2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（含解析）.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（含解析） 1．下列描述的元素中，一定屬于主族元素的有 A、元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)為2 B、元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)為6 C、位于元素周期表中ⅡA族右邊的元素 D、陰離子RO4－中R元素 【答案】B 2．下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是( ) ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng) ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) ③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) ④HCl比H2S穩(wěn)定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥SCl2分子中氯顯－1價(jià) ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行 ⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧ 【答案】C 【解析】 試題解析：①比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，HClO不是氯的最高價(jià)含氧酸不能用于比較，故錯(cuò)誤；②物理性質(zhì)不能用于比較化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；③比較非金屬性強(qiáng)弱不能用氫化物的酸性．故選C。 考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 3．現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是 A．41 B．84 C．125 D．209 【答案】A 【解析】 試題解析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差209-84-84＝41，答案選A。 考點(diǎn)：原子的組成及表示方法 4．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是 【答案】B 【解析】 試題分析：A、根據(jù)元素周期表可以知道M為38，不選A；B、M為37，選B；C、M的正上方的元素的原子序數(shù)為27，所以M的原子序數(shù)為45，不選C；D、M的原子序數(shù)為36，不選D。 考點(diǎn)：元素周期表。 5．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是( ) A．堿性：KOH>NaOH>LiOH B. 酸性：HNO3>H3PO4>HClO4 C．還原性： Cl－>S2－>I－ D．穩(wěn)定性：H2O >HF> H2S 【答案】A 【解析】金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，A正確。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，B中非金屬性是Cl＞N＞P，所以B不正確。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，C中非金屬性是Cl＞S＞I，C不正確。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，D中非金屬性是F＞O＞S,D不正確，答案選A。 6．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的預(yù)測(cè)正確的是（ ） A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6 B．其常見價(jià)態(tài)為＋2、＋3、＋4 C．它的金屬性比鉛強(qiáng) D．它的原子半徑比鉛小 【答案】C 【解析】114號(hào)元素位于第ⅣA族，最外層電子數(shù)應(yīng)該是4個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)；C、Si、Pb的常見正價(jià)有＋2、＋4價(jià)，沒有＋3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)；同主族元素的金屬性由上至下逐漸增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；該元素的電子層數(shù)比Pb多，原子半徑比Pb大，D項(xiàng)錯(cuò)。 7．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 A．X的非金屬性比Y的強(qiáng) B．Y的原子半徑比Z的原子半徑大 C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 D．W的單質(zhì)可與Y的氫化物生成兩種強(qiáng)酸 【答案】C 【解析】 試題分析：若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y核外電子排布是2、6，該元素是O元素。根據(jù)元素在周期表中相對(duì)位置，可確定X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以X的非金屬性比Y的弱，錯(cuò)誤。B．同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以Y的原子半徑比Z的原子半徑小，錯(cuò)誤。C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4為強(qiáng)酸，正確。D．W的單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl是強(qiáng)酸，而HClO是弱酸，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。 8．有aXn＋和bYm－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是( )。 A．b－a＝n＋m B．a(chǎn)－b＝n－m C．核電荷數(shù)Y＜X D．質(zhì)子數(shù)Y＞X 【答案】C 【解析】因?yàn)閮煞N離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其核外電子數(shù)相同，且陰離子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))小于陽離子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))。由此可知：①a－n＝b＋m a－b＝m＋n，A、B選項(xiàng)不正確；②a＞b，C正確，D不正確。 9．下表中元素均為中學(xué)化學(xué)常見短周期元素根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是 元素代號(hào) X Y Z W N 原子半徑/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.16 主要化合價(jià) +1 -2 -2+6 +7-1 +2 A．X和W形成的化合物是共價(jià)化合物 B．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率X大于N C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W大于Z D．X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物 【答案】A 【解析】 試題分析：短周期元素，Y、Z都有-2價(jià)，處于ⅥA族，Z有+6價(jià)，其原子半徑較大，則Y為氧元素、Z為硫元素；W有+7、-1價(jià)，則W為Cl元素；N為+2價(jià)，原子半徑等于硫原子，則N為Mg元素；X為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子半徑大于Mg元素，則X為Na，A．X與W形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．Na的活潑性大于Mg，故常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：Na＞Mg，故B正確；C．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故C正確；D．鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2為淡黃色固體，故D正確；故選A． 考點(diǎn)：考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用 10．元素氟位于周期表右上角，下列對(duì)元素氟的相關(guān)敘述正確的是 A．還原性：F— > Br— B．酸性：HF>HCl C．半徑：F下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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