實驗突破:粗鹽中難溶性雜質的去除 1.實驗儀器:燒杯、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平(砝碼)、坩堝鉗、鐵架臺(鐵圈)(xx、xx年考查) 2.實驗用品:濾紙、剪刀、火柴、粗鹽 3.實驗裝置 4.實驗操作順序(xx年考查) 實驗 步驟 操作示意圖 操作方法 玻璃棒 的作用 溶解 稱量粗鹽5g,量取水10mL,將粗鹽慢慢加入到水中,邊加邊攪拌,直到粗鹽不再溶解為止 攪拌加 快溶解 速率 過濾 裝配好過濾裝置,將食鹽水引流到過濾器中 引流 蒸發(fā) 裝配好儀器,將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,邊加邊用玻璃棒攪拌,當有較多量固體析出,停止加熱,利用余熱將其蒸干 攪拌使 其受熱 均勻防 止液滴 飛濺 計算 產(chǎn)率 ①用玻璃棒,把蒸發(fā)皿中固體轉移到紙上稱量,②將提純得到的精鹽倒入指定的容器,③計算產(chǎn)率=100% 5.操作中的現(xiàn)象分析 (1)過濾后濾液渾濁,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:a.濾紙破損;b.倒入的液體高于濾紙邊。 (2)計算的產(chǎn)率低[得到的精鹽的質量少于常溫下(20℃)10g水溶解NaCl形成飽和溶液中溶質的質量] 原因:a.粗鹽本身有的不溶性雜質多;b.溶解倒入粗鹽時,有固體散灑出來;c.過濾時有液體潑灑出來;d.蒸發(fā)時有固體飛濺出來;e.轉移固體有精鹽灑出來。 6.注意事項: (1)溶解時,將粗鹽倒入水中,要慢慢倒入,邊倒入,邊攪拌邊觀察不再溶解時[形成常溫下(20℃)的飽和溶液]停止倒入,攪拌時,玻璃棒沿著一個方向攪動。 (2)過濾操作:規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證,過濾時要按照一貼二低三靠進行操作,一貼:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁;二低:濾紙的邊要低于漏斗的邊,待濾液面要低于濾紙的邊;三靠:燒杯的出口要靠住玻璃棒,玻璃棒的下端要靠住濾紙的三層處,漏斗的下端管口要靠住燒杯的內(nèi)壁。 (3)蒸發(fā):①加熱后的蒸發(fā)皿要放在鐵圈上,停止加熱時,不要立即把蒸發(fā)皿放在實驗桌上,以免燙壞實驗臺。 ②加熱過程中,玻璃棒要不斷攪拌,防止由于液體局部溫度過高,造成液滴飛濺。 ③當蒸發(fā)皿中有較多量固體時,立即停止加熱,利用余熱將液體蒸干。 化學肥料 1.幾種常見的氮、磷、鉀肥及作用 種類 作用 現(xiàn)象 判斷 氮 肥 常見氮肥 含氮量 NH4HCO3 17.7% NH4Cl 26.2% (NH4)2SO4 21.2% NH4NO3 35% CO(NH2)2 46.7% Ca(NO3)2、NH3H2O、NaNO3等 促進作物的莖、葉生長茂盛葉色濃綠,提供蛋白質的含量。生長過程中的主要作用:長葉 葉色發(fā) 黃,缺 氮肥 磷 肥 名稱 化學式 磷礦粉 Ca3(PO4)2 過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 和CaSO4 鈣鎂磷肥 促進作物生長,根系發(fā)達增強作物的抗寒、抗旱能力。生長過程中的主要作用:長根 抗寒, 抗旱能 力差, 說明根 系短小, 缺磷肥 鉀 肥 名稱 化學式 硫酸鉀 K2SO4 氯化鉀 KCl 碳酸鉀 K2CO3 促進作物生長,莖桿粗硬,增強作物的抗病蟲害和抗倒伏的能力。生長過程中的主要作用:長莖 葉邊發(fā)黃易倒伏,說明新陳代謝能力差,莖桿細弱缺鉀肥 復合 肥(含 有N、 P、K 中的 兩種 以上) 名稱 化學式 硝酸鉀 KNO3 磷酸二 氫銨 NH4H2PO4 同時提供多種營養(yǎng)素 2.銨鹽(固態(tài))氮肥的檢驗: (1)與堿性固體物質混合研磨,產(chǎn)生有刺激氣味的氣體。 例如:2NH4Cl+Ca(OH2)CaCl2+2H2O+2NH3↑ 利用此性質,實驗室用銨鹽與熟石灰共熱制取氨氣。 【特別提醒】銨和堿性肥料不能混合使用,因為銨鹽能與堿性物質反應,生成氨氣,降低肥效。 (2)氮、磷、鉀肥的簡易鑒別: ①取氮、磷、鉀肥樣品于試管中觀察外觀:磷肥為灰白色粉末。氮肥和鉀肥為白色晶體 ②取氮肥(銨鹽)和鉀肥分別放入研缽中,加熟石灰研磨。產(chǎn)生有刺激性氣味的是氮肥,另一種為鉀肥。 3.使用化肥和農(nóng)藥 (1)利:提交農(nóng)作物的產(chǎn)量,滿足人們對糧食的需求。 (2)弊:不合理施用會污染自然環(huán)境危害人體健康。 中考重難點突破 鹽的化學性質 【例1】(xx煙臺中考)現(xiàn)有一包固體混合物A,其中可能含有硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四種物質中的一種或多種?,F(xiàn)按下圖所示進行檢驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(假設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應)。請你依據(jù)實驗過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象做出分析與判斷: (1)氣體B的化學式是________________________________________________________________________。 (2)步驟④發(fā)生反應的化學方程式________________________________。 (3)通過上述現(xiàn)象判斷,該固體混合物A中一定含有的物質是________;不能確定是否含有的物質是________,如果要證明混合物A中確實含有該物質,可用濾液F繼續(xù)實驗。請簡要說出繼續(xù)實驗的操作步驟和現(xiàn)象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】固體混合物與適量NaOH溶液反應;①有氨氣生成,則說明固體A中有NH4NO3;過濾后向濾液C中加適量的Ba(NO3)2溶液,過濾后有白色沉淀和F濾液,說明固體A中有K2SO4;濾渣D中加入適量的稀H2SO4得藍色溶液H,說明固體A中有Cu(NO3)2。唯一不能確定的物質是NaCl在F濾液中,為了確定NaCl是否有,向濾液F中加AgNO3溶液,如果有白色沉淀生成則能確定固體混合物A中含有NaCl,否則沒有。 1.(xx天津中考)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液,它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行,回答下列問題: (1)B中的溶質是________(填化學式)。 (2)用X鑒別D、E時,X可以選用不同的物質。 ①若X為稀鹽酸,寫出有氣體生成的反應的化學方程式________________________________________________________________________; ②若X為澄清石灰水,寫出有沉淀生成的反應的化學方程式________________________________________________________________________。 粗鹽中難溶性雜質的去除 【例2】(xx武漢模擬)海洋中有豐富的資源,如下圖所示,利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。 (1)粗鹽中除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________、過量的BaCl2溶液、________。加入BaCl2溶液發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)在濾液中加鹽酸的作用是________________________________________________________________________。 (3)第③步發(fā)生的基本反應類型是________反應。 【解析】(1)除去MgCl2可利用過量的NaOH溶液,二者反應生成沉淀Mg(OH)2和NaCl;除去Na2SO4可利用過量的BaCl2溶液,二者反應生成沉淀BaSO4和NaCl;除去CaCl2可利用過量的Na2CO3溶液,二者反應生成沉淀CaCO3和NaCl,同時過量的Na2CO3溶液與過量的BaCl2溶液反應,可除去過量的BaCl2,所以除雜質時先加入過量的NaOH溶液,再加入過量的BaCl2溶液,最后加入過量的Na2CO3溶液。(2)利用鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH。(3)第③步發(fā)生反應的化學方程式為MgCl26H2OMgCl2+6H2O,屬于分解反應。 2.某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設計實驗方案如下,請參與實驗并回答問題。 (1)寫出A物質的化學式:________,寫出A物質的俗稱:________。 (2)寫出反應②的化學方程式________________________________________________________________________。 (3)反應①中加入過量A物質的目的是________________________________________________________________________ 反應②中如果加入鹽酸也過量,則對所得到的氯化鈉純度________(選填“有”或“沒有”)影響。 (4)分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較,結果________(選填“增大”“不變”或“減小”)。 【思路指導】要去除NaCl中的CaCl2要將其轉化沉淀,同時不引進新的雜質,因此要加Na2CO3溶液,生成沉淀CaCO3,剩余Na2CO3被后面加入鹽酸除去,加入過量的Na2CO3的目的是為了除盡CaCl2,加入鹽酸過量不影響NaCl的純度,因為加熱蒸發(fā)時,鹽酸中HCl,H2O全部都變成氣體。最后一步結果會增大,因此提純的過程中,有NaCl生成。 化肥種類的判斷(難度小) 【例3】(xx重慶中考)某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2,其中缺少的肥料品種是( ) A.氮肥 B.磷肥 C.鉀肥 D.復合肥 【解析】化肥的種類分:氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥等幾種,NH4NO3屬于氮肥,KNO3既是氮肥、鉀肥,又是復合肥,CO(NH2)2屬于氮肥,因此缺少的品種是磷肥,故選B。 3.下列化學式表示的物質是某化學肥料的主要成分,其中屬于復合肥料的是( ) A.KNO3 B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2 4.地里莊稼出現(xiàn)葉色發(fā)黃、植株矮小、生長遲緩等癥狀,需施加復合肥。下列物質屬于復合肥的是( ) A.K2SO4 B.NH4H2PO4 C.NH4NO3 D.Ca3(PO4)2 銨態(tài)氮肥的檢驗與使用 【例4】(xx青島中考)某同學家中有一袋化肥,可能混入了其他化肥,且化肥包裝袋上字跡模糊。該同學進行了如下探究,請你參與探究并填空: 【提出問題】該化肥中含有什么物質? 【收集信息】經(jīng)詢問得知,該化肥可能為銨態(tài)氮肥。 【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、CO、SO中的一種或幾種。 【實驗、記錄與分析】 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 (1)取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨 ________ 含有銨根離子 (2)另取少量該化肥樣品于試管中,加入適量的水完全溶解,滴加足量的硝酸鋇溶液,再滴加少量稀硝酸,過濾 產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶解 沒有____存在 (3)取(2)所得濾液少量于試管中,滴加________ ________ 有Cl-存在 【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子,則其中一定含有的物質是(寫化學式):________。 【實驗反思】若步驟(2)中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液________(選填“是”或“否”)可行,請簡要說明原因:________________________________________________________________________。 【解析】本題考查銨態(tài)氮肥的檢驗,常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象,難度中等。【實驗、記錄與分析】(1)因為含有銨根離子,所以銨根離子和氫氧化鈣反應產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣;(2)因為向溶液中滴加硝酸鋇溶液,再滴加少量稀硝酸,白色沉淀不溶解,說明不是碳酸根離子,是硫酸根離子和鋇離子產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀。因而也可證明含有硫酸根離子;(3)檢驗氯離子可以向(2)所得濾液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀證明?!緦嶒灲Y論】因為該化肥中只含有一種陽離子,即銨根離子,陰離子中含有硫酸根離子和氯離子,所以其中一定含有的物質是硫酸銨和氯化銨?!緦嶒灧此肌恳驗楹竺孢€要檢驗氯離子的存在,所以加入的試劑不能引入氯離子,因此不能用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液。 5.合理使用化肥,有利于農(nóng)作物的生長和減少環(huán)境污染。下列有關化肥的說法正確的是( ) A.要大量施用化肥才能夠獲得高產(chǎn) B.氯化銨與熟石灰混合施用,既施了氮肥,又改良了酸性土壤 C.硝酸鉀屬于鹽,是復合肥料 D.所有化肥都能全部溶于水 中考備考方略 一、選擇題 1.(xx廣州中考)下列說法正確的是( ) A.CO(NH2)2屬于復合化肥 B.青少年正在長身體,應多吃富含蛋白質的肉類,不吃蔬菜 C.葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化,同時放出能量 D.為了促進農(nóng)作物的生長,可以大量施用化肥 2.(xx益陽中考)下列化肥屬于復合肥料的是( ) A.NH4HCO3 B.K2SO4 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2 3.(xx佛山中考)分別將下列各組物質同時加入到足量水中,最終能得到無色、透明溶液的是( ) A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaCl C.HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl 4.(xx益陽中考)下列物質的溶液,不另加試劑就不能鑒別出來的一組是( ) A.CuSO4 BaCl2 H2SO4 B.Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl C.Na2SO4 KNO3 HCl D.FeCl3 NaOH KMnO4 5.(xx濟南中考)要除去下列物質中的少量雜質(括號內(nèi)物質為雜質),下列實驗方案設計中,不合理的是( ) A.NaCl溶液(Na2SO4):加入過量的BaCl2溶液,過濾 B.N2(O2):將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng) C.CaCO3(CaCl2):加水溶解—過濾—洗滌—干燥 D.KCl溶液(K2CO3):加入適量的稀鹽酸 6.(xx橋西區(qū)模擬)下列化學方程式書寫正確的是( ) A.紅磷在空氣中點燃:4P+5O2P2O5 B.鐵絲在純氧中燃燒:4Fe+3O22Fe2O3 C.用高錳酸鉀制備氧氣:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ D.向純堿溶液中加入澄清石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 7.(xx裕華模擬)鑒別下列物質的方法(括號內(nèi)為方法)中不能達到目的的是( ) A.硬水和軟水(加入肥皂水) B.稀HNO3和KNO3溶液(滴入酚酞溶液) C.NH4NO3和KCl固體(孰石灰混合研磨) D.羊毛和滌綸(灼燒) 8.下列鑒別化肥的方法不合理的是( ) A.用觀察法可鑒別氮肥和磷礦粉 B.用聞氣味的方法可鑒別碳酸氫銨和氯化銨 C.用加硝酸銀溶液的方法可鑒別硝酸鉀和氯化鉀 D.用加入熟石灰研磨的方法可鑒別硫酸銨和氯化銨 9.(xx陜西中考)下列各組物質用稀H2SO4不能完全區(qū)分開的是( ) A.鎂粉、氧化銅粉、木炭粉 B.NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D.鋁片、鐵片、銀片 10.(xx安順中考)下列方法中,不能達到目的是( ) 選項 物質(括號內(nèi)為雜質) 除去雜質的方法 A NaOH溶液 (Na2SO4) 加入適量的Ba(OH)2溶液、過濾 B CaO(CaCO3) 加水溶解、過濾 C CO(CO2) 通過足量氫氧化鈉溶液,并干燥 D CuSO4溶液 (H2SO4) 加足量氧化銅粉末,過濾 11.(xx樂山中考)下列各組物質間不能通過一步反應就能實現(xiàn)如圖轉化的是( ) ,X,Y,Z A,H2SO4,H2,H2O B,CuSO4,CuCl2,Cu(OH)2 C,H2O,H2,CO2 D,Ca(OH)2,NaOH,Na2CO312.(xx濟南中考)將一定質量的鐵粉加至H2SO4,MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾液M和濾渣N。下列有關說法中,不合理的是( ) A.濾液M中一定存在Fe2+ B.濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量 C.濾渣N中一定沒有單質鎂 D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子 二、填空及簡答題 13.(xx菏澤中考)身邊處處有化學。請從下列6種物質中選擇合適的物質的序號填空: ①小蘇打 ②石灰石 ③鹽酸 ④酒精 ⑤水銀 ⑥食醋 (1)醫(yī)用體溫計里的物質通常是________; (2)生活中常用________來除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢; (3)能用作建筑材料的是________; (4)發(fā)酵粉的主要成分之一是________。 14.(xx宜昌中考)構建知識網(wǎng)絡是學習化學的重要方法,下圖是不同物質間相互轉化關系圖。其中A、B、C、D屬于不同類別的物質,且都含有銅元素,B為黑色粉末,C為紅色粉末?!啊北硎疽环N物質轉化成另一種物質(部分反應物、生成物、反應條件未標出),請回答問題: (1)C的化學式________________,A的化學式________________; (2)寫出由B生成CuSO4的化學方程式________________________________; (3)在該知識網(wǎng)絡所涉及的化學反應中,可以歸納出能與鹽發(fā)生反應的物質的類別有________。 A.單質 B.氧化物 C.酸 D.堿 E.鹽 三、實驗探究題 15.(xx蘇州中考)食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。 (1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。 ①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和________。 ②在蒸發(fā)過程中,待________________時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。 (2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質,不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。 ①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是________________(用化學方程式表示)。 ②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有________(用化學式表示)。 (3)若有溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg,要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液,以滿足化工生產(chǎn)的需要,可采用的最簡便方法是________。已知:20℃時氯化鈉的溶解度為36g。 16.(xx武漢中考)有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗: Ⅰ.取少量固體于燒杯中,逐漸加水并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體的質量隨加入水的質量的變化如圖1所示; Ⅱ.取少量B點時的清液于試管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不變色; Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示。 請回答下列問題: (1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是________________,從C到D液體的pH________(選填“增大”、“減小”或“不變”); (2)原白色固體中一定含有________________,可能含有________________; (3)D點時,溶液中一定含有的溶質是________________________________________________________________________; (4)為進一步探究該白色固體的成分,該組同學取少量原固體樣品于試管中,加足量水溶解,加____________________,過濾;再向濾液中加________________,觀察現(xiàn)象。 四、計算應用題 17.將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中,恰好完全反應得溶液150g。(反應物與生成物的質量關系如圖所示)。計算: (1)反應后生成CO2的質量是________。 (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少?(要求有計算過程)- 配套講稿:
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