2019-2020年中考化學第三單元 物質的化學變化 第13講 化學方程式專項訓練 新人教版.doc

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2019-2020年中考化學第三單元 物質的化學變化 第13講 化學方程式專項訓練 新人教版 考點內(nèi)容 年份 題型 題號 分值 考查方式 1 質量守恒定律 xx 選擇題 14(D) 0.5 以理化綜合的形式考查質量守恒定律的驗證實驗 xx 選擇題 5(D) 0.5 以實驗評價的形式考查對質量守恒定律的理解 xx 計算應用題 36 1 以計算的形式考查質量守恒定律的應用 xx 選擇題 5 2 以微觀粒子反應的形式考查質量守恒定律的應用 2 化學方程式的意義及書寫 近三年 除選擇題外 27-36 4 每年都有4個化學方程式的書寫，一般理化綜合題1個，推斷題1個，實驗探究題1個，計算題1個 xx 選擇題 3 2 以判斷化學方程式書寫正誤的形式考查化學方程式的書寫 3 根據(jù)化學方程式的簡單計算 xx 計算應用題 36 5 以表格數(shù)據(jù)的形式考查根據(jù)化學方程式的簡單計算 xx 計算應用題 36 5 以表格提供數(shù)據(jù)結合實驗裝置圖的形式考查根據(jù)化學方程式的簡單計算 xx 計算應用題 36 5 以文字的形式考查根據(jù)化學方程式的簡單計算 本講內(nèi)容在xx年我省主要考查了對質量守恒定律的驗證及利用質量守恒定律進行有關化學方程式的計算，在考查本單元知識時各種題型均有出現(xiàn)，占試卷分值為6分左右，預計在xx年我省中考會繼續(xù)保持這些特點，更加具有連續(xù)性。 　質量守恒定律 內(nèi)容 ____化學反應的各物質的質量總和等于反應后____的各物質的質量總和 適用 范圍 (1)質量守恒定律適用于所有的____變化，但不適用于____變化 (2)質量守恒定律指“____”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等 (3)沒有參加反應的物質的質量和非反應生成的物質的質量____(填“能”或“不能”)計入“總和”中 微觀 解釋 物質發(fā)生化學反應的實質是原子的重新組合，在化學反應前后，原子的____、____、____均保持不變 驗證 實驗 對于有氣體參加或有氣體生成的反應，都必須在____容器中進行才能驗證質量守恒定律 　　【歸納總結】質量守恒定律的“變”與“不變” 【溫馨提示】(1)理解“參加”。在計算反應物的質量時，只能計算參加反應的那部分的質量，未參加的部分不應計入其中。 例如，我們不能說3 g鎂和3 g氧氣充分反應后一定生成6 g氧化鎂。因為從化學方程式2Mg＋O22MgO可知，每48份質量的鎂和32份質量的氧氣完全反應，則3 g鎂正好和2 g氧氣完全反應，也就是說，3 g氧氣中只有2 g參加了反應，所以生成的氧化鎂質量應為5 g。 另外，如果反應中使用了催化劑，由于催化劑在化學反應前后其化學性質和質量均沒有改變，即相當于沒有參加反應，因此，不可以將催化劑算作反應物或生成物。 (2)理解“化學反應”。即化學變化，它表明質量守恒定律的應用范圍是化學變化，不包括物理變化。 例如，將2 g固體碘加熱升華可得到2 g碘蒸氣，雖然這一變化前后質量相等，但這個變化不是質量守恒定律解釋的范圍，因為碘升華是物理變化。 (3)理解“各物質”(在質量守恒定律中兩次使用)。在計算質量總和時，也應將不易觀察到的氣體反應物或生成物計入其中。不能因為四氧化三鐵的質量大于鐵絲的質量，就認為鐵絲在氧氣中燃燒的實驗不遵守質量守恒定律，因為我們忽視了氧氣的質量。 (4)理解“質量守恒”。質量守恒定律指的是“質量守恒”，并不包括其他方面的守恒。 例如，有的同學認為在化學反應2H2O2H2↑＋O2↑中，由于2≠2＋1，所以此反應不遵守質量守恒定律。該同學的錯誤就在于將“質量守恒”等同于“分子數(shù)守恒”。 (5)理解守恒原因?；瘜W反應的實質是反應物的分子裂解成原子，原子又重新組合成新分子的過程。在此過程中，反應前后原子的種類、數(shù)目和質量均沒有變化，所以質量守恒。 (6)理解變與不變?；瘜W反應前后，有些量發(fā)生了變化，有些量則不變，而有的量則可能變也可能不變。根據(jù)前面分析可知：①不變的量有原子的種類、數(shù)目、質量，元素的種類和反應前后物質的總質量；②發(fā)生變化的量有物質的種類和分子的種類；③可能發(fā)生變化的量是元素的化合價和分子的數(shù)目。如反應CaCO3CaO＋CO2↑中各元素的化合價不變，而反應2H2＋O22H2O中各元素的化合價都發(fā)生了改變；反應H2＋Cl22HCl中構成物質的分子數(shù)目不變，而在2H2＋O22H2O中構成物質的分子數(shù)目發(fā)生了改變。 　質量守恒定律的應用 質量守恒定律在初中化學中的應用主要體現(xiàn)在以下幾個方面： 1．解釋一些化學變化中質量變化的現(xiàn)象。 2．利用化學反應前后元素種類不變的原理，推斷化學反應中反應物或生成物的組成元素。 3．利用化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變的原理，推斷化學反應中某物質的化學式。 4．推算反應物或生成物中某物質的質量。 5．推算某一化學反應中各物質的質量比。 6．推斷化學反應的類型。 7．推斷化學方程式的書寫是否正確。 　化學方程式的意義及書寫 化學方程式 定義 用______來表示化學反應的式子叫化學方程式 含義 (以2H2＋ O2 2H2O 為例) (1)宏觀意義：____在____中燃燒生成____ (2)微觀意義：每____個氫分子和____個氧分子在____的條件下生成____個水分子 (3)各物質間質量比(系數(shù)相對分子質量之比)：每____份質量的氫氣和____份質量的氧氣反應生成____份質量的水 書寫遵循 的原則　 (1)依據(jù)________ (2)遵守____________ 主要書 寫步驟 (1)正確寫出反應物和生成物的化學式，要符合化合價原則 (2)配平化學方程式，滿足等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等 (3)寫出反應條件，標明生成物狀態(tài)符號(生成氣體標“↑”，生成沉淀標“↓”)，將橫線變?yōu)榈忍? 提供的 信息　 (1)反應條件 (2)反應物、生成物的____ (3)反應物、生成物之間的____關系 (4)反應物、生成物之間的________比 　根據(jù)化學方程式的簡單計算 1．根據(jù)化學方程式計算的一般步驟： (1)設——根據(jù)題意設______，未知數(shù)后不帶____； (2)寫——寫出正確的__________，并注明________； (3)比——求出有關物質間的______(相對原子質量和或相對分子質量和)，并寫在相應物質化學式的下邊； (4)代——把______量和______量代入； (5)求——列出______，求______； (6)答——簡明寫出______。 2．計算中可能用到的公式有： (1)質量＝____________； (2)分解率＝100%； (3)純度(或某物質的質量分數(shù))＝100%； (4)純凈物的質量＝混合物的質量純度； (5)溶質的質量分數(shù)＝__________________100%。 命題點1　質量守恒定律 　(xx石家莊一模)在一個密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下表。下列說法中不正確的是(　　) 物質 甲 乙 丙 丁 反應前物質的質量/g 8 32 5 4 反應后物質的質量/g 16 4 x 24 A．該反應為分解反應 B．丙可能為該反應的催化劑 C．該反應中參與反應的甲、乙兩種物質的質量比為1∶4 D．乙中含有兩種或兩種以上元素 思路點撥：由題目所給表格信息中各物質在反應前后的質量變化可以確定出反應物和生成物，具體而言，質量增加的物質為生成物，質量減少的物質為反應物，質量不變的物質可能是催化劑或沒有參加反應。據(jù)此可知表格數(shù)據(jù)體現(xiàn)的反應為：乙(28 g)―→甲(8 g)＋丁(20 g)，且x＝5，則該反應是分解反應，丙在反應前后質量不變，可能是催化劑，乙是分解反應的反應物，所以乙中含有兩種或兩種以上元素，該反應中參與反應的甲、乙兩種物質的質量比為8 g∶28 g＝2∶7。 1．根據(jù)表中數(shù)據(jù)變化，即物質在化學反應前后質量的增大、減小或不變可以推測出產(chǎn)物、反應物或催化劑(質量不變的不一定都是催化劑)，從而可推斷反應類型。 2．根據(jù)質量守恒定律推出：反應前各物質的質量總和＝反應后各物質的質量總和，可直接計算出表中的待測數(shù)據(jù)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(xx泰安)xx年我國計劃發(fā)射4顆北斗三期試驗衛(wèi)星，對全球導航中的新技術進行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反應的化學方程式為2N2H4＋N2O43X＋4H2O，則X的化學式是(　　) A．N2 B．NO2 C．NO D．HNO3 2．(xx石家莊十八縣基礎摸底聯(lián)考)在一個密閉容器內(nèi)有如下反應，反應前后測得各物質的質量如下表所示： 物質 M N P Q 反應前物質的質量/g 40 4 3.6 4.8 反應后物質的質量/g 待測 13 12.6 10.8 下列說法正確的是(　　) A．該反應為化合反應 B．反應生成的P和Q的質量比為2∶3 C．待測值為16 D．N和P的相對分子質量之比為1∶1 3．(xx黃岡)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．丁一定是化合物 B．丙一定是這個反應的催化劑 C．該反應可能是碳酸鈣的分解 D．參加反應的甲的質量一定等于生成的丁和乙的質量之和 命題點2　化學方程式的意義及書寫 　(xx河北)下列化學方程式書寫正確的是(　　) A．S＋O2===SO2 B．Cu＋O2CuO C．2Al＋O22AlO D．4P＋5O22P2O5 思路點撥：判斷化學方程式是否正確先確定該反應是否能發(fā)生，不能違背客觀事實，然后看化學式書寫是否正確、方程式是否配平、反應是否注明了生成物中沉淀或氣體符號、反應條件是否正確等。此題中A選項缺少反應條件“點燃”，B沒有配平，C化學式錯誤。 　　　　　　　　　　　　　　　　 4．(xx石家莊橋西區(qū)基模)下列化學方程式書寫正確的是(　　) A．紅磷在空氣中點燃：4P＋5O2P2O5 B．鐵絲在純氧中燃燒：4Fe＋3O22Fe2O3 C．用高錳酸鉀制備氧氣：2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．向純堿溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 5．(xx廣州)從2H2＋O22H2O中獲取的信息錯誤的是(　　) A．在反應前后，元素的種類沒有變化 B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應 C．4 g氫氣與32 g氧氣完全反應，可以生成36 g水 D．在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變 6．(xx邢臺二模)下表是幾種清潔劑的功能，有效成分。 清潔劑 名稱 潔廁靈 活氧彩漂 漂白精 功能 有效清除污垢、 除異味 漂洗衣物、使色彩更鮮艷 快速漂除衣物污漬 有效成分 HCl H2O2 NaClO 據(jù)表回答問題： (1)“潔廁靈”勿用于大理石清潔的理由是(用化學方程式解釋原因)________________________________________________________________________。 在盛有少量“活氧彩漂”液體的試管中，加入少量二氧化錳，觀察到的現(xiàn)象是______________，其反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)“潔廁靈”與“漂白精”不能混用。二者混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，化學方程式為：NaClO＋2HCl===NaCl＋X＋H2O，則X的化學式為________。 命題點3　根據(jù)化學方程式的簡單計算 　(xx河北)某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數(shù)據(jù)見表，制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。 加熱時間/min 0 t1 t2 t3 固體質量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 　　(1)共制得氧氣________g。 (2)計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)。 思路點撥：根據(jù)表格提供的信息，通過t2時固體質量沒有改變，即此刻反應結束，確定反應后的剩余固體質量為18.4 g，根據(jù)質量守恒定律求出氧氣的質量為28.0 g－18.4 g。利用所求得的氧氣質量按照化學方程式的解題步驟和格式進行解答即可。 　　 1．解此類題的關鍵有三點： (1)正確書寫反應的化學方程式，尤其是反應物和產(chǎn)物的化學式，配平化學方程式。 (2)仔細計算相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積，找出相關物質的已知量(已知量一定要使用純物質的質量，遇到溶液和含雜質固體時一定要注意)。 (3)細心計算，確保最后一步不失分。 2．此類試題還常以表格和圖像的形式出現(xiàn)，要會分析處理數(shù)據(jù)，找到恰好完全反應的點；要會分析圖像，注意起點、拐點的位置。 7．(xx滄州二模)小紅同學用鋅與50 g稀硫酸進行了如圖所示的實驗。已知兩物質恰好完全反應，試求： (1)反應后生成H2的質量為________g； (2)所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。 第13講　化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題 1．(xx河北)如圖是某物質發(fā)生化學反應的示意圖：“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子。生成物甲的化學式為(　　) A．H2 B．H2O C．CO D．CO2 2．(xx宜昌)在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質二氧化硅轉化為爐渣除去，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3＋SiO2X＋CO2↑，其中X的化學式是(　　) A．CaSiO4 B．Ca2SiO3 C．CaSi2O3 D．CaSiO3 3．(xx萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結論是(　　) A．M由四種元素組成 B．M的化學性質很穩(wěn)定 C．M中有氨氣 D．M可能是碳酸氫鈉 4．(xx揭陽)丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學方程式為C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中x、y分別為(　　) A．3　4 B．3　8 C．1　3 D．1　5 5．(xx黃岡)下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是(　　) A．將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質的總質量為10 g，遵循質量守恒定律 B．化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化 C．5 g硫和5 g氧氣完全反應后，生成物的質量為10 g D．鎂條燃燒后質量增加，不遵守質量守恒定律 6．(xx南京)根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是(　　) A．該反應中的反應物和生成物 B．化學反應的快慢 C．反應發(fā)生所需要的條件 D．參加反應的各粒子的相對數(shù)量 7．(xx石家莊二模)下列化學方程式書寫正確的是 (　　) A．C＋2CuO===2Cu＋CO2↑ B．4P＋5O22P2O5 C．BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4 D．CO2＋NaOH===Na2CO3＋H2O 8．(xx石家莊二模)下圖是某化學反應的微觀示意圖。下列有關該反應的說法中不正確的是(　　) A．甲、乙、丙均屬于氧化物 B．丁中元素化合價為0 C．反應前后原子種類和數(shù)目均不改變 D．生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1∶1 9．(xx石家莊新華區(qū)質檢)a、b可發(fā)生化合反應生成c。小辰做了兩次該實驗(每次均充分反應)，反應前a和b的總質量都是9 g，實驗數(shù)據(jù)如下表。則m∶n的值為(　　) 序號 反應前a的質量/g 反應前b的質量/g 反應后c的質量/g 實驗① 7 2 6 實驗② m n 9 A.7∶2 B．2∶7 C．1∶2 D．2∶1 10．(xx石家莊十八縣基礎摸底聯(lián)考)如圖表示某個化學反應各物質質量與時間的關系，下列描述錯誤的是(　　) A．該反應是分解反應 B．丁一定是該化學反應的催化劑 C．t1時，甲、丙的質量相等 D．反應后，參加反應的丙的質量一定等于生成的甲和乙的質量總和 二、填空及簡答題 11．(xx河南)如圖是某反應的微觀示意圖，圖中的單質為________；該反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素為________；生成物的質量比為________。 12．(xx河南)為驗證質量守恒定律，某同學設計了如圖實驗。該實驗能否達到實驗目的？請說明理由。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13．(xx湘潭)質量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題。 (1)化學反應前后肯定沒有變化的是________(填字母)。 ①原子數(shù)目?、诜肿訑?shù)目?、墼胤N類　④物質種類?、菰臃N類　⑥物質的總質量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ (2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應，下同)，化學方程式為________________________，若固體質量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示________________________的質量。 (3)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是________________________。 14．(xx蘇州)寫出下列反應的化學方程式。 (1)純凈的氫氣在空氣中燃燒：________________________。 (2)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：________________________。 (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵：________________________________。 (4)碳酸氫銨受熱分解：________________________________。 (5)鋅和硫酸銅溶液反應：________________________________。 15．(xx廈門)“史上最貴”的實驗： 步驟Ⅰ.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體； 步驟Ⅱ.讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。 (1)步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：________________________，基本反應類型是________。 (2)若金剛石質量為m1，按上述步驟反應且轉化完全，生成的炭粉質量為m2，則m1________m2(填“＜”“＝”或“＞”)，理由為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 三、計算應用題 16．(xx黃岡)某石灰水中含有氫氧化鈣2.96 g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質量是多少？  　　 一、選擇題 1．(xx青海)由化學方程式：CxHyOz＋5O2===4CO2＋4H2O，可知x，y，z值分別是(　　) A．4、8、2 B．1、2、3 C．2、4、1 D．4、4、2 2．(xx濟南)下圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是(　　) A．該反應不屬于置換反應 B．圖示中x的數(shù)值為3 C．反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變 D．反應中甲、丙兩物質的質量比為2∶7 3．(xx武漢)銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO＋X＋CO2↑。下列說法正確的是(　　) A．反應前后固體物質中銅元素的質量分數(shù)不變 B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2∶3 C．X是相對分子質量最小的氧化物 D．加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發(fā)生裝置相同 4．(xx唐山路北區(qū)一模)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表。下列關于此反應的認識，正確的是(　　) 物質 X Y Z W 反應前的質量/g 20 m 16 14 反應后的質量/g 4 6 60 50 A.m的數(shù)值為64 B．參加反應的X與Y的質量比為1∶4 C．若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應 D．若W為水，則X或Y必定為酸或堿 5．(xx宜昌)某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質量分數(shù)，將100 g稀鹽酸分2次加入到盛有5 g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯誤的是(　　) 次數(shù) 實驗前 第1次 第2次 加入稀鹽酸的質量/g 0 50 50 剩余固體的質量/g 5 3 2 A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B．第2次所加入的稀鹽酸未反應完 C．每50 g稀鹽酸和1 g鎂恰好完全反應 D．合金樣品中銅的質量分數(shù)為40% 6．(xx黔東南)如圖是反映某個化學反應里各物質質量與時間的變化關系，下列對此變化的描述中，正確的是(　　) A．充分反應后，乙＋丙＝甲的質量 B．物質甲的相對分子質量大于乙 C．此化學反應中，不遵守質量守恒定律 D．此化學反應是分解反應 二、填空及簡答題 7．(xx河南)在點燃條件下，2.6 gC2H2與7.2 gO2恰好完全反應，生成6.6 gCO2、1.8 gH2O和x gCO。則x＝________；化學方程式為________________________________。 8．(xx哈爾濱)下圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應的微觀模擬圖，請回答下列問題： (1)在C圖中將相關粒子圖形補充完整(用表示氫原子，用表示氧原子)； (2)此化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是________原子和________原子(填名稱)； (3)此反應后生成的B與C中物質質量的最簡整數(shù)比為________。 9．(xx昆明)已知A、B、C均為氧化物，D為單質。 (1)若轉化關系為A＋BC＋D，反應中能觀察到紅棕色固體逐漸變黑。請寫出該反應的化學方程式________________________； (2)若轉化關系為A＋BC＋D，A、B、C、D均為氣態(tài)且D是密度最小的氣體，A與C的組成元素相同。請寫出該反應的化學方程式________________________。 10．(xx淄博)請分析、比較以下幾組化學反應，得出結論。 組別 化學方程式 結論 I 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 CO2＋H2O===H2CO3 反應物相同，生成物不同，原因____________________________________________________________ II Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 反應物相同，生成物不同，原因____________________________________________________________ III C＋O2(充足)CO2 2C＋O2(不充足)2CO 反應物相同，生成物不同，原因____________________________________________________________ IV 2KClO32KCl＋3O2↑(反應緩慢) 2KClO32KCl＋3O2↑(反應迅速) 反應物相同，反應速率不同，原因____________________________________________________________ 11.(xx聊城)教材上有一習題：“設計實驗證明甲烷中含有氫元素和碳元素”?，F(xiàn)有一瓶用排水法收集到的甲烷氣體(圖1中的A)。請根據(jù)圖中裝置完成以下各題： 　 　　　　圖1　　　　　　　圖2 (1)要將A中的氣體通入B裝置中，應選圖2中的________(填序號)“注水裝置”。 (2)B處是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明甲烷中一定含有________元素；將B中燒杯正放迅速向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，證明甲烷中一定含有________元素。 (3)此實驗能否證明甲烷分子中是否含有氧元素________(填“能”或“不能”)。 (4)寫出甲烷燃燒的化學方程式：________________________。 三、計算應用題 12．(xx石家莊二模)實驗室有一瓶氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物?，F(xiàn)取該混合物26.5 g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖所示為加入鹽酸和產(chǎn)生氣體的質量關系。 (1)反應中生成二氧化碳的質量是________。 (2)計算原混合物中氫氧化鈉的質量分數(shù)(寫出計算過程)。 參考答案 第13講　化學方程式 考點解讀 考點1　參加　生成　化學　物理　質量　不能　種類　數(shù)目　質量　密閉　 考點3　化學式　氫氣　氧氣　水　2　1　點燃　2　4　32　36　客觀事實　質量守恒定律　種類　質量　微粒個數(shù)　 考點4　1.(1)未知量　單位　(2)化學方程式　反應條件　(3)質量比　(4)已知　未知　(5)比例式　未知數(shù)　(6)答案　2.(1)密度　體積　(5)溶質質量/溶液質量 各個擊破 例1　C 例2　D 例3　(1)9.6　設生成氯化鉀的質量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 149 96 x 9.6 g ＝　x＝14.9 g 所得氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)為 100%＝14.9% 答：所得氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)為14.9%。 題組訓練　1.A　2.C　3.D　4.D　5.B 6．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　有大量氣泡產(chǎn)生　2H2O22H2O＋O2↑　(2)Cl2 7．(1)0.4　設所用硫酸溶液中溶質的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　 98　　　　　　 2 x 0.4 g ＝　　x＝19.6 g 所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為 100%＝39.2% 答：所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為39.2%。 整合集訓 基礎過關 1．D　2.D　3.A　4.A　5.C　6.B　7.B　8.D　9.D　10.B 11．氮氣(或N2)　氧元素(或O)　7∶22(或22∶7) 12．不能。因為稀鹽酸和硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學反應(或不能發(fā)生復分解反應) 13．(1)B　(2)2Mg＋O22MgO　參加反應的氧氣(或氧元素)　(3)部分生成物逸散到空氣中 14．(1)2H2＋O22H2O　(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　(4)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O　(5)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 15．(1)2Mg＋CO22MgO＋C　置換反應　(2)＝　物質轉化過程中元素質量守恒(或其他合理答案) 16．設吸收二氧化碳的質量為x。 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 74　　　　44 2．96 g x ＝　x＝1.76 g 答：吸收二氧化碳的質量為1.76 g。 能力提升 1．A　2.D　3.C　4.B　5.C　6.D 7．1.4　4C2H2＋9O26CO2＋4H2O＋2CO 8．(1)圖略　(2)氧　氫　(3)8∶9 9．(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　(2)CO＋H2OCO2＋H2 10．反應條件不同　反應物的濃度不同　反應物的量不同　有無催化劑 11．(1)②　(2)氫(或H)　碳(或C)　(3)不能　(4)CH4＋2O2CO2＋2H2O 12．(1)4.4 g (2)設原混合物中碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　　　　　　　　　44 x 4.4 g ＝　x＝ 10.6 g 原混合物中氫氧化鈉的質量分數(shù) ＝100% ＝ 60% 答：原混合物中氫氧化鈉的質量分數(shù)為60%。